El documento proporciona información sobre isotopos, enlaces químicos y propiedades del agua. Explica que los isotopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones y masas. Describe dos tipos de enlaces químicos, iónicos y covalentes, y sus propiedades. También resume las propiedades físico-químicas importantes del agua, incluida su capacidad de disolución y fuerza de cohesión.

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
DIRECCION DE NIVELACION Y ADMISION
CURSO DE NIVELACION Y ADMISION
TRABAJO GRUPAL DE QUIMICA
AREA:
CIENCIAS DE LA SALUD V-02
DOCENTE:
ING. QUIM. MANUEL MUÑOZ MAC.
INTEGRANTES:
SARA ESPINOZA
GABRIELA CUNALATA
GUIDO CARAGUAY
YESENIA ULLOA
MACHALA –EL ORO – ECUADOR
2013

2. ISOTOPOS
Todos los átomos de aluminio de origen
natural tienen 13 protones, 13 electrones y
14 neutrones. En el caso de muchos otros
elementos, algunos átomos tienen el mismo
número de neutrones. Por ejemplo, algunos
átomos de cloro tienen 18 neutrones y otros
tienen 20 neutrones. Los átomos de cloro
con diferente número de electrones deben
tener masas distintas. Los átomos de un
elemento en particular que tienen masas
diferentes se llaman isotopos. Así pues los átomos de cloro con diferente
número de neutrones y distintas masas son isotopos.
La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. El elemento con más
isótopos estables es el estaño: tiene 10 de ellos. Todos los isotopos de un
elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.
IDENTIFICACION DE ISOTOPOS
El hidrogeno es el único elemento que tiene cuyos isotopos tienen nombres
individuales hay dos métodos muy usados para identificar el isotopo en
cuestión. En uno de ellos se escribe el número de masa delante del nombre del
elemento, separado por un espacio. Por ejemplo cobalto-60 identifica el isotopo
del cobalto cuya masa es 60 (27 protones + 33 neutrones) otro método es la
forma general A/Z X, donde Z representa el númeroatómico, el subíndice A
representa el número de masa y X es el símbolo del elemento. Así el cobalto-
60 de escribe de esta forma 60/27Co.
ISOTOPOS RADIACTIVOS
La existencia de isótopos radiactivos
fue descubierta por azar, en febrero
de 1896, por Antoine Henri Becquerel
(1952-1908), profesor de física de la
EcolePolytechnique, De todos es
sabido que la materia está
básicamente formada por átomos.
Estos átomos podemos describirlos,
de forma simplificada, como una parte central denominada núcleo, que
contiene neutrones y protones, rodeado por una nube de electrones. Un
elemento atómico se caracteriza por tener el mismo número de protones

3. pudiendo variar el de neutrones. Los núcleos con el mismo número de protones
y diferente número de neutrones constituyen los isótopos de ese elemento. Por
ejemplo: el carbono atmosférico está compuesto por tres isótopos: el carbono-
12 (o 12C) que consta de 6 protones y 6 neutrones, el carbono-13 (o 13C) que
está formado por 6 protones y 7 neutrones y carbono-14 (o 14C) que contiene
6 protones y 8 neutrones. Todos los isótopos de un mismo elemento poseen
las mismas propiedades químicas pero las propiedades físicas son específicas
de cada isótopo.
Los isótopos radiactivos son átomos que se desintegran y se convierten en
otros átomos distintos. La desintegración de estos átomos se produce en un
tiempo concreto, conocido para cada isótopo. Es posible calcular la edad de
una roca midiendo la proporción entre el isótopo radiactivo y el átomo
resultante
Un isótopo radiactivo se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable que
emite energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía
liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador geiger o con
una película fotográfica.
Los isótopos radiactivos tienen usos en medicina. Por ejemplo, el isótopo
del talio puede identificar vasos sanguíneos bloqueados en pacientes sin
provocar daños.
ENLACES QUIMICOS
Son las fuerzas de atracción que mantiene unidos a los átomos en las
moléculas y los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una
sustancia se deben muchas de las propiedades físicas y químicas de la
sustancia. También se deben a los enlaces la tracción que una sustancia que
ejerce sobre otra. Por ejemplo, la sal se disuelve en agua mucho mejor que en
el aceite debido a las diferencias entre los enlaces existen dos tipos de enlaces
que son:
ENLACES IONICOS:
Cuando el sodio reacciona con cloro
gaseoso, un átomo de sodio transfiere
un electrón a un átomo de cloro para
formar un ion sodio, Na+, y un ion
cloruro, Cl, no solo tienen estructuras
electrónicas estables como los gases
nobles, sino que además tienen cargas
opuestas. Los iones con cargas
opuestas se atraen. La fuerza de

4. atracción entre iones con carga opuesta recibe el nombre de ENLACE IÓNICO.
Los enlaces iónicos se forman por transferencia completa de electrones.
Los átomos de los elementos cuyas energías de ionización son bajas por lo
que tienden a formar cationes, mientras que aquellas con altos valores
negativos tienden a formar aniones. Esta regla en general nos dice que los
elementos más adecuados para firmar cationes en los compuestos iónicos son
los metales alcalinos y alcalinotérreos, así como los más adecuados para
formar aniones son los halógenos y el oxígeno, consideremos un compuesto
iónico la formación del compuesto iónico fluoruro de litio a partir del flúor y el
litio.
ENLACES COVALENTES:
Son los enlaces que mantiene unidos a los
átomos en las moléculas. A pesar de que la
existencia de moléculas se propuso desde
el siglo XVII, no fue sino hasta principios
del siglo que entendieron como y porque se
forman las moléculas. El primer avance
importante lo constituyo la proposición de
Gilbert Lewis en torno a la función de los
electrones en la formación de los enlaces
químicos. Lewis desarrollo el concepto de
que el enlace químico dos átomos en una
molécula, compartiendo un par de
electrones.
A este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente,
unión en la cual dos electrones son compartidos por dos átomos. Por razones
de simplificación, el par de electrones compartidos se representa comúnmente
en una misma línea. Por consiguiente el enlace covalente de una molécula de
hidrogeno se puede escribir H-H. En un enlace covalente cada electrón de un
par compartido es atraído por los núcleos involucrados en el enlace. Esta
atracción es responsable de la formación de los enlaces covalentes en otras
moléculas.
Por lo tanto se puede decir que un enlace covalente se forma cuando no hay
suficientes electrones para que cada átomo individual tenga el octeto completo.
Mediante el compartimiento de electrones en un enlace covalente, los átomos
pueden completar sus octetos.
Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede
ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de

5. electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es
inferior a 0,4 es covalente apolar.
ENLACE COVALENTE POLAR
Cuando un mismo átomo aporta el par de
electrones, se dice que el enlace covalente es
polarizado. Aunque las propiedades de enlace
covalente polarizado son parecidas a las de un
enlace covalente normal (dado que todos los
electrones son iguales, sin importar su origen), la
distinción es útil para hacer un seguimiento de los
electrones de valencia y asignar cargas formales.
Una base dispone de un par electrónico para
compartir y un ácido acepta compartir el par
electrónico para formar un enlace covalente
coordinado.
CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE COVALENTE POLAR
Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.
Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de
valencia.
Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.
Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4
pares.
Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5
pares.
ENLACE COVALENTE NO POLAR
Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la
diferencia de electronegatividad debe ser cero o
muy pequeña (menor que 0,4).
En este enlace, los electrones son atraídos por
ambos núcleos con la misma intensidad,
generando moléculas cuya nube electrónica es
uniforme.
Muchas sustancias mantienen unidas sus
moléculas entre sí en el seno líquido o sólido.
Esto es debido, además de las condiciones de
presión y temperatura, por las fuerzas de Van der Waals. Estas se producen
aún en moléculas no polares por el movimiento de los electrones a través de
las moléculas; en lapsos sumamente pequeños de tiempo, los electrones de las

