Diseño de producto en el grado 11

COLEGIO TECNICO BENJAMIN HERRERA
GRADO ONCE

AREA: INFORMATICA
GRADO: UNDECIMO PERIODO: 1
DOCENTE: RUTH STELLA MORENO
LOGROS DE COMPETENCIA A ALCANZAR.

1. Búsqueda, clasificación y análisis de la información relacionada con la consulta de Filosofía
2. Desarrollo trabajos colaborativos mediante google docs
3. Conozco y aplico las normas establecidas para el uso del aula de informática

ACTIVIDADES A DESARROLLAR.

LOGRO 1.
Los alumnos buscarán información de un tema específico en por lo menos 2 libros de la Biblioteca Luis
Ángel Arango y traerán las fotocopias de la información respectiva.
Leerán las fotocopias y resaltarán las ideas principales
Harán un resumen en Doc´s de la consulta leída y analizada.
LOGRO 2
Crear una cuenta en Gmail y elaborar un archivo de texto en docs y subir otro compartido con el
docente
Presentar el resumen del tutorial manejado en clase correspondiente a Google docs : www.aulaclic.com
LOGRO 3
Tener escrito en su cuaderno de informática las normas y prohibiciones que se deben tener en cuenta
en el aula de informática. Hacer la lectura y la reflexión sobre el tema con sus padres o acudiente.

EVIDENCIAS A PRESENTAR.

FECHA DE ENTEGA:

CRITERIOS DE EVALUACION

Es condicional esencial para la valoración, que el estudiante demuestre los desempeños como producto
de su apropiación de conceptos y desarrollo de habilidades y competencias requeridas.

PUNTUALIDAD EN PERTINENCIA AUTENTICIDAD SUSTENTACION OTROS VALORACION
LA ENTREGA DEL TRABAJO TOTAL

Firma del Docente:____________________________

Nota: Esta copia debe ser entregada con el plan de mejoramiento firmada por el estudiante y acudiente.

FIRMA DEL ESTUDIANTE FIRMA DEL ACUDIENTE

AREA HUMANIDADES (INGLES)
GRADO ONCE CURSO_______ PERIODO 1º

DOCENTE SANDRA FORERO A. JORNADA MAÑANA

LOGROS DE COMPETENCIA A ALCANZAR:

 Escribo diferentes tipos de textos de mediana longitud y con una estructura sencilla
aplicando las estructuras vistas (presente simple, presente perfecto, phrasal verbs)

 Identifico palabras clave dentro del texto que me permiten comprender su sentido general.

 Hago presentaciones cortas ensayadas enlazando mis ideas de manera apropiada.

 Demuestro interés por la asignatura cumpliendo con las responsabilidades adquiridas.

ACTIVIDADES A DESARROLLAR

 Organizar la carpeta de guías

 Tener el cuaderno al día con los talleres correspondientes

 Desarrollar la guía

 Realizar una presentación oral hablando de su persona favorita

 Estudiar para la evaluación

 Corregir evaluaciones

EVIDENCIAS A PRESENTAR

 Guía desarrollada como pre-requisito para presentar la evaluación

 Cuaderno organizado

 Carpeta con las guías del primer periodo

 Presentación oral acerca de su persona favorita

 Evaluaciones corregidas

FECHA DE ENTREGA: ______________ Abril de 2011

CRITERIOS DE EVALUACION: Es condicional esencial para la valoración, que el estudiante demuestre los
desempeños como producto de su apropiación

PUNTUALIDAD PERTINENCIA AUTENTICIDAD SUSTENTACION OTROS VALORA-
AL ENTREGAR DEL TRABAJO CION TOTAL

Firma del Docente_____________________

Nota: Esta copia debe ser entregada con el plan de mejoramiento firmada por estudiante y

acudiente .

ESTUDIANTE___________________ ACUDIENTE___________________

ENGLISH RECUPERATION FIRST TERM
ELEVENTH GRADE
TEACHER SANDRA FORERO

NAME_____________________________ COURSE____________ DATE___________

1. Answer the questions below giving information about yourself

 Where do you live?_____________________________________

 Do you live in a farm ?_______________________________

 Do you live alone?_______________________________________

 What do you do every afternoon?____________________________

 What do you eat for lunch?_____________________________

 Do you exercise on weekends?_____________________________

 Do you watch TV in the evenings?__________________________

 Do you like rock music?_______________________________________

2. Reading comprehension

Seumas Mcsporran is a very busy man. He is 60 years old and he has thirteen jobs. He is a
postman, a policeman, a fireman, a taxi driver, a school-bus driver, a boatman, an ambulance
man, an accountant, a petrol attendant, a barman, and an undertaker. Also, he and his wife,
Margaret, have a shop and a small hotel.

Seumas lives and works on the island of Gigha in the west of Scotland. Only 120 people live on
Gigha but in summer 150 tourists come by boat every day.

Every weekday Seumas gets up at 6:00 and makes breakfast for the hotel guests. At 8:00 he
drives the island’s children to school. At 9:00 he collects the post from the boat and delivers it
to all the houses on the island. He also delivers the beer to the island’s only pub. Then he helps
Margaret in the shop.

He says: “Margaret likes being busy, too. We never have holidays and we don’t like watching
television. In the evenings Margaret makes supper and I do the accounts. At 10:00 we have a
glass of wine and then we go to bed. Perhaps our life isn’t very exciting, but we like it”.

A. Circle with red color the verbs, and with blue color the nouns

B. True (T) OR False (F)

 Seumas is a single man______________

 The island is a Scottish place__________

 Seumas and his wife don’t have free time__________

 They go to sleep after 10:00 P.M.__________

 On the island there are not young people________

C. According to the reading answer the questions berlow:

 Where does Seumas live?

 How many jobs does he have?

 Is he married?

 How many people live in Gigha?

 What time does Seumas get up?

 Does he have a lot of free time?

 Do they enjoy watching TV?

