Reaciomes

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA
FACULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE PETRÓLEO
“AÑO DE LA UNIDAD, LA PAZ Y EL DESARROLLO”
REACCIONES QUIMICAS
Clasificacion Y Metodos De Balance
CURSO: QUIMICA GENERAL
DOCENTE: QF. RODRIGUEZ SISNIEGAS, GUILLERMO
INTEGRANTES:
FACUNDO SAAVEDRA, JUAN DIEGO
CARHUACHINCHAY RIVAS, DANILO
SANTOS GALLO, ELBERTH GABRIEL
DELFINO MATTOS, MARIANO
NEYRA RAMOS IKER ADEMIR
CHANDUVI SOTO JORGE JOSEPH

2. REACCIONES QUIMICAS
● Con frecuencia observamos como
muchos objetos metálicos luego de un
cierto tiempo cambian su color. Por
ejemplo: los clavos son de color gris
brillante, pero cuando se han formado
capas de óxido férrico sobre ellos, se
tornan rojizos.
● En los motores de los
automóviles la gasolina se
transforma en otras sustancias
conocidas, como son el CO(g) ,
C(s) (hollín) , CO2(g) y H2O(l) ; en
la cocina, el gas propano arde o
combustiona con el oxígeno del
aire generando calor y la flama
que sirve para cocer los
alimentos.

3. De la misma manera, en las últimas
décadas del siglo XX existe una gran
preocupación por resolver los efectos de
la contaminación ambiental. Por ejemplo
“la lluvia ácida”, que consiste en la
conversión de gases (SO2 y NO2)
procedentes de las chimeneas
industriales producen sustancias ácidas
como el HNO3 y el H2SO4
● Que después precipitan con las lluvias en
cantidades pequeñas, y a través de los años
ocasionan la corrosión en las estructuras
metálicas, también descomponen los
carbonatos de las estatuas, alteran
severamente el ecosistema natural (ríos, lagos
y suelos) con la consiguiente muerte de
animales acuáticos y plantas. Todos los casos
anteriores expuestos son ejemplos de
reacciones químicas o fenómenos químicos

4. ● Es un cambio o fenómeno que modifica
la composición química de las
sustancias, para formar sustancias de
composición diferente.
● También podemos decir que es un paso
de un sistema de condiciones iniciales a
finales.
● En toda reacción química resaltamos dos
etapas:
● La inicial (llamado reactante), antes del
cambio
● La final (llamado productos), después del
cambio.
¿QUE ES UNA REACCION QUIMICA?
La definición de reactantes suele
modificarse cuando se refiere a las
reacciones químicas que se manejan en
gran escala en campos especializados.
Así por ejemplo, en los procesos
industriales se les llama materia prima,
en procesos metalúrgicos se llaman
minerales o menas

5. ¿QUE ES UNA ECUACION QUIMICA?
● En una reacción química se cumple
la ley de conservación de masa, o
sea el número y tipo de átomos es
idéntico en condiciones iniciales y
finales, por lo que es posible
representarlo mediante una
ecuación o igualdad química
● Una ecuación química es la
representación simbólica de una
reacción, donde se especifica la
parte cualitativa y cuantitativa de
los reactantes y productos.

6. Donde:
→ : simboliza el sentido de la reacción. Indica que A y B se transforman en C y D. El
símbolo significa o interpreta como “igual a”, y es lo que la le da a la expresión la
categoría de ecuación.
→ Ni : Esta notación se emplea para indicar que la reacción química ocurre en presencia
de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una
reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
200°C y 5 atm : Indica las condiciones de presión y temperatura en las que las sustancias
A y B se transforman en C y D.
a, b, c, d : Son coeficientes, generalmente son números enteros, nos indica el número de
unidades fórmula de las sustancias.

7. OTROS SIMBOLOS
Otros símbolos importantes que suelen
utilizarse en una reacción química son:
(s): La sustancia está en fase sólida
(l): La sustancia está en fase líquida
(g): La sustancia está en fase gaseosa
(ac): La sustancia está disuelta en agua
(solución acuosa)
(sol): La sustancia está formando una
solución o disolución
↑: Significa que es una sustancia gaseosa y se
desprende del reactor químico
↓: Significa que es una sustancia sólida
insoluble en el disolvente donde ocurre la
reacción y por lo tanto se precipita en forma de
sedimento, por su mayor densidad.
▲: Simboliza la energía calorífica.

