Formulación inorgánica: compuestos binarios y ternarios.

1. FORMULACIÓN QUÍMICA
INORGÁNICA

3. Las fórmulas químicas indican los elementos que forman la sustancia y el
nº de átomos de cada elemento en la molécula (compuestos covalentes), o
la proporción en que se encuentran (compuestos iónicos)
En un cristal iónico
Proporción 1:2
En las moléculas
En los cristales
CaCl2
H2SO4
SiO2
Proporción 1:2
Ion
Ca2+ Ion
Cl -
2 átomos
de
hidrógeno 1 átomo
de
azufre
4 átomos
de
oxígeno
átomos
de silicio
átomos de
oxígeno
SÍMBOLOS Y
FÓRMULAS QUÍMICAS

4. Cada compuesto tiene un nombre. Las reglas para nombrar los
compuestos constituye una nomenclatura.
FeCl2
SiO2
Dicloruro
de hierro
Cloruro de
hierro (II)
SÍMBOLOS Y
FÓRMULAS QUÍMICAS
Nomenclaturas: Sistemática, propuesta por la IUPAC (International
Union of Pure an Applied Chemistry)
De Stock, admitida por la IUPAC
Tradicional, admitida por la IUPAC
Cloruro ferroso
Dióxido de
silicio
Óxido de silicio
(IV)
Óxido silícico

5. SÍMBOLOS Y
FÓRMULAS QUÍMICAS
La valencia de un elemento es un número o varios números que
expresan la capacidad de combinación de ese elemento con otros
CO2
NaCl
valencia 1 valencia 1
valencia 4 valencia 2
CaCl2
valencia
2
valencia
1
SiO2
valencia
4
valencia 2
La valencia de un elemento es un número que coincide con los
electrones que sus átomos ganan, pierden o comparten en sus uniones.
Para obtener una configuración electrónica estable.

6. SÍMBOLOS Y
FÓRMULAS QUÍMICAS
VALENCIAS
La valencia de un elemento es un número que coincide con los electrones
que sus átomos ganan, pierden o comparten en sus uniones.
VALENCIA IÓNICA VALENCIA COVALENTE
El número de electrones que un
átomo gana (valencia negativa)
o pierde (valencia positiva).
Es el número de electrones que
un átomo comparte con otros.
CO2NaCl
Electrovalencia Covalencia
valencia iónica
positiva +1
valencia iónica
negativa -1
valencia
covalente 4
valencia
covalente 2

7. SÍMBOLOS Y
FÓRMULAS QUÍMICAS
VALENCIAS
VALENCIA IÓNICA VALENCIA COVALENTE
Valencia negativa: El número de
electrones que un átomo gana. Las tienen
los no metales y el hidrógeno. Les sirven
para formar compuestos iónicos
Es el número de electrones que
un átomo comparte con otros.
Las tienen los no metales y les
sirven para formar compuestos
covalentes
CO2NaCl
Electrovalencia Covalencia
valencia iónica
positiva +1
valencia iónica
negativa -1
valencia
covalente 4
valencia
covalente 2
Valencia positiva El número de
electrones que un átomo pierde. Las
tienen los metales. Les sirven para
formar compuestos iónicos

8. Formados por
la unión de dos
elementos
FORMULACIÓN Y NOMEMCLATURA
DE COMPUESTOS
ÓXIDOS
COMPUESTOS
BINARIOS
En estos compuestos el
oxígeno se combina
con otro elemento
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
HIDRUROS
En estos compuestos el
hidrógeno se combina
con otro elemento
Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos
SALES BINARIAS
En estos compuestos un
no metal se combina
con un metal

9. Formados por
la unión de tres
elementos
FORMULACIÓN Y NOMEMCLATURA
DE COMPUESTOS
HIDRÓXIDOS
COMPUESTOS DE
TRES ELEMENTOS
En estos compuestos metal se combina
con el grupo hidróxido (OH)
OXOÁCIDOS
En estos compuestos el hidrógeno se
combina con no metal y el oxígeno
OXOSALES
Se sustituye el hidrógeno de los
oxoácidos por un metal