6. mismas se "cargan" hacia un extremo de la molécula, produciendo pequeños
dipolos y manteniendo las moléculas muy cercanas entre sí.
COMPARACION DE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
COVALENTES E IONICOS
Los compuestos covalentes e iónicos difieren marcadamente en sus
propiedades físicas generales debido a las diferencias de la naturaleza de sus
compuestos. Hay dos fuerzas de atracción en los enlaces covalentes. La
primera es la que mantiene a dos átomos juntos en una molécula. La segunda
opera entre las moléculas y se la llama FUERZA INTERMOLECULAR. Las
moléculas de un compuesto covalente no están fuertemente unidas entre sí. En
consecuencia los compuestos covalentes son por lo general sólidos, líquidos o
gaseosos de bajo punto de fusión. Por otra parte, las fuerzas electrostáticas
que mantienen a los iones juntos en un compuesto iónico son comúnmente
más fuertes, por lo que los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de
fusión. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua las disoluciones
acuosas resultantes conducen la electricidad, porque los compuestos iónicos
son electrolitos fuertes. La mayoría de los compuestos covalentes son
insolubles en agua, o si se disuelven por lo general sus disoluciones por lo
general no conducen electricidad porque sus compuestos no son electrolitos.
Los compuestos iónicos fundidos no conducen la electricidad porque no tienen
iones presentes.
Iones y compuestos iónicos
Catión o Anión.
Cuando se produce un proceso químico ordinario, no cambia el átomo del
núcleo, aunque el átomo puede perder o ganar electrones con facilidad.
Cuando al átomo neutro le agregas o le quitas electrones, es cuando se forma
una partícula a la que llamamos ion.
Si el ion tiene carga positiva se denomina catión; cuando es con carga negativa
lo llamamos anión.

7. Si tomamos un átomo de sodio, este posee 11 protones y 11 electrones, pierde
con facilidad un electrón, del catión resultante tiene 11 protones y 10
electrones, esto quiere decir que posee una carga neta de 1+.
Como representamos la carga neta de un ion, un superindice; +, 2+, y 3+ seria
lo que nos indica la pérdida de uno, dos y tres electrones respectivamente;
superindice -, -2 y -3 es la ganancia de cargas netas entre uno a tres electrones
correlativamente
Propiedades físico-químicas del agua
El agua presenta las siguientes propiedades físico-químicas:
a) ACCIÓN DISOLVENTE.
El agua es el líquido que más sustancias
disuelve (disolvente universal), esta propiedad
se debe a su capacidad para formar puentes de
hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se
disuelven cuando interaccionan con las
moléculas polares del agua.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para
los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías
de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de
desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.
b)FUERZA DE COHESIÓN ENTRE SUS MOLÉCULAS.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas,
formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi
incompresible.

8. c) ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son
los responsables, al establecerse entre estos y
otras moléculas polares, y es responsable, junto
con la cohesión de la capilaridad, al cual se
debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta
desde las raíces hasta las hojas.
d) GRAN CALOR ESPECÍFICO.
El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes
de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros
líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite
al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los
cambios bruscos de temperatura.
e) ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN.
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da
idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno
establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar
a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase
líquida y pasar al estado de vapor.
f) ELEVADA CONSTANTE DIELÉCTRICA.
Por tener moléculas dipolares, el agua es
un gran medio disolvente de compuestos
iónicos, como las sales minerales, y de
compuestos covalentes polares como los
glúcidos.
Las moléculas de agua, al ser polares, se
disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los
compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por
moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.

