Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
Tema 1. Abarca las propiedades de la materia. Estructura atómica y molecular. Clasificación periódica de los elementos químicos. Mezclas y soluciones. Tipos de uniones químicas.
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Hernan Alexandro Suarez Rodriguez 4°"B"
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
IMÁGENES SUBLIMINALES EN LAS PUBLICACIONES DE LOS TESTIGOS DE JEHOVÁClaude LaCombe
Recuerdo perfectamente la primera vez que oí hablar de las imágenes subliminales de los Testigos de Jehová. Fue en los primeros años del foro de religión “Yahoo respuestas” (que, por cierto, desapareció definitivamente el 30 de junio de 2021). El tema del debate era el “arte religioso”. Todos compartíamos nuestros puntos de vista sobre cuadros como “La Mona Lisa” o el arte apocalíptico de los adventistas, cuando repentinamente uno de los participantes dijo que en las publicaciones de los Testigos de Jehová se ocultaban imágenes subliminales demoniacas.
Lo que pasó después se halla plasmado en la presente obra.
2. ELECTRONES DE VALENCIA Representación de los electrones que participan en los enlaces químicos. En la cual el científico ingles Newton Lewis sugirió una forma sencilla de representarla llamada electrón –punto Lewis.
3. Ejemplos: Elemento Capa de Valencia Electrones de Valencia Mg 3s2 2 Cl 3s2 3p5 7 Al 3s2 3p1 3 O 2s2 2p4 6
4. REGLA DEL OCTETO Es aquella en que los átomos tienden a ganar, perder, o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia , de modo que un octeto consiste en subcapas s y p de tal modo que, que un octeto de electrones puede visualizarse como 4 electrones de valencia alrededor del átomo.
5. ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad que tienen los átomos o moléculas para atraer electrones hacia si mismo para que de esta manera se formen los enlaces químicos, donde mientras mayor sea la electronegatividad mayor será l a capacidad de atraer electrones. Esta relacionada también con la energía de ionización la cual es una fuerza donde el átomo se aferra a perder sus electrones y también tiene relación con la afinidad electrónica.
6. ENLACE QUIMICO NaCl -> Na+Cl- Aquel que siempre se unas átomos o iones fuertemente unos a otros. También existen diferentes tipos de enlaces como: Enlace Iónico Enlace covalente Enlace metálico
7. ENLACE IONICO Se refiere las fuerzas electroestáticas que existen entre iones de cargas opuestas, que se forman debido a la transferencia de 1 o mas electrones de 1 átomo a otro, y casi siempre se forman con metales de la extrema derecha con los no metales de la extrema izquierda .
8. ENLACE COVALENTE Es debido al resultado de compartir un par de electrones entre dos átomos esto se observan en las interacciones de los elementos no metálicos. De hay que se forman los enlaces múltiplos como : Enlaces dobles Enlaces triples
9. ENLACE METALICO Este tipo de enlace se encuentran en el hierro, aluminio y cobre donde cada átomo se une a otros átomos vecinos, dando relativa libertad de moverse dentro del elemento metálico dando como resultado a propiedades metálicos como la conductividad eléctrica y el lustre.