10. ÓXIDOS
En estos compuestos el
oxígeno se combina
con otro elemento
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia 2 y el metal con su valencia
Óxidos metálicos
 Formulación. Se coloca en último lugar el oxígeno y en primer lugar el metal.
Después se intercambian las valencias, escribiéndolas a la derecha de los símbolos,
como subíndices y simplificándolos siempre que se pueda.
Fe O22 FeO
Co O32

11. ÓXIDOS Óxidos metálicos
 Nomenclatura.
 Sistemática: Se nombran con el término genérico óxido precedido de los prefijos
griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, según el número de átomos de oxígeno
que existan en la formula. A continuación se pone la preposición de, seguida del
nombre del metal, y se indica el número de átomos igual que con el oxígeno. Si el
elemento tiene valencia 1 no se pone ningún prefijo.
FeO
Co O32
Nomenclatura sistemática
PbO : Monóxido de plomo
Cu2O : Monóxido de dicobre
Fe2O3 : Trióxido de dihierro
PbO2 : Dióxido de plomo
V2O5 : Pentóxido de divanadio
Monóxido de hierro
Trióxido de dicobalto
Si el metal posee un única valencia
no es necesario usar prefijos
Na2O : Óxido de sodio
CaO : Óxido de calcio

12. ÓXIDOS Óxidos metálicos
 Nomenclatura.
 De Stock: Se nombran con el término genérico óxido, a continuación se pone la
preposición de, seguida del nombre del metal, y se indica la valencia del metal,
pero en números romanos y entre paréntesis.
FeO
OCo 32
Nomenclatura de Stock
PbO : Óxido de plomo (II)
Cu2O : Óxido de cobre (I)
Fe2O3 : Óxido de hierro (III)
PbO2 : Óxido de plomo (IV)
V2O5 : Óxido de vanadio (V)
Óxido de hierro (II)
Óxido de cobalto (III)
Si el metal posee un única valencia
no es necesario poner la valencia
Na2O : Óxido de sodio
CaO : Óxido de calcio

13. ÓXIDOS Óxidos metálicos
 Nomenclatura.
 Tradicional: Se nombran con el término genérico óxido, a continuación se pone el
nombre del metal con los prefijos y terminaciones que indican la valencia: una sola
...ico, dos valencias ...oso (la menor) e ...ico (la mayor), tres valencias hipo...oso (la
menor), ...oso (la mediana) e ...ico (la mayor) y cuatro valencias hipo...oso (la
menor), ...oso (la segunda), ...ico (la tercera) y per...ico (la mayor). Para los
elementos se emplean muchos términos latinos
FeO
OCo 32
Nomenclatura tradicional
PbO : Óxido plumboso
Cu2O : Óxido cuproso
Fe2O3 : Óxido férrico
PbO2 : Óxido plúmbico
Óxido ferroso
Óxido de cobáltico
Na2O : Óxido sódico
CaO : Óxido cálcico
Prefijos de raíz latina :
Azufre: Sulfur-
Plata. Argent-
Hierro: Ferr-
Plomo: Plumb-
Estaño: Estann-
Cobre: Cupr- Oro:
Aur-

14. ÓXIDOS
En estos compuestos el
oxígeno se combina
con otro elemento
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia 2 y el no metal con su
valencia
Óxidos no metálicos
 Formulación. Se coloca en último lugar el oxígeno y en primer lugar el no metal.
Después se intercambian las valencias, escribiéndolas a la derecha de los símbolos,
como subíndices y simplificándolos siempre que se pueda.
S O2 SO
Cl O32
24

15. ÓXIDOS Óxidos no metálicos
 Nomenclatura.
 Sistemática: Se nombran con el término genérico óxido precedido de los prefijos
griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, según el número de átomos de oxígeno
que existan en la formula. A continuación se pone la preposición de, seguida del
nombre del no metal, y se indica el número de átomos igual que con el oxígeno. Si
el elemento tiene valencia 1 no se pone ningún prefijo.
S O2 Cl O32
Nomenclatura sistemática
CO : Monóxido de carbono
CO2 : Dióxido de carbono
N2O3 : Trióxido de dinitrógeno
N2O5 : Pentóxido de dinitrógeno
SO2 : Dióxido de azufre
SO3 : Trióxido de azufre
Cl2O5 : Pentóxido de dicloro
Cl2O7: Heptóxido de dicloro
Dióxido de azufre Trióxido de dicloro

