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UNIDAD : CONCEPTO DE MOL
MASA ATÓMICA
Puesto que un átomo es muy pequeño, para medir su masa necesitamos una unidad mucho menor
que el kg, el g e , incluso, el mg. ¿dónde encontrar una unidad tan pequeña?. Sólo podemos
buscarla en el propio mundo del átomo, al que llamaremos átomo patrón.
Aunque se han utilizado varios átomos patrones en el transcurso de la historia de la química, el
actualmente aceptado es el átomo de carbono-12, al que se le asigna una masa atómica relativa de
12,000.
Masa atómica: Es la masa de un átomo expresada en unidades de masa atómica, u.m.a o u.
La unidad de masa atómica, es la doceava parte de la masa del isótopo mayoritario del carbono,
el C-12.
Así un átomo que tenga de masa 16 u quiere decir que dicho átomo contiene una masa 16 veces
mayor que la unidad de masa atómica (1/12 parte del C12).
La masa atómica no tiene unidad, se expresa simplemente por un número: 16 u
ACTIVIDAD
Calcula cuántas veces es mayor la masa de un átomo de plomo que la del elemento litio (consulta
la tabla periódica).
MASA MOLECULAR
Es la masa de una molécula.
Se halla sumando las masas de los átomos que componen la molécula.
Mm (H2O) = 1·16 u + 2 · 1 u = 18 u
Halla la masa molecular de las siguientes sustancias, teniendo en cuenta los valores de las masas
atómicas de la tabla periódica:
a) CO2
b) C4H10
c) C6H12O6
d) H2SO4
La masa se mide en gramos. Al ser el átomo muy pequeño, en un gramo de sustancia hay un
enorme número de átomos.
La unidad de masa atómica (1/12 parte del átomo de 12C ), coincide aproximadamente con la masa
del átomo de hidrógeno. A partir de esto podemos formularnos la siguiente pregunta ¿ cuántos
átomos de hidrogeno se necesitan para obtener 1 gramo de materia?.
Para averiguarlo, basta dividir 1 gramo entre la masa de un átomo de hidrógeno expresada en
gramos que es de 1,6 ·10-24 g.
Así : Nº de átomos de H= 1 g / 1,6 ·10-24 g/átomo = 6,023 ·1023 átomos de H
Se puede afirmar que 1 g de materia equivale a 6,023 ·1023 unidades de masa atómica.
Sabemos que la masa atómica del carbono es 12 u, la del nitrógeno 14u y la del sodio 23 u.
Recordando el concepto de masa atómica se puede concluir que :
 En 6,023 ·1023 átomos de carbono habrá 12 gramos
 En 6,023 ·1023 átomos de nitrógeno habrá 14 gramos.
 En 6,023 ·1023 átomos de sodio habrá 23 gramos.
Al número 6,023 ·1023 se le llama número de Avogadro, NA , en honor a un célebre físico
italiano.
DEFINICIÓN DE MOL:
 Un mol de átomos equivale a 6,023 ·1023 átomos.
 Un mol de moléculas equivale a 6,023 ·1023 moléculas.
El hecho de que los químicos hallan escogido este número de 6,023 ·1023 y no otro, es debido a que
la masa contenida, en gramos , en este número de átomos o moléculas coincide con el valor
numérico de la masa atómica o molecular según se trate de un elemento o una molécula.
Según lo anterior:
Por lo tanto en el caso de moléculas, para hallar la cantidad contenida en 1 mol, es necesario hallar
previamente su masa molecular
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,023 ·1023 partículas elementales
(átomos o moléculas).
La masa en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento coincide con su
masa atómica
EJEMPLOS:
 1 mol de átomos de hierro contiene 6,023 ·1023 átomos de hierro, y su masa es de 55,85 g
 1 mol de átomos de oxigeno contiene 6,023 ·1023 átomos de oxigeno, y su masa es 16 g.
