Este documento presenta información sobre química inorgánica. Define química inorgánica como la rama de la química que estudia los elementos y compuestos que no contienen carbono. Explica conceptos clave como materia, átomos, elementos, moléculas y compuestos. También describe propiedades del agua como disolvente y características de soluciones acuosas ácidas y básicas.

1. QUÍMICA
INORGÁNICA
Dra. Margarita Salanic Yac De Colop
Msc. Ginecología y Obstetricia
Msc. Docencia Superior

2. METAS DE APRENDIZAJE
 INTEGRAR CONOCIMIENTOS BASICOS QUE FORMAN PARTE DE LA QUIMICA
ORGANICA CON LA INORGANICA EN LOS PROCESOS CELULARES DE LOS SERES
VIVOS
 DEFINIR CONCEPTOS BASICOS DE MATERIA, ATOMOS Y ELEMENTOS
 DIFERENCIAR LAS DISTINTAS SOLUCIONES ACIDAS Y ALCALINAS

3. OBJETIVOS:
 QUIMICA INORGANICA
 MATERIA
 ATOMOS
 ELEMENTOS
 AGUA
 CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES
 CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS Y
BASES

4. QUIMICA
 Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las
transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que
la forman.

5. QUIMICA INORGANICA
 DEFINICÍONES
 Química Mineral
 Parte de la química que estudia los cuerpos simples y compuestos que no
contienen carbono en sus moléculas.
 La rama de la química que se encarga del estudio integrado de la formación,
composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos
inorgánicos es decir los que no poseen enlaces carbono-hidrogeno.

6. • MATERIA: es todo aquello que tiene un lugar en el espacio y tiene masa
Tiene cuatro estados: solido, liquido, gas y plasma

7. MATERIA:
Es todo aquello que ocupa un
espacio y tiene masa:
Cuatro estados: solido,
liquido, gas, y plasma:

8. ELEMENTO
 Toda la materia viviente o no viviente esta compuesta de sustancias básicas llamadas elementos, no se
puede descomponer en sustancias mas sencillas por medios químicos ordinarios.
 Propiedades únicas como: densidad, solubilidad, punto de fusión y reactividad :
 En el universo hay 92 elementos que se presentan de forma natural y que son la base de la materia
 Solo 6 elementos son los básicos para la vida y constituyen alredor del 95% del peso corporal de los
organismos. Carbono, hidrogeno, nitrógeno, oxigeno, fosforo y azufre.

9. CARBONO

10. HIDRÓGENO

11. NITRÓGENO

12. OXÍGENO

13. FÓSFORO

14. AZÚFRE

15. ATOMOS:
 John Dalton desarrollo la teoría atómica,
la cual establece que los elementos están
formados por diminutos partículas
llamadas átomos (origen griego que
significa “indivisible”)
 Parte mas pequeña de un elemento
 Una o dos letras comparten el símbolo
atómico (Ver siguiente diapositiva)
 3 partículas subatómicas mas conocidas:
 Protones (+)
 Neutrones (Sin carga neta)
 Electrones (-)

16. Características de un
Elemento

17.  NUMERO ATÓMICO: es el
numero de protones y
electrones en el núcleo
 NUMERO MÁSICO: es la suma
de protones y neutrones en el
núcleo

18. Partes del Átomo

19. Capas Electrónicas
 Definición: indicamos la ubicación probable de los electrones mediante estas
capas.

20.  ¿Por qué utilizamos mas
el termino masa y no
peso?
 ¿Qué son los isótopos?
Son átomos del mismo
elemento que difieren
en el numero de
neutrones.
Isótopos de Hidrógeno

21. Tabla Periódica
 La tabla periódica: desarrollada por
el químico Dmitri Mendeleiev fue
construida como una forma de
agrupar los elementos , en esta las
filas se llaman periodos y las
columnas grupos.
 Cada periodo indica el numero de
capas electrónica para cada
elemento, esta tabla periódica
abreviada incluye los elementos mas
importantes en biología.

23. Tabla Periódica de los Elementos
(Actualizada)

24. ELECTRONES Y ENERGIA
MODELO ATOMICO DE BOHR:

25.  En el modelo de Bohr las capas electrónicas también llamadas
orbitales se utilizan para representar los niveles de energía promedio
de un electron.
 Como los electrones poseen carga negativa son atraídos por el nucleo
con carga positiva por ello se requiere energía para alejarlos y
mantenerlos en su propio orbital.
 El numero de electrones en la capa de valencia de un atomo
determina si el atomo cede, acepta o comparte electrones para
adquirir ocho electrones en la capa externa.