16. ÓXIDOS Óxidos no metálicos
 Nomenclatura.
 De Stock: Se nombran con el término genérico óxido, a continuación se pone la
preposición de, seguida del nombre del no metal, y se indica la valencia del no
metal, pero en números romanos y entre paréntesis.
Nomenclatura de Stock
CO : Óxido de carbono (II)
CO2 : Óxido de carbono (IV)
N2O3 : Óxido de nitrógeno (III)
N2O5 : Óxido de nitrógeno (V)
SO2 : Óxido de azufre (IV)
SO3 : Óxido de azufre (VI)
Cl2O5 : Óxido de cloro (V)
Cl2O7: Óxido de cloro (VII)
S O2
Cl O32
Óxido de azufre (IV)
Óxido de cloro (III)

17. ÓXIDOS Óxidos no metálicos
 Nomenclatura.
 Tradicional: Se nombran con el término genérico óxido o anhídrido, a continuación
se pone el nombre del no metal con los prefijos y terminaciones que indican la
valencia: una sola ...ico, dos valencias ...oso (la menor) e ...ico (la mayor), tres
valencias hipo...oso (la menor), ...oso (la mediana) e ...ico (la mayor) y cuatro
valencias hipo...oso (la menor), ...oso (la segunda), ...ico (la tercera) y per...ico (la
mayor). Para los elementos se emplean muchos términos latinos
Nomenclatura
tradicional
CO : Óxido carbonoso; Anhídrido carbonoso
CO2 : Óxido carbónico; Anhídrido carbónico
N2O3 Óxido nitroso; Anhídrido nitroso
N2O5 : Óxido nítrico; Anhídrido nítrico
SO2 : Óxido sulfuroso; Anhídrido sulfuroso
SO3 : Óxido sulfúrico, Anhídrido sulfúrico
Cl2O5 : Óxido clórico; Anhídrido clórico
Cl2O7: Óxido perclórico; Anhídrido perclórico
S O2
Cl O32
Óxido sulfuroso ; Anhídrido sulfuroso
Óxido de cloroso ; Anhídrido cloroso
Prefijos de raíz latina :
Azufre: Sulfur-
Plata. Argent- Hierro:
Ferr- Plomo:
Plumb- Estaño:
Estann- Cobre: Cupr-
Oro: Aur-

18. HIDRUROS
En estos compuestos el
hidrógeno se combina
con otro elemento
Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos
En estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con su valencia
Hidruros metálicos y no metálicos (Si, C, Sb, As, P, N y B)
 Formulación. Se coloca en último lugar el hidrógeno y en primer lugar el metal.
Después se intercambian las valencias, escribiéndolas a la derecha de los símbolos,
como subíndices y simplificándolos siempre que se pueda.
CoH2
FeH3

19. HIDRUROS Hidruros metálicos y no metálicos (Si, C, Sb, As, P, N y B)
 Nomenclatura.
 Sistemática: Se nombran con el término genérico hidruro precedido de los prefijos
griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, según el número de átomos de oxígeno
que existan en la formula. A continuación se pone la preposición de, seguida del
nombre del metal.
CoH2
Fe H3
Nomenclatura sistemática
FeH2 : dihidruro de hierro
FeH3 : trihidruro de hierro
CuH : monohidruro de cobre
AuH3 : trihidruro de oro
Dihidruro de cobalto
Trihidruro de hierro
Si el metal posee un única valencia
no es necesario usar prefijos
NaH : Hidruro de sodio
CaH2 : Hidruro de calcio

20. HIDRUROS Hidruros metálicos
 Nomenclatura.
 De Stock: Se nombran con el término genérico hidruro, a continuación se pone la
preposición de, seguida del nombre del metal, y se indica la valencia del metal,
pero en números romanos y entre paréntesis.
CoH2
Fe H3
Nomenclatura de Stock
FeH2 : hidruro de hierro (II)
FeH3 : hidruro de hierro (III)
CuH : hidruro de cobre (I)
AuH3 : hidruro de oro (III)
hidruro de cobalto (II)
hidruro de hierro (III)
Si el metal posee un única valencia
no es necesario usar prefijos
NaH : Hidruro de sodio
CaH2 : Hidruro de calcio

