3F

1. INSTITUCIÒN EDUCATIVA EMBLEMATICA
RICARDO PALMA
“AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO”
ALUMNA: LETICIA LARISSA ASMAT PANDURO
GRADO Y SECCIÓN: 3ª “F”
TEMA: ENLACES QUIMICOS
PROFESORA: PILAR OLMEDO BLAS
AREA: CIENCIA TECNOLOGIA Y AMBIENTE
AÑO: 2017

2. ENLACE QUÌMICO..¿QUE ES?
 Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples mediante
procesos físicos o químicos.
 En Química todos los elementos se representan mediante símbolos. Actualmente se
conocen más de cien elementos distintos. Algunos son muy abundantes en la
naturaleza, como el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el hierro y el silicio.

3. CLASES DE ELEMENTOS QUIMICOS
Existen 3 tipos principales de enlaces
químicos:
• Enlace Iónico
• Enlace Covalente
• Enlace Metálico

4. Enlace Iónico:
 El enlace iónico se produce cuando se combinan un metal y un no metal. El
metal alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones
(convirtiéndose en catión).
 El enlace iónico se da entre iones de distinto signo, ya que las cargas de distinto
signo se atraen.

5. Características y Propiedades de los
enlaces Iónicos:
Características:
*Está formado por metal + no metal.
*No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
*Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Propiedades:
*Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente.
*Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
*Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.
*Son solubles en solventes polares como el agua.

6. Enlace Covalente:
 El enlace covalente se produce cuando se combinan entre sí dos átomos de
elementos no metálicos. Los no metales necesitan ganar electrones para
alcanzar la configuración de gas noble y el único modo de hacerlo.
 El enlace covalente se da entre átomos que comparten electrones. Estos
electrones son atraídos por los núcleos de los dos átomos.

7. Clases de Covalentes:
 Covalente apolar
 Conocido además por enlace covalente puro , o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de
electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la
distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par electrónico
es atraído igualmente por ambos núcleos.. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se
forma un enlace covalente apolar.

8. Covalente Polar:
 Es una transición entre el enlace iónico puro y el enlace covalente apolar. Se produce por el compartimiento de
electrones entre dos o más átomos de diferente electronegatividad, estableciéndose una separación de cargas
(que simbolizaremos como d+y d-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será
asimétrica, pero esta diferencia no llega al punto en que el enlace se torna iónico puro. Son posibles diferentes
grados de polaridad del enlace.
Esto ocurre, porque en las sustancias que presentan enlace covalente un átomo tiene una mayor afinidad hacia
los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un
ion). En un enlace covalente polar, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo
que tiene la mayor afinidad hacia los electrones de este tipo de enlace.

9. Características y Propiedades de los
enlaces Covalentes:
Características:
*Están formados por no metales + no metal.
*Forman moléculas verdaderas.
*Los no metales comparten electrones.
Propiedades:
*Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos, Por lo tanto
sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
*Son solubles en solventes apolares.
*Son malos conductores del calor y la electricidad.

10. Enlaces Metálicos:
 Se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder
electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los
electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
 El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los
cationes que se forman.

11. Características Y Propiedades de los
Enlaces Metálicos:
Características:
*Se da entre átomos metálicos.
*Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar
fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
Propiedades:
*Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
*Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).
*Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
*Presentan brillo metálico.
*Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
*Son dúctiles y maleables (no frágiles)

12. Bibliografía:
http://www.liceoagb.es/quimiorg/moleculas.html
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_inde
x.htm
http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?
idIdioma=ES&TemaClave=1075&est=0
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materi
ales/enlaces/enlaces1.htm
https://www.mhe.es/bachillerato/fisica_quimica/844816962X/archivos/media/esp/unida
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