1. COLEGIO TECNICO BENJAMIN HERRERA I.E.D.
GRADO: Once UNIDAD: Uno
NOMBRE DE LA UNIDAD: Estequiometria.
AREA: Ciencias Naturales PROFESOR: Raúl Arias Castro.
“Ante Dios todos somos igualmente sabios e igualmente locos”
ALBERT EINSTEIN
LOGROS:
• Conocerá el enunciado de las leyes pondérales, su interpretación y aplicación
a la resolución de problemas.
• Aplicara los conceptos básicos de peso atómico.
• Reconocerá la importancia de trabajar con gramos, átomos, moles y
moléculas.
• Interpreta los contextos para aplicar formula empírica y molecular.
INTRODUCCIÓN
Leyes pondérales que rigen las ecuaciones químicas.
Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las
cantidades de los cuerpos que intervienen en una reacción. El descubrimiento de
la balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas
por Lavoisier dio lugar al descubrimiento de las leyes de las combinaciones
químicas y el establecimiento de la química como ciencia.
 Ley de la conservación de la materia.
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la
transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de,
los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.
 Ley de las proporciones constantes o definidas.
Establecida por Proust, en 1801, según la cual cuando dos o más elementos se
combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en
peso invariable.
 Ley de proporciones múltiples.
Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro
elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de
números enteros.
 Ley de las proporciones reciprocas.

2. Los pesos de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un
elemento dado son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan
entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
 Ley de los volúmenes de combinación.
En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias
gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números
enteros sencillos.
∗ Defina: Peso atómico, numero de Avogadro, mol y peso molecular, símbolos
químicos y formulas.
∗ Tenga en cuenta que:
 En 63.54 g de cobre (Cu) hay:
1 mol de átomos de cobre (n= 1).
1 átomo-gramo (at-g) de cobre.
6.02 x 10 23 átomos de cobre.
 En 36.5 g de ácido clorhídrico (HCl) hay:
1 mol HCl (n=1)
6.02 x 10 23 at de hidrogeno.
6.02 x 10 23 at de cloro.
1at-g de Hidrogeno y 1at- g de cloro.
6.02 x 10 23 moléculas de HCl.
Cálculo de fórmulas y composiciones:
Hay tres tipos principales de formulas químicas: simplificada (llamada también
empírica); molecular; y estructural. La fórmula estructural nos dice que átomos
están unidos a que otros átomos y la forma de su disposición en el espacio; la
formula molecular nos dice cuántos átomos de cada tipo existen en la entidad
individual llamada molécula, pero no nos dice nada de la forma en que están
colocados; la fórmula empírica nos dice solamente el numero relativo de los
distintos átomos del compuesto.

3. Actividad Cero:
1. Si tenemos 3 mol de S, calcule:
a. Gramos.
b. Átomos.
c. Átomos – gramos.
d. Átomos – gramo
2. Podemos decir que 8 gramos de P son en:
a. Moles.
b. Gramos
c. Átomos.
d. Átomos – gramo
3. Si tenemos 65.87g Ni, Cuantos:
a. Moles.
b. Átomos.
c. Átomos – gramo
4. Con 26x1015 átomos de oro, Cuantos:
a. Moles.
b. Gramos.
c. Átomos – gramo
5. Si tenemos 4,5 mol de K, Cuantos:
a. Gramos
b. Átomos.
c. Átomos – gramo
6. En 1133,4x1023 moléculas de cloro, cuanto:
a. Átomos.
b. Moles.
c. Gramos.
d. Átomos – gramo.
e. Moléculas.

