1. Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco CICLO 2012-I Módulo: I Unidad: II I Semana: 5 QUIMICA GENERAL

5. Equilibrio N 2 O 4 - NO 2 N 2 O 4 congelado es incoloro A Tª ambiente el N 2 O 4 se descompone en NO 2 (marrón) El equilibrio químico es el punto donde las concentraciones de todas las especie son constantes

6. Equilibrio N 2 O 4 - NO 2

9. Equilibrio químico Concentraciones (mol/l) Tiempo (s) [HI] [I 2 ] [H 2 ]

12. Ejercicio 1: Escribir las expresiones de K C para los siguientes equilibrios químicos: a) N 2 O 4 (g)  2  NO 2 (g); b) 2 NO(g) + Cl 2 (g)  2 NOCl(g); c)  CaCO 3 (s)  CaO(s) + CO 2 (g); d) 2 NaHCO 3 (s)  Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g).

15. Ejercicio 3: En un recipiente de 250 ml se introducen 3 g de PCl 5 , estableciéndose el equilibrio: PCl 5 (g)  PCl 3 (g) + Cl 2 (g) . Sabiendo que la K C a la temperatura del experimento es 0,48, determinar la composición molar del equilibrio. .

18. Ejemplo 4: Calcular la constante K p a 1000 K en la reacción de formación del amoniaco vista anteriormente. (K C = 1,996 ·10 –2 M –2 ) Ejercicio 5 : La constante de equilibrio de la reacción: N 2 O 4  2 NO 2 vale 0,671 a 45ºC . Calcule la presión total en el equilibrio en un recipiente que se ha llenado con N 2 O 4 a 10 atmósferas y a dicha temperatura. Datos: R = 0,082 atm·l·mol -1 ·K -1 .

19. Ejemplo 6: En un matraz de 5 litros se introducen 2  moles de PCl 5 (g) y 1 mol de de PCl 3 (g) y se establece el siguiente equilibrio: PCl 5 (g)  PCl 3 (g) + Cl 2 (g). Sabiendo que K c (250 ºC) = 0,042; a) ¿cuáles son las concentraciones de cada sustancia en el equilibrio?; b) ¿cuál es el grado de disociación?

25. Ejemplo de equilibrios múltiples N 2 O(g) + ½O 2 2 NO(g) K c = ? N 2 (g) + ½O 2 N 2 O(g) K c(2) = 2.7x10 +18 N 2 (g) + O 2 2 NO(g) K c(3) = 4.7x10 -31 K c = [N 2 O][O 2 ] ½ [NO] 2 = [N 2 ][O 2 ] ½ [N 2 O] [N 2 ][O 2 ] [NO] 2 K c(2) 1 K c(3) = = 1.7x10 -13 [N 2 ][O 2 ] [NO] 2 = [N 2 ][O 2 ] ½ [N 2 O] =

26. Predicción de la dirección de una reacción Definimos para una reacción en general, el cociente de reacción, Q : C C C D aA + bB cC + dD Q = C A C B c d a b A la derecha A la izquierda Q = K

31. Efectos de los cambios en el equilibrio: Cambios en la concentración

34. FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al: a)  disminuir la presión? b) aumentar la temperatura? H 2 O(g) + C(s)  CO(g) + H 2 (g) (  H > 0)

35. Efecto de la temperatura Rosa claro Azul Si  T se obtiene color rosa , y si  T la disolución se vuelve azul .  H > 0.

36. Efecto de la temperatura

40. GRACIAS