practica de quimica 4

1. Propiedades físicas con base al tipo de enlace químico de los compuestos
Objetivo:Comprobarexperimentalmente la variación de la conductividad eléctrica, solubilidad y
puntos de fusión de las substancias en relación a su enlace químico.
Materiales y substancias utilizadas:
Materiales:
 8 Tubos de ensaye, ( 8 tapones de hule)
 1 Gradilla
 1 Pipeta
 1 Vaso de precipitado
 1 Medidor YSI Modelo 335-CT
 1 Mechero Bunsen
Substancias:
 Cloruro de sodio (NACI)
 Etanol
 Agua destilada
 Acetona
 Yodo
 Parafina
 Tetracloruro de carbono
Teoría:
Fuerzas intermoleculares
FUERZAS INTERMOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces
iónicos,metálicoso covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para
que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las
propiedades químicas de las sustancias.
FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo
positivo de unade ellasyel negativode laotra. Esta fuerzade atracción entre dosdipolosestanto
más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma,
cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
FUERZAS ELECTROSTÁTICAS (IÓN-IÓN)
Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:

2.  Los iones con cargas de signo opuesto se atraen
 Los iones con cargas del mismo signo se repelen
FUERZAS IÓN-DIPOLO
Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
Por ejemplo,el NaCl se disuelveenaguapor la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los
correspondientespolosconcarga opuestade lamoléculade agua.Esta solvatación de los iones es
capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido
FUERZAS IÓN-DIPOLO INDUCIDO
Tienenlugarentre unióny una moléculaapolar.La proximidad del ión provoca una distorsión en
la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula
polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.
FUERZAS DE VAN DER WAALS
El término"fuerzasde vanderWaals"englobacolectivamente a las fuerzas de atracción entre las
moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente
neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas y desempeñan un papel
fundamental en multitud de procesos biológicos.
Las fuerzas de van der Waals incluyen:
 Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de Keesom), entre las que se incluyen
los puentes de hidrógeno
 Fuerzas dipolo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de Debye)
 Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de dispersión o
fuerzas de London)
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una
moléculapolarprovocaunadistorsiónenla nube electrónicade lamolécula apolar y la convierte,
de modo transitorio,enundipolo.Eneste momentose estableceunafuerzade atracciónentre las
moléculas.
PUENTES DE HIDRÓGENO
Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo. Se
producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea:
Muy electronegativoycondobletes electrónicos sin compartir de muy pequeño tamaño y capaz,
por tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno.

3. Enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son
los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y
las características del enlace.
Enlace iónico
Características:
 Está formado por metal + no metal
 No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos)
y cationes (iones positivos).
 Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.

4. Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
 Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
 Son buenos conductores del calor y la electricidad.
 Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
 Son solubles en solventes polares como el agua
Enlace covalente:cuandodoso másátomos se unenenbusca de aproximarse aun octetoestable,
estoscompartenloselectronesde suúltimonivel porquela diferenciade electronegatividadnoes
suficiente para que uno ceda y el otro acepte. Así existe un par de electrones que es cedido por
ambos átomos.
Enlace covalente coordinado: la diferencia con el enlace covalente, es que el par de electrones
compartido pertenece únicamente a uno de los dos o más átomos.
Enlace covalente
Características:
 Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
 Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
 Puedenestarunidosporenlacessencillos,doblesotriples,dependiendode loselementos
que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
 Los compuestoscovalentespuedenpresentarse encualquierestadode la materia: solido,
líquido o gaseoso.
 Son malos conductores del calor y la electricidad.
 Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
 Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e
insolubles en solventes polares como el agua.
Enlace metálico
Si pensamosenlossólidos,unode losprimerosconceptosque aprendemos,esque lasmoléculas,
y susátomos,tienden a estar muy cercanos, muy próximos entre sí. Precisamente esto es lo que
ocurre enlosenlacesmetálicos, se trata de un enlace químico que mantiene unidos a los átomos
de los metales entre sí, produciendo una serie de estructuras realmente compactas en la que
todos los átomos terminan compartiendo todos sus electrones de valencia.