4. 7. En 3g de Calcio cuanto:
a. Átomos.
b. Moles.
c. Átomos – gramo.
8. En 5 moles de oxígeno, cuantos:
a. Gramos
b. Átomos.
c. Átomos – gramo
d. Moléculas.
9. Si tenemos 428923 moléculas de nitrógeno:
a. Moles.
b. Gramos
c. Átomos.
d. Átomos – gramo
10. Calcule el peso molecular de los siguientes compuestos:
a. Na2CO3, CO, H2SO4, K2Cr2O7, Na2SO4, Ca3(PO4)2, KNO3, NaClO, Ba(ClO3)2, SrCl,
RbHSO4, CuOHCl, Fe(OH)3 , Al(OH)3 , KOH, NaOH, Zn(OH)2, H2CrO4, H2MnO4, H2SeO3,
CrO3, K2O, Cl2O3 , SrO, ZnO,. MnO2 , CO2 .
11. Teniendo en cuenta los compuestos anteriores asuma que de cada uno de los
compuestos anteriores tiene 97 g y calcule en cada uno de ellos si es posible lo
siguiente:
a. Átomos de hidrógeno.
b. Gramos de calcio.
c. Moléculas de cada compuesto.
d. Átomos gramo de oxígeno.
e. Moles de Hierro.
f. Átomos de Oxigeno.
g. Gramos de azufre.
h. Moles de cada compuesto.
i. Moles de Oxigeno.
12. En 5g de fosfato de sodio, Cuantos:

5. a. Moles de sodio.
b. Gramos de azufre.
c. Átomos de oxígeno.
d. Átomos – gramo de azufre.
13. En 2,3 moles de nitrato de aluminio, Cuantos:
a. Moles de aluminio.
b. Gramos de nitrógeno.
c. Átomos de aluminio.
d. Átomos – gramo de oxígeno.
14. Si tenemos 3456729 moléculas de Cromato de bario, Cuantas:
a. Moles de Bario.
b. Gramos de Cromo.
c. Átomos de oxígeno.
d. Átomos – gramo de Cromo.
15. En 18,7g de ácido sulfúrico, Cuantos:
a. Moles de Azufre.
b. Gramos de oxígeno.
c. Átomos de Hidrógeno.
d. Átomos – gramo de Hidrógeno.
16. Calcule en 5 moles de agua, Cuantos:
a. Moles de Hidrogeno.
b. Gramos de Oxigeno.
c. Átomos de Hidrogeno.
d. Átomos – gramo de Oxigeno.
PORCENTAJES
17. Si tenemos carbonato de calcio:
a. Cual es el porcentaje de calcio que hay en dicho compuesto.
b. Cual es el porcentaje de oxigeno que hay en dicho compuesto.
c. Cual es el porcentaje de carbono que hay en dicho compuesto.
18. En una sustancia denominada ácido nítrico:

6. a. Cual es el porcentaje de hidrogeno que hay en dicho compuesto.
b. Cual es el porcentaje de oxigeno que hay en dicho compuesto.
c. Cual es el porcentaje de nitrógeno que hay en dicho compuesto.
19. Deseamos saber el porcentaje de cada uno de los componentes en porcentajes del
fosfito de aluminio:
a. Cual es el porcentaje de fósforo que hay en dicho compuesto.
b. Cual es el porcentaje de oxigeno que hay en dicho compuesto.
c. Cual es el porcentaje de aluminio que hay en dicho compuesto.
20. Si tenemos carbonito Niquelico:
a. Cual es el porcentaje de Níquel que hay en dicho compuesto.
b. Cual es el porcentaje de oxigeno que hay en dicho compuesto.
c. Cual es el porcentaje de carbono que hay en dicho compuesto.
21. En una sustancia denominada sulfito ferroso:
a. Cual es el porcentaje de hierro que hay en dicho compuesto.
b. Cual es el porcentaje de oxigeno que hay en dicho compuesto.
c. Cual es el porcentaje de azufre que hay en dicho compuesto.
PESOS ATÓMICOS
22. Se ha determinado mediante análisis por espectrometría de masas que la abundancia
relativa de los diversos átomos isótopos del silicio en la naturaleza es la siguiente:
92,21% de Si28, 4,7% de Si29 y 3,09% de Si30. Las masas nuclídicas de las tres
especies son 27,977; 28,976 y 29,74 respectivamente. Calcule el peso atómico del
silicio a partir de estos datos.
23. El carbono se presenta en la naturaleza contiene dos isótopos C12 y C13 cuyas
masas nuclídicas son 12,00000 y 13,0034. ¿ Cual es el porcentaje de los dos isótopos
en una muestra de carbono cuyo peso atómico es 12,01112?
24. Se ha determinado, mediante análisis por espectrometría de masas, que una muestra
de cloro está compuesta por un 80% de moles de 35 Cl y un 20% de 37 Cl. Las masas
atómicas( masas nuclídicas) de las dos especies son 34,9689 y 36,9659,
respectivamente. Calcular el peso atómico medio de la muestra de cloro a partir de
estos datos.
25. El silicio natural está formado por tres isótopos, cuyos porcentajes son 92,28% de 28
29 30
Si, 4,67% de Si y 3,05% de Si. Las masas nuclídicas de estos isótopos son
27,9776 ; 28,9733 y 29,9735.