21.  Nomenclatura.
 Tradicional: Se nombran con el término genérico hidruro, a continuación se pone el
nombre del metal con los prefijos y terminaciones que indican la valencia: una sola
...ico, dos valencias ...oso (la menor) e ...ico (la mayor), tres valencias hipo...oso (la
menor), ...oso (la mediana) e ...ico (la mayor) y cuatro valencias hipo...oso (la
menor), ...oso (la segunda), ...ico (la tercera) y per...ico (la mayor). Para los
elementos se emplean muchos términos latinos
HIDRUROS Hidruros metálicos
CoH2
Fe H3
Nomenclatura tradicional
FeH2 : hidruro ferroso
FeH3 : hidruro férrico
CuH : hidruro cuproso
AuH3 : hidruro de auríco
hidruro cobaltoso
hidruro férrico
NaH : Hidruro sódico
CaH2 : Hidruro de cálcico
Prefijos de raíz latina :
Azufre: Sulfur-
Plata. Argent- Hierro:
Ferr- Plomo:
Plumb- Estaño:
Estann- Cobre: Cupr-
Oro: Aur-

22.  Nomenclatura.
 Tradicional: Se nombran con nombres especiales
HIDRUROS Hidruros no metálicos (Si, C, Sb, As, P, N y B)
BH3
NH3
Nomenclatura tradicional
SiH4 : Silano
PH3 : Fosfina
CH4 : Metano
SbH3 : Estibina
AsH3 : Arsina
Borano
Amoniaco

23. HIDRUROS
En estos compuestos el
hidrógeno se combina
con otro elemento
Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos
En estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia 1 y el no metal con su
valencia
Hidruros no metálicos (Te, Se, S, F, Cl, Br e I)
 Formulación. Se coloca en primer lugar el hidrógeno y en segundo lugar el no
metal. Después se intercambian las valencias, escribiéndolas a la derecha de los
símbolos, como subíndices y simplificándolos siempre que se pueda.
SH2
HCl

24. HIDRUROS Hidruros no metálicos (Te, Se, S, F, Cl, Br e I)
 Nomenclatura.
 Sistemática: Se nombran con los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,
hexa-, según el número de átomos de no metal que existan en la formula y el sufijo
–uro al final del nombre del no metal..A continuación se pone de hidrógeno.
H2 S
H Cl
Nomenclatura sistemática
HCl : Cloruro de hidrógeno
H2S : Sulfuro de dihidrógeno
HF : Fluoruro de hidrógeno
Sulfuro de dihidrógeno
Cloruro de hidrógeno

25. HIDRUROS Hidruros no metálicos (Te, Se, S, F, Cl, Br e I)
 Nomenclatura.
 De Stock: Se nombran con el nombre del no metal acabado en -uro, a continuación
se pone de hidrógeno.
H2 S
H Cl
Nomenclatura de Stock
HCl : Cloruro de hidrógeno
H2S : Sulfuro de hidrógeno
HF : Fluoruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno

26.  Nomenclatura.
 Tradicional: Se nombran con el término ácido y el nombre del no metal acabado en
hídrico.
HIDRUROS Hidruros no metálicos (Te, Se, S, F, Cl, Br e I)
Prefijos de raíz latina :
Azufre: Sulfur-
Plata. Argent- Hierro:
Ferr- Plomo:
Plumb- Estaño:
Estann- Cobre: Cupr-
Oro: Aur-
H2 S
H Cl
Nomenclatura tradicional
HCl : Ácido clorhídrico
H2S : Ácido sulfhídrico
HF : Ácido flurhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido clorhídrico

27. SALES
BINARIAS
En estos compuestos un
no metal se combina
con un metal
 Formulación. Se coloca en último lugar el símbolo del no metal y en primer lugar el
del metal. Después se intercambian las valencias, escribiéndolas a la derecha de los
símbolos, como subíndices y simplificándolos siempre que se pueda. Si se
combinan dos no metales el primero que se pone es el que antes aparezca en esta
lista: b, Si, C,P, N, H, S, I, Br, Cl, O y F
Mn S2 MnS
Fe S32
2
También se pueden
combinar no metales
entre si