5. Regladel octeto
EL últimogrupode la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los
elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa
más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una
configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o
comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel
más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
Desarrollo de la práctica
a) Pruebas de solubilidad
¿Cómo se disuelven los sólidos en los líquidos?
La reglageneral aprendida “los similar disuelve lo similar” también es válida para solidos que se
disuelven en líquidos. Por ejemplo, las moléculas del l2están unidas por fuerzas de dispersión
intermolecular.
Se espera que el yodo se disuelva en mayor grado en un líquido no polar, como el CC4, que en
disolvente polar agua.
Parte experimental:
1. Coloque unoscristales de yodo en el interior de un tubo de ensayo, agregue 5ml
de agua destilada y observe, al mismo tubo agregue unos cristales de loduro de
potasio y observe.
2. Coloque unoscristalesde yodoaun tubode ensayoy agregue 3ml de tetracloruro
de carbono y observe.
3. Coloque unos cristales de yodo en un tubo de ensayo y adicione unos 3ml de
alcohol etílico, observe lo que sucede y haga sus anotaciones.
Observaciones:
Practica 1: La fusióndel yodoconel agua destiladaformoun color amarillo- café y los cristales de
yodo se empezaron a deshacer al agitarlo dio origen a un color rojizo.
Practica 2: Se vertióenotrotubo de ensayocristalesde yodocontetraclorurode carbono,se agito
y tapo el tubo con un tapón de hule y dio origen a un color violeta. Esta práctica fue hecha por la
maestra debido a la falta del material.

6. Practica 3: La combinación del yodo con el alcohol etílico formo una sustancia de color amarillo
claro y al agitarlo esta misma cambio a color marrón y los cristales del yodo tardaron en
disolverse.
b) Pruebas de solubilidad en distintos solventes
Con la intención de comprobar la influencia de los disolventes, desde el punto de vista de su
carácter polar o noen solventesorgánicose inorgánicos, poner en cada uno de los ocho tubos de
ensaye lamismacantidadde NACI,compuestoiónico,tomar conlapipeta2ml de agua destilada y
añadirla a uno de los tubos, y colocarle el hule para evitar la evaporación. Agite y observe la
solubilidad o insolubilidad del NACI en cada uno de los disolventes e informe sus resultados.
Repetir las pruebas de solubilidad, con los mismos disolventes e informar los resultados de las
pruebas de solubilidad en forma de tabla.
Combinaciones:
Cloruro de sodio y
Etanol
Cloruro y Hexanos Cloruro y agua
destilada
Cloruro y acetona
Parafina y etanol Parafina y Hexanos Parafina y agua
destilada
Parafina y acetona
Resultados: Con esta actividad vimos la solubilidad de tres sustancias combinadas con otras y
pudimosverque tan solubles son y notamos que muy pocas son solubles y las demás son medio
solubles y no solubles.
Soluto Disolvente Solubilidad
Parafina Hexanos No es soluble
Yodo Agua Destilada Alta
Yodo Alcohol Etílico Media
sal Agua Destilada No es soluble
Sal Alcohol Etílico Media
Sal Hexanos Media
Sal Acetona Alta
Parafina Alcohol Etílico No es soluble
Parafina Acetona Medio