3. Match the questions and answers:

A. What’s your name? 1. No, part-time. I work full-time.

B. Do you study full-time? 2. Not really. It’s a hard job.

C. What do you do? 3. In Belmont. It´s near San Francisco.

D. Do you like your job? 4. Alex.

E. When do you work? 5. I’m a taxi driver.

F. Where do you live? 6. Yes, I have a son.

G. Do you have children? 7. Five days a week, twelve hours a day

4. A pen pal is a person who lives far away. Pen pals write letters to each other. Write a post card
to a new pen pal. Write about yourself.

Dear pen pal,

My name is_______________________________________ and I live
in____________________________________________________________I______________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
______

Sincerely,

_________________________________

5. Unscramble the questions below, and answer them in affirmative and negative

 Your / does / mom / get up / every / early / morning?

 You / study / do / afternoon / in / the / weekdays / on?

 Father / does / tidy up / your / his / bedroom / weekends/ on ?

 Your / does / best friend / a / speak / different / language ?

 Your / do / uncles / work / a / in farm?

6. Write your mom’s routine, using at least 20 sentences and connectors

7. Choose a famous person, and write about his / her life, make a chart and put on an exposition
about him/her.

8. Find out the meaning of the following phrasal verbs, and write sentences using them in present
tense

 Get up

 Give up

 Run over

 Look for

 Look through

 Make the best

 Take out

9. Rewrite the sentences below in present perfect

 Luis lives in a great flat.

 They keep the matches in a drawer.

 He reads many magazines

 I don’t prepare pizza.

 Do you take English lessons at university?

 Does your mother make sweaters?

10. Stick 10 pictures of people and write 5 sentences per each one talking about what he / she
usually does.

11. Write a conversation using simple present tense and present perfect

12. Draw a conceptual map explaining the structure of simple present tense and when it is used,
and another map explaining present perfect.

AREA: TECNOLOGIA
GRADO: ONCE PERIODO: 1
DOCENTE: NESTOR W URREGO


4. Comprende el proceso de diseño de un producto


LOGRO 1.

1. Elabore un friso o en el programa Movie Maker o PowerPoint un video o presentación donde
explique la aplicación de los ocho pasos de creación del producto según el documento “Diseño
de un Producto”.(fotocopias en la papelería de Wilmar )


FECHA DE ENTEGA y SUSTENTACION DURANTE 1° semana de clase del 9 al 13 de ABRIL EN CLASE



PUNTUALIDAD PERTINENCIA AUTENTICIDAD SUSTENTACION OTROS VALORACION
EN LA ENTREGA DEL TRABAJO TOTAL
3 20 7 20 50

FIRMA DEL DOCENTE: ____________________________



AREA Humanidades-Español
GRADO UNDÉCIMO CURSO 1101-1102-1103 PERIODO PRIMER

DOCENTE Gloria Isabel Camargo e-mail: englishandspanish.isa.2010@gmail.com

LOGROS DE COMPETENCIA A ALCANZAR

1. Utilizar algunas reglas ortográficas básicas y gramaticales para otorgar coherencia y cohesión a
los textos que produce.
2. Identificar en un escrito el estilo del autor
3. Expresar en un escrito su propio estilo.
4. Establecer las diferencias entre los objetos de estudio de las disciplinas lingüísticas.
5. Identificar las características fundamentales de la épica clásica y su contexto
6. Desarrollar en forma grupal una propuesta para el periódico escolar

ACTIVIDADES A DESARROLLAR

1. Presentar una síntesis sobre los siguientes temas: la épica clásica, su contexto, la edad oscura,
clave para el estudio de una obra épica.

2. Realizar una presentación creativa en video las biografías de; miguel Antonio aro y Rufino José
Cuervo, Publio Virgilio Marón, Homero, Robert Músil, Ryszard Kapuscinsky y enviarlo al correo del
docente.

3. Desarrollar la ficha de lectura del texto: Antígona y la Odisea.

4. Presentar las actividades desarrolladas durante el periodo en cuaderno y carpeta, siguiendo las
orientaciones proporcionadas en clase, que además permitan evidenciar proceso de elaboración.

5. Sustentar mediante evaluación oral y escrita las temáticas desarrolladas.


1. Presentar el plan de mejoramiento en cuaderno y carpeta con actividades desarrolladas a la fecha,
incluyendo corrección trabajos anteriores que permitan evidenciar su proceso de aprendizaje.
2. Estas evidencias son prerrequisito para poder presentar la sustentación del plan de
mejoramiento.


Es condicional esencial para la valoración que el estudiante demuestre los desempeños como producto
de su apropiación de conceptos y desarrollo de habilidades y competencias requeridas

PUNTUALIDAD PERTINENCIA AUTENTI- SUSTENTACION OTROS VALORACION
TOTAL
EN LA ENTREGA DEL TRABAJO CIDAD

FIRMA DEL ESTUDIANTE_____________________FIRMA DEL ACUDIENTE_________________

AREA MATEMÁTICAS

GRADO 1100 CURSO1101-1102-1103 PERIODO PRIMER (I)

DOCENTE LIC. STELLA RODRIGUEZ; LIC. LUZ MARINA CASTILLO JORNADA: MAÑANA


1. Interpreta, identifica y diferencia mediante notación de intervalos distintos conjuntos numéricos y
realiza operaciones con ellos.

2. Resuelve inecuaciones utilizando las propiedades de las desigualdades y expresa su solución en forma
de intervalos, conjuntos y la representa gráficamente.

3. El estudiante cumple con el desarrollo de las diferentes actividades propuestas en clase, es puntual en
asistencia.

AMBITOS CONCEPTUALES A TRABAJAR.

1. Los números reales, Orden de los reales, la Recta numérica.

2. desigualdades, definición y propiedades.