7. El cobre natural esta formado por los isótopos 63Cu y 65Cu. Las masas nuclídicas
de las dos especies son 62,929 y 64,928, respectivamente. ¿Cuál es el peso atómico
si los porcentajes en una muestra respectivamente son 69,4% y 30,6%?
1. Actividad:
TRANSFORMACIONES DE LA ENERGÍA
Bajo condiciones adecuadas, una forma de energía se puede convertir en otra. Un
ejemplo que muestra varias de estas transformaciones lo tenemos en el
funcionamiento de un automóvil.
Veamos:
La batería es el dispositivo que almacena la energía del auto, en forma de energía
Química. Al accionar la llave de ignición, dicha energía se convierte en energía
eléctrica, y el motor se pone en funcionamiento. La energía eléctrica, transmitida a
las bujías, produce una chispa dentro de los cilindros, que hace que la gasolina
cuya composición esta dada por carbono en un porcentaje del 84.21% y por
hidrógeno en un porcentaje 15.78%, siendo su peso molecular de 114g/mol, entre
en combustión y se expanda, haciendo mover los pistones. Esto quiere decir que
la energía química de la gasolina se transforma en energía mecánica, la cual es
aprovechada para poner en movimiento el vehículo. Parte de la energía mecánica
se transforma por medio de correas al generador, dispositivo que se encarga de
convertirla en energía eléctrica. Esta a su vez, vuelve a la batería, donde
nuevamente se transforma en energía química. Este ciclo se esquematiza en el la
grafica:
Dibuje el esquema de funcionamiento de un carro.
ACTIVIDAD
1. Cuando la gasolina(octano) se quema, reacciona con él oxigeno
produciendo dióxido de carbono y agua. Deduzca la formula molecular del
octano.
2. A) Siendo los productos de la combustión de la gasolina(octano), dióxido de
carbono y agua. Indique la reacción que caracteriza este proceso.
B) Si asumimos que nuestro carro consume 1.8 galones de gasolina al 88%
por kilómetro, utilizando como fuente de combustión 3,1304x1026 átomos de
oxigeno. ¿Cuánto dióxido de carbono y agua se producen?. Exprese los
resultado en moles.

8. C) Indique cual es el reactivo limite y el reactivo en exceso y cuanto esta en
exceso.
D) En la cantidad de agua obtenida indique cuantos átomos de hidrógeno
hay.
3. Para contribuir con la disminución de emisión de gases en la atmósfera
hemos diseñamos una tabla deacuerdo al rendimiento de la reacción de
combustión de la gasolina, para lo cual tenemos en cuenta la cantidad de
gasolina utilizada según unos estándares preestablecidos, el dato teórico
de la cantidad de dióxido de carbono que se produce deacuerdo a la
medida de gasolina estándar, el producto real en nuestro carro, el
rendimiento de la reacción en los carro y una tabla de puntuación que va
deacuerdo al rendimiento de reacción de cada carro y nos puede indicar si
nuestro carro esta en buen estado y puede seguir transitando por la ciudad
dado que contribuye con el control de emisión de gases.
Medida Dato Dato Rendimiento
de teórico real de la
gasolina de CO2 de CO2 Reacción. I o– A 26- B E 76 –
estándar 25% 50% 51-75% 100%
al 88%.
1-1.4 gal. 4000g
1.5-1.9g 3300g
al.
2.0-2.4 5200g
gal.
2.5-2.9g 2354g
al
Nota: Querido usuario si su consumó de gasolina no se encuentra en la tabla
podrá calcular el respectivo valor teórico de dióxido de carbono utilizando como
factor de conversión el valor de gasolina y el valor teórico de dióxido de carbono
que se encuentre por debajo de su consumo. Recuerde que cuidar el medio
ambiente vale la pena.
Si nuestro carro tiene una calificación de I debe de inmediato suspender su
transito por la ciudad, pagar una multa y pasar al taller a una revisión inmediata, si
es una A, tendrá un plazo de ocho días para llevarlo al taller y deberá pagar la
mitad de la multa destinada para esta infracción, cuando el porcentaje de
rendimiento de la reacción este en B, tendrá un plazo de treinta días para reparar
su carro y no pagara la multa y si el resultado es una E, podrá transitar sin ningún

9. problema por la ciudad y recibirá una tarjeta de mantenimiento preventivo de
carácter gratuito. ¿Cuál será el comparendo recibido por nuestro carro?
HOJA DE CÁLCULOS
Herramientas útiles:
Dgasolina = 0,8g/ml.
1mL = 1c.c.
1L = 1ooomL
1Galon = 3.78L
2. Actividad. LECTURA
CEMENTO
El cemento portland consiste esencialmente en una mezcla de silicatos y
aluminato de calcio, con algo de cal y de yeso. Se obtiene calentando una mezcla
pulverizada de caliza y arcilla. Los componentes básicos son: cal, sílice, oxido de
aluminio y un poco de óxido férrico. Algunas rocas naturales contiene ya estos
elementos en proporciones adecuadas. El material en polvo se cocina en un horno
giratorio, en el que gradualmente avanza hacia el extremo caliente por la rotación
del cilindro inclinado; en este extremo caliente la temperatura oscila entre 1400º y
1600ºC, producida por la combustión del gas, aceite o polvo de carbón, y el
material funde en parte y se aglomera en forma de <clinker>. Después de
enfriarse el clinker se mezcla con un2-3% de yeso, y se reduce a polvo fino. El
producto resultante es el cemento portland .
El fraguado del cemento, aunque resultante de muchas reacciones complejas,
consiste ante todo en agregar agua sobre el aluminato de calcio lo cual produce el
hidróxido de calcio cristalizado e hidróxido de aluminio los cuales llenan los
intersticios, haciendo la masa impermeable. Que el fraguado del cemento no es
una reacción fácil, sino que consiste de una serie de ella, se aprecia porque en la
practica la primera fase del mismo sobreviene rápidamente (dentro de las 24
horas), y va seguido por un período de endurecimiento lento, que requiere cerca
de un mes. La presencia del yeso regula el tiempo de fraguado del cemento.
ACTIVIDAD
Resuelva las siguientes preguntas teniendo en cuenta la lectura anterior:

10. 1. Si tuviéramos que calcular la fórmula empírica de un hidróxido que participa en
la obtención del cemento y los porcentajes de sus componentes fueran para el
aluminio 39,62%, para el oxígeno 61,54 y para el hidrógeno 3,85%, la fórmula
empírica sería:
a. AlOH
b. AlO3H3
c. AlO2H2
d. Al(OH)3
2. Teniendo como referencia que el aluminio tiene un estado de oxidación de Al+3
y el Ca+2 podríamos decir que la reacción del proceso de fraguado bien
interpretada sería:
a. Ca3(AlO3)2 + H2O2 CaOH + AlOH
b. Ca3(AlO3)2 + HO2 Ca(OH)2 + AlOH
c. Ca3(AlO3)2 + H2O Ca(OH)2 + Al(OH)3
d. Ca3(AlO3)2 + H2O CaOH + AlOH
3. Para poder realizar cálculos estequiométricos a partir de una reacción química
lo primero que debemos hacer es balancear la reacción, es decir que para
saber cuanto hidróxido de aluminio se produce a partir de la reacción del
aluminato de calcio con el agua se debe balancear la ecuación. Los
coeficientes que balancean dicha ecuación serán:
a. 1 – 6 – 2 - 2.
b. 2 – 1 - 1 – 1.
c. 2 – 1 – 1 – 2.
d. 3 – 1 – 1 – 2.
4. Si decidiéramos nosotros fabricar cemento y tomáramos 10g de aluminato de
calcio al 70% y 7g agua podría producir las siguientes moles de hidróxido de
aluminio:
a. 0.005 mol.
b. 0.4 mol.
c. O.05 mol.
d. 0.03 mol.
5. Si quisiéramos fabricar cemento tomando 20g de aluminato de calcio y 0.082
mol de agua, podríamos asumir que al usarlo obtendríamos la siguiente
cantidad de calcio:

11. a. 0.27mol
b. 0,7 g
c. 0,1003 x 10 23
d. 1.64 x 1022 moléculas.
6. Si quisiéramos fabricar cemento tomando 20g de aluminato de calcio y 0.082
mol de agua, podríamos asumir que el reactivo limite sería:
a. el aluminato de calcio
b. el agua
c. el hidróxido de calcio
d. el hidróxido de aluminio
7. Si al fabricar el cemento obtuvimos 1,806 x 1025 moléculas de hidróxido de
calcio a partir de 30 g de aluminato de calcio y 25 g de agua. Podríamos decir
que el rendimiento de la reacción fue de:
a. 27%
b. 23%
c. 23,4 %
d. 27,4%
8. Si en el proceso para obtener el cemento portland obtuvimos 2 mol de
hidróxido de calcio la cantidad de aluminato de calcio utilizada fue:
a. 8%
b. 3,2%
c. 2,3%
d. 23%
9. El porcentaje de calcio en el hidróxido de calcio es:
a. 64%
b. 44%
c. 54%
d. 34%
10. Los componentes básicos del cemento portland son:
a. cal, sílice, óxido de aluminio y óxido férrico
b. cal, hidróxido de aluminio, sílice y agua
c. sílice, óxido de aluminio, hidróxido férrico y cal
d. sílice, hidróxido de aluminio, óxido férrico y agua
PILAS REALICE TODOS LOS CALCULOS Y SUSTENTE CADA RESPUESTA.
3. ACTIVIDAD.
Motores de reacción
El motor de reacción se basa en el principio de acción y reacción y se divide en

12. tres grupos: el turborreactor, el turbopropulsor y el cohete. En el turborreactor, el
aire(39% de 02,33% de H2 y 28% de N2) que entra en el motor en una proporción
de 8.843x10 20 moléculas pasa a través de un compresor, donde aumenta su
presión. En la cámara de combustión se le añade15 mol de un combustible
llamado butanol que contiene un 82.74% de carbono y un 17.24% de hidrogeno,
que se quema y aumenta la temperatura y el volumen de los gases. Los gases de
la combustión pasan por la turbina, que a su vez mueve el compresor de entrada,
y salen al exterior a través de la tubería de escape, diseñada para aumentar su
velocidad, produciendo así el empuje deseado. Este motor puede alcanzar
velocidades supersónicas. El turbopropulsor o turbohélice es un motor de reacción
en el que la energía cinética de los gases de escape se usa para mover la hélice.
Se instala en aviones de tamaño medio y desarrolla velocidades entre 480 y 640
km/h. Por último, el cohete es el que contiene el comburente y el combustible, y es
el que impulsa los proyectiles teledirigidos.
También se han usado cohetes con combustible sólido para suministrar empuje
adicional durante la carrera de despegue a aviones de hélice con mucha carga. El
motor turbofán es una modalidad del de propulsión a chorro en el que parte del
flujo de aire, impulsado por los compresores, sale directamente al exterior
produciendo empuje igual que una hélice; también se llama de doble flujo y en los
motores grandes la potencia así suministrada puede superar a la del flujo primario.
Lo utilizan la mayor parte de los grandes aviones comerciales, ya que consume
menos combustible, hace menos ruido y es muy fiable; no puede alcanzar
velocidades supersónicas, pero se aproxima a ellas. Se desarrollaron algunos otros
tipos de motores de reacción, como el pulsorreactor, que impulsaba la bomba
volante alemana V-1, o el estatorreactor, que necesita grandes velocidades para
arrancar, usándose sólo como motor auxiliar para aviones supersónicos de
velocidad superior a Mach 2. Ambos motores tienen un consumo de combustible
muy alto. El peso molecular de uno de los compuestos más usados es de 58g/mol.