8. ● Consideremos inicialmente una mezcla
de un pedazo de hierro y agua, la cual
una vez sometida al calor experimenta
una reacción química formando nuevas
sustancias, tal como muestra la figura:
● El experimento muestra la reacción del
hierro metálico con agua caliente,
formándose un sólido rojizo (óxido férrico) y
un gas muy ligero (hidrógeno gaseoso).
Además, el sólido rojizo es insoluble en
agua por lo que se precipita, depositándose
en el fondo del tubo de ensayo.
● La ecuación química balanceada de la
reacción será:
FORMA ILUSTRATIVA:

9. Evidencias prácticas que demuestran la ocurrencia de
una reacción química
La ocurrencia de una reacción química en forma natural o artificial trae consigo
cambios evidentes que se puede percibir a través de nuestros sentidos
1. Cambio de color, sabor y olor:
Ejemplo 1: El cobre metálico (rojizo) al oxidarse
forma un sólido de color verde(oxido cúprico)
Ejemplo 2: Putrefacción de las frutas y alimentos
(ya sea su olor o sabor no son muy agradables,
debido a la formación de nuevas sustancias, como
productos de la descomposición química).
2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s)
Rojizo Verde

10. 2. Liberación o absorción de energía calorífica:
Ejemplo 1: Reacción entre ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
para formarcloruro de sodio libera energía calorífica.
Ejemplo 2: La reacción entre carbón y oxigeno de aire, llamada
combustión de carbón, libera gran cantidad de calor.
C(s) +O2(g) → CO2(g) + Calor
NaOH(ac.) + HCl(ac) → NaCl(ac.) +H2O(l) + calor

11. 3. Desprendimiento de un gas:
Cuando se mezcla un sólido con una solución acuosa (un líquido) generalmente.
Ejemplo 1: Reacción entre el Zn (metálico) y HCl (acuoso) para producir gas H2.
La ecuación química que simboliza el fenómeno químico es:
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
Ejemplo 2: De la reacción entre sodio metálico y agua fría se desprendehidrogeno gaseoso.
2Na (s) +2H2O(l) → 2NaOH(ac.) + H2(g)

12. 4. Formación de precipitados:
(sustancias solidas insolubles en agua y por su mayor densidad se depositan en
el fondo del recipiente donde se lleva a cabo la reacción).
Cuando se mezclan dos soluciones acuosas, generalmente.
Ejemplo: Si se combina NaCL y AgNO3 acuosos, se forma AgCL(s) , insoluble
en agua y NaNO3
Su ecuación química es:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac)

13. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS:
1. Por la forma como se originan los productos:
a)Reacciones de síntesis, adición o combinación:
A + B  AB
Aquellas donde a partir de 2 o más sustancias reactantes, se obtiene un solo producto.
Ejemplo:
a)2Na(s) + Cl2(g)  2NaCl(s)
b)P4(s) + 6 Cl2(g)  4PCl3( 𝑙 )
b)Reacciones de descomposición:
Aquellas donde a partir de una sustancia reactante, se obtienen dos o másproductos.
AB  A + B
1. CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
2. 4C3H5(NO3)3( 𝑙 )  10CO2(g) + 10H2O( 𝑙 ) + 6N2(g) + O2(g)

14. c)Reacciones de desplazamiento o sustitución:
Son aquellas en donde un elemento de mayor reactividad desplaza a otro demenor reactividad de
un compuesto
A + BC  A C + B
d)Reacciones de intercambio, doble sustitución o metatesis:
Son aquellas donde se produce un intercambio entre dos compuestos químicossegún la afinidad
química que poseen.
AB + CD  AD + CB
Ejemplos:
1. HCl(ac) + NaOH(ac)  NaCl(ac) + H2O( 𝑙 )
2. Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac)  PbCrO4(s) + 2KNO3(ac)
Ejemplos:
1. 2Na(s) +2H2O( 𝑙 )  2NaOH(ac) + H2(g)
2. 4H2(g) + Fe3O4(s)  3Fe(s) + 4H2O(g)

15. 2.De acuerdo a la energía involucrada:
a) Reacción exotérmica: Son aquellas que producen desprendimiento de energía.
A + B  C + D + Calor
Ejemplos:
1. C(s) + O2(g)  CO2(g) + 94Kcal/mol
2. N2(g) + 3 H2(g)  2NH3(g) + 22 Kcal/mol
b) Reacciones Endotérmicas: Son aquellas que absorben energía para poder formar productos.
Ejemplos:
1. N2(g) + O2(g) + 8 Kcal/mol  2NO(g)
2. CO2(g) + 393,5KJ/mol  C(s) + O2(g)
A + B + Calor  C + D