3. Intervalos: clases y Operaciones.

4. Solución de inecuaciones


DESARROLLE EL TRABAJO ANEXO A ESTE FORMATO EN SU CUADERNO Y PRESÉNTELO EL DÍA QUE EL
COLEGIO ASIGNE PARA ELLO

EVIDENCIAS A PRESENTAR. TRABAJO DESARROLLADO EN EL CUADERNO CON PROCEDIMEINTOS Y
JUSTIFICACIONES

FECHA DE ENTEGA:_EL QUE ASIGNE EL COLEGIO PARA TAL FIN




5% 0.0 5% 90% 100%

Firma del Docente: LIC. STELLA RODRIGUEZ RIVEROS - LUZ MARINA CASTILLO SAENZ



AREA: ETICA Y RELIGION
GRADOS: 1004,1101,1102,1103, PERIODO: PRIMERO

DOCENTE: Jairo Salamanca González JORNADA: Mañana


1. Identifica los principales tipos de violencia en Colombia.

2. Explica la relación que existe entre el Derecho Internacional Humanitario y los Derechos
Humanos

3. Conoce los Derechos Humanos consagrados en la Constitución Política de Colombia y los
organismos que los protegen.

AMBITOS CONCEPTUALES A TRABAJAR. Tipos de violencia en Colombia, violencia estructural, violencia
intrafamiliar y violencia directa. El derecho Internacional Humanitario, a quienes protege, cuál es su
origen. Los Derechos de primera segunda y tercera generación consagrados en la Constitución Política
de Colombia, organismos que protegen los Derechos Humanos en Colombia.

ACTIVIDADES A DESARROLLAR. Realice la corrección de la evaluación del primer periodo y sustente las
respuestas. Presente al día su cuaderno con los talleres y las tareas asignadas para el primer periodo.
Elabore el mural violencia en Colombia. Presente el mapa conceptual lideres para el siglo XXI. Presente
las diapositivas y el trabajó escrito estado del arte de su trabajo de investigación.

EVIDENCIAS A PRESENTAR. Carpeta con las actividades indicadas, cuaderno al día. Diapositivas estado
del arte trabajo de investigación. Mural violencia en Colombia

FECHA DE ENTEGA: Abril 9 de 2012

CRITERIOS DE EVALUACION:






AREA: FILOSOFIA
GRADOS: ONCE PERIODO: PRIMERO

DOCENTE: Jairo Salamanca González JORNADA: Mañana


1. Conoce las características generales del pensamiento filosófico en el renacimiento.

2. Relaciona los profundos cambios que se dieron en la filosofía moderna, para contrastarlos con
la filosofía de la edad media.

3. Describe los principales problemas filosóficos que se plantearon en los siglos XVI XVII y XVIII .

AMBITOS CONCEPTUALES A TRABAJAR. Características de la filosofía del renacimiento, principales
representantes del renacimiento.

La filosofía del siglo XVII y sus características, Rene Descartes y el racionalismo, el Empirismo. Principales
representantes

ACTIVIDADES A DESARROLLAR. Realice la corrección de la evaluación del primer periodo y sustente las
respuestas. Presente al día su cuaderno con los talleres y las tareas asignadas para el primer periodo.
Mapa conceptual de Racionalismo y sus representantes. Mapa conceptual del Empirismo y sus
representantes. Consulte y presente las biografías de los principales representantes del Racionalismo y
del Empirismo. Presente el estado del arte de su proyecto de investigación.

EVIDENCIAS A PRESENTAR. Carpeta con las actividades indicadas, cuaderno al día. Diapositivas estado
del arte trabajo de investigación.

FECHA DE ENTEGA: Abril 9 de 2012







AREA CIENCIAS POLITICAS Y ECONOMICAS
GRADO UNDECIMO PERIODO: PRIMERO

DOCENTE MIGUEL EDUIN PLAZAS MOLINA. JORNADA: MAÑAMA


-Comprende la historia política y económica de la edad moderna 1492-1789
-Analiza los procesos sociales políticos y económicos del descubrimiento de América, el Absolutismo
monárquico, la revolución industrial y francesa
-Reflexiona sobre la importancia de la teoría clásica económica, la utopía social y el concepto de poder


- Edad moderna, colonialismo, sistema político, poder, revolución y tecnología
- teorías económicas, utopia, mercantilismo y sistema económico


Actividades de recuperación en la página Web: www. Schoolrack..com/miguelplazas/

Link: Colegio Técnico Distrital Benjamín Herrera Undecimo Ciencias Políticas y Económicas


- Las propuestas en la página Web

FECHA DE ENTEGA: ACORDADAS POR LA INSTITUCIÓN



100% 100% 100% 100% 100%=3.5




ÁREA EDUCACION ARTISTICA
Grado ONCE Prof. ANA C. SUAREZ M

ESTUDIANTE __________________________________________ Curso_________

Logros a alcanzar:

1. Plasma conceptos de teoría del color y elementos compositivos en representaciones gráficas.
2. Elabora representaciones gráficas inspiradas en movimientos pictóricos históricamente
representativos, expuestos en clase.
3. Desarrolla habilidades visomotoras, de atención, manejo espacial y seguimiento de procesos
técnicos en ejercicios pictográficos teniendo en cuenta el manejo espacial y el uso de
materiales.
4. Cumple de manera adecuada con sus deberes en el aula en relación con horario, trabajo en
clase, participación y presentación de tareas de buena calidad.

Actividades a realizar:

1. Carpeta de dibujo organizada, impecable, con los visto en clase durante el periodo.

2. Desarrollo de la evaluación en el block.

3. Sustentación oral de lo visto durante el período.

Evidencias a Entregar

1. Carpeta y block completos e impecables.

Fecha de entrega: ___________ 2012 ________________________________________

Criterios de Evaluación:

Puntualidad en la entrega, pertinencia del trabajo desarrollado, Autenticidad (que refleje la producción
del estudiante) y calidad.

El desarrollo de las actividades propuestas y la entrega de evidencias son un requisito para presentar la
sustentación, si esta no es satisfactoria no se consideran alcanzados los logros.

APROBO NO APROBO JUICIO
VALORATIVO

Nota: El presente formato debe estar anexo a la evidencia que presente el estudiante.

Firma del Docente Firma del Acudiente Firma del Estudiante

AREA: MUSICA
GRADO: 11° CURSO: 1103 PERIODO: 1

DOCENTE: NESTOR SANTAMARIA JORNADA: MAÑANA


1) LOGRAR QUE EL ESTUDIANTE CONOZCA E INTERPRETE CORRECTAMENTE UNA PARTITURA EN
COMPÁS SIMPLE/ COMPUESTO

2) ADQUIRIR DESTREZAS DE LECTURA MUSICAL

3) lograr que el estudiante amplíe su cultura musical reconociendo obras del repertorio clásico
mundial.

