El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo las fuerzas de cohesión y la agitación térmica determinan el estado. Los sólidos mantienen una forma fija debido a las fuertes fuerzas de cohesión, mientras que los gases se expanden y comprimen fácilmente debido a las débiles fuerzas entre sus partículas. El documento también explica las diferencias entre sustancias atómicas, moleculares y cristalinas, y entre compuestos orgánicos e inorgá

1. CAMBIOS EN LA ESTRUCTURA
DE LA MATERIA

3.  En la materia a escala macroscópica intervienen dos
fenómenos contrapuestos:
 Las atracciones intermoleculares. Son las fuerzas
electromagnéticas de corto alcance con que se atraen las
partículas, llamadas, FUERZAS DE COHESIÓN, estas
fuerzas tienen a que la materia permanezca en estado
líquido o sólido.
 La Agitación térmica . Todas las partículas
vibran y se desplazan a grandes velocidades.
Esta agitación térmica es lo que define la
temperatura de las sustancias. A mayor
agitación térmica, mayor temperatura.

4. GASEOSO
LÍQUIDO
SÓLIDO
Según es estado de agitación de las partículas y de la fuerza
de cohesión de las mismas la materia se presenta en tres estados:
SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO

5. ESTADO SÓLIDO.
Los sólidos se caracterizan por tener forma
y volumen constantes. Esto se debe a que
las partículas que los forman están unidas
por unas fuerzas de cohesión muy
grandes de modo que ocupan posiciones
casi fijas.
En el estado sólido las partículas
solamente pueden moverse vibrando u
oscilando alrededor de posiciones fijas,
pero no pueden moverse trasladándose
libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido
propiamente dicho, se disponen de
forma ordenada, con una regularidad
espacial geométrica, que da lugar a
diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la
vibración de las partículas

6. ESTADO LÍQUIDO
Los líquidos, al igual que los sólidos,
tienen volumen constante. En los
líquidos las partículas están unidas por
unas fuerzas de atracción menores que
en los sólidos, por esta razón las
partículas de un líquido pueden
trasladarse con libertad. En los líquidos
hay unas estructuras muy caóticas de la
materia, donde coexisten pequeños
gránulos cristalinos con partículas
liberadas que se desplazan y chocan unas
contra otras.
Así se explica que los líquidos no
tengan forma fija y adopten la forma del
recipiente que los contiene. También se
explican propiedades como la fluidez o la
viscosidad cuanto mayor sea la
temperatura mayor será el número de
partículas desordenadas.

7. ESTADO GASEOSO
Los gases, igual que los líquidos, no tienen
forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen
tampoco es fijo. También son fluidos, como los
líquidos.
En los gases, las fuerzas de cohesión son muy
pequeñas.
Las partículas se mueven de forma
desordenada, con choques entre ellas y con las
paredes del recipiente que los contiene. Esto explica
las propiedades de expansibilidad y
compresibilidad que presentan los gases: sus
partículas se mueven libremente, de modo que
ocupan todo el espacio disponible. La
compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho
el volumen en que se encuentra confinado un gas
éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se
mueven más deprisa y chocan con más energía
contra las paredes del recipiente, por lo que
aumenta la presión.

8. LOS CAMBIOS DE ESTADO

9. LAS UNIONES DE LOS ÁTOMOS
QUE FORMAN LA MATERIA
Los átomos tiende a unirse mediante intensas
fuerzas electromagnéticas para formar
moléculas o cristales originando sustancias
de aspecto y propiedades diferentes . A estos
cambios se les denomina CAMBIOS
QUÍMICOS.
Las partículas que forman las sustancias se
pueden presentar de tres formas:
 Con los átomos libres.
 Con los átomos unidos formando moléculas.
 Con los átomos formando cristales.

10. SUSTANCIAS ATÓMICAS, GASES
INERTES
Son aquellas sustancias
que están formadas por
átomos libres, como por
ejemplo los gases nobles
Helio (He), Argón (Ar) ,
Kriptón (Kr)…. etc.
Estas sustancias no
muestran fuerzas de
atracción entre sus átomos,
ni con otros distintos, por
eso no forman otras
sustancias.

11. SUSTANCIAS CRISTALINAS
Están formadas por
cristales, partículas
constituidas por átomos
perfectamente
ordenados en estructuras
geométricas con un
número indeterminado
de ellos.

13. SUSTANCIAS MOLECULARES
Están formadas por moléculas
que son partículas con un número
fijo de átomos. Así por ejemplo la
molécula de agua que está
formada por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno. Estas
uniones entre los átomos se
denominan ENLACE QUÍMICO.
Hay tres tipos de enlace químico
entre los átomos para formar
moléculas:
 Enlace covalente
 Enlace iónico
 Enlace metálico.

14. En química una sustancia pura es aquella que está
formada por partículas iguales y pueden ser:
 ELEMENTOS, si todos sus átomos
son de la misma clase.
CLORO
COMPUESTOS, si esta formada
por átomos de distinta clase.
AGUA

15. Son aquellas sustancias que están formadas por átomos
de la misma clase.
Estas sustancias se pueden presentar en la
naturaleza de distintas formas:
Elementos formados por átomos aislados
Elementos formados por moléculas
MOLÉCULA Elementos que forman cristales.
DE CLORO
Los elementos se representa por un símbolo , formado por
la primera inicial de su nombre, algunas veces se usan dos
iniciales o el nombre latino.

16. Son aquellas sustancias cuyas partículas están formadas por
átomos de distinta clase.
Estas sustancias se encuentra de
dos formas :
► Compuestos moleculares
► Compuestos cristalinos
MOLÉCULA DE AGUA
Los compuestos se representan mediante fórmulas, formadas
por los símbolos de los átomos que las constituyen y unos
subíndices que indican el número de átomos de cada clase
que hay en la fórmula.

17. COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
 Son los que siempre  Son los que forman
tiene en su molécula los minerales y las
átomos de carbono, rocas, algunos gases
combinados del aire como el CO2 y
fundamentalmente
con hidrógeno, el agua H2O. Son los
oxígeno y nitrógeno; que constituyen la
son las sustancias que Luna y los demás
producen los seres planetas. Sus
vivos. Sus moléculas moléculas son
son muy grandes , con sencillas y formadas
muchos átomos. por pocos átomos.

18. ECUACIONES QUÍMICAS
• Llamamos ecuaciones químicas a la representación matemática que
corresponde a una reacción química ( cambio químico).
• En toda reacción química o ecuación química debemos distinguir:
 LOS REACTIVOS, que son las sustancias
que entran en la reacción.
 LOS PRODUCTOS, que son las
reactivos productos sustancias que se obtienen de la
reacción.
• Esta ecuación se lee: una molécula de metano reacciona con dos moléculas
de oxígeno, y se forma, como producto de la reacción una molécula de
dióxido de carbono y dos moléculas de agua.
• Los números que escribimos delante de las fórmulas , a los que llamamos
coeficientes, indican el número de moléculas o de átomos que intervienen
en la reacción.