1. Propiedades Químicas Inorgánicas (7 tipos)
1.-Óxidos Metálicos
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2. Es
la Unión de un metal más oxígeno. Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el
nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si
el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.
Función de los óxidos metálicos
Resultan de combinar cualquier metal con el oxígeno, tiomando la valencia positiva del metal y la negativa (-2)
del oxígeno
Imágenes ejemplos:
2.-Óxidos No Metálicos o Anhídridos
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de
oxidación -2. Un óxido no metálico (También llamado anhídrido u óxido ácido) es un compuesto con elevado
punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno. Los óxidos son
compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza,
muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos. Artificialmente, los óxidos se
forman generalmente a altas temperaturas.
Función de los óxidos no metálicos
Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número
de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de
ese no metal. El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientes estequiométricos
sean 1:1.
La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la
nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y
no metales.

2. Nomenclatura
estequiométrica
N2O
Óxido de dinitrógeno
NO
Monóxido de nitrógeno
N2O3
Trióxido de dinitrógeno
CO
Monóxido de carbono
CO2
Dióxido de carbono
3.-Hidruros Metálicos
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos
no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es 1-; mientras que en un hidruro no metálico, el
estado de oxidación del Hidrógeno es 1+.
Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma H3O+) y H-. Sin embargo,
el catión H2+ no puede existir físicamente ya que el hidrógeno sólo dispone de un electrón de valencia. Por otra
parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que el anión H2- tampoco puede existir, aunque
por razones diferentes relacionadas con el hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.
Funciones
Se obtiene de la combinación del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con estado de oxidación –1 (H1ion hidruro)
Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental. Para nombrar los hidruros
metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática.

3. Cuando se unen químicamente dos hidruros metálicos, se forman hidruros dobles, que se nombran indicando
el vocablo doble antes del nombre de los metales.
Ejemplos:
LiH + AlH3 → AlLiH4 , tetrahidruro doble de aluminio y litio
CaH2 + NaH → CaNaH3 , trihidruro doble de calcio y sodio
4.-Hidrácidos
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que
actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo
manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
Funciones
(Encontrarás en el libro.)
HF= ácido fluorhídrico
HCl = ácido clorhídrico
HBr = ácido bromhídrico
HI = ácido yodhídrico
H2S= ácido sulfhídrico
H2Se = ácido selenhídrico
H2Te= ácido telurhídrico
5.-Hidróxidos
Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el
número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre
cationes metálicos y aniones OH-.
Funciones
Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido
mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua.
En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es
mucho mas amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los
ácidos), como por ejemplo:
enrojecen la fenolftaleína
azulean el papel de tornasol
neutralizan ácidos
desnaturalizan proteínas
al tacto son resbalosas o jabonosas
poseen sabor caústico o amargo
A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li , Na , K , Rb , Cs) se les llama álcalis. Son muy solubles en el
agua, tóxicos y venenosos

4. 6.-Oxiácidos
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido
o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Ejemplos
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
Algunos ejemplos de ácidos: oxiácidos
HFO Ácido hipofluoroso
H2SO2 Ácido hiposulfuroso
HClO2 Ácido cloroso
H2SO3 Ácido sulfuroso
HClO3 Ácido clórico
H2SO4 Ácido sulfúrico
HClO4 Ácido perclorico
(pag.158)
7.-Sales Binarias
Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales, que en la tabla
periodica se pueden distinguir, los metales estan situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la
derecha.
Función sal binaria:
Se forman por la combinación de un ácido hidrácido más un metal (catión) el cual reemplaza al hidrógeno del
ácido hidrácido. La mayoría de estos compuestos tienen un metal o un no metal. Para nombrarlos se menciona
el nombre del no metal agregando el sufijo uro seguido del nombre del metal