9. g) BAJO GRADO DE IONIZACIÓN.
De cada 107
de moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada.
H2O H3O+
+ OH-
Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+
) y de los iones
hidroxilo (OH-
) sea muy baja. Dado los bajos niveles de H3O+
y de OH-
, si al
agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos
niveles varían bruscamente.
IONIZACIÓN DEL AGUA Y ESCALA DE PH
Si observas la figura siguiente, comprobarás que dos moléculas polares de
agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de
hidrogeno que se establecen entre ellas.
Un ion hidrogeno se disocia de su átomo de
oxigeno de la molécula (unidos por enlace
covalente), y pasa a unirse con el átomo de
oxígeno de la otra molécula, con el que ya
mantenía relaciones mediante el enlace de
hidrógeno.
Como vemos, el agua no es un líquido
químicamente puro, ya que se trata de una solución
iónica que siempre contiene algunos iones H3O+
y OH-
. (Se utiliza el símbolo
H+
, en lugar de H3O+
).
El producto [H+
]·[OH-
]= 10-14
, se denomina producto iónico del agua, y
constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o
alcalinidad de una disolución acuosa , es decir, su concentración de iones [H+
]
o [OH-
] respectivamente. Definimos el pH como:
pH=-log[H+
]
El pH del agua es 7 y lo consideramos neutro. Valores mayores serán básicos
o alcalinos y valores menores ácidos.

10. QUE ES PH , COMO FUNCIONA , COMO AFECTA
se le dice pH al valor de la concentración de ion hidronio en el agua, lo vamos a poner como
H+, se expresa mediante el logaritmo negativo de la concentración de H+. Su escala es de 0 a
14, siendo el 0 más ácido y el 14 más alcalino o básico. Ahora bien, este ion por si solo está
presente en el agua, ya que el agua está constituida de esta forma H2O. Entonces lo iones
hidronio salen así H2O<---> H+ + OH-. Bueno espero que hasta acá vayamos bien. En el agua
destilada o de osmosis la concentración de estos dos iones va a ser la misma, en el caso del
agua destilada va a ser de 1x10^-7 tanto de H+ como de OH-. Entonces si le aplicamos la
formula a esa concentración tenemos
pH= -log(1x10^-7) = 7. entonces el pH como bien sabemos en neutro.
ENTONCES, QUE PASA CUANDO EL PH BAJA?
Lo que pasa es lo siguiente: las sustancias de desecho de los organismos
acuáticos alteran la composición del agua, y la cambian tanto que llegan al
punto de insertar más H+ en el líquido, aumentando el pH, ya que si la
concentración de H+ en un pH neutro es 1x10^-7, en uno acido tenemos que
es por ejemplo 1x10^-5 y si sacamos el pH usando la formula tenemos:
PH= -log (1x10^-5) = 5, lo cual ya es ácido
QUE PASA CON LOS PH ALCALINOS O BASICOS?
Pasa lo contrario que con el pH ya que hay másconcentración de OH- en el
agua y este es el responsable de dar un pH mayor a 7. Lo que pasa es que la
concentración de OH- va a ser superior a la de H+, haciendo que este no
importe al lado de él. Entonces tenemos lo que se llama pH que se define como
el logaritmo negativo de la concentración de OH- en el agua. Entonces si
tenemos que la concentración de OH- es de 1x10^-5 tenemos que pH= -
log(1x10^-5) = 5 pero esto nos da pH y queremos pH entonces que hacemos?
fácil, si recordamos que la escala va de 0 a 14 tenemos que 14=pH+pH
entonces despejamos el pH y tenemos que pH= 14-pOH y listo ya tenemos el
pH. Ahora como afecta esto a nuestros amigos acuáticos.
Y por último, que es un Buffer?
Un Buffer o mejor llamado amortiguador es una solución de una ácidodébil
base débil y su sal, por ende ellos van a mantener un pH estable, ya queal
serácidosdébiles y sales, al ser atacados por un exceso de OH- el ácidodébil va
a generar más base. Y si la sales atacada por un exceso de H+ la a formar el