4) Que reconozca las diferentes tendencias musicales universales a través de las proyecciones
hechas en clase.


1) EJERCICIOS DE LECTO-ESCRITURA MUSICAL BÁSICA, EN COMPÁS SIMPLE, Y COMPUESTO

2) AUDICIONES DE MUSICA CULTA Y POPULAR , PARA DETERNMINAR LOS NIVELES DE GRADO
ARTISTICO

3) MONTAJES INSTRUMENTALES PROPIOS DE LNIVEL (cumbia , merengue, tropical y rock)
---suspendidos----


1) Ejercicios de aprestamiento de lectura musical en clase y trabajo en casa .

2) Ficha técnica de la proyección en clase Billy ellioth

3) Evidencias del trabajo realizado en clase y en casa.(cuaderno)


1) FICHA TECNICA DE LA PROYECCION BILLY ELLIOT

2) EVIDENCIAS ESCRITAS DEL TRABAJO REALIZADO EN CLASE, Y EN CASA (CUADERNO)

3) EVALUACION ESCRITA SOBRE VALORES DE DURACIÓN MUSICAL

4) MONTAJES INSTRUMENTALES CON REPERTORIO PROPIO DEL NIVEL (SUSPENDIDO)

FECHA DE ENTEGA: LAS DETERMINADAS POR LA COORDINACIÓN ACADEMICA




Firma del Docente: NESTOR SANTAMARIA GARZON



AREA: Educación Física .
CURSO: 6º A 11º PERIODO I

DOCENTE : ALBA STELLA BERMUDEZ BARRAGAN y WILMAR LATORRE JORNADA:MAÑANA


1 .Presenta su uniforme de Educación Física completo, en orden y de acuerdo al manual de convivencia
en todas las clases al igual que su puntualidad.

2. Realiza salto con soga regularmente y es capaz de durar 3 ,4 ,5 minutos saltando
ininterrumpidamente y la prueba de pelota contra la pared tomándola por derecha y por izquierda.

3. Presenta las pruebas o test de entrada planeadas para el periodo, respetando y participando con
interés en cada una de ellas.


Uniformidad, resistencia, coordinación, esquema corporal, lúdica, aplicación de conceptos de los test
aplicados


Consulte sobre el uniforme de oficial de bomberos, el medico, la enfermera, el piloto de avión, el ciclista
y el voleibolista, dibújelos y coloréelos. Haga una descripción detallada de cada una de las prendas y
compare con la presentación

Presentación del trabajo practico de salto de 3 minutos para 6y7, 4minutos para 8y9 y 5 minutos para
10° y 11°

Presentación de trabajo escrito con sustentación de cada de los diferentes test de entrada aplicados y la
aplicación personal de los test de los resultados ..


FECHA DE ENTEGa: _la fecha que coordinación
disponga_____________________________________________________________






FIRMA DEL ESTUDIANTE

FIRMA DEL ACUDIENTE

CIENCIAS NATURALES- QUIMICA

GRADO: Once UNIDAD: Uno

NOMBRE DE LA UNIDAD: Estequiometria.

AREA: Ciencias Naturales PROFESOR: Raúl Arias Castro.

“Ante Dios todos somos igualmente sabios e igualmente locos”

ALBERT EINSTEIN

LOGROS:

• Conocerá el enunciado de las leyes pondérales, su interpretación y aplicación a la
resolución de problemas.
• Aplicara los conceptos básicos de peso atómico.
• Reconocerá la importancia de trabajar con gramos, átomos, moles y moléculas.
• Interpreta los contextos para aplicar formula empírica y molecular.

INTRODUCCIÓN

Leyes pondérales que rigen las ecuaciones químicas.

Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las cantidades de los

cuerpos que intervienen en una reacción. El descubrimiento de la balanza y su aplicación

sistemática al estudio de las transformaciones químicas por Lavoisier dio lugar al

descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y el establecimiento de la química

como ciencia.

 Ley de la conservación de la materia.
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra
dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de, los cuerpos reaccionantes es igual a
la masa de los productos de la reacción.

 Ley de las proporciones constantes o definidas.
Establecida por Proust, en 1801, según la cual cuando dos o más elementos se combinan para
formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable.

 Ley de proporciones múltiples.

Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para
formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros.
 Ley de las proporciones reciprocas.
Los pesos de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado
son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o
submúltiplos de estos pesos.
 Ley de los volúmenes de combinación.

En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que
intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.
∗ Defina: Peso atómico, numero de Avogadro, mol y peso molecular, símbolos químicos y
formulas.
∗ Tenga en cuenta que:

 En 63.54 g de cobre (Cu) hay:
1 mol de átomos de cobre (n= 1).

1 átomo-gramo (at-g) de cobre.

6.02 x 10 23 átomos de cobre.

 En 36.5 g de ácido clorhídrico (HCl) hay:
1 mol HCl (n=1)

6.02 x 10 23 at de hidrogeno.

6.02 x 10 23 at de cloro.

1at-g de Hidrogeno y 1at- g de cloro.

6.02 x 10 23 moléculas de HCl.

Cálculo de fórmulas y composiciones:
Hay tres tipos principales de formulas químicas: simplificada (llamada también empírica);
molecular; y estructural. La fórmula estructural nos dice que átomos están unidos a que otros
átomos y la forma de su disposición en el espacio; la formula molecular nos dice cuántos
átomos de cada tipo existen en la entidad individual llamada molécula, pero no nos dice nada
de la forma en que están colocados; la fórmula empírica nos dice solamente el numero relativo
de los distintos átomos del compuesto.

Actividad Cero:

1. Si tenemos 3 mol de S, calcule:
a. Gramos.
b. Átomos.
c. Átomos – gramos.

d. Átomos – gramo

2. Podemos decir que 8 gramos de P son en:

a. Moles.
b. Gramos
c. Átomos.