28. SALES BINARIAS
 Nomenclatura.
 Sistemática: Se nombran con los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,
hexa-, según el número de átomos de no metal que existan en la formula y el sufijo
–uro al final del nombre del no metal. A continuación se pone de y el nombre del
metal.
Nomenclatura sistemática
PCl3 : Tricloruro de fósforo
Ni2S3 : Trisulfuro de diniquel
CoF2 : Difluoruro de cobalto
FeCl3 : Tricloruro de hierro
Monosulfuro de manganeso
Trisulfuro de dihierro
Fe S32
Mn S
Si el metal posee un única valencia
no es necesario poner la valencia
NaCl: Cloruro de sodio
BaS: Sulfuro de bario

29. SALES BINARIAS
 Nomenclatura.
 De Stock: Se nombran con el nombre del no metal acabado en -uro, a continuación
se pone la preposición de, seguida del nombre del metal, y se indica la valencia del
no metal, pero en números romanos y entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática
PCl3 : Cloruro de fósforo (III)
Ni2S3 : Sulfuro de níquel (II)
CoF2 : Fluoruro de cobalto (II)
FeCl3 : Cloruro de hierro (III)
Sulfuro de manganeso (II)
Sulfuro de hierro (III)
Fe S32
Mn S
Si el metal posee un única valencia
no es necesario poner la valencia
NaCl: Cloruro de sodio
BaS: Sulfuro de bario

30. SALES BINARIAS
 Nomenclatura.
 Tradicional: Se nombran con el nombre del no metal acabado en -uro, a continuación se
pone el nombre del metal con los prefijos y terminaciones que indican la valencia: una
sola ...ico, dos valencias ...oso (la menor) e ...ico (la mayor), tres valencias hipo...oso (la
menor), ...oso (la mediana) e ...ico (la mayor) y cuatro valencias hipo...oso (la menor),
...ico (la segunda), ...ico (la tercera) y per...ico (la mayor). Para los elementos se emplean
muchos términos latinos
Nomenclatura sistemática
PCl3 : Cloruro fósfórico
Ni2S3 : Sulfuro níqueloso
CoF2 : Fluoruro cobaltoso
FeCl3 : Cloruro férrico
Sulfuro manganesoso
Sulfuro férrico
Fe S32
Mn S
NaCl: Cloruro sódico
BaS: Sulfuro bárico
Prefijos de raíz latina :
Azufre: Sulfur-
Plata. Argent- Hierro:
Ferr- Plomo:
Plumb- Estaño:
Estann- Cobre: Cupr-
Oro: Aur-

31. HIDRÓXIDOS
En estos compuestos un metal se combina
con un el grupo hidróxido (OH)-1.
 Formulación. Se coloca en primer lugar el símbolo del metal. Y detrás el grupo
OH. Después se intercambian las valencias, la valencia del grupo OH es –1. Por lo
que sólo habrá un átomo de metal en la formula y el número de grupos (OH)
coincidirá con la valencia del metal.
Mn(OH)
Fe(OH)3
2

32. HIDRÓXIDOS
 Nomenclatura.
 Sistemática: Se nombran con el término genérico hidróxido precedido de los
prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, según el número de grupos
OH que existan en la formula. A continuación se pone la preposición de, seguida
del nombre del metal,.
Nomenclatura sistemática
Fe (OH)3 : Trihidróxido de hierro
Zn (OH)2 : Dihidróxido de cinc
Cu (OH)2 : Dihidróxido de cobre
Cu OH : Monohidróxido de cobre
Dihidróxido de manganeso
Trihidróxido de hierro
Si el metal posee un única valencia
no es necesario usar prefijos
Na OH: Hidróxido de sodio
Ca (OH)2 : Hidróxido de calcio Al (OH)3 :
Hidróxido de aluminio
Mn(OH)2
Fe(OH)3

33. HIDRÓXIDOS
 Nomenclatura.
 De Stock: Se nombran con el término genérico hidróxido, a continuación se pone la
preposición de, seguida del nombre del metal, y se indica la valencia del metal,
pero en números romanos y entre paréntesis.
Nomenclatura de Stock
Fe (OH)3 : Hidróxido de hierro (III)
Zn (OH)2 : Hidróxido de cinc
Cu (OH)2 : Hidróxido de cobre (II)
Cu OH : Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de manganeso (II)
Hidróxido de hierro (III)
Si el metal posee un única valencia
no es necesario usar prefijos
Na OH: Hidróxido de sodio
Ca (OH)2 : Hidróxido de calcio Al (OH)3 :
Hidróxido de aluminio
Mn(OH)2
Fe(OH)3

