Este documento explica conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción (redox), incluyendo el número de oxidación de los átomos, agentes oxidantes y reductores, y cómo escribir ecuaciones redox. Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre especies químicas, manteniendo la conservación de masa y energía.

4. La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción) , en donde, la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.

5. En la reacciones de óxido-reducción puede ocurrir una transformación de uno o más electrones donde el proceso se divide en:

7. 2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-. Ejemplo:

9. 4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión. 5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero. 3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.

10. 4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión. 5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión. Ejemplo: Agua Oxigenada:

11. 5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero. 3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión. Ejemplo:

12. 4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión. 3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. 6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión. Ejemplo:

13. 4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión. 5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero. 3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-. Ejemplo:

14. 1.

15. Cuando un elemento aumenta su número de oxidación o pierde electrones, se dice que se oxidó. Por lo tanto, la oxidación es la perdida de electrones por parte de un elemento o el aumento del número de oxidación que se puede traducir en un aumento de cargas positivas.

16. Ejemplo:

17. Cuando un elemento disminuye su número de oxidación o gana electrones se dice que se redujo. Por lo tanto, la reducción es la ganancia de electrones por parte de un elemento o la disminución en el número de oxidación, lo que puede llevar al aumento de cargas negativas o disminución de cargas positivas.

18. Ejemplo:

20. El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que: Ejemplo: Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante:

21. 2.

22. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.

23. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.

24. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.

25. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.

26. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 1.

27. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.

28. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.

29. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.

30. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.

31. Semi-reacción de Oxidación: Semi-reacción de Reducción: Agente Reductor: Agente Oxidante: 2.

32. Las reacciones químicas respetan el principio de la conservación de la masa y de la energía, por lo tanto, los electrones perdidos en la oxidación se ganan en la reducción, es decir, los electrones perdidos por el reductor son ganados por el oxidante. Ambos procesos oxidación y reducción son simultáneos y opuestos. En resumen una reacción redox, se expresa de la siguiente manera:

33. Oxidación: Reducción: REDOX:

34. Oxidación: Reducción: REDOX: Ejemplo 1:

35. Oxidación: Reducción: REDOX: Ejemplo 2:

36. 3.

37. Oxidación: Reducción: REDOX: 1.

38. Oxidación: Reducción: REDOX: 1.

39. Oxidación: Reducción: REDOX: 1.

40. Oxidación: Reducción: REDOX: 1.

41. Oxidación: Reducción: REDOX: 2.

42. Oxidación: Reducción: REDOX: 2.

43. Oxidación: Reducción: REDOX: 2.

44. Oxidación: Reducción: REDOX: 2.

45. Oxidación: Reducción: REDOX: 3.

46. Oxidación: Reducción: REDOX: 3.

47. Oxidación: Reducción: REDOX: 3.

48. Oxidación: Reducción: REDOX: 3.

49. Mapa Conceptual

50. Con las definiciones expuestas anteriormente, completa las oraciones. 3.