3. Si tenemos 65.87g Ni, Cuantos:

a. Moles.
b. Átomos.
c. Átomos – gramo

4. Con 26x1015 átomos de oro, Cuantos:

a. Moles.
b. Gramos.

5. Si tenemos 4,5 mol de K, Cuantos:

a. Gramos
b. Átomos.

6. En 1133,4x1023 moléculas de cloro, cuanto:

a. Átomos.
b. Moles.
c. Gramos.
d. Átomos – gramo.
e. Moléculas.

7. En 3g de Calcio cuanto:
a. Átomos.
b. Moles.
c. Átomos – gramo.

8. En 5 moles de oxígeno, cuantos:

a. Gramos
b. Átomos.

d. Moléculas.

9. Si tenemos 428923 moléculas de nitrógeno:

a. Moles.
b. Gramos
c. Átomos.

10. Calcule el peso molecular de los siguientes compuestos:

a. Na2CO3, CO, H2SO4, K2Cr2O7, Na2SO4, Ca3(PO4)2, KNO3, NaClO, Ba(ClO3)2, SrCl,
RbHSO4, CuOHCl, Fe(OH)3 , Al(OH)3 , KOH, NaOH, Zn(OH)2, H2CrO4, H2MnO4, H2SeO3, CrO3,
K2O, Cl2O3 , SrO, ZnO,. MnO2 , CO2 .

11. Teniendo en cuenta los compuestos anteriores asuma que de cada uno de los compuestos
anteriores tiene 97 g y calcule en cada uno de ellos si es posible lo siguiente:

a. Átomos de hidrógeno.
b. Gramos de calcio.
c. Moléculas de cada compuesto.
d. Átomos gramo de oxígeno.
e. Moles de Hierro.
f. Átomos de Oxigeno.
g. Gramos de azufre.
h. Moles de cada compuesto.
i. Moles de Oxigeno.

12. En 5g de fosfato de sodio, Cuantos:

a. Moles de sodio.
b. Gramos de azufre.
c. Átomos de oxígeno.
d. Átomos – gramo de azufre.

13. En 2,3 moles de nitrato de aluminio, Cuantos:

a. Moles de aluminio.
b. Gramos de nitrógeno.
c. Átomos de aluminio.
d. Átomos – gramo de oxígeno.

14. Si tenemos 3456729 moléculas de Cromato de bario, Cuantas:

a. Moles de Bario.

b. Gramos de Cromo.
c. Átomos de oxígeno.
d. Átomos – gramo de Cromo.

15. En 18,7g de ácido sulfúrico, Cuantos:

a. Moles de Azufre.
b. Gramos de oxígeno.
c. Átomos de Hidrógeno.
d. Átomos – gramo de Hidrógeno.

16. Calcule en 5 moles de agua, Cuantos:

a. Moles de Hidrogeno.
b. Gramos de Oxigeno.
c. Átomos de Hidrogeno.
d. Átomos – gramo de Oxigeno.
PORCENTAJES

17. Si tenemos carbonato de calcio:

a. Cual es el porcentaje de calcio que hay en dicho compuesto.
b. Cual es el porcentaje de oxigeno que hay en dicho compuesto.
c. Cual es el porcentaje de carbono que hay en dicho compuesto.

18. En una sustancia denominada ácido nítrico:

a. Cual es el porcentaje de hidrogeno que hay en dicho compuesto.
c. Cual es el porcentaje de nitrógeno que hay en dicho compuesto.

19. Deseamos saber el porcentaje de cada uno de los componentes en porcentajes del fosfito
de aluminio:

a. Cual es el porcentaje de fósforo que hay en dicho compuesto.
c. Cual es el porcentaje de aluminio que hay en dicho compuesto.

20. Si tenemos carbonito Niquelico:

a. Cual es el porcentaje de Níquel que hay en dicho compuesto.
c. Cual es el porcentaje de carbono que hay en dicho compuesto.

21. En una sustancia denominada sulfito ferroso:

a. Cual es el porcentaje de hierro que hay en dicho compuesto.

c. Cual es el porcentaje de azufre que hay en dicho compuesto.

PESOS ATÓMICOS
22. Se ha determinado mediante análisis por espectrometría de masas que la abundancia
relativa de los diversos átomos isótopos del silicio en la naturaleza es la siguiente: 92,21%
de Si28, 4,7% de Si29 y 3,09% de Si30. Las masas nuclídicas de las tres especies son
27,977; 28,976 y 29,74 respectivamente. Calcule el peso atómico del silicio a partir de
estos datos.
23. El carbono se presenta en la naturaleza contiene dos isótopos C12 y C13 cuyas masas
nuclídicas son 12,00000 y 13,0034. ¿ Cual es el porcentaje de los dos isótopos en una
muestra de carbono cuyo peso atómico es 12,01112?
24. Se ha determinado, mediante análisis por espectrometría de masas, que una muestra de
cloro está compuesta por un 80% de moles de 35 Cl y un 20% de 37 Cl. Las masas
atómicas( masas nuclídicas) de las dos especies son 34,9689 y 36,9659, respectivamente.
Calcular el peso atómico medio de la muestra de cloro a partir de estos datos.

25. El silicio natural está formado por tres isótopos, cuyos porcentajes son 92,28% de 28
Si,
29 30
4,67% de Si y 3,05% de Si. Las masas nuclídicas de estos isótopos son 27,9776 ;
28,9733 y 29,9735.

El cobre natural esta formado por los isótopos 63Cu y 65Cu. Las masas nuclídicas de las
dos especies son 62,929 y 64,928, respectivamente. ¿Cuál es el peso atómico si los
porcentajes en una muestra respectivamente son 69,4% y 30,6%?

