Esta secuencia didáctica aborda los siguientes temas: 1. Unidades de concentración 2. Relaciones estequiométricas 3. Teoría de colisiones 4. Factores que modifican la velocidad de reacción 5. Equilibrio químico 6. Principio de Le Châtelier

1. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
TERMODINÁMICA | 1
Equilibrio químico
Constantes de equilibrio
La constante de equilibrio, Kc, refleja la relación entre los reactivos y los productos. El valor de Kc
establece qué lado de la reacción se favorece más durante un equilibrio. La constante de
equilibrio depende de la temperatura; no así de la presión, que solamente cambiará la constante
de equilibrio si y solo si hay gases involucrados y el número de moléculas a ambos lados de la
reacción es diferente.
1. El siguiente equilibrio dinámico se estableció a temperatura T en un recipiente cerrado.
P(g) + 2Q(g) ⇌ 2R(g) ΔH = -50 kJ mol-1
El valor de Kc para esta reacción es 68.0, favoreciendo la producción de R, y la mezcla en
equilibrio contiene 3.82 moles de P y 5.24 moles de R.
a. Provee la definición del término equilibrio dinámico.
b. Escribe una expresión para Kc para esta reacción e indica sus unidades.
c. El contenedor tenía un volumen de 10.0 dm3. Calcula la concentración, en mol dm-3, de
Q en la mezcla de equilibrio.
d. Indica el efecto de los siguientes cambios si todos los demás factores permanecen
constantes y explica por qué ocurre:
i. con la cantidad de gas P si la temperatura aumenta.
ii. con el valor de Kc si la temperatura aumenta.
iii. con en el valor de Kc si el volumen aumenta.

2. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
TERMODINÁMICA | 2
2. El hidrógeno y el yodo reaccionan estableciendo el siguiente equilibrio:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Cuando se mezclaron 0.5 moles de H2 y 0.5 moles de I2 en un recipiente cerrado a 723K y 200
kPa de presión, se encontró que 0.11 moles de I2 estaban presentes al momento que se
estableció el equilibrio.
Deduce una expresión para una constante de equilibrio en términos de presiones parciales, Kp, y
calcula su valor.