Este documento describe los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos ocurren cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro, formando iones con cargas opuestas que se atraen. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para completar sus capas electrónicas. Como ejemplo, dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones para formar una molécula de H2. El documento también lista las características de los compuestos iónicos y covalentes.

1. Nury León Munizaga<br />Ing. Mariano Montaño<br />3.2 ENLACE IÓNICO<br />Es cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. <br />Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones.<br />Los iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.<br />Por ejemplo:<br />Durante la reacción del sodio con el cloro:<br />El Sodio (en la izq.) cede su única valencia de electrones al cloro (a la der.)<br />1861136-833<br />1788795484505Resultando un ión de sodio cargado positivamente (izq.) y un ión de cloro cargado negativamente (der.)<br />Revisar Enlace:<br />http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm<br />Características de Compuestos Iónicos<br />Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.<br />Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).<br />Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.<br />En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.<br />Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.<br />3.3 ENLACE COVALENTE<br />Al contrario de los enlaces iónicos, el enlace covalente ocurre cuando dos o más elementos comparten electrones. <br />Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.<br />Un buen ejemplo:<br />Un enlace covalente entre dos átomos de hidrógeno: <br />Los átomos de hidrógeno tiene un electrón de valencia en su primera envoltura. Puesto que la capacidad de esta envoltura es de 2 electrones, cada átomo hidrógeno querrá recoger un segundo electrón. En un esfuerzo por recoger un segundo electrón, el átomo de hidrógeno reaccionará con átomos H vecinos para formar el compuesto H2. Ya que el compuesto de hidrógeno es una combinación de átomos igualados, los átomos compartirán cada uno de sus electrones individuales, formando así un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia.<br />Revisar Enlace:<br />http://www.guatequimica.com/tutoriales/enlace/Enlace_Covalente.htm<br />Características de Compuestos Covalentes<br />La mayoría de los compuestos covalentes son líquidos o gases; algunos son sólidos blandos.<br />Los compuestos covalentes, comparados con la mayoría de los compuestos iónicos, tienen densidades, puntos de fusión y de ebulliciones menores.<br />Los compuestos covalentes son malos conductores del calor y la electricidad<br />Cuando se disuelven en agua, la mayoría no forman iones.<br />