11. ácidodébilmanteniendo un equilibrio. los buffers son mu difíciles de explicar si
no se tiene conocimiento de químicapero espero poder haber respondido a que
es un buffer.
Cuando lo añadimos a la pecera estamos impidiendo que el pH varié a como le
dé la gana, por ende siempre se va a mantener constante.
El pH de la sangre. Un poco de Química ácido-base.
Los seres vivos no soportan variaciones del pH mayorde unas pocas décimas
de unidad, por lo que han ido desarrollando a lo largo de la evolución una serie
de mecanismos para regular la acidez. ¿Cómo sé controla la sangre en el
cuerpo humano? La sangre es el sistema encargado de llevar a todas las
células los nutrientes (procedentes de la digestión de los alimentos de la dieta)
y el oxígeno (tomado en los pulmones) necesario para que puedan llegar a
cabo los distintos procesos metabólicos que aseguren el correcto desarrollo de
sus fusiones vitales.
Desde un punto de vista fisiológico, podemos entender la sangre como un
líquido constituido por células (leucocitos o glóbulos blancos, hematites o
glóbulos rojos y plaquetas) y plasma (una disolución proteica en la que se
encuentras disueltos iones y nutrientes). El color rojizo de la sangre se debe a
la presencia de átomos de hierro (Fe) de la hemoglobina (Hb) , una proteína
muy importante , encargada de unirse al oxígeno captado en los pulmones y de
liberarlo a las células de los tejidos.
El plasma desarrolla numerosas funciones entre las que podemos destacar la
inmunitaria (defensa del organismo), la hemostática (mantener las condiciones
fisiológicas adecuadas para el organismo), la nutritiva (sustancia del
"combustible" molecular de las células) y la eliminación de las sustancias de
desecho, como el dióxido de carbono, formado en el metabolismo; así como
diversas sustancias procedentes de las reacciones metabólicas. El pH del
plasma sanguíneo está próximo a 7,40 y se mantiene constante gracias a la
acción de los aparatos respiratorios y urinario que controlan el mecanismo del
sistema regulador HCO3
-
/H2CO3
Estos equilibrios tienen dos consecuencias muy importantes. En primer lugar,
el ion bicarbonato se difunde (HCO3
-
) se difunde al exterior del eritrocito, es
decir, al plasma sanguíneo, que lo transportará a los pulmones ,y de allí, al
exterior (mecanismo de eliminación del dióxido de carbono).
El proceso consta de las cinco etapas siguientes:
1.-El dióxido de carbono entra en las células de la pared del túbulo distal
(nefronas renales).
2.-El dióxido de carbono, mediante la catálisis de la anhidrasa carbónica, se
transforma en ácido carbónico.
3.-El ácido carbónico se disocia en iones bicarbonato y protones.