1. Actividad:

TRANSFORMACIONES DE LA ENERGÍA
Bajo condiciones adecuadas, una forma de energía se puede convertir en otra. Un ejemplo que
muestra varias de estas transformaciones lo tenemos en el funcionamiento de un automóvil.
Veamos:
La batería es el dispositivo que almacena la energía del auto, en forma de energía Química. Al
accionar la llave de ignición, dicha energía se convierte en energía eléctrica, y el motor se pone
en funcionamiento. La energía eléctrica, transmitida a las bujías, produce una chispa dentro de
los cilindros, que hace que la gasolina cuya composición esta dada por carbono en un
porcentaje del 84.21% y por hidrógeno en un porcentaje 15.78%, siendo su peso molecular de
114g/mol, entre en combustión y se expanda, haciendo mover los pistones. Esto quiere decir
que la energía química de la gasolina se transforma en energía mecánica, la cual es
aprovechada para poner en movimiento el vehículo. Parte de la energía mecánica se
transforma por medio de correas al generador, dispositivo que se encarga de convertirla en
energía eléctrica. Esta a su vez, vuelve a la batería, donde nuevamente se transforma en
energía química. Este ciclo se esquematiza en el la grafica:

Dibuje el esquema de funcionamiento de un carro.

ACTIVIDAD

1. Cuando la gasolina(octano) se quema, reacciona con él oxigeno produciendo dióxido
de carbono y agua. Deduzca la formula molecular del octano.

2. A) Siendo los productos de la combustión de la gasolina(octano), dióxido de carbono
y agua. Indique la reacción que caracteriza este proceso.

B) Si asumimos que nuestro carro consume 1.8 galones de gasolina al 88% por
kilómetro, utilizando como fuente de combustión 3,1304x1026 átomos de oxigeno.
¿Cuánto dióxido de carbono y agua se producen?. Exprese los resultado en moles.

C) Indique cual es el reactivo limite y el reactivo en exceso y cuanto esta en exceso.

D) En la cantidad de agua obtenida indique cuantos átomos de hidrógeno hay.

3. Para contribuir con la disminución de emisión de gases en la atmósfera hemos
diseñamos una tabla deacuerdo al rendimiento de la reacción de combustión de la
gasolina, para lo cual tenemos en cuenta la cantidad de gasolina utilizada según unos
estándares preestablecidos, el dato teórico de la cantidad de dióxido de carbono que
se produce deacuerdo a la medida de gasolina estándar, el producto real en nuestro
carro, el rendimiento de la reacción en los carro y una tabla de puntuación que va
deacuerdo al rendimiento de reacción de cada carro y nos puede indicar si nuestro
carro esta en buen estado y puede seguir transitando por la ciudad dado que
contribuye con el control de emisión de gases.

Medida de Dato Dato real Rendimiento
gasolina teórico de de CO2 de la
estándar al CO2 Reacción. I o– 25% A 26- 50% B 51-75% E 76 – 100%
88%.
1-1.4 gal. 4000g

1.5-1.9gal. 3300g

2.0-2.4 gal. 5200g

2.5-2.9gal 2354g

Nota: Querido usuario si su consumó de gasolina no se encuentra en la tabla podrá calcular el
respectivo valor teórico de dióxido de carbono utilizando como factor de conversión el valor de
gasolina y el valor teórico de dióxido de carbono que se encuentre por debajo de su consumo.
Recuerde que cuidar el medio ambiente vale la pena.
Si nuestro carro tiene una calificación de I debe de inmediato suspender su transito por la
ciudad, pagar una multa y pasar al taller a una revisión inmediata, si es una A, tendrá un plazo
de ocho días para llevarlo al taller y deberá pagar la mitad de la multa destinada para esta
infracción, cuando el porcentaje de rendimiento de la reacción este en B, tendrá un plazo de
treinta días para reparar su carro y no pagara la multa y si el resultado es una E, podrá
transitar sin ningún problema por la ciudad y recibirá una tarjeta de mantenimiento preventivo
de carácter gratuito. ¿Cuál será el comparendo recibido por nuestro carro?

HOJA DE CÁLCULOS

Herramientas útiles:

Dgasolina = 0,8g/ml.
1mL = 1c.c.
1L = 1ooomL
1Galon = 3.78L

2. Actividad.
LECTURA

CEMENTO

El cemento portland consiste esencialmente en una mezcla de silicatos y aluminato de calcio,
con algo de cal y de yeso. Se obtiene calentando una mezcla pulverizada de caliza y arcilla.
Los componentes básicos son: cal, sílice, oxido de aluminio y un poco de óxido férrico. Algunas
rocas naturales contiene ya estos elementos en proporciones adecuadas. El material en polvo
se cocina en un horno giratorio, en el que gradualmente avanza hacia el extremo caliente por la
rotación del cilindro inclinado; en este extremo caliente la temperatura oscila entre 1400º y
1600ºC, producida por la combustión del gas, aceite o polvo de carbón, y el material funde en
parte y se aglomera en forma de <clinker>. Después de enfriarse el clinker se mezcla con
un2-3% de yeso, y se reduce a polvo fino. El producto resultante es el cemento portland .

El fraguado del cemento, aunque resultante de muchas reacciones complejas, consiste ante
todo en agregar agua sobre el aluminato de calcio lo cual produce el hidróxido de calcio
cristalizado e hidróxido de aluminio los cuales llenan los intersticios, haciendo la masa
impermeable. Que el fraguado del cemento no es una reacción fácil, sino que consiste de una
serie de ella, se aprecia porque en la practica la primera fase del mismo sobreviene
rápidamente (dentro de las 24 horas), y va seguido por un período de endurecimiento lento,
que requiere cerca de un mes. La presencia del yeso regula el tiempo de fraguado del
cemento.