 1 mol de moléculas de oxigeno contiene 6,023 ·1023 moléculas de O2, y su masa es de 32 g.
 1 mol de dióxido de carbono (CO2) contiene 6,023 ·1023 moléculas de CO2 su masa es de 44 g.
ACTIVIDADES:
-El número de átomos contenidos en 1 mol es.............................. este número es
siempre.............................. independientemente de la sustancia.
-La masa de 1 mol de átomos de cualquier elemento es igual a la ........................... del mismo.
- La masa molecular del ácido sulfúrico es 98 u; 1 mol de ácido sulfúrico tiene una masa de
.....................................
7-Determina la masa de 1 mol (masa molar) de las siguientes sustancias: (Toma las masas
atómicas que necesites de la tabla periódica)
a) Gas butano (C4H10) :
b) Mármol (CaCO3):
c) Ácido sulfúrico (H2SO4) :
d) Azúcar (C12H22O11):
e) Benceno (C6H6) :
f) Agua (H2O) :
Para transformar gramos en moles o viceversa, se calcula fácilmente mediante la siguiente relación:
Siendo Ma la masa atómica del elemento
Siendo Mm la masa molecular
EJEMPLO :
¿Cuántos moles hay en 50 gramos de Na Cl?.
Datos : Na = 23 u ; Cl = 35,5 u.
La masa en gramos de un mol de moléculas de cualquier compuesto coincide con su masa
molecular.
nº de moles (n) = gramos/Ma (si se trata de un elemento)
nº de moles (n) = gramos/Mm (si se trata de una molécula)
 Se determina la masa molecular del Na Cl
Mm (Na Cl)= 35,5 +23 = 58,5 g/mol
 Se aplica la fórmula ,que corresponda ,vista anteriormente:
N=gramos/Mm = 50 / 58,5 = 0,85 moles de Na Cl
EJERCICIOS
9-¿Cuántos moles de cloruro de calcio hay en 440 g de esta sustancia?.
10-¿Cuántos moles de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 16,7 gramos de esa sustancia?.
11-¿Cuántos gramos de oxigeno hay en 3 moles de moléculas de oxígeno?.
12- Calcula la masa que hay en :
a) 1,4 moles de CO2
b) 2.1021 moléculas de H2SO3
c) 0,4 moles de CH4
13- Si un vaso contiene 3,4 moles de agua , ¿cuántas moléculas de agua hay en el vaso?.
14-¿Cuántas moléculas de butano , C4H10, hay en 1,17 g de dicho gas?.
15- ¿ Cual es la masa en gramos de un átomo de aluminio?.
16- Calcula la masa de 20 moles de átomos de potasio. ¿cuántos átomos hay en los 20 moles?.
En el caso de una sustancia gaseosa, en condiciones normales (P=1atm, T=0ºC), se comprobó que
un mol ocupaba 22,4 L.
Para transformar litros en moles o viceversa, se calcula fácilmente mediante la siguiente relación:
EJEMPLO :
Un mol de cualquier sustancia gaseosa, en C.N. ocupa 22,4 L
nº de moles (n) = nº litros/22,4 (sustancia gaseosa, en C.N.)
¿Cuántos litros hay en 0,5 moles de Cl2 en condiciones normales?
 Se aplica la fórmula ,q ue corresponda ,vista anteriormente:
n=litros /22,4= 5 ; nº litros = 0,5 mol. 22,4 L/mol = 11,2 L
EJERCICIOS
9-¿Cuántos litros de cloruro de hidrógeno hay en 440 g de esta sustancia en C.N.?.
10-¿Cuántos moles de ácido sulfhídrico (H2S) hay en 16,7 gramos de esa sustancia en C.N.?.?.
11-¿Cuántos gramos de oxigeno hay en 2L de oxígeno en C.N.?. ?.