16. 3.Por la composición final o sentido de la reacción:
a) Reacción Reversibles: Aquellas en las que los reactantes se combinan para formar productos y estos
reaccionan para formar reactantes. Esto es, se realizan en ambos sentidos:
A + B ↔ C + D
Ejemplo:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2NH3(g)
b)Reacciones Irreversibles:
A + B  C + D
Ejemplo:
CaO(s) + H2O( 𝑙 )  Ca(OH)2(ac)
4Al(s) + 3O2(g)  2Al2O3(s)
Cuando solo los reactantes sufren cambios químicos.
Esto es, se dan en un solosentido

17. 4.Por el cambio en los números de oxidación:
a) Reacción No Redox: Aquellas en las que no se verifica cambio en los números de oxidación de
los elementos que participan en la reacción química.
+1 - 1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2
H Cl(ac ) + Na O H(ac )  Na Cl(ac ) + H2 O(𝑙)
b)Reacciones Redox (Oxido-Reducción):
Son aquellas donde existe cambio en los números de oxidación de algunos
elementos de las sustancias que participan en la reacción química. En estas
reacciones suceden los siguientes fenómenos:
Reducción: Ganancia de electrones
Oxidación: Pérdida de electrones

18. Además, se denomina:
•Agente oxidante: Sustancia que contiene al elemento que sufre la reducción.
•Agente reductor: Sustancia que contiene al elemento que sufre la oxidación.
•Ejemplo:

19. 5.Reacciones de combustión:
Son aquellas que se producen por la interacción de un combustible (compuesto orgánico) con un comburente
(oxígeno).
Son reacciones exotérmicas; ya que liberan energía en forma de luz y calor. Pueden ser:
a)Combustión completa: Se llevan a cabo cuando hay exceso de oxígeno
Combustible + O2
 CO2
+ H2
O + Calor
Ejemplo:
C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(v) + calor

20. a) Combustión incompleta Se llevan a cabo cuando hay poco oxígeno.
Combustible + O2
 CO + H2
O + Calor
Ejemplo:
2CH4(g) + 3O2(g)  2CO(g) + 4H2O + calor

21. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS:
Es una operación matemática que consiste en igualar el número de átomos
de cada elemento químico en ambos lados de una ecuación química,
cumpliendo la ley de conservación de la masa.
a. Método de simple inspección o tanteo:
Consiste en tantear los coeficientes de la ecuación; se realiza en ecuaciones
sencillas.Para la secuencia del balance se recomienda llevar el siguiente orden.
Orden 1ro 2do 3ro 4to
Elementos Metales
No
metales Hidrógeno Oxígeno

22. Ejemplo:
Balancear : AgNO3 + H2S  Ag2S + HNO3
AgNO3 + H2S  Ag2S + HNO3
REAACTIVOS  PRODUCTOS
Ag
N
S
H
O
Orden 1ro 2do 3ro 4to
Elementos Metales
No
metales Hidrógeno Oxígeno
Ejercicios:
Balancear por tanteo
1. C2H2 + O2  CO2 + H2O
2. PbCO3 + HCl  PbCl2 + CO2 + H2O

24. b. Método de Oxido – Reducción:
6. Los coeficientes obtenidos se colocan en la ecuación propuesta y ésta queda
balanceada. Si faltara balancear algún elemento, se realiza por tanteo.
Se aplica a reacciones redox, donde además del balance atómico se debe considerarse que el
número de e- perdidos es igual al número de e- ganados por las especies que varían su N.O.
Consta de los siguientes pasos:
1. Colocar en la parte superior de cada elemento que forma los reactantes y
productos su número de oxidación correspondiente.
2. Ver que elementos han variado su N.O y separarlos como las semireacciones
de oxidación y reducción.
3. Realizar un balance atómico a cada semireacción.
4. Efectuar el balance de cargas (electrones) en cada semireacción.
5. Igualar los electrones perdidos y ganados utilizando coeficientes enteros
adecuados.

27. NO2 + S + H2O  H2S + HNO3
Fe2O3 + CO  Fe + CO2

28. GRACIAS…..¡TOTALES!