ACTIVIDAD

Resuelva las siguientes preguntas teniendo en cuenta la lectura anterior:

1. Si tuviéramos que calcular la fórmula empírica de un hidróxido que participa en la obtención
del cemento y los porcentajes de sus componentes fueran para el aluminio 39,62%, para el
oxígeno 61,54 y para el hidrógeno 3,85%, la fórmula empírica sería:
a. AlOH
b. AlO3H3
c. AlO2H2
d. Al(OH)3

2. Teniendo como referencia que el aluminio tiene un estado de oxidación de Al+3 y el Ca+2
podríamos decir que la reacción del proceso de fraguado bien interpretada sería:
a. Ca3(AlO3)2 + H2O2 CaOH + AlOH

b. Ca3(AlO3)2 + HO2 Ca(OH)2 + AlOH

c. Ca3(AlO3)2 + H2O Ca(OH)2 + Al(OH)3

d. Ca3(AlO3)2 + H2O CaOH + AlOH

3. Para poder realizar cálculos estequiométricos a partir de una reacción química lo primero
que debemos hacer es balancear la reacción, es decir que para saber cuanto hidróxido de
aluminio se produce a partir de la reacción del aluminato de calcio con el agua se debe
balancear la ecuación. Los coeficientes que balancean dicha ecuación serán:
a. 1 – 6 – 2 - 2.
b. 2 – 1 - 1 – 1.
c. 2 – 1 – 1 – 2.
d. 3 – 1 – 1 – 2.

4. Si decidiéramos nosotros fabricar cemento y tomáramos 10g de aluminato de calcio al 70%
y 7g agua podría producir las siguientes moles de hidróxido de aluminio:
a. 0.005 mol.
b. 0.4 mol.
c. O.05 mol.
d. 0.03 mol.

5. Si quisiéramos fabricar cemento tomando 20g de aluminato de calcio y 0.082 mol de agua,
podríamos asumir que al usarlo obtendríamos la siguiente cantidad de calcio:
a. 0.27mol
b. 0,7 g
c. 0,1003 x 10 23
d. 1.64 x 1022 moléculas.

6. Si quisiéramos fabricar cemento tomando 20g de aluminato de calcio y 0.082 mol de agua,
podríamos asumir que el reactivo limite sería:
a. el aluminato de calcio
b. el agua
c. el hidróxido de calcio
d. el hidróxido de aluminio

7. Si al fabricar el cemento obtuvimos 1,806 x 10 25 moléculas de hidróxido de calcio a partir de
30 g de aluminato de calcio y 25 g de agua. Podríamos decir que el rendimiento de la
reacción fue de:
a. 27%
b. 23%
c. 23,4 %
d. 27,4%

8. Si en el proceso para obtener el cemento portland obtuvimos 2 mol de hidróxido de calcio
la cantidad de aluminato de calcio utilizada fue:
a. 8%
b. 3,2%
c. 2,3%
d. 23%

9. El porcentaje de calcio en el hidróxido de calcio es:
a. 64%
b. 44%
c. 54%
d. 34%

10. Los componentes básicos del cemento portland son:
a. cal, sílice, óxido de aluminio y óxido férrico
b. cal, hidróxido de aluminio, sílice y agua
c. sílice, óxido de aluminio, hidróxido férrico y cal
d. sílice, hidróxido de aluminio, óxido férrico y agua

PILAS REALICE TODOS LOS CALCULOS Y SUSTENTE CADA RESPUESTA.

3. ACTIVIDAD.

Motores de reacción
El motor de reacción se basa en el principio de acción y reacción y se divide en tres grupos: el
turborreactor, el turbopropulsor y el cohete. En el turborreactor, el aire(39% de 02,33% de H2 y
28% de N2) que entra en el motor en una proporción de 8.843x10 20 moléculas pasa a través de
un compresor, donde aumenta su presión. En la cámara de combustión se le añade15 mol de
un combustible llamado butanol que contiene un 82.74% de carbono y un 17.24% de
hidrogeno, que se quema y aumenta la temperatura y el volumen de los gases. Los gases de la
combustión pasan por la turbina, que a su vez mueve el compresor de entrada, y salen al
exterior a través de la tubería de escape, diseñada para aumentar su velocidad, produciendo
así el empuje deseado. Este motor puede alcanzar velocidades supersónicas. El turbopropulsor
o turbohélice es un motor de reacción en el que la energía cinética de los gases de escape se
usa para mover la hélice. Se instala en aviones de tamaño medio y desarrolla velocidades entre
480 y 640 km/h. Por último, el cohete es el que contiene el comburente y el combustible, y es el
que impulsa los proyectiles teledirigidos.

También se han usado cohetes con combustible sólido para suministrar empuje adicional
durante la carrera de despegue a aviones de hélice con mucha carga. El motor turbofán es una
modalidad del de propulsión a chorro en el que parte del flujo de aire, impulsado por los
compresores, sale directamente al exterior produciendo empuje igual que una hélice; también
se llama de doble flujo y en los motores grandes la potencia así suministrada puede superar a
la del flujo primario. Lo utilizan la mayor parte de los grandes aviones comerciales, ya que
consume menos combustible, hace menos ruido y es muy fiable; no puede alcanzar
velocidades supersónicas, pero se aproxima a ellas. Se desarrollaron algunos otros tipos de
motores de reacción, como el pulsorreactor, que impulsaba la bomba volante alemana V-1, o el
estatorreactor, que necesita grandes velocidades para arrancar, usándose sólo como motor
auxiliar para aviones supersónicos de velocidad superior a Mach 2. Ambos motores tienen un
consumo de combustible muy alto. El peso molecular de uno de los compuestos más usados
es de 58g/mol.

Los tres motores a reacción más comunes son el turborreactor, el turbohélice y el
turboventilador. El aire que entra en un turborreactor se comprime y pasa a una cámara de
combustión. Los gases calientes generados hacen girar la turbina que mueve el compresor. En
los turbohélices, casi toda la potencia es generada por la hélice movida por la turbina, y sólo un
10% del empuje corresponde al chorro de gases de escape. Los turboventiladores combinan el
chorro de gases calientes con aire propulsado por un ventilador movido por la turbina y
desviado alrededor de la cámara de combustión, lo que reduce el ruido. Esto hace que sea muy
empleado en aviones civiles.

Teniendo en cuenta el texto anterior, resuelva el siguiente cuestionario:

1. Para que se dé una combustión en los motores es necesario la presencia de oxígeno, con
cuanto oxígeno en gramos contamos para que funcione el turborreactor.
2. Los motores a reacción necesitan de un combustible. En el caso de los turborreactores
señale:

a. La fórmula empírica del combustible.
b. La fórmula molecular del combustible.

3. Proponga la reacción química que se sucede para que el turborreactor funcione.
4. Uno de los gases producido por la combustión en el turborreactor es dióxido de carbono,
¿La cantidad de este gas que se produce en gramos es?
5. El otro gas que se produce en el turborreactor es vapor de Agua. ¿Cuánta agua en moles
se produce?
6. Cuál es el reactivo límite y cuál es el reactivo en exceso y cuanto esta en exceso.
7. Si la producción de dióxido de carbono obtenida normalmente durante el funcionamiento
de un turborreactor es de 81.30mol. ¿El %R será de?

PROCEDIMIENTOS:

7.

4. Actividad:

a. Los cubiertos y otros utensilios hechos de plata esterlín se ennegrece debido a la
presencia en el aire de pequeñas cantidades de ácido sulfhídrico que reaccionan con la
plata que compone a este material. Esta reacción produce sulfuro de plata y agua. Si
se expone una esfera de plata esterlín que tiene un radio de 2pulg, una densidad de
10.3g/c.c y está compuesta por un 92.5% de plata a una ráfaga de aire que contiene
5.345Kg de ácido sulfhídrico y el rendimiento de la reacción es del 85%. ¿Cuánto
sulfuro de palta se produce realmente por dicha exposición, indique la cantidad en
moles, gramos y moléculas?
b. 1.5g de una muestra de un compuesto que contiene solo C,H y O se quemó
completamente. Los únicos productos de la combustión fueron 1.738g de dióxido de
carbono y 0.711g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
c. La cafeína, un estimulante presente en el café: tiene un 49.5% en masa de carbono,
5.15% en masa de hidrogeno, 28.9% de masa de nitrógeno y 16.5% de masa de
oxigeno; la masa molar aproximada de este compuesto es de 195g. ¿Cuál es su
fórmula molecular?
5. Actividad:
Ana Patricia tiene una extensa cantidad de joyas, entre sus favoritos se encuentra un dige que
tiene forma cilíndrica el cual utiliza en la gran mayoría de las ocasiones especiales. Las
sustancias de las cuales esta constituido son: X en un 37%, Y en un 30% y Z en un 33%.Por el
uso intensivo pareciera que la coloración de la joya fue cambiando, el joyero cree que los
materiales de la joya no son lo indicados, patricia decidió verificar la originalidad de su joya
llevándola a una entidad especializada la cual realizo varios exámenes entre ellos el de
espectrografía de masas. Los datos encontrados fueron:

• El elemento X consiste en tres isótopos con masas de 23.9924, 24.9938 y 25.9898
uma. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son 78.30%, 10.13% y 11.17%,
respectivamente. El elemento Y esta conformado por cuatro isótopos cuyos
porcentajes son los siguientes: 4.31% 50 Y, 83,76% 52 Y, 9,55% 53 Y y 2.38% de 54 Y.
Las masas nuclídicas de estos isotopos son 49,496; 51,940; 52,941 y 53,939,
respectivamente. El elemento Z esta formado por los isotopos 63 Z y 65 Z. Las masas
nuclídicas de las dos especies son 62,929 y 64,928, respectivamente y los porcentajes
de cada isotopo son 69,4% y 30,6%.

• La densidad del dige es de 1,9g/mL, la altura es de 3cm y el diámetro es de 2cm.
(Volumen del cilindro= pi r2 h)

Si la joya es original todos los elementos DEBEN estar representados en las siguientes
proporciones, observe la siguiente tabla de datos:

ELEMENTO CANTIDAD EN CANTIDAD DE
GRAMOS DEL SUSTANCIA.
%
X 3.32 X 10 23 At
Y 0.4 Mol
Z 0.1 At – g.

Ana Patricia tiene una extensa cantidad de joyas, entre sus favoritos se encuentra un dige que
tiene forma cilíndrica el cual utiliza en la gran mayoría de las ocasiones especiales. Las
sustancias de las cuales esta constituido son: X en un 37%, Y en un 30% y Z en un 33%.Por el
uso intensivo pareciera que la coloración de la joya fue cambiando, el joyero cree que los
materiales de la joya no son lo indicados, patricia decidió verificar la originalidad de su joya
llevándola a una entidad especializada la cual realizo varios exámenes entre ellos el de
espectrografía de masas. Los datos encontrados fueron:

• El elemento X consiste en tres isótopos con masas de 23.9924, 24.9938 y 25.9898
uma. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son 78.30%, 10.13% y 11.17%,
respectivamente. El elemento Y esta conformado por cuatro isótopos cuyos
porcentajes son los siguientes: 4.31% 50 Y, 83,76% 52 Y, 9,55% 53 Y y 2.38% de 54 Y.
Las masas nuclídicas de estos isotopos son 49,496; 51,940; 52,941 y 53,939,
respectivamente. El elemento Z esta formado por los isotopos 63 Z y 65 Z. Las masas
nuclídicas de las dos especies son 62,929 y 64,928, respectivamente y los porcentajes
de cada isotopo son 69,4% y 30,6%.

• La densidad del dige es de 1,9g/mL, la altura es de 3cm y el diámetro es de 2cm.
(Volumen del cilindro= pi r2 h)

Si la joya es original todos los elementos DEBEN estar representados en las siguientes
proporciones, observe la siguiente tabla de datos:

ELEMENTO CANTIDAD EN CANTIDAD DE
GRAMOS DEL SUSTANCIA
%
X 3.32 X 10 23 At
Y 0.4 Mol
Z 0.1 At – g.

• Química y Ambiente 1. Editorial Mc Graw Hill.
• RESTREPO MERINO, Fabio; RESTREPO MERINO, Jairo. HOLA QUÍMICA. Tomo 1.
Susaeta Ediciones y cía Ltda, Medellín, Colombia. 1989.
• SIENKO, M.J. PROBLEMAS DE QUÍMICA. Editorial Reverté, Barcelona, España. 1985.
• Química 1. Editorial Educar Editores.
• Hola Química 1. Editorial susaeta.
• Apuntes sobre nomenclatura. Universidad Pontifica Bolivariana. Serie NABLA -DELTA # 5
• Química general de Whitten.

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