Apuntes de disoluciones quimicas

17/12/2020 ELABORADO POR LUIS CHONILLO

= +masa de disolucion masa del soluto masa del disolvente
= +volumen de disolucion volumen del soluto volumen del disolvente
3
3
Equilalencias de volumen
1000ml=1L
1000L=1m
1ml=1cm
g
Densidad del agua= 1
ml
= 
masa.del.soluto
%masa 100%
masa.de.disolucion
volumen del soluto
%volumen= ×100%
volumen de disolucion
=
Masa.del.soluto
Densidad
volumen.de.disolucion
=
Masa.del.soluto
Concentracion
volumen.de.disolucion
PORCENTAJE EN MASA
CONCENTRACION DE MASA/VOLUMEN
GRAMOS / LITROS
CONCENTRACION DE MASA
PORCENTAJE EN VOLUMEN
=
gramos.del.solutog
l litros.de.disolucion
+ =gramos de soluto gramos de disolvente litros de disolución
ELABORADO POR LUIS CHONILLO 2

PARTE POR MILLÓN
(MASA)
PARTE POR MILLON
(VOLUMEN)
PPM=
masa del soluto
masa de solucion
×106 PPM=
masa del soluto mg
volumen de solución L
PPM=
masa del soluto mg
masa de solución Kg
PPM=
masa del soluto
solución ml
•PARTE POR MILLON
•PESO EN GRAMOS DE UN COMPUESTO

=

Formula
Pa 1000ml
N
V Eq
+
−
−
 


 

=
1
1
equivalente quimico
Acidos H
valencia Bases (OH)
Sales Metal
masa de la sustancia
Eq
valencia
=
=
Normalidad
Nº de Equivalentes
N
L de solucion =
N
Concentracion Normal
Pa
C
V(l) Eq

=

Formula
Pa 1kg
m
V(kg) Ma
=
MOLALIDAD
Moles.del.soluto
m
volumen(kg)
=OjO 1Kg de solvente tiene 1000gr en caso que
se presente la dendidad de la sustancia.

=

Formula
Pa 1000ml
M
V Ma
=
MOLARIDAD
Moles.del.soluto
M
volumen(L)
=
M
Concentracion Molar
Pa
C
V(l) Ma
 
=
D V %
Pa
100%
SOLUCIONES NORMALES
SOLUCIONES MOLALES
SOLUCIONES MOLARES
Moles
=
r
Pa
n
M

=
+ =
A
A B n
Moles de A
X
Moles totales de todos los compuestos
La suma de las fracciones molares de una mezcla siempre dan 1
X X .......X 1
FRACCIÓN MOLAR
Numero de moles del
soluto
Fracción molar del
soluto
Numero de moles del
solvente
Fracción molar del
solvente
=
Pa
Na
Ma
=
Pb
Nb
Mb
=
+
Na
Xa
Na Nb
=
+
Nb
Xb
Nb Na

Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16g de sal a 2 litros de caldo.
• A) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/L) en el caldo?
• B) Si cogemos 150ml de caldo, ¿cuál será su concentración? ¿Qué
cantidad de sal contendrá esos 150ml?
=
= =
16gsal g
a) 8
2litroscaldo L
b)Lamisma
8g x
;x 1.2gsal
1L 0.150L

• 2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida
soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa
para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de
una botella de suero de 500 ml aparece: “Disolución de glucosa en agua,
concentración 55g/L”.
• A) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
• B) Ponemos en un plato 50 ml. Si dejamos que se evapore el agua, ¿qué
cantidad de glucosa quedará en el plato?
• C) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora, ¿qué volumen de
suero de la botella anterior se le debe inyectar en cada hora?
= =
= =
a)agua(solvente),glucosa(soluto)
55gglucosa x
b) ; x 2.75gglucosa
1L 0.050L
55g 40gglucosa
c) ; x 0.725L /hr
1L x

• 3. En una bebida alcohólica leemos: 13.5% vol
• A) ¿Qué significa ese número?
• B) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de
alcohol contiene?
=
+
= =
a)Laconcentracióndelabebida.
Lacantidaddealcohol
13.5mlalcohol 13.5mlalcohol
b)
100mlbebida 13.5mlalcohol 86.5mlagua
13.5ml x
; x 94.5mlalcohol
100ml 700ml

• 4. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de
yodo, que se disuelven completamente.
• A) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
• B) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al
evaporarse el alcohol queden 0.5 g de yodo sólido?
• C) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol.
¿Cuántos gramos de yodo quedan?
= =
+
= =
= =
2gyodo 2g
a) x100 0.79%
2gyodo 250alcohol 252gdisolución
2g 0.5g
b) ; x 63gdisolución
252g x
2g x
c) ; x 0.396gyodo
252g 50g

• 5. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por
cada 5 ml de disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol,
5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c. s.”
• A) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?
• B) Calcular la concentración de cada componente en g/L.
=
=
=
a)Eslasustanciaquecura
Esdondeestadisueltalasalllamadaprincipioactivo
40mg 1g 1000ml
b) x x 8g/L
5ml 1000g 1L
200mg
40g/L
5ml
5mg
1g/L
5ml

• 6. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral
aparezca la concentración de las diferentes sales que
tiene disueltas, y que en ningún caso puedan superar los
límites máximos establecidos por Sanidad.
• A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad
de cada sal que contendrá una botella de litro y medio
de esa agua mineral. C (mg/L)
Sodio 21
Magnesio 32
Potasio 64
bicarbonato 255
= =
= =
= =
= =
21mgsodio x
; x 31.5gsodio
1L 1.5L
32mgmagnesio x
; x 48gmagnesio
1L 1.5L
64gpotasio x
; x 96gpotasio
1L 1.5L
255gbicarbonato x
; x 382.5gbicarbonato
1L 1.5LELABORADO POR LUIS CHONILLO 10

• 7. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre CuCl2 en agua
disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que
una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 ml.
• A) Calcula la concentración en % en peso y en g/L.
• B) ¿Qué concentración tendrán 10 ml de esa disolución?
• C) Si evaporamos toda el agua que hay en los 10 ml de disolución,
¿cuánto cloruro de cobre se recupera?
• D) ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más
diluida?
=
+
=
= =
2 2
2 2
2
2
2
12gCuCl 12gCuCl
a)
12gCuCl 98gH O 110gdisolución
10.9%peso
12gCuCl 1000ml
x 120g /L
100ml 1L
b)Lamisma
12gCuCl x
c) ; x 1.2gCuCl
100mldisolución 10ml
d)AgrgarlemásaguaELABORADO POR LUIS CHONILLO 11

• 9. Calcular qué volumen de aceite debemos disolver
en 600 ml de gasolina para lograr una concentración
del 15% vol.
=
+
=
=
15mlaceite 15mlaceite
100mldisolución 15mlaceite 85mlgas
15mlaceite x
85mlgasolina 600mlgasolina
x 105.88mlaceite
• 8. Queremos preparar 250 ml de disolución de sal en agua, con una
concentración de 5g/L. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en
agua?
=
=
5gsal x
1Ldisolución 0.250L
x 1.25gsal

• 10. Como sabes, las aleaciones metálicas en las que los componentes
están en estado sólido. Para medir la concentración de oro en una
aleación (el resto suele ser plata) se usa una unidad llamada quilate.
Una concentración de 1 quilate es de 1/24 del total, es decir, de
cada 24 g de aleación, 1 g es de oro puro.
• A) ¿Qué % en peso corresponde a una aleación de 1 quilate?.
• B) ¿Qué % contendrá una aleación de 18 quilates? ¿y de 24 quilates?
• C) ¿Puede existir una aleación de 30 quilates?¿por qué?
• D) ¿Qué cantidad de oro puro posee un lingote de oro de 18 quilates
de 4 kg masa?
=
=
= =
1
a) x100 4.16%
24
18
b) x100 75%; 100%
24
c)No,nopuedehaber algomásgrandeal100%
d)(75%)(4Kg) (0.75)(4kg) 3kgdeoro

• 11. El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se
encuentran disuelto en agua, con una concentración del 35% en masa.
• A) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1.5
kg de disolución?
• B) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g
de HCl?
=
=
=
=
35gHCl x
a)
100gdisolución 1500g
x 525gHCl
35gHCL 6gHCl
b)
100gdisolución x
x 17.4gdisolución

• 13. Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20%
en peso y una densidad de 1.15 g/ml.
• Calcular su concentración en g/L
 =
= = =

=
20gsal g
100gdisolución L
m
; despejamosv
v
m 100gdisolución
v 86.95ml
1.15g/ml
20gsal 1000ml
x 230g/L
86.95ml 1L

• 14. Igual que el ejercicio 13, pero con una disolución
de yodo en alcohol al 5% en peso y densidad 0.94 g/ml


= = =
=
=
15gyodo g
;
100gdisolución L
m m 100gdisolución
; v
v 0.94g/ml
v 106.38ml
5gyodo 1000ml
x 47g/L
106.38mldisolución 1L

• 15. Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua
con una concentración de 15 g/L. Si su densidad es de
1.1 g/ml, calcule su concentración en % en peso.
 =
=  =
=
=
15gsulfatodecobre
; % enpeso
1Ldisolución
m
; despejamoslamasa
v
m v (1.1g/ml)(1000ml)
m 1100gdisolución
15gsulfatodecobre
x100 13.63%enpeso
110gdisolución

• 16. Igual que el ejercicio 15, pero con una disolución
de ácido sulfúrico en agua de concentración 1776 g/L
y densidad 1.85 g/ml.
 = =  =
=
=
1776gácidosulfúrico
; %enpeso
1Ldisolución
m
; m v (1.85g/ml)(1000ml)
v
m 1850gdisolución
1776gácidosulfúrico
x100 96%enpeso
1850gdisolución

• 17. Juntamos en un mismo recipiente 50 ml de una disolución de
sal común en agua de concentración 20 g/L, y 100 ml de otra
disolución de sal común en agua de concentración 30 g/L.
• A) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total?
• B) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?
=
=
=
=
+ =
= + =
=
=
1
1
2
2
1 2
Cantidadde sal
x20gsal
1000mldisolución 50mldisolución
x 1gsal
x30gsal
x 3gsal
a)x x 4gsal
b)Elvolumentotales 50ml 100ml 150ml
4gsal
Concentración
150ml
4g 1000ml
x 26.
150ml 1L
=
66g / L
4g
x100 2.66%
150ml

• 18. Igual que el 17, pero juntando 60 g de disolución
de sal en agua al 40% en peso y 100 g de disolución de
sal en agua al 25% en peso.
=
=
=
=
=
=
=
=
1
1
2
2
Cantidaddesal
x40gsal
100gdisolución 60gdisolución
x 24gsal
x25gsal
100gdisolución 100gdisolución
x 25gsal
Masatotaldesal 49g
Masatotaldedisolución 160g
49gsal
Concentración
160gdisolución
Concentración 0.30 =x100 30%enpesoELABORADO POR LUIS CHONILLO 20

• 19. Tenemos 20 ml de una disolución de alcohol al 40% vol.
Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura.
• ¿Cuál será ahora la concentración de la nueva disolución?
=
=
=
=
40mlalcohol x
x 8mlalchol
8mlalcohol
Concentración
80mldisolución
Concentración 10%envolumen

• 20. Igual que el 19, pero partimos de 500 ml de
disolución de cloruro de potasio (KCl) en agua de
concentración 35 g/L, y añadiendo 250 ml de agua
pura.
=
=
=
= =
35gKCl x
x 17.5gKCl
17.5gKCl
Concentración
750mldisolución
Concentración 0.023x100 2.3%

• Determinar la concentración de una disolución
expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en
volumen, Molaridad y fracción molar
• Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos o de
disoluciones concentradas. Realizar los cálculos y
nombrar el material de laboratorio adecuado para cada
proceso.
• Diluir disoluciones
• Calcular la concentración de una disolución obtenida
mezclando otras disoluciones
• Determinar el volumen de una disolución que contiene
determinada cantidad de soluto que necesitamos por
ejemplo para una reacción química.

C O N O C I D A L A
C O N C E N T R A C I Ó N D E L A
D I S O L U C I Ó N ,
D E T E R M I N A R L A R E L A C I Ó N
E N T R E L A S C A N T I D A D E S
D E L O S C O M P O N E N T E S D E
L A D I S O L U C I Ó N

¿Cuanto soluto necesito para
preparar mi disolución?
¿Que mediré mejor su
masa o su volumen?
¿Cuanta disolución debo coger
para tener determinada
cantidad de soluto?
¿Qué influye en lo que
quiero calcular?
•Lee con atención los enunciados y no sólo una vez
•Explica los datos
•Recapacita sobre lo que te preguntan

¿Cuántos gramos de ácido nítrico, HNO3 son necesarios para
preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?.
(Solución: 56,7 g)
Soluto: 63 g /1 mol
Volumen de
disolución
concentración
La disolución debe tener 0,6 moles de HNO3 por cada litro de disolución
pero debemos tener en cuenta que queremos preparar 1,5 litros de
disolución.
1,5 l. disolución
0,6 moles de HNO3 63 g de HNO3
= 56,7 g de HNO3 se necesitan
1 l. dis 1 mol de HNO3
M (HNO3)= 1+14+16.3= 63 g/mol

La concentración de un ácido sulfúrico comercial es del
93 %. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico habrá en 650
g de ácido sulfúrico comercial? Sol: 604,5 g.
En 100 g de ácido comercial, el
de la botella, hay 93 g de H2SO4
650 g disolución
comercial
93 g de H2SO4
= 604,5 g de H2SO4100 g de ácido comercial
•A menudo en los problemas de disoluciones es fácil confundir el
soluto con la disolución porque como el disolvente casi siempre es
agua denominamos a la disolución con el nombre del soluto.
• En este caso el soluto es el H2SO4 (ácido sulfúrico). A la
disolución la llamamos ácido sulfúrico comercial .
•Cuando nos pregunta qué cantidad de ácido sulfúrico, nos está
preguntando por la cantidad de soluto.

Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio NaOH en 25 g de
agua destilada. Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de
la disolución en: a) Porcentaje en masa b) gramos por litro c) Molaridad.
Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M
% en masa =
5 g NaOH
. 100 = 16,7 %
(5+25) g de disolución
g/l =
5 g NaOH 1000 ml
= 184,5 g/l
27.1 ml de disolución 1 litro
5 g NaOH 1000 ml 1 mol de NaOH
= 4,6 moles/litro
27.1 ml dis 1 litro 40 g de NaOH
Para calcular la molaridad podíamos haber partido de la
concentración expresada en g/l que habíamos obtenido y sólo
tendríamos que pasar los gramos de NaOH a moles.
g
l
gramos del soluto
=
litros de disolución

• Se disuelven 12 g de hidróxido sódico y se completa
con agua hasta 250 ml. Halla: a) el número de moles
de soluto; b) La Molaridad; Sol.: a) 0,3 moles; b)
1,2 M
• Se disuelven 180 g de sosa caústica NaOH en 800 g
de agua. La densidad de la disolución, a 20ºC
resulta ser de 1,340 g/cc. Calcula la concentración
de la disolución en: a) Tanto por ciento en masa b)
Gramos por litro c) Molaridad (Solución: 18,36%;
246,0g/l; 6,15M)
• Se han disuelto 180 g de NaOH en agua hasta
formar 500 cc de disolución cuya densidad es 1,12
g/cc. Determina la molaridad. (Solución: 9M)

Tenemos una disolución, al 10 %, de C12H22O11. Si
disponemos de 200 g, ¿qué cantidad de azúcar habrá
que añadir para conseguir que el contenido en
C12H22O11 suba al 20 %?. (Sol.: 25 g)
% en masa =
10 g C12H22O11
Para concentrar la disolución debemos añadir soluto
100 g de disolución
1º Utilizamos el dato del % para calcular la masa de soluto que tenemos
inicialmente.
2º Llamamos x a la masa de soluto que demos añadir. Esta masa también
hará aumentar la masa de la disolución.
10 g C12H22O11
= 20 g de C12H22O11 teníamos inicialmente
20 % en masa =
(20+ X) g C12H22O11
. 100
(200+ X) g de disolución
0,2 =
(20+ X)
(200+ X)
X= 25 g de C12H22O11 debemos añadirELABORADO POR LUIS CHONILLO 31

Una disolución acuosa de hidróxido de sodio NaOH al 20 % en masa tiene una densidad de 1,25 g/cc. Halla: a) La
masa de la disolución que contiene 36 g de hidróxido de sodio. b) El volumen de disolución que debemos tomar si
necesitamos 40 g de NaOH. c) La masa de hidróxido de sodio contenida en 300 g de disolución. d) La masa de
hidróxido de sodio que hay disuelta en 200 ml de disolución. (Solución: 180 g; 160cc; 60g; 50g)
Antes de empezar a realizar ningún cálculo debemos explicar el significado de los datos.
20% en masa de NaOH ➔ Hay 20 g de NaOH por cada 100 g de disolución= 20 g de NaOH/ 100 g de disolución
densidad de 1,25 g/cc ➔
1,25 g de disolución ocupan 1 cm3 o lo que es lo mismo,
cada cm3 de disolución tiene una masa de 1,25 g.
a) La masa de la disolución que contiene 36 g de hidróxido de sodio
36 g de NaOH
= 180 g de disolución
20 g de NaOH
b) El volumen de disolución que debemos tomar si necesitamos 40 g de NaOH
40 g de NaOH
100 g de disolución 1 cm3
= 160 cm3 de disolución
20 g de NaOH 1,25 g de disolución
c) La masa de hidróxido de sodio contenida en 300 g de disolución
20 g de NaOH
= 60 g de NaOH
d) La masa de hidróxido de sodio que hay disuelta en 200 ml de disolución.
200 ml de disolución
1 cm3 1,25 g de disolución 20 g de NaOH
= 50 g de NaOH
1 ml 1 cm3 disolución 100 g de disoluciónELABORADO POR LUIS CHONILLO 32

Al diluir sólo añadimos agua y, por tanto todo el soluto
que tiene la disolución final es el que había en la
primera disolución.
La disolución final tendrá menor concentración que la
inicial.

Disponemos de 25 cc de HNO3, 16 M. Si se diluyen hasta que ocupen 0,4
litros, ¿qué molaridad tendrá la nueva disolución? (Solución: 1M)
DILUIR
0,25 l de disolución
16 moles de HNO3
= 0,4 moles de HNO3 tenía la 1ª disolución
1 litro de disolución
V disolución = 25 cc = 25 cm3 = 0,25 l El soluto es el HNO3
Al diluir sólo añadimos agua y, por tanto todo el soluto que
tiene la disolución final es el que había en la primera disolución.
Hemos añadido agua HASTA 0,4 litros, luego este será el volumen de la
disolución diluida, por lo que su molaridad será:
Molaridad =
0,4 moles de HNO3
= 1 M
0,4 litros de disolución
Como es lógico, al
diluir disminuyó la
concentración de la
disolución

▪Los ácidos comerciales son ácidos muy concentrados lo que facilita su
almacenaje y transporte, pero por sus propiedades deben ser manejados
con cuidado.
▪A partir de ellos, en los laboratorios se preparan las disoluciones
diluidas que se van a utilizar por lo que diluir disoluciones es un proceso
muy habitual en Química

P R E P A R A C I Ó N D E D I S O L U C I O N E S A
P A R T I R D E Á C I D O S C O M E R C I A L E S
Vidrio de
reloj
Los ácidos comerciales
son ácidos muy
concentrados. A partir
de ellos se preparan las
disoluciones diluidas que
se van a utilizar

Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica
su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85 g/cm3. Determina:
A)La molaridad de dicho ácido.
B)El volumen necesario para preparar la disolución pedida.
Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm3
En 100 g de ácido comercial (el de la botella) hay 97,6 g de H2SO4
1,85 g de ácido comercial ocupan 1 cm3
97,6 g de H2SO4 1 mol deH2SO4 1,85 g de dis. comercial 103 cm3
dis. comercial
=18,42 moles/ litro
100g de dis. comercial 98 g de H2SO4 1 cm3
dis. comercial 1 litro dis. comercial
M =
Nº moles de soluto (H2SO4)
litro de disolución
Los ácidos
comerciales están
muy concentrados
Calculamos la cantidad de soluto que necesitamos para preparar 1 litro
de disolución 1 M, en este caso necesitamos 1 mol de H2SO4.
Ahora debemos determinar el volumen de ácido comercial que debemos
coger de la botella para tener 1 mol de soluto. Tenemos en cuenta la
molaridad que acabamos de calcular.
1 mol de H2SO4
1litro dis. comercial 103 cm3
dis. comercial
= 54,3 cm3
18,42 moles de H2SO4 1 litro dis. comercial
Cogemos 54,3 cm3
de la botella, lo
vertemos en un
matraz aforado de 1
litro y enrasamos
con agua
1 mol de H2SO4
98 g de H2SO4
Masas
atómicas
S=32
O=16
H=1

Preparar disoluciones a partir de disoluciones de ácidos comerciales (concentrados):
QUIERO ➔TENGO
b) 100 cm3 de HCl 0,3 M a partir del ácido comercial (35% en masa y d= 1,18 g/cm3)
En 100 g de ácido comercial (el
de la botella hay 35