26. MOLÉCULAS Y
COMPUESTOS
 La molécula existe cuando
se enlazan dos o mas
átomos.
 Compuesto es una
molécula que contiene
átomos de al menos dos
elementos diferentes.

27. ENLACES
 ENLACE IONICO: Se dan cuando los compuestos se mantienen juntos por la
atracción entre iones con carga positiva y negativa como por ejemplo nacl.
 ENLACE COVALENTE: Se produce cuando dos atomos comparten electrones de
tal forma que cada atomo tiene un octeto de electrones en la capa externa. (
o de electrones en el caso de hidrogeno)
 ENLACE COVALENTE NO POLAR: Se da cuando dos atomos comparten
electrones por igual . La ELECTRONEGATIVIDAD se da cuando un atomo
ejerce mayor atracción sobre un par de electrones que de otros.
 ENLACE COVALENTE POLAR : Se da cuando los electrones no se comparten de
forma equitativa.

30. Agua
 El agua es una molécula
que contiene átomos de
hidrogeno y oxigeno. La
formula nos indica la
cantidad de cada tipo de
átomos presentes en una
molécula.
 Fórmula del Agua

31. LA QUÍMICA
DEL AGUA
 En biología con frecuencia se afirma
que la estructura se relaciona con la
función
 La configuración de la molécula de
agua y su polaridad dan como
resultado la formación de enlaces de
hidrogeno.
 Los enlaces de hidrogeno ayudan a
mantener la estructura y sus
funciones adecuadas del agua aunque
no es exclusiva del agua.

32. PROPIEDADES
DEL AGUA
 La mayoría de organismos vivos
están formados de agua.
 Sin enlaces de hidrogeno entre
moléculas el agua se congelaría
a -100 grados centígrados y
haría ebullición a -91 grados
centígrados, haciendo que la
mayor parte del agua sobre la
tierra se evaporara.

33. Propiedades del Agua
 El agua tiene capacidad
calorífica alta: es decir que
el agua conserva su calor y
su temperatura desciende
mas lentamente que la de
otros líquidos. Importante
para conservar la vida.
 El agua tiene calor de
evaporación elevado: el
agua tiene un alto calor de
evaporación porque los
enlaces de hidrogeno deben
romperse antes de que
hierva el agua.

34. El Agua como
Disolvente
 El agua es un disolvente: por su
polaridad el agua facilita las
reacciones químicas tanto fuera
como dentro de los sistemas
vivos.
 Como disolvente es capaz de
disolver una gran cantidad de
sustancias en especial aquellas
que son polares
 Una disolución contiene
sustancias disueltas llamadas
solutos como el cloruro de sodio.

35. Características de las
Moléculas del Agua
LAS MOLECULAS DE AGUA SON COHESIVAS
Y ADHESIVAS:
 Cohesión se refiere a la capacidad que
tienen las moléculas del agua para
unirse entre si mediante los enlaces de
hidrogeno.
 La adhesión se refiere a la capacidad de
las moléculas de agua para unirse a
otras superficies polares.

36. Tensión Superficial
 Cuanto mayor sea la fuerza
entre moléculas de un
liquido mayor será la
tensión superficial.
 A medida que el agua se
enfría las moléculas se
acercan mas entre si.

37. Densidad del Agua
 El agua se expande cuando
alcanza la temperatura de 0
grados centígrados en la que
se congela. Por eso estallan
las latas en el refrigerador.
 El hielo es menos denso que el
agua. (Figura 2.12, Pag. 30)

38. ACIDOS Y BASES
 DISOLUCIONES ACIDAS: presentan
altas concentraciones de iones H+ .
Los ácidos son sustancias que se
disocian en agua, liberando iones
hidrogeno. La acidez de una
sustancia depende de que tanto se
disocia en agua.
 DISOLUCIONES BASICAS: son las que
tienen baja concentración de iones
H+, estas son sustancias que toman
iones hidrogeno o bien liberan iones
hidróxido como por ejemplo la leche
de magnesia.

39. ESCALA DE PH
 Se utiliza para indicar la
acidez o la alcalinidad.
 Un pH de 7 representa
un estado neutro donde
son iguales las
concentraciones de iones
hidrogeno e hidróxido.
 Figura 2.13, Pag. 31

40. Gracias