7. c) Medida de salinidad (conductividad) en muestras de agua de diferentes procedencias.
Un enlace electrovalente o iónico, presenta como una de sus propiedades características, el
conducirla corriente eléctrica, cuando la molécula o ion que lo contiene se encuentre en estado
líquido ya sea por fusión o disolución en un solvente polar como el agua.
Industrias de muy diversas naturaleza o la agricultura en el lavado de grandes áreas de zonas de
cultivo, contaminan los mantos freáticos, las corrientes pluviales y las cuencas hidrológicas, con
concentracionesaltasde salescomo el NACI, producen en la región un grave impacto ambiental.
Lo mismo sucede desde el punto de vista térmico con las centrales nucleares y termoeléctricas.
Por este motivose handiseñadomuydiversosinstrumentosportátilesque midenrápidamentelos
parámetroscomprometidoseneste tipode contaminación. Unode ellosesel medidorportátil YSI
Modelo335 CT de la YSI Incorporated,que mediante unacélula de conductividad y un transmisor
combinadosenlamismaunidad, te indica la conductividad del líquido de muestra en microhms/
centímetro,lasalinidadesexpresadaengramosde sal/KG de muestra (ppt o parte por mil) (En el
sistemainternacional launidadesel milisiemens/metro) y la temperatura de la misma expresada
en°C.Se sugiere que comopráctica con este instrumento,medir estos parámetros en el agua que
alimenta una industria que la use en amplia escala, así como en el agua desecha que vierte al
exterior en alguna vía de desagüe.
El agua suministrada a las casas habitación de los integrantes de un equipo de trabajo que se
ubiquen en distintas áreas de la cuidad, tanto en su forma natural al llegar como después de
hervirlas durante 10 segundos haciendo la medida una vez que se encuentren a la temperatura
ambiente.
Resultados: En este otro experimento vimos su conductividad, salinidad y temperatura y
observamos que sutemperaturaeracasi igual solovarioentres fluidos,lasalinidadlamayoría fue
del 0% con excepcióndel aguaconsueroy el suerox esafue del 1% y en la conductividad eléctrica
ahí si vario mucho ya que el agua con suero llego hasta los 1750 y el suerox 2400, las demás
sustanciasestabandel rangode 1000 para abajo,ademásnotamos las diferentesconductividades
de los Gatorades ya que para mí solo variaba el color y notamos que el de sabor naranja conduce
más que el de uva.
Bebida Conductividad Salinidad Temperatura
Gatorade naranja 1000 0% 26°C
Seven Up 300 0% 25°C
Manzanita 230 0% 25°C
Agua con suero 1750 1% 25°C
Gatorade uva 900 0% 25°C
Suerox 2400 1% 24°C
Agua 150 0% 25°C
Coca-cola 500 0% 25°C
Pepsi 500 0% 25°C
Agua mineral 495 0% 24°C

8. ¿Por qué las soluciones de yodo en CCI4 y etanol presentan diferente color?
Se presentan diferentes colores debido al tipo de enlace correspondiente y porqué se fusiona o
combina con elementos diferentes.
Conductividad eléctrica
La conductividadeléctricaeslamedidade lacapacidad (o de la aptitud) de un material para dejar
pasar (o dejar circular) libremente la corriente eléctrica. La conductividad depende de la
estructuraatómicay moleculardel material. Los metales son buenos conductores porque tienen
una estructura con muchos electrones con vínculos débiles, y esto permite su movimiento. La
conductividadtambiéndependede otrosfactoresfísicosdel propiomaterial,y de la temperatura.
La conductividad es la inversa de la resistividad; por tanto, , y su unidad es
el S/m (siemens por metro) o Ω-1
·m-1
. Usualmente, la magnitud de la conductividad (σ) es la
proporcionalidad entre el campo eléctrico y la densidad de corriente de conducción :
Múltiplos del Sistema Internacional para siemens (S)
Submúltiplos Múltiplos
Valor Símbolo Nombre Valor Símbolo Nombre
10−1 S dS decisiemens 101 S daS decasiemens
10−2 S cS centisiemens 102 S hS hectosiemens
10−3 S mS milisiemens 103 S kS kilosiemens
10−6 S µS microsiemens 106 S MS megasiemens
10−9 S nS nanosiemens 109 S GS gigasiemens
10−12 S pS picosiemens 1012 S TS terasiemens
10−15 S fS femtosiemens 1015 S PS petasiemens
10−18 S aS attosiemens 1018 S ES exasiemens
10−21 S zS zeptosiemens 1021 S ZS zettasiemens
10−24 S yS yoctosiemens 1024 S YS yottasiemens
Bibliografía:
 Asociación ADUNI; Química – Análisis de principios y aplicaciones;segunda edición; Lumbreras Editores S.R.L.; año 2000;
pág. 241-276.
 http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
Agua del ITP 140 0% 24°C

9. INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA
MATERIA: QUIMICA
ALUMNOS:
SANTOS MARIN MAURICIO
FRANSISCO ENRIQUEZ GUEVARA
VICTOR JUAREZ HERNANDEZ
CHRISTIAN SARMIENTO
REPORTE DE LABORATORIO 3
FECHA DE ENTREGA: 28/10/14