Como calcular estados de oxidación

1. Óxido-reducción
(REDOX)
GLORIA ESTHER IRACHETA PALOMINO

2. Introducción
Se explicará un tipo de reacciones
denominadas de oxidación – reducción
(REDOX), que son muy importantes
para nuestra vida cotidiana.
La energía que necesitamos
para realizar cualquier
actividad, la obtenemos
fundamentalmente de
procesos de oxidación
reducción, como el
metabolismo de los
alimentos, la respiración
celular, etc.
Además, son responsables de
procesos tan dispares como la
corrosión de los metales, el
oscurecimiento de una manzana
cortada, la acción de los
conservantes alimenticios, la
combustión, el blanqueado en la
ropa

3. Se utilizan en infinidad de
procesos, especialmente en el
campo de la industria, por
ejemplo, en la generación de
energía eléctrica (pilas
electroquímicas).
O el proceso inverso, es
decir, a través de la
electricidad, provocar
reacciones químicas que no
son espontáneas,
de gran utilidad para la
obtención de metales y
otras sustancias de
gran interés social
(electrólisis

4. La ganancia
de electrones
recibe el
nombre de
reducción
La pérdida de
electrones es
una
oxidación
Existe una familia muy amplia de reacciones
que se producen con la pérdida formal de
electrones de un átomo y su ganancia por
otro átomo. Es decir una reacción de
transferencia de electrones
El proceso global se denomina reacción REDOX

5. OXIDACIÓN(SE OXIDA POR LA PERDIDA DE ELECTRONES)
(SE REDUCE POR LA GANANCIA DE ELECTRONES) REDUCCIÓN
Diagrama para REDOX

6. Oxidación
Reacción química
Se presenta en toda reacción
junto con la reducción
Cede o pierde electrones
Metal o no metal
Aumentando su estado de
oxidación

7. La reducción ocurre cuando:
 una especie química gana electrones y
simultáneamente disminuye su número de oxidación.
 Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del
número de oxidación
Reducción
La reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula.
La ganancia de hidrógeno en una molécula.
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de
átomos .
Disminución o reducción en su número de oxidación.

8. El número de oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un átomo pone
en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos.
Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o
los comparta con un átomo que tenga tendencia a
cederlos.

9. En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el
número de oxidación
Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo +o -lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números
enteros.
Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe
escribir con el signo a la derecha del dígito

10.  Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número
de oxidación igual a CERO (0).
 Todos los elementos del grupo I A "alcalinos" (H, Li, Na, K, Rb,. Cs, Fr) en
sus compuestos tienen número de oxidación de +1 (coincide con su
valencia)
 Todos los elementos del grupo II A "alcalinotérreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba,
Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación +2 (coincide con su
valencia)
 El Hidrógeno en sus compuestos con elementos no metálicos tiene
número de oxidación +1 normalmente se encuentra del lado izquierdo del
compuesto (HF ácido fluorhídrico)

11.  El Hidrógeno en compuestos con metales normalmente se encuentra del
lado derecho del compuesto cuyo numero de oxidación es -1 (NaH hidruro
de sodio) a excepción del ion (OH) -1 (O -2 H+1) -1
 El oxigeno en sus compuestos tienen número de oxidación -2 excepto en
los peróxidos (peróxido de hidrógeno o agua oxigenada: O -1 H2 O2)
 El azufre como sulfuro tienen número de oxidación -2
 Todos los elementos del grupo VII A "halógenos" (F, Cl, Br, I, At) en sus
compuestos binario (un metal con un halógeno) tienen un numero de
oxidación -1 NaCl
 Para los iones monoatómicos (es decir de un elemento) su estado de
oxidación es la carga del mismo por ejemplo F -1 para el ion fluoruro es -1,
y Ca +2 para el calcio es +2

12. La suma de los números de oxidación tomando en cuenta el número de
átomos de cada elemento debe ser igual a CERO.
2X + 3(-2) = 0
2x – 6 = 0
2x = +6
X = +6/2 = +3
2(+1) + x + 4(-2) = 0
+2 + x – 8 = 0
+2 + x = +8
X = +8 – 2
X = +6
(+1

13. La suma de los
números de oxidación
tomando en cuenta el
numero de átomos de
cada elemento debe
ser igual a la carga del
ión

17. Conclusión
 Entendemos que un reacción de oxido-reducción es una reacción
de transferencia de electrones, donde la especie que pierde
electrones se oxida y la especie que los gana se reduce.
 Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a
las que los capta.
 Y que hay diferentes tipos de reacciones químicas, que nos
llevaran a utilizar el método de óxido-reducción.

18. Ejercicios
1. HClO4
2. H2CO3
3. H2S
4. H3PO4
5. KMnO4
6. NH4OH
7. Na2O
8. MgH2
9. Ca(NO3)2
10.Al2(SO4)3

19. Ejercicios
1. (PO4) -3
2. (SO4) -2
3. (CO3) -2
4. (CrO4) -2
5. (NH4) +1
6. (Cr2O4) -2
7. (MnO4) –1
8. (BO3) -2
9. (OH) –1
10.(NO3) –1