12- Calcula los litros que hay en C.N .en los siguientes casos :
d) 1,4 moles de CO2
e) 20 g de nitógeno
f) 0,4 .1023 moléculas de CH4

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Quimica mol

  • 1. UNIDAD : CONCEPTO DE MOL MASA ATÓMICA Puesto que un átomo es muy pequeño, para medir su masa necesitamos una unidad mucho menor que el kg, el g e , incluso, el mg. ¿dónde encontrar una unidad tan pequeña?. Sólo podemos buscarla en el propio mundo del átomo, al que llamaremos átomo patrón. Aunque se han utilizado varios átomos patrones en el transcurso de la historia de la química, el actualmente aceptado es el átomo de carbono-12, al que se le asigna una masa atómica relativa de 12,000. Masa atómica: Es la masa de un átomo expresada en unidades de masa atómica, u.m.a o u. La unidad de masa atómica, es la doceava parte de la masa del isótopo mayoritario del carbono, el C-12. Así un átomo que tenga de masa 16 u quiere decir que dicho átomo contiene una masa 16 veces mayor que la unidad de masa atómica (1/12 parte del C12). La masa atómica no tiene unidad, se expresa simplemente por un número: 16 u ACTIVIDAD Calcula cuántas veces es mayor la masa de un átomo de plomo que la del elemento litio (consulta la tabla periódica). MASA MOLECULAR Es la masa de una molécula. Se halla sumando las masas de los átomos que componen la molécula. Mm (H2O) = 1·16 u + 2 · 1 u = 18 u Halla la masa molecular de las siguientes sustancias, teniendo en cuenta los valores de las masas atómicas de la tabla periódica: a) CO2 b) C4H10 c) C6H12O6 d) H2SO4
  • 2. La masa se mide en gramos. Al ser el átomo muy pequeño, en un gramo de sustancia hay un enorme número de átomos. La unidad de masa atómica (1/12 parte del átomo de 12C ), coincide aproximadamente con la masa del átomo de hidrógeno. A partir de esto podemos formularnos la siguiente pregunta ¿ cuántos átomos de hidrogeno se necesitan para obtener 1 gramo de materia?. Para averiguarlo, basta dividir 1 gramo entre la masa de un átomo de hidrógeno expresada en gramos que es de 1,6 ·10-24 g. Así : Nº de átomos de H= 1 g / 1,6 ·10-24 g/átomo = 6,023 ·1023 átomos de H Se puede afirmar que 1 g de materia equivale a 6,023 ·1023 unidades de masa atómica. Sabemos que la masa atómica del carbono es 12 u, la del nitrógeno 14u y la del sodio 23 u. Recordando el concepto de masa atómica se puede concluir que :  En 6,023 ·1023 átomos de carbono habrá 12 gramos  En 6,023 ·1023 átomos de nitrógeno habrá 14 gramos.  En 6,023 ·1023 átomos de sodio habrá 23 gramos. Al número 6,023 ·1023 se le llama número de Avogadro, NA , en honor a un célebre físico italiano. DEFINICIÓN DE MOL:  Un mol de átomos equivale a 6,023 ·1023 átomos.  Un mol de moléculas equivale a 6,023 ·1023 moléculas. El hecho de que los químicos hallan escogido este número de 6,023 ·1023 y no otro, es debido a que la masa contenida, en gramos , en este número de átomos o moléculas coincide con el valor numérico de la masa atómica o molecular según se trate de un elemento o una molécula. Según lo anterior: Por lo tanto en el caso de moléculas, para hallar la cantidad contenida en 1 mol, es necesario hallar previamente su masa molecular Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,023 ·1023 partículas elementales (átomos o moléculas). La masa en gramos de un mol de átomos de cualquier elemento coincide con su masa atómica