34. HIDRÓXIDOS
 Nomenclatura.
 Tradicional: Se nombran con el término genérico hidróxido, a continuación se pone
el nombre del metal con los prefijos y terminaciones que indican la valencia: una
sola ...ico, dos valencias ...oso (la menor) e ...ico (la mayor), tres valencias
hipo...oso (la menor), ...oso (la mediana) e ...ico (la mayor) y cuatro valencias
hipo...oso (la menor), ...ico (la segunda), ...ico (la tercera) y per...ico (la mayor).
Para los elementos se emplean muchos términos latinos.
Nomenclatura tradicional
Fe (OH)3 : Hidróxido férrico
Zn (OH)2 : Hidróxido cíncico
Cu (OH)2 : Hidróxido cúprico
Cu OH : Hidróxido cuproso
Hidróxido hipomanganesoso
Hidróxido férrico
Na OH: Hidróxido sódico
Ca (OH)2 : Hidróxido cálcico Al (OH)3
: Hidróxido alumínico
Mn(OH)2
Fe(OH)3
Prefijos de raíz latina :
Azufre: Sulfur-
Plata. Argent- Hierro:
Ferr- Plomo:
Plumb- Estaño:
Estann- Cobre: Cupr-
Oro: Aur-

35. OXOÁCIDOS
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y
un no metal. Tanto el no metal como el oxígeno y el hidrógeno
actúan con sus valencias covalentes. En el lugar del no metal
pueden actuar el Cr y el Mn.
 Formulación. Se sitúa primero el hidrógeno, luego el no metal (X) y por último el
oxígeno. Después hay que poner los subíndices de cada elemento.El subíndice del
no metal (b) es siempre 1, por lo que no se pone nada. Tenemos que saber que el
oxígeno siempre va actuar con valencia –2 y el hidrógeno con valencia +1. Y se
cumple que la suma del producto de la valencia de cada elemento multiplicada por
su subíndice en la formula tiene que ser cero. Así que conociendo la valencia del no
metal podremos conocer los subíndices del O e H.
H Oa
Xb c

36. OXOÁCIDOS
OHa
Sb c
Primero sacamos el número de oxígenos que hay (si no lo conocemos), para lo que
multiplicamos la valencia del oxígeno (-2) por los números enteros positivos a
partir del 1 en orden creciente. Cuando el valor absoluto del producto supere al
valor de la valencia del no metal, el nº usado en el producto será el subíndice del
oxígeno.
Ejemplo: El no metal es S y actúa con valencia 6
OHa
S c
Hago los siguientes productos:
1 · (-2) = -2
2 · (-2) = -4
3 · (-2) = -6
4 · (-2) = -8, |-8| > 6
OHa
S 4

37. OXOÁCIDOS
OHa
S 4
Después sacamos el número de hidrógenos que hay, para lo que sabemos que se
cumple que la suma del producto de la valencia de cada elemento multiplicada por
su subíndice en la formula tiene que ser cero. Por lo que:
(1 · a) + (X · 1) + (-2 · c) = 0, siendo X la valencia del no metal.
Ejemplo: El S actúa con valencia 6. Su subíndice
es 1 y el del oxígeno 4.
2
OH S 4
a+ 6 + (-8) = 0
a –2 = 0
a = 2

38. OXOÁCIDOS
 Nomenclatura.
 Sistemática: Se emplea un prefijo griego (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-), para
indicar el número de átomos de oxígeno que existen molécula, seguido de -oxo. A
continuación se añade el no metal acabado en -ato y se indica su valencia detrás entre
paréntesis y números romanos, y por fin, se añade de hidrógeno.
Nomenclatura sistemática
HCl O4: Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
HBr O2: Dioxobromato (III) de hidrógeno
HNO2: Dioxonitrato (III) de hidrógeno
H2SO3 : Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
HPO3 : Trioxofosfato (V) de hidrógeno
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
2
OH S 4
2
OH C 3

39. OXOÁCIDOS
 Nomenclatura.
 De Stock: Se emplea la palabra ácido, seguida de un prefijo griego (mono-, di-, tri-,
tetra-, penta-, hexa-), para indicar el número de átomos de oxígeno que existen
molécula, seguido de -oxo. A continuación se añade el no metal acabado en -ico y se
indica su valencia detrás entre paréntesis y números romanos, y por fin, se añade de
hidrógeno.
Nomenclatura de Stock
HCl O4: Ácido tetraoxoclórico (VII)
HBr O2: Ácido dioxobrómico (III)
HNO2: Ácido dioxonítrico (III)
H2SO3 : Ácido trioxosulfúrico (IV)
HPO3 : Ácido trioxofosfórico (V)
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido trioxocarbónico (IV)
2
OH S 4
2
OH C 3

40. OXOÁCIDOS
 Nomenclatura.
 Tradicional: Se nombran con el término genérico ácido, a continuación se pone el
nombre del no metal con los prefijos y terminaciones que indican la valencia: una
sola ...ico, dos valencias ...oso (la menor) e ...ico (la mayor), tres valencias hipo...oso
(la menor), ...oso (la mediana) e ...ico (la mayor) y cuatro valencias hipo...oso (la
menor), ...ico (la segunda), ...ico (la tercera) y per...ico (la mayor). Para los elementos
se emplean muchos términos latinos
Nomenclatura tradicional
HCl O4: Ácido perclórico
HBr O2: Ácido bromoso
HNO2: Ácido nitroso H2SO3 :
Ácido sulfuroso
HPO3 : Ácido fosfórico
Ácido sulfúrico
Ácido carbónico
2
OH S 4
2
OH C 3
Prefijos de raíz latina :
Azufre: Sulfur-
Plata. Argent- Hierro:
Ferr- Plomo:
Plumb- Estaño:
Estann- Cobre: Cupr-
Oro: Aur-

41. SALES
OXOÁCIDAS
Son compuestos ternarios formados por un metal, oxígeno y un
no metal. Se forman sustituyendo los hidrógenos del oxoácido
correspondiente por cationes metálicos
 Formulación. Se sitúa primero el metal (Y), luego el no metal (X) y por último el
oxígeno. Después hay que poner los subíndices de cada elemento. El subíndice del
no metal (b) es siempre 1, por lo que no se pone nada. Tenemos que saber que el
oxígeno siempre va actuar con valencia –2 y el metal con su valencia o valencias
positivas. Y se cumple que la suma del producto de la valencia de cada elemento
multiplicada por su subíndice en la formula tiene que ser cero.
Y Oa
Xb c

42. SALES
OXOÁCIDAS
OHa
Sb c
Primero sacamos oxoácido del que proviene la sal.
Ejemplo: El no metal es S y actúa con valencia 6
OHa
S c
Hago los siguientes productos:
1 · (-2) = -2
2 · (-2) = -4
3 · (-2) = -6
4 · (-2) = -8, |-8| > 6
OHa
S 4
Parta lo que calculamos el número de oxígenos que hay (si no lo conocemos), para lo
que multiplicamos la valencia del oxígeno (-2) por los números enteros positivos a
partir del 1 en orden creciente. Cuando el valor absoluto del producto supere al
valor de la valencia del no metal, el nº usado en el producto será el subíndice del
oxígeno.

43. SALES
OXOÁCIDAS
OHa
S 4
Después sacamos el número de hidrógenos que hay, para lo que sabemos que se
cumple que la suma del producto de la valencia de cada elemento multiplicada por
su subíndice en la formula tiene que ser cero. Por lo que:
(1 · a) + (X · 1) + (-2 · c) = 0, siendo X la valencia del no metal.
Ejemplo: El S actúa con valencia 6. Su subíndice
es 1 y el del oxígeno 4.
2
OH S 4
a+ 6 + (-8) = 0
a –2 = 0
a = 2

44. SALES
OXOÁCIDAS
OH2
S 4
Después quitamos los hidrógenos que hay, y nos queda un anión poliátomico. Su
valencia es la del número de hidrógenos quitados con signo negativo.
OS 4
Se quitan dos
hidrógenos
-2
A continuación cogemos el metal (actuará como un catión), lo ponemos delante del no
metal e intercambiamos las valencias con la del polianión.
Ejemplo: El hierro actúa con valencia 3.
O )(S 4
Fe 32