13. Los tres motores a reacción más comunes son el turborreactor, el turbohélice y el
turboventilador. El aire que entra en un turborreactor se comprime y pasa a una
cámara de combustión. Los gases calientes generados hacen girar la turbina que
mueve el compresor. En los turbohélices, casi toda la potencia es generada por la
hélice movida por la turbina, y sólo un 10% del empuje corresponde al chorro de
gases de escape. Los turboventiladores combinan el chorro de gases calientes
con aire propulsado por un ventilador movido por la turbina y desviado alrededor
de la cámara de combustión, lo que reduce el ruido. Esto hace que sea muy
empleado en aviones civiles.
Teniendo en cuenta el texto anterior, resuelva el siguiente cuestionario:
1. Para que se dé una combustión en los motores es necesario la presencia de
oxígeno, con cuanto oxígeno en gramos contamos para que funcione el
turborreactor.
2. Los motores a reacción necesitan de un combustible. En el caso de los
turborreactores señale:
a. La fórmula empírica del combustible.
b. La fórmula molecular del combustible.

14. 3. Proponga la reacción química que se sucede para que el turborreactor
funcione.
4. Uno de los gases producido por la combustión en el turborreactor es dióxido
de carbono, ¿La cantidad de este gas que se produce en gramos es?
5. El otro gas que se produce en el turborreactor es vapor de Agua. ¿Cuánta
agua en moles se produce?
6. Cuál es el reactivo límite y cuál es el reactivo en exceso y cuanto esta en
exceso.
7. Si la producción de dióxido de carbono obtenida normalmente durante el
funcionamiento de un turborreactor es de 81.30mol. ¿El %R será de?
PROCEDIMIENTOS:
1. 2.
3. 4.

15. 5. 6.
7.
4. Actividad:
a. Los cubiertos y otros utensilios hechos de plata esterlín se ennegrece
debido a la presencia en el aire de pequeñas cantidades de ácido
sulfhídrico que reaccionan con la plata que compone a este material. Esta
reacción produce sulfuro de plata y agua. Si se expone una esfera de plata
esterlín que tiene un radio de 2pulg, una densidad de 10.3g/c.c y está
compuesta por un 92.5% de plata a una ráfaga de aire que contiene
5.345Kg de ácido sulfhídrico y el rendimiento de la reacción es del 85%.
¿Cuánto sulfuro de palta se produce realmente por dicha exposición,
indique la cantidad en moles, gramos y moléculas?
b. 1.5g de una muestra de un compuesto que contiene solo C,H y O se
quemó completamente. Los únicos productos de la combustión fueron

