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[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
 
La  electroquímica  es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.  Los procesos electroquímicos son  reacciones redox (oxidación-reducción) , en donde, la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.  
  En la reacciones de óxido-reducción puede ocurrir una transformación de uno o más electrones donde el proceso se divide en:
[object Object],2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-.
2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-.   Ejemplo:
[object Object],Ejemplo:
4.  El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.  5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.  3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
4.  El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.  5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.  6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.  Ejemplo: Agua Oxigenada:
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.  3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.  Ejemplo:
4.  El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.  3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.  Ejemplo:
4.  El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.  5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.  3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. Ejemplo:
1.
Cuando un elemento aumenta su número de oxidación o pierde electrones, se dice que se oxidó. Por lo tanto,  la oxidación es la perdida de electrones  por parte de un elemento o el aumento del número de oxidación que se puede traducir en un aumento de cargas positivas.
Ejemplo:
Cuando un elemento disminuye su número de oxidación o gana electrones se dice que se redujo. Por lo tanto,  la reducción es la ganancia de electrones  por parte de un elemento o la disminución en el número de oxidación, lo que puede llevar al aumento de cargas negativas o disminución de cargas positivas.
Ejemplo:
El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que: ,[object Object],2. Agente Oxidante:   Es el compuesto que contiene al elemento que se reduce, es decir, al que gana electrones o disminuye su número de oxidación.
El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que: Ejemplo: Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante:
2.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
Semi-reacción de Oxidación:  Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
  Las reacciones químicas respetan el principio de la conservación de la masa y de la energía, por lo tanto, los electrones perdidos en la oxidación se ganan en la reducción, es decir, los electrones perdidos por el reductor son ganados por el oxidante.  Ambos procesos oxidación y reducción son simultáneos y opuestos.  En resumen una reacción redox, se expresa de la siguiente manera:
Oxidación:  Reducción: REDOX:
Oxidación:  Reducción: REDOX: Ejemplo 1:
Oxidación:  Reducción: REDOX: Ejemplo 2:
3.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 1.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 1.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 1.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 1.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 2.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 2.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 2.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 2.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 3.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 3.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 3.
Oxidación:  Reducción: REDOX: 3.
Mapa Conceptual
Con las definiciones expuestas anteriormente, completa las oraciones. 3.
 

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  • 1.  
  • 2.
  • 3.  
  • 4. La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción) , en donde, la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.  
  • 5.   En la reacciones de óxido-reducción puede ocurrir una transformación de uno o más electrones donde el proceso se divide en:
  • 6.
  • 7. 2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-. Ejemplo:
  • 8.
  • 9. 4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión. 5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero. 3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
  • 10. 4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión. 5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión. Ejemplo: Agua Oxigenada:
  • 11. 5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero. 3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión. Ejemplo:
  • 12. 4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión. 3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión. Ejemplo:
  • 13. 4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión. 5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero. 3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. Ejemplo:
  • 14. 1.
  • 15. Cuando un elemento aumenta su número de oxidación o pierde electrones, se dice que se oxidó. Por lo tanto, la oxidación es la perdida de electrones por parte de un elemento o el aumento del número de oxidación que se puede traducir en un aumento de cargas positivas.
  • 17. Cuando un elemento disminuye su número de oxidación o gana electrones se dice que se redujo. Por lo tanto, la reducción es la ganancia de electrones por parte de un elemento o la disminución en el número de oxidación, lo que puede llevar al aumento de cargas negativas o disminución de cargas positivas.
  • 19.
  • 20. El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que: Ejemplo: Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante:
  • 21. 2.
  • 22. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
  • 23. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
  • 24. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
  • 25. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
  • 26. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.
  • 27. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
  • 28. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
  • 29. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
  • 30. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
  • 31. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.
  • 32.   Las reacciones químicas respetan el principio de la conservación de la masa y de la energía, por lo tanto, los electrones perdidos en la oxidación se ganan en la reducción, es decir, los electrones perdidos por el reductor son ganados por el oxidante. Ambos procesos oxidación y reducción son simultáneos y opuestos. En resumen una reacción redox, se expresa de la siguiente manera:
  • 34. Oxidación: Reducción: REDOX: Ejemplo 1:
  • 35. Oxidación: Reducción: REDOX: Ejemplo 2:
  • 36. 3.
  • 50. Con las definiciones expuestas anteriormente, completa las oraciones. 3.
  • 51.