45. SALES
OXOÁCIDAS
OH2
S 4
Si las valencias se pueden simplificar es necesario hacerlo , de la misma forma que los
compuestos binarios.
OS 4
Se quitan dos
hidrógenos
-2
A continuación cogemos el metal (actuará como un catión), lo ponemos delante del no
metal e intercambiamos las valencias con la del polianión.
Ejemplo: El calcio actúa con valencia 2.
O )(S 4
Ca 22 OS 4
Ca

46. SALES
OXOÁCIDAS
 Nomenclatura.
 Sistemática: Se emplea un prefijo griego (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-), para
indicar el número de átomos de oxígeno que existen molécula, seguido de -oxo. A
continuación se añade el no metal acabado en -ato y se indica su valencia detrás entre
paréntesis y números romanos, y por fin, se añade de el nombre del metal y su
valencia detrás entre paréntesis y números romanos (si el metal sólo tiene una
valencia no es necesaria ponerla).
Nomenclatura sistemática
CaCO3: Trioxocarbonato (IV) de calcio
KNO2: Dioxonitrato (III) de potasio
KClO3: Trioxoclorato (V) de potasio
CuNO3 : Trioxonitrato (V) de cobre (I)
Fe (PO3)2 : Trioxofosfato (V) de hierro (II)
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
Trioxosulfato (VI) de calcio
O )(S 4
Fe 32
OS 4
Ca

47. OXOÁCIDOS
 Nomenclatura.
 Stock: También se puede decir el nombre sin añadir el prefijo griego. A continuación
se añade el no metal acabado en -ato y se indica su valencia detrás entre paréntesis y
números romanos, y por fin, se añade de el nombre del metal y su valencia detrás
entre paréntesis y números romanos (si el metal sólo tiene una valencia no es
necesaria ponerla).
Nomenclatura Stock
CaCO3: Carbonato (IV) de calcio
KNO2: Nitrato (III) de potasio
KClO3: Clorato (V) de potasio
CuNO3 : Nitrato (V) de cobre (I)
Fe (PO3)2 : Fosfato (V) de hierro (II)
Sulfato (VI) de hierro (III)
Sulfato (VI) de calcio
O )(S 4
Fe 32
OS 4
Ca

48. OXOÁCIDOS
 Nomenclatura.
 Tradicional: Se nombran con el nombre del ácido del que proviene seguido de las
terminaciones que indican la valencia: si el ácido tenía una sola ...ico se cambia por
ato, dos valencias ...oso (la menor) e ...ico (la mayor) se cambian por ...ito (la menor)
y ...ato (la mayor), tres valencias hipo...oso (la menor), ...oso (la mediana) e ...ico (la
mayor) se cambian por hipo...ito (la menor), ...ito (la mediana) y ...ato (la mayor), y
cuatro valencias hipo...oso (la menor), ...ico (la segunda), ...ico (la tercera) y per...ico
(la mayor) se cambian por hipo...ito (la menor), ...ito (la mediana) y ...ato (la tercera)
y per ... ato.
 A continuación se pone el nombre del metal con los prefijos y terminaciones que
indican la valencia: una sola ...ico, dos valencias ...oso (la menor) e ...ico (la mayor),
tres valencias hipo...oso (la menor), ...oso (la mediana) e ...ico (la mayor) y cuatro
valencias hipo...oso (la menor), ...ico (la segunda), ...ico (la tercera) y per...ico (la
mayor). Para los elementos se emplean muchos términos latinos
Prefijos de raíz latina :
Azufre: Sulfur-
Plata. Argent- Hierro:
Ferr- Plomo:
Plumb- Estaño:
Estann- Cobre: Cupr-
Oro: Aur-
Sulfato férrico
Sulfato cálcico
O )(S 4
Fe 32
OS 4
Ca

49. OXOÁCIDOS
Nomenclatura tradicional
CaCO3: Carbonato cálcico
KNO2: Nitrito potásico KClO3: Clorato potásico
CuNO3 : Pernitrato cuproso
Fe (PO3)2 : Fosfato ferroso