16. 1.738g de dióxido de carbono y 0.711g de agua. ¿Cuál es la fórmula
empírica del compuesto?
c. La cafeína, un estimulante presente en el café: tiene un 49.5% en masa de
carbono, 5.15% en masa de hidrogeno, 28.9% de masa de nitrógeno y
16.5% de masa de oxigeno; la masa molar aproximada de este compuesto
es de 195g. ¿Cuál es su fórmula molecular?
5. Actividad:
Ana Patricia tiene una extensa cantidad de joyas, entre sus favoritos se encuentra
un dige que tiene forma cilíndrica el cual utiliza en la gran mayoría de las
ocasiones especiales. Las sustancias de las cuales esta constituido son: X en un
37%, Y en un 30% y Z en un 33%.Por el uso intensivo pareciera que la coloración
de la joya fue cambiando, el joyero cree que los materiales de la joya no son lo
indicados, patricia decidió verificar la originalidad de su joya llevándola a una
entidad especializada la cual realizo varios exámenes entre ellos el de
espectrografía de masas. Los datos encontrados fueron:
• El elemento X consiste en tres isótopos con masas de 23.9924, 24.9938 y
25.9898 uma. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son
78.30%, 10.13% y 11.17%, respectivamente. El elemento Y esta
conformado por cuatro isótopos cuyos porcentajes son los siguientes:
4.31% 50 Y, 83,76% 52 Y, 9,55% 53 Y y 2.38% de 54 Y. Las masas nuclídicas
de estos isotopos son 49,496; 51,940; 52,941 y 53,939, respectivamente.
El elemento Z esta formado por los isotopos 63 Z y 65 Z. Las masas
nuclídicas de las dos especies son 62,929 y 64,928, respectivamente y los
porcentajes de cada isotopo son 69,4% y 30,6%.
• La densidad del dige es de 1,9g/mL, la altura es de 3cm y el diámetro es de
2cm.(Volumen del cilindro= pi r2 h)
Si la joya es original todos los elementos DEBEN estar representados en las
siguientes proporciones, observe la siguiente tabla de datos:
ELEMENTO CANTIDAD CANTIDAD
EN GRAMOS DE
DEL % SUSTANCIA.
X 3.32 X 10 23 At
Y 0.4 Mol
Z 0.1 At – g.
Ana Patricia tiene una extensa cantidad de joyas, entre sus favoritos se encuentra
un dige que tiene forma cilíndrica el cual utiliza en la gran mayoría de las
ocasiones especiales. Las sustancias de las cuales esta constituido son: X en un
37%, Y en un 30% y Z en un 33%.Por el uso intensivo pareciera que la coloración

17. de la joya fue cambiando, el joyero cree que los materiales de la joya no son lo
indicados, patricia decidió verificar la originalidad de su joya llevándola a una
entidad especializada la cual realizo varios exámenes entre ellos el de
espectrografía de masas. Los datos encontrados fueron:
• El elemento X consiste en tres isótopos con masas de 23.9924, 24.9938 y
25.9898 uma. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son
78.30%, 10.13% y 11.17%, respectivamente. El elemento Y esta
conformado por cuatro isótopos cuyos porcentajes son los siguientes:
4.31% 50 Y, 83,76% 52 Y, 9,55% 53 Y y 2.38% de 54 Y. Las masas nuclídicas
de estos isotopos son 49,496; 51,940; 52,941 y 53,939, respectivamente.
El elemento Z esta formado por los isotopos 63 Z y 65 Z. Las masas
nuclídicas de las dos especies son 62,929 y 64,928, respectivamente y los
porcentajes de cada isotopo son 69,4% y 30,6%.
• La densidad del dige es de 1,9g/mL, la altura es de 3cm y el diámetro es de
2cm.(Volumen del cilindro= pi r2 h)
Si la joya es original todos los elementos DEBEN estar representados en las
siguientes proporciones, observe la siguiente tabla de datos:
ELEMENTO CANTIDAD CANTIDAD
EN GRAMOS DE
DEL % SUSTANCIA
X 3.32 X 10 23
At
Y 0.4 Mol
Z 0.1 At – g.
• Química y Ambiente 1. Editorial Mc Graw Hill.
• RESTREPO MERINO, Fabio; RESTREPO MERINO, Jairo. HOLA QUÍMICA. Tomo 1.
Susaeta Ediciones y cía Ltda, Medellín, Colombia. 1989.
• SIENKO, M.J. PROBLEMAS DE QUÍMICA. Editorial Reverté, Barcelona, España.
1985.
• Química 1. Editorial Educar Editores.
• Hola Química 1. Editorial susaeta.
• Apuntes sobre nomenclatura. Universidad Pontifica Bolivariana. Serie NABLA -DELTA
# 5
• Química general de Whitten.