12. 4.- En el túbulo distal se produce un intercambio entre los iones sodio, que
entran al riñón, y los protones. Estos últimos pasan a la orina (una de las
razones por la que la orina es ácida) para mantener el equilibrio ácido-base.
5.-Los iones sodio y los iones bicarbonato pasan al torrente sanguíneo a través
de los capilares próximos al túbulo distal.
La forma más rápida de producción de la alcalosis respiratoria es mediante
una hiperventilación, es decir, a través de una respiración demasiado rápida y
profunda. De esta forma se elimina demasiado dióxido de carbono, con lo se
desplaza el primer equilibrio hacia la izquierda para contrarrestar la
perturbación externa (principio de Le Chatelier), y el resultado es una
disminución en la concentración de ácido carbónico, y por tanto, un aumento
del pH.
Radicales libres
¿Qué son los radicales libres?
Mucho hemos oído hablar últimamente sobre los antioxidantes y los radicales
libres, pero pocos sabemos realmente qué son los radicales libres. Los
radicales libres dañan a nuestro cuerpo causando, en el mejor de los casos, el
envejecimiento, y en el peor, graves enfermedades. Sin embargo, existen
diversas formas de protegerse de este proceso.
¿Cómo actúan los radicales libres?
Para entender un poco el funcionamiento de los radicales libres, me gustaría
hacer un pequeño repaso sobre química básica primero: el cuerpo humano
está compuesto por diferentes células, que a su vez están compuestas de
diferentes moléculas. Esas moléculas constan de átomos que se unen por
enlaces químicos. El átomo tiene protones -cargados positivamente- y
electrones -cargados negativamente- que orbitan alrededor del átomo. Estos
electrones pueden compartirse con otros átomos para conseguir la máxima
estabilidad.
Los radicales libres se forman en muchos procesos del cuerpo, por ejemplo por
el metabolismo o por el sistema inmune para atacar virus y bacterias. Sin
embargo, existen factores ambientales -contaminación, cigarrillo, mala
alimentación- que aumenta la dosis de radicales libres que hay en nuestro
cuerpo. El cuerpo maneja los radicales libres que se producen de forma
natural, pero si la producción de los mismos es excesiva, se producen daños
en el cuerpo.
Enfermedades que pueden producir los radicales libres
Los radicales libres son los encargados del envejecimiento. Personas menos
expuestas al exceso de radicales libres envejecerán más tardíamente. Pero
además, los radicales libres pueden causar enfermedades cardiovasculares
aumentando considerablemente los niveles de colesterol malo, además de
aumentar el riesgo de cáncer, en particular de boca, faringe y esófago. Los
radicales libres también están involucrados en la enfermedad de Parkinson,
el Alzheimer, la arterioesclerosis y la diabetes.

13. ¿Cómo combatir el exceso de radicales libres?
Son los antioxidantes aquellos que ayudan a frenar el proceso de los radicales
libres. Una buena forma de consumir antioxidantes es mediante la
alimentación. Manteniendo un consumo adecuado de alimentos con vitaminas
como la C y la E y beta carotenos, ya que se encargan de neutralizar los
radicales libres donando uno de sus electrones, y poniendo fin a la cadena de
robos.
Ahora sabemos qué son los radicales libres y los enormes daños que pueden
producir en nuestro cuerpo. Por eso, no solo es importante la alimentación sino
también cuidar el estilo de vida que llevemos.
Coloides
En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión
coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases,
principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma
de partículas; por lo general sólidas.1
La fase dispersa es la que se halla en
menor proporción. Normalmente la fase continua es unlíquido, pero pueden
encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de
agregación.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede
pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales
propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o
formar coágulos.
Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y
son contaminantes.
Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el
tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no
son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y
1 µm), y en las suspensiones químicas sí son visibles a nivel macroscópico
(mayores de 1 µm). Además, al reposar, las fases de una suspensión química
se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión química
es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
En algunos casos las partículas son moléculas muy grandes, como proteínas.
En la fase acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su
parte hidrofilia se encuentra en el exterior, es decir la parte que puede formar
interacciones con moléculas de agua a través de fuerzas o fuerzas puente de
hidrógeno se mueven a la parte externa de la molécula. Los coloides pueden
tener una determinada viscosidad (la viscosidad es la resistencia interna que
presenta un fluido [liquido o gas] al movimiento relativo de sus moléculas).
CRISTALOIDES

14. Un cristaloide es un tipo de disolución con una
estructura y propiedades diferentes de los coloides. Se
emplean en terapia intravenosa para reponer líquidos
perdidos. Están compuestas por solutos iónicos y no
iónicos de baja masa molecular.1
Asimismo,
uncristaloide es un sólido que tiene la apariencia de
un cristal.
Las disoluciones cristaloides fueron estudiadas hacia
1850 por Thomas Graham, quien fue el primero en diferenciarlos de los
coloides.
Los cristaloides de los líquidos orgánicos son la glucosa, la urea, la creatinina,
los aminoácidos, las enzimas y las hormonas.2
CRISTALOIDES DE MEDICINA
Un cristaloide es un líquido que suministra agua e iones sodio para mantener el
gradiente de presión osmótica entre los compartimentos
extravascular e intravascular.Contienen solutos en concentración igual o
superior a la sangre por lo que son capaces de aumentar la presión osmótica.
No contienen proteínas u otros coloides (moléculas de gran tamaño) por lo que
disminuyen ligeramente la presión oncótica (o coloidoosmótica) al disminuir su
concentración (hemodilución), por aumento del volumen total.
En caso de que un paciente presente deshidratación, es preciso reemplazar el
líquido perdido y para ello se pueden emplear tres tipos de soluciones:
cristaloides, coloides y derivados de la sangre.
Los cristaloides aumentan el volumen plasmático (intravascular), en función de
la cantidad de iones sodio presentes por lo que una solución hipersalina (3% de
concentración en iones Na+
) es más eficaz que una solución salina normal
(0,9%). No obstante, se difunden con rapidez a los espacios intersticial e
intracelular por lo que dicho aumento del volumen plasmático no es tan
efectivo. Por ejemplo, la infusión de 1 litro de solución salina normal eleva el
volumen plasmático en 200–250 cm3
, difundiéndose el resto al espacio
intesticial. Las soluciones de coloides son más eficaces para este cometido.
ALEACIONES
Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está
compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.1
Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al
(aluminio), Cu (cobre), Pb (plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de
metales que se pueden alear. El elemento aleante puede ser no metálico,
como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S (azufre), As (arsénico).

15. Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas, al no producirse
enlaces estables entre los átomos de los elementos involucrados.
Excepcionalmente, algunas aleaciones generan compuestos químicos.
CALSIFICACION DE LAS ALEACIONES
Se clasifican teniendo en cuenta el elemento que se halla en mayor proporción
(aleaciones férricas, aleaciones base cobre, etc.). Cuando los aleantes no
tienen carácter metálico suelen hallarse en muy pequeña proporción, mientras
que si únicamente se mezclan metales, los aleantes pueden aparecer en
proporciones similares.
PROPIEDADES
Las aleaciones presentan brillo metálico y alta conductividad
eléctrica y térmica, aunque usualmente menor que los metales puros. Las
propiedades físicas y químicas son, en general, similares a la de los metales,
sin embargo las propiedades mecánicas tales como dureza, ductilidad,
tenacidad y otras pueden ser muy diferentes, de ahí el interés que despiertan
estos materiales.
Las aleaciones no tienen una temperatura de fusión única, dependiendo de la
concentración, cada metal puro funde a una temperatura, coexistiendo
simultáneamente la fase líquida y fase sólida como se puede apreciar en
los diagramas de fase.
Históricamente, la mayoría de las aleaciones se preparaban mezclando los
materiales fundidos. Más recientemente, la pulvimetalurgiaha alcanzado gran
importancia en la preparación de aleaciones con características especiales. En
este proceso, se preparan las aleaciones mezclando los materiales secos en
polvo, prensándolos a alta presión y calentándolos después a temperaturas
justo por debajo de sus puntos de fusión. El resultado es una aleación sólida y
homogénea.
La plata fina, el oro de 18 quilates, el oro blanco y el platino iridiado son
aleaciones de metales preciosos. La aleación antifricción, el latón, el bronce, el
metal Dow, la plata alemana, el bronce de torpedo, el monel, el peltre y la
soldadura son aleaciones de metales menos preciosos. Debido a sus
impurezas, el aluminio comercial es en realidad una aleación. Las aleaciones
de mercurio con otros metales se llaman amalgamas.

16. ALEACIONES MÁS COMUNES
Las aleaciones más comunes utilizadas en la industria son:
Acero: Es aleación de hierro con una cantidad de carbono variable entre el
0,008 y el 1,7% en peso de su composición, sobrepasando el 1.7% (hasta
6.67%) pasa a ser una fundición.
Alnico: Formada principalmente de cobalto (5.24%), aluminio (8-12%) y
níquel (15-26%), aunque también puede contener cobre (6%), en ocasiones
titanio (1%) y el resto de hierro.
Alpaca: Es una aleación ternaria compuesta por zinc (8-45%), cobre (45-
70%) y níquel (8-20%)
Bronce: Es toda aleación metálica de cobre y estaño en la que el primero
constituye su base y el segundo aparece en una proporción del 3 al 20 por
ciento.
Constantán: Es una aleación, generalmente formada por un 55% de cobre y
un 45% de níquel.
Cuproníquel: Es una aleación de cobre, níquel y las impurezas de la
consolidación, tales como hierro y manganeso.
Magal: Es una aleación de magnesio, al que se añade aluminio (8 o 9%),
zinc (1%) y manganeso (0.2%).
Magnam: Es una aleación de Magnesio que se le añade Manganeso,
Aluminio y Zinc.
Nicrom: Es una aleación compuesta de un 80% de níquel y un 20% de
cromo.
Nitinol: Es una aleación de Níquel y Titanio.
Oro blanco (electro): Es una aleación de oro y algún otro metal blanco,
como la plata, paladio, o níquel.
Peltre: Es una aleación compuesta por estaño, cobre, antimonio y plomo.
Plata de ley
Zamak: Es una aleación de zinc con aluminio, magnesio y cobre.
Latón: Es una aleación de zinc con cobre.
AMALGAMAS
Se designan bajo el nombre de amalgama los compuestos que
el mercurio produce con los otros metales.
Las amalgamas pueden ser:
líquidas, cuando predomina el mercurio
sólidas, cuando éste se halla en ellas en menor cantidad que el metal al
cual está unido

17. Todas son blancas, brillantes y susceptibles de cristalizar. Expuestas al aire,
las formadas por metales oxidables se alteran con prontitud; el calor las
descompone a todas volatilizando el mercurio. El ácido nítrico obra por medio
de un dulce calor sobre todas las amalgamas, disuelve el mercurio a veces con
los metales con que está unido, otras veces oxidándolos solamente y
separándolos en el estado de óxidos y finalmente, respecto a los que son
inalterables por dicho ácido, hay eliminación de éstos a consecuencia de la
disolución del mercurio en el ácido nítrico que pasa al estado de protonitrato o
de deutonitrato ácido.
TIPOS DE AMALGAMAS
Las amalgamas de uso más frecuente en las artes han sido:
Amalgama de bismuto. El mercurio forma con el bismuto una combinación
en parte líquida y en parte cristalizada, que pasa a ser completamente
fusible a una temperatura poco elevada. Se prepara directamente
añadiendo una parte de bismuto fundido a 4 partes de mercurio calentado a
cerca de 300°. Se ha empleado para estañar los globos de vidrio y darles
así una apariencia metálica.
Amalgama de dentistas. Ver Amalgama (odontología)
Amalgama eléctrica. Aleación sólida de mercurio y de estaño que servía
para frotar las piezas de las máquinas eléctricas. Los constructores de
estas máquinas y todos los fabricantes de instrumentos de física
entregaban por lo común las bolas de amalgama a los consumidores.
Amalgama de estaño. Éste compuesto formado por tres partes de mercurio
y una parte de estaño es blando, brillante y cristaliza fácilmente en cristales
cúbicos: en partes iguales es muy sólido. Esta amalgama sirve para azogar
las lunas de los espejos.
Amalgama de oro. El mercurio tiene tan gran afinidad por el oro con el que
combina fácilmente y produce una amalgama blanca, blanda, brillante que
puede cristalizar cuando tiene el mercurio en exceso. Sirve por lo común
para dorar el cobre, el latón y también la plata.
Amalgama de plata. Está formada de ocho partes de mercurio y una parte
de plata. Es empleada para platear el cobre, el latón y el bronce.

18. BIBLIOGRAFIA:
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349, 358-361, ISBN:0-07-010518-9
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ph-como-funciona-y-como-afecta.html
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http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente