El documento explica las reglas del número de oxidación en química, incluyendo que los átomos en un compuesto tienen una carga eléctrica distinta a los iones, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2 y el hidrógeno de +1 excepto en hidruros, y la suma de los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser 0. Además, proporciona ejemplos de compuestos y sus posibles números de oxidación.

1. QUÍMICA <br />NUMERO DE OXIDACION <br />La carga eléctrica que posee un átomo de cualquier elemento dentro de un compuesto no se confunde con la carga de los iones<br />REGLAS DEL NIVEL DE OXIDACION <br /> todo elemento que no se halla unido a otro elemento tiene numero 0 <br />El oxigeno en un compuesto siempre va a tener numero de oxidación de -2<br />El hidrogeno en un compuesto siempre va a tener numero de oxidación de +1 excepto hidruros-1 <br />La suma algebraica de el numero de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto debe ser 0 <br />El numero de oxidación del ion es su propia carga <br />EJERCICIOS<br />Zn<br />Ca<br />Fe<br />H2<br />N2<br />O-0<br />S-0<br />CaF2<br />MgCl2<br />Na2S<br />NH3<br />CO2<br />CO<br />N2O3<br />N2O4<br />N2O5<br />NO3<br />SO-2 4 <br />SO-2 3 <br />ClO3<br />NH4<br />MnO4<br />CrO4 2-<br />Cr2O7<br />Na OH<br />Li OH<br />Ca(OH)2<br />HNO3<br />H2SO4<br />H3PO4<br />HCN<br />H4P2O7<br />NaNo3<br />Ag2SO4<br />K2SO3<br />