  • 3. EJEMPLOS:  1 mol de átomos de hierro contiene 6,023 ·1023 átomos de hierro, y su masa es de 55,85 g  1 mol de átomos de oxigeno contiene 6,023 ·1023 átomos de oxigeno, y su masa es 16 g.  1 mol de moléculas de oxigeno contiene 6,023 ·1023 moléculas de O2, y su masa es de 32 g.  1 mol de dióxido de carbono (CO2) contiene 6,023 ·1023 moléculas de CO2 su masa es de 44 g. ACTIVIDADES: -El número de átomos contenidos en 1 mol es.............................. este número es siempre.............................. independientemente de la sustancia. -La masa de 1 mol de átomos de cualquier elemento es igual a la ........................... del mismo. - La masa molecular del ácido sulfúrico es 98 u; 1 mol de ácido sulfúrico tiene una masa de ..................................... 7-Determina la masa de 1 mol (masa molar) de las siguientes sustancias: (Toma las masas atómicas que necesites de la tabla periódica) a) Gas butano (C4H10) : b) Mármol (CaCO3): c) Ácido sulfúrico (H2SO4) : d) Azúcar (C12H22O11): e) Benceno (C6H6) : f) Agua (H2O) : Para transformar gramos en moles o viceversa, se calcula fácilmente mediante la siguiente relación: Siendo Ma la masa atómica del elemento Siendo Mm la masa molecular EJEMPLO : ¿Cuántos moles hay en 50 gramos de Na Cl?. Datos : Na = 23 u ; Cl = 35,5 u. La masa en gramos de un mol de moléculas de cualquier compuesto coincide con su masa molecular. nº de moles (n) = gramos/Ma (si se trata de un elemento) nº de moles (n) = gramos/Mm (si se trata de una molécula)
  • 4.  Se determina la masa molecular del Na Cl Mm (Na Cl)= 35,5 +23 = 58,5 g/mol  Se aplica la fórmula ,que corresponda ,vista anteriormente: N=gramos/Mm = 50 / 58,5 = 0,85 moles de Na Cl EJERCICIOS 9-¿Cuántos moles de cloruro de calcio hay en 440 g de esta sustancia?. 10-¿Cuántos moles de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 16,7 gramos de esa sustancia?. 11-¿Cuántos gramos de oxigeno hay en 3 moles de moléculas de oxígeno?. 12- Calcula la masa que hay en : a) 1,4 moles de CO2 b) 2.1021 moléculas de H2SO3 c) 0,4 moles de CH4 13- Si un vaso contiene 3,4 moles de agua , ¿cuántas moléculas de agua hay en el vaso?. 14-¿Cuántas moléculas de butano , C4H10, hay en 1,17 g de dicho gas?. 15- ¿ Cual es la masa en gramos de un átomo de aluminio?. 16- Calcula la masa de 20 moles de átomos de potasio. ¿cuántos átomos hay en los 20 moles?. En el caso de una sustancia gaseosa, en condiciones normales (P=1atm, T=0ºC), se comprobó que un mol ocupaba 22,4 L. Para transformar litros en moles o viceversa, se calcula fácilmente mediante la siguiente relación: EJEMPLO : Un mol de cualquier sustancia gaseosa, en C.N. ocupa 22,4 L nº de moles (n) = nº litros/22,4 (sustancia gaseosa, en C.N.)
  • 5. ¿Cuántos litros hay en 0,5 moles de Cl2 en condiciones normales?  Se aplica la fórmula ,q ue corresponda ,vista anteriormente: n=litros /22,4= 5 ; nº litros = 0,5 mol. 22,4 L/mol = 11,2 L EJERCICIOS 9-¿Cuántos litros de cloruro de hidrógeno hay en 440 g de esta sustancia en C.N.?. 10-¿Cuántos moles de ácido sulfhídrico (H2S) hay en 16,7 gramos de esa sustancia en C.N.?.?. 11-¿Cuántos gramos de oxigeno hay en 2L de oxígeno en C.N.?. ?. 12- Calcula los litros que hay en C.N .en los siguientes casos : d) 1,4 moles de CO2 e) 20 g de nitógeno f) 0,4 .1023 moléculas de CH4