1. ENLACE COVALENTE

2. Modelo de Lewis

El enlace covalente consiste en la union de dos atomos que
comparten uno o mas pares de electrones.

Enlace simple:

Enlace doble:

Enlace triple:

3. 
Enlace coordinado:

La covalencia de un elemento es su capacidad para formar
enlaces covalentes.
Ejemplo: el oxigeno muestra la covalencia 2 en el agua, porque forma
dos enlaces covalentes.

4. Estructuras de Lewis de las moleculas poliatomicas

Resonancia: la estructura es intermedia entre las dos posibles.
Los enlaces C-C no son dobles ni simples, sino que representan
una longitud intermedia.

5. Teoria de enlace de valencia

El modelo de Lewis dejaba algunas cuestiones sin resolver. El
modelo mecano-cuantico da respuestas a esas y otras preguntas.
Una de las teorias dentro de ese modelo es la teoria de enlace de
valencia.

6. 
Enlace covalente:
- Superposicion de dos orbitales semiocupados de atomos diferentes
con emparejamiento de los electrones de espin antiparalelo.
- Covalencia: numero de enlaces covalentes que puede formar un
elemento.
- Covalencia multiple: se pueden desemparejar un numero variable de
electrones. Esto se debe a la promocion electronica.

7. Parametros de enlace

Energia de enlace:
- La energia o entalpia de enlace es la variacion de entalpia que tiene
lugar cuando se disocia un mol de moleculas en estado gaseoso.
- Con la entalpia de enlace se la fuerza de un enlace.
- Todas las entalpias de enlace son positivas.

Longitud de enlace:
- Es la distancia entre los nucleos de los dos atomos unidos mediante
un enlace covalente.
- Depende del tamaño de los atomos enlazados.

8. - Longitud enlace triple < enlace doble < enlace simple
- según la forma de solaparse: enlace σ o enlace π

9. 
Angulo de enlace:
- Es el angulo que forman las rectas que pasan por los nucleos
atomicos o direcciones de enlace.
- Puede predecirse mediante el metodo RPENV

10. 
Polaridad del enlace:
- El enlace apolar: enlace covalente en el que los electrones son
compartidos por igual por los dos atomos, de modo que la
densidad electronica es simetrica respecto de los dos nucleos.
- El enlace polar: uno de los dos atomos por ser mas electronegativo
que el otro desplaza hacia el la carga electronica compartida.

11. Hibridacion de orbitales atomicos

El metodo de hibridacion de orbitales justifica la forma geometrica
de muchas moleculas.

Hibridacion sp3:

12. 
Hibridacion sp2:

Hibridacion sp: