1. Jesus ramirez
diego becerra
Presentado a: edison
Area :quimica

2. Trabajo bimestral 4 periodo
temas
Molaridad
Normalidad
Molalidad
Fraccion molar
Porsentajes
Peso a peso
Peso a volumen
Volumen a volumen
Partes por millon

3. molaridad
• es una medida de la concentracion de
un soluto en una disolucion,o de
alguna especie
molecular, ionica, o atomica que se
encuentra en un volumen dado. Sin
embargo, en termodinamica la utilización de
la concentración molar a menudo no es
conveniente, porque el volumen de la mayor
parte de las soluciones depende en parte de
la temperatura, debido a la dilatacion
termica.

4. molaridad
» F
• Definiciones de molaridad y molalidad
• La molaridad (M) de una disolución se define como el
número de moles de soluto
• presentes en un litro de disolución
• Así pues, se dice que una disolución es 3M (3 molar)
cuando contiene 3 moles de
• soluto por cada litro de disolución.
• La molalidad (m) de una disolución se define como el
número de moles de soluto
• presentes por cada kg de disolvente

5. molaridad
• Supongamos que se nos encarga preparar una
disolución de etanol (PM=46g/mol)
• 1.3m. En otras palabras, la disolución que
preparemos deberá contener 1.3 moles
• de etanol por cada kg de agua. La figura 1 es un
esquema de la disolución.
• disolvente
• soluto
• 1 kg = 1000g
• 1.3 mol = 59.8g

6. molaridad
• Para poder relacionar el volumen de disolución con la masa de disolvente es
• necesario conocer dos propiedades de la disolución:
• • Densidad: relaciona el volumen de disolución con la masa de disolución
• • Fracción másica: relaciona la masa de disolución con la masa de soluto (y por
• tanto también con la de disolvente, que será la masa de la disolución menos la de
• soluto). En realidad cuando se conoce M o m de una disolución, su fracción
• másica es sencilla de obtener.
• Veamos un ejemplo de conversión de molaridad en molalidad.
• Se parte de una disolución 2.3M de sacarosa (PM = 342g/mol) en agua. Hallemos
• su molalidad sabiendo que su densidad es 1.3g/ml. El esquema de la figura 2 te
• ayudará a comprender la situación de partida:

7. molaridad
• Puesto que la disolución es 2.3M, 1 litro de disolución contiene 2.3 moles
de
• sacarosa (o lo que es lo mismo, 786.6g, calculados multiplicando las moles
por el
• PM). Por otro lado sabemos la densidad de la disolución (1.3g/ml), y por lo
tanto
• sabemos que ese litro de disolución tiene una masa de 1300g. Sabiendo la
masa
• de la disolución y la masa de soluto se puede hallar la masa de disolvente
por
• diferencia. En este caso en particular, la disolución es tan concentrada en
• sacarosa que la masa de soluto es superior a la de disolvente. Sin
embargo, por
• tratarse de una disolución líquida se sigue considerando como disolvente
el agua.

8. molaridad
• La molaridad es igual a los números de moles
dividido volumen en litros de solución.
Ej. cual es la molaridad de una solución de
100g de HCl, en 200 ml de H2O?
Resolución:
Nro de Moles es igual alos 100 g / PM(para el
caso del HCl, PM = 36 g/mol)
Nro de Moles =2.77moles
M(molaridad)=2.77/0.2
Msol=0.36molar

9. normalidad
• Normalidad. En general, un mol de una substancia no
reacciona con un mol de otra substancia. Así, por
ejemplo, un mol de ácido clorhídrico, HCl, reacciona con un
mol de sosa cáustica, NaOH, pero un mol de ácido
sulfúrico, H2SO4, o de ácido fosfórico
(orto), H3PO4, necesita para su neutralización completa
dos o tres moles, respectivamente, de sosa cáustica. En
cambio, como los cuerpos reaccionan equivalente a
equivalente, se toma como unidad química reaccionante el
peso equivalente gramo (o simplemente peso equivalente
o equivalente químico), que es la cantidad de substancia
que reacciona o substituye, equivale, 1,008 g de hidrógeno
(un equivalente gramo de hidrógeno que es también un
átomo gramo).

10. normalidad
• La concentración de una disolución en
equivalentes gramo se denomina NORMALIDAD
la cual es, por tanto el número de equivalentes
gramo de soluto contenidos en un litro de
disolución.
El peso equivalente de un elemento es igual al
peso atómico dividido por la valencia. El de un
ácido o el de una base es igual a su peso
molecular o peso fórmula gramo dividido por el
número de hidrógenos o de grupos hidroxilo
substituibles de su fórmula

11. normalidad
• El peso equivalente de una sal se expresa con
referencia a un ion (grupo o radical)
determinado y es igual al peso fórmula gramo
dividido por el número de equivalentes del ion
o radical correspondiente contenidos en el
mismo. El peso equivalente de un ion es igual
al peso fórmula dividido por la valencia.

12. normalidad
• La normalidad, enquimica es una medida de
la concentracionde una especie en disolucion.
La normalidad se conoce como el número
de equivalentes dividido por el volúmen total de la
disolución.
Como el número de equivalentes es igual al número
de moles por el número de protones, ligandos
o electrones (según la especie sea un acido o una base, una
especie formadora de complejos, o un par redox), la
normalidad está íntimamente ligada con la molaridad:

13. normalidad
• Tal vez la mayor dificultad se encuentre en el
cálculo de la normalidad de una sal en solución.
Recordemos que las sales son sustancias
iónicas, formadas por un catión (+) y un anión (-).
La carga positiva es igual a la negativa, Debido a
que la carga positiva está dada por el metal, es
más fácil de determinar.
Se recuerda que:
Normalidad = equivalentes soluto / litro de
solución

14. normalidad
• Se tienen 2 g de AlCl en 250 ml de solución. Expresar la normalidad de la
solución.
PM = 27 + (16+1)x3 = 78 g / mol
Como es una sal, la cantidad de equivalentes que dará cada mol depende
de la carga total positiva o negativa y como se dijo se prefiere trabajar con
la positiva. El aluminio tiene +3 y se tiene un átomo por lo que la carga
total será +3.
Cada equivalente de los 3 que genera cada mol tendrá 78 g / mol : 3 eq /
mol = 26 g / eq
En la masa dada:
equivalentes = 2 g / 26 g / eq = 0,077 eq
Normalidad = 0,077 eq / 0,25 l = 0,31

15. normalidad
• 5 g de CaS en 300 ml de solución
Ayuda: q+ total 2
Rta: 0,46 N
• 4 g de K2SO4 en 500 ml de solución
Ayuda: q+ total 2
Rta: 0,09 N
3 g de Fe (NO3)3 en 200 ml de solución
Ayuda: q+ total 3
Rta: 0,19 N
En el caso de los ácidos y las bases es más fácil hallar el número de equivalentes porque coincide
con el número de oxhidrilos o hidrogeniones.
Hallar la normalidad de las siguientes soluciones:
2 g Ca (OH)2 en 500 ml de solución
Rta: 0,11 N
6 g de H3PO4 en 200 ml
Rta: 0,92 N
•

16. normalidad
• 1.-Cual es la masa que tengo que pesar para
preparar una disolución de fosfito de sodio (
Na3Po3 ), si requiero una concentración de
1.5 N y un volúmen de 1.5 L.
2.-Cual es la concentracion normal del ácido
sulfúrico si se preparo coo 100 ml de acido y
se llevo a un volumen de 2 L. Su densidad es
de 1.15 g/ml y su pureza es del 75%

17. molalidad
• La molalidad es una forma de expresión de la
concentración de una solución.
• molalidad (m) = moles de soluto / kg. de
solvente
• Para hallar las moles se debe conocer la masa
molar por cuanto moles = masa / masa molar
• La masa de solvente se calcula a partir de datos
de la masa de solución y de soluto.
• Masa solvente: masa solución – masa soluto
• Masa solución : densidad x volumen

18. molalidad
• La molalidad (m) es el número de moles de
soluto por kilogramode solvente. Para preparar
soluciones de una determinada molalidad
enun disolvente, no se emplea un matraz aforado
como en el caso de lamolaridad, sino que
se puede hacer en un vaso de precipitados y
pesando con una balanza analítica, previo peso
del vaso vacío para poderle restar el
correspondiente valor.

19. molalidad
• La principal ventaja de este método de medida
respecto a la molaridad es que como
el volumen de una disolución depende de la
temperatura y de la presion éstas cambian, el
volumen cambia conellas. Gracias a que
lamolalidad no está en función del volumen, es
independiente de latemperatura y la presión, y
puede medirse con mayor precisión.

20. molalidad
• La molalidad es el número de moles de soluto por
kilogramo de disolvente. Para preparar
disoluciones de una determinada molalidad en
un disolvente, no se emplea un matraz aforado
como en el caso de la molaridad, sino que se
puede hacer en un vaso de precipitados y
pesando con una balanza analítica, previo peso
del vaso vacío para poderle restar el
correspondiente valor.
M=moles de soluto
Kg de disolvente

21. molalidad
• La principal ventaja de este método de medida
respecto a la molaridad es que como el volumen
de una disolución depende de la temperatura y
de la presión, cuando éstas cambian, el volumen
cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no
está en función del volumen, es independiente de
la temperatura y la presión, y puede medirse con
mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual
de importante.

22. • Molalidad. Unidad de medida
del internacionalesde unidades para expresar la
concentración de una disolución, su símbolo es
B.[1] La molalidad es la relación que existe entre el
número de mole de cualquier soluto disuelto por
kilogramos de disolvente(m). La unidad
kilogramo se utiliza a escala industrial, sin
embargo para los experimentos que se realizan
en los laboratorios químicos, se puede utilizar
además como unidad de medida el gramo.

23. • Los problemas de cálculo de la molalidad de una
solución, son probablemente los más complejos
porque usualmente los datos de concentración
están dados respecto a la masa o volumen de
solución y acá se requiere conocer la masa de
solvente.
• Como molalidad = moles de soluto / kg de
solvente para realizar las conversiones es
necesario conocer el peso molar y la densidad de
la solución.

24. • Se tiene una solución 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56
g/mol y la densidad de la solución 1,05 g / ml.
• Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol
• Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:
• Masa de solución = 100 ml x 1,05 g / ml = 105 g
• Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg
• molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m
• Si el dato de la solución fuera porcentaje masa / masa:
• 2 % m / m = 2 g soluto / 100 g solución = 2 g soluto / 98 g solvente = 2 g / 0,098 Kg
solvente =
• 2g /56g/mol / 0,098 Kg = 0,036 moles / 0,098 Kg = 0,37 m
•

25. molalidad
• Si la solución fuera 0,02 M = 0,02 moles / litro
solución = 0.02 moles / 1000 ml x 1,05 g /ml =
• = 0,02 moles /1050 g solución = 0,02 moles /
1050 g – 1,12 g = 0,02 moles / 1048,88 =
• 0,02 moles / 1,049 = 0,019 m
• Si se diera como dato la normalidad, primero
convertir en molaridad dividiendo por la
cantidad de equivalentes por cada mol y
luego resolver como en el ejemplo anterior.

26. Fracion molar
• La fracción molar es una
unidad quimica usada para expresar
la concentracion de soluto en solvente. Nos
expresa la proporción en que se encuentran
los moles de soluto con respecto a los moles
totales de solución, que se calculan sumando
los moles de soluto(s) y de disolvente. Para
calcular la fracción molar de una mezcla
homogénea, se emplea la siguiente expresión:

27. Fracion molar
• Como el volumen de una disolución depende
de la temperaturay de la presion; cuando
éstas cambian, el volumen cambia con ellas.
Gracias a que la fracción molar no está en
función del volumen, es independiente de la
temperatura y la presión.

28. Fracion molar
• Además cabe notar que en los gases ileales la
variación del volumen será proporcional para
cada uno de los solutos, y por lo tanto
también para la solución. De esta manera hay
una relación directa entre las fracciones
molares y los volúmenes parciales.

29. Fracion molar
• Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles
de etanol y 4 moles de agua, lo que da un
total de 10 moles, la fracción molar del etanol
es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción
molar del agua es 4/10 = 0,4. Todas las
fracciones molares de una disolución serán
siempre menores que 1, y la suma de éstas
dará como resultado

30. Fracion molar
• Solución Agua - Etanol 96%
Para conocer la fracción molar de por ejemplo el alcohol en la mezcla
anterior, necesitamos conocer el peso molecular de los componentes de la
mezcla:
PM Agua = 18 g /mol
PM Etanol = 42 g/mol
moles de etanol = 96 / 42 = 2.285 moles
moles de agua = 4 g / 18 = 0.2222 moles
suma de moles agua + moles etanol = 2.508 moles
Por lo tanto, la fracción molar del etanol es:
x(etanol) = 2.285 / 2.508 = 0.911

31. Fracion molar
• Calcular fracción molar del agua en una solución de NaOH 0.5 M
Con los datos dados sabemos que 1 litro de la solución contiene 0.5 moles de NaOH y el resto es
agua
Para calcular los moles de agua, tendremos que saber la masa de agua. Esto se puede saber si
conocemos los gramos de soluto (PM de NaOH = 40 g/mol)
g NaOH = (0.5 moles)(40 g/mol) = 20 g
Suponiendo la densidad de la solución igual a la del agua (1000 g/L) entonces,
1000g - 40g = 960 g de agua
moles dee agua = 960 / 18 = 53.33 moles
Ya podemos calcular los moles totales de la solución:
53.33 + 0.5 =53.83 moles
Por lo que la fracción molar del agua en esta solución es:
x(agua) = 53.33 / 53.83 = 0.9907

32. Fracion molar
• La fracción molar de un soluto S (Xsoluto) es la
relación entre el número de moles del soluto y
el número total demoles de la
disolución, usada frecuentemente para gases.
Se define como:
Xsoluto=nsoluto/ntotal,

33. porsentajes
• En matematicas, un porcentaje es una forma de
expresar un numero como una fracion que tiene
el número 100 como denominador. También se le
llama comúnmentetanto por ciento, donde por
ciento significa “de cada cien unidades”. Se usa
para definir relaciones entre dos cantidades, de
forma que el tanto por ciento de una
cantidad, donde tanto es un número, se refiere a
la parte proporcional a ese número de unidades
de cada cien de esa cantidad.

34. porcentajes
• El porcentaje se denota utilizando el
símbolo %, que matemáticamente equivale al
factor 0,01 y que se debe escribir después del
número al que se refiere, dejando un espacio
de separación.1 Por ejemplo, "treinta y dos
por ciento" se representa mediante 32 % y
significa 'treinta y dos de cada cien

35. porcentaje
• El porcentaje se usa para comparar una fracción
(que indica la relación entre dos cantidades) con
otra, expresándolas mediante porcentajes para
usar 100 como denominador común. Por
ejemplo, si en un país hay 500 000 enfermos de
gripe de un total de 10 millones de personas, y en
otro hay 150 000 enfermos de un total de un
millón de personas, resulta más claro expresar
que en el primer país hay un 5% de personas con
gripe, y en el segundo hay un 15%, resultando
una proporción mayor en el segundo país.

36. porcentaje
• El simbolo % es una forma estilizada de los
dos ceros. Evolucionó a partir de un símbolo
similar sólo que presentaba una línea
horizontal en lugar de diagonal (c. 1650), que
a su vez proviene de un símbolo que
representaba "P cento" (c.1425).

37. porcentaje
• En la tele o la radio habrás oído que un Banco
ha tenido un 7 por ciento de beneficios. Esto
quiere decir que por cada 100 monedas ha
conseguido 7 más y ahora tiene 107 monedas.
El porcentaje de beneficio ha sido el 7 %.

38. porcentaje
• Porcentaje o tanto por ciento quiere decir lo
mismo.
Otro ejemplo: En una ley había una ley de
IVA que decía que decía que todos los
comerciantes pagarían al Estado un impuesto
del 6 por ciento (6 %) de todas las ventas

39. porcentaje
• En varias épocas del año vemos en los
comercios el cartel de rebajas. Si el cartel dice
20 % esto quiere decir que por cada 100
monedas que valga el producto me rebajarán
20 monedas. Si compro un pañuelo que vale
100 monedas, me rebajarán 20 y tendré que
pagar 80.

40. porcentaje
• 5%
• 10%
• 12%
• 13%
• 14%
• 15%

41. Peso apeso
• En fisica clasica, el peso es una medida de
la fuerza que actúa sobre un objeto.1 El peso
equivale a la fuerza que ejerce un cuerpo
sobre un punto de apoyo, originada por la
acción del campo grabitatorio local sobre
la masa del cuerpo

42. Peso a peso
• Por ser una fuerza, el peso se representa
como unvector, definido por su
módulo, dirección y sentido, aplicado en
el centro de graveda del cuerpo y dirigido
aproximadamente hacia el centro de la Tierra.
Por extensión de esta definición, también
podemos referirnos al peso de un cuerpo en
cualquier otro astro (luna, marte,...) en cuyas
proximidades se encuentre.

43. Peso a peso
• Los conceptos newtonianos de la gravedad
fueron desafiados por la relatividad en el siglo
20. El principio de
equivalencia de einstein coloca todos los
observadores en el mismo plano. Esto condujo
a una ambigüedad en cuanto a qué es
exactamente lo que se entiende por la "fuerza
de la gravedad" y, en consecuencia, peso.

44. Peso a peso
• Las ambigüedades introducidas por la
relatividad condujeron, a partir de la década
de 1960, a un considerable debate en la
comunidad educativa sobre cómo definir el
peso a sus alumnos. La elección fue una
definición newtoniana de peso como la fuerza
de un objeto en reposo en el suelo debido a la
gravedad, o una definición operacional
definida por el acto de pesaje

45. Peso a peso
• En la definición operacional, el peso se
convierte en cero, en condiciones de
ingravidez como en la órbita de la Tierra o la
caída libre en el vacío.

46. Peso a peso
• En tales situaciones, la visión newtoniana es
que sigue existiendo una fuerza debido a la
gravedad que no se mide (causando así un
peso aparente de cero), mientras que la vista
einsteiniana es que nunca existe una fuerza
medible debido a la gravedad (incluso en el
suelo ), sino que, en caída libre, ninguna
fuerza puede medirse debido a que el suelo
no ejerce la fuerza mecánica que
ordinariamente se observó como "peso"

47. Peso a peso
• La magnitud del peso de un objeto, desde la
definición operacional de peso, depende tan
sólo de la
• Dencidad del campo local y de lamasa del
cuerpo, en un sentido estricto

48. Peso a peso
• Sin embargo, desde un punto de vista legal y
práctico, se establece que el peso, cuando el
sistema de referencia es la Tierra, comprende
no solo la fuerza gravitatoria local, sino
también la fuerza sentufriga local debido a la
rotación de la Tierra; por el contrario, el
empuje atmosférico no se incluye, ni ninguna
otra fuerza externa.

49. Peso a volumen
• En quimica, la concentración de
una disolucion es la proporcion o relación que
hay entre la cantidad de soluto y la cantidad
de disolvente, donde el soluto es la sustancia
que se disuelve, el disolvente la sustancia que
disuelve al soluto, y la disolución es el
resultado de la mezcla homogénea de las dos
anteriores

50. Peso a volumen
• A menor proporción de soluto disuelto en el
disolvente, menos concentrada está la
disolución, y a mayor proporción más
concentrada está.
• El término también es usado para hacer
referencia al proceso de
concentración, aumentar la proporción de
soluto en el disolvente, inverso al de dilucion.

51. Peso a volumen
• Los términos cuantitativos son cuando la
concentración se expresa científicamente de
una manera numerica muy exacta y precisa.
Algunas de estas formas cuantitativas de
medir la concentración son los porcentajes del
soluto (como los usados en la introducción

52. Peso a volumen
• la molaridad, la normalidad, y partes por
millón, entre otras. Estas formas cuantitativas
son las usadas tanto en la industria para la
elaboración de productos como también en la
investigación científica.

53. Peso a volumen
• El alcol comercial de uso doméstico.
Generalmente no viene en una presentación
pura (100% alcohol), sino que es una
disolución de alcol en agua en cierta
proporción, donde el alcohol es el soluto (la
sustancia que se disuelve) y el agua es el
disolvente (la sustancia que disuelve el
soluto).

54. Peso a volumen
• Cuando la etiqueta del envase dice que este
alcohol está al 705%V/V (de concentración)
significa que hay un 70% de alcohol, y el
resto, el 30%, es agua

55. Peso a volumen
• El jugo de naranja comercial suele tener una
concentración de 60% V/V, lo que indica que
el 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y el
resto, el 40% (el disolvente), es agua.
La tintura de yodo, que en una presentación
comercial puede tener una concentración
5%, significa que hay un 5% de yodo, (el
soluto), disuelto en un 95% de alcohol, (el
disolvente)....

56. Peso a volumen
• La concentración de las disoluciones en
términos cualitativos, también llamados
empíricos, no toma en cuenta
cuantitativamente (numéricamente) la
cantidad exacta de soluto y disolvente
presentes, y dependiendo de su proporción la
concentración se clasifica como sigue:

57. Volumen a volumen
• El volumen es una propiedad de los materiales
que utilizamos todos los días; cuando compras
un refresco, un jugo o un yogurt, verás que su
contenido siempre está expresado en
unidades de volumen.

58. Volumen a volumen
• La unidad fundamental del volumen en el
Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico
(m3) que equivale a mil litros (1000 L). En
química no se utilizan estas cantidades tan
grandes, las unidades más utilizadas en el
laboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).

59. Volumen a volumen
• La unidad fundamental del volumen en el
Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico
(m3) que equivale a mil litros (1000 L). En
química no se utilizan estas cantidades tan
grandes, las unidades más utilizadas en el
laboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).

60. Volumen avolumen
• La unidad fundamental del volumen en el
Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico
(m3) que equivale a mil litros (1000 L). En
química no se utilizan estas cantidades tan
grandes, las unidades más utilizadas en el
laboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).

61. Volumen a volumen
• Un litro de leche tiene una masa de 1220 gr.
¿Cuál será la densidad de la leche?
• Solución: Como se trata de un líquido, la masa
debe estar en gramos y el volumen en
mililitros.
• 1litro = 1000 mililitros
• d = 1220gr/1000ml
• d = 1.22gr/ml

62. Volumen a volumen
• Cuál es el volumen de un trozo de madera de
20gr de masa si la densidad es de 0,92gr/ml?
• v = m/d
• v = 20gr/0,92gr/ml
• v = 21,73ml

63. Volumen a volumen
• ¿Cuál es la masa de Helio que se necesita para
llenar un globo aerostático de 25L, si la densidad
del helio a la temperatura que se llena el globo es
de 0.9gr/L?
• Solución: Como se trata de un gas, la masa debe
estar en gramos y el volumen en litros.
• m=vXd
• m = 25L X 0.9gr/L
• m = 22.5gr

64. Volumen a volumen
• El volumen de un gas no es
constante, depende del volumen del
recipiente que lo contiene, por esta razón, si el
recipiente es flexible o tiene un émbolo el
volumen depende de la temperatura, de la
presión y/o de la cantidad de gas encerrado.

65. Partes por millon
• es la unidad de medida con la que se evalua
la concentracion. Se refiere a la cantidad de
unidades de la sustancia (agente, etc) que hay
por cada millón de unidades del conjunto. Por
ejemplo en un millón de granos de arroz, si se
pintara uno de negro, este grano representaría
una (1) parte por millón. Se abrevia como
"ppm".

66. Partes por millon
• Es un concepto análogo al de porcentaje, sólo
que en este caso no es partes por ciento sino
por millón (tanto por mil). De hecho, se podría
tomar la siguiente equivalencia:
• 10.000 ppm = 1 %

67. Partes por millon
• Es decir que 10.000 ppm equivalen al uno por
ciento. De lo anterior, se puede deducir que
esta unidad es usada de manera análoga al
porcentaje pero para concentraciones o
valores mucho más bajos. Por ejemplo cuando
se habla de concentraciones de
contaminantes en agua o en aire, disoluciones
con muy bajas concentraciones o cantidad de
partículas de polvo en un ambiente,

68. Partes por millon
• entre otros. Un ejemplo podría ser las
mediciones de concentración de un
contaminante en el aire del ambiente cuyo
valor máximo permisible sea 500 ppm. Tratar
de escribir eso en porcentaje sería poco
práctico pues sería mucho menor a 1 %.

69. Partes por millon
• El uso de ppm como unidad agiliza la
comunicación pero puede tener una
connotación ambigua fuera del marco de
referencia. Algunos casos:goku ,ilk
• - Análisis químico del agua: las ppm se refiere
a mg de analito por litro de agua; mg/L. Por
ejemplo: Cloruros = 20 ppm equivale a 20
mg/L como Cl- que quiere decir, veinte
miligramos de ion cloruro por litro de agua.

70. Partes por millon
• Contaminantes del aire: ppm se refiere a partes
de vapor o gas por cada millón de partes de aire
contaminado; cm3/m3. Otra forma de expresarlo
es en mg/m3, de lo que surge un factor de
conversión que depende de las propiedades
físicas de cada contaminante. Por ejemplo para
el benceno el factor de conversión es 1 ppm =
3,19 mg/m3. - Análisis de trazas en minerales;
ppm se refiere a g de analito por tonelada de
mineral; g/Ton o mg/Kg

71. Partes por millon
• Estadística: ppm significa un caso cada un
millón de casos de la población en estudio.
• - Tolerancia: ppm significa una incertidumbre
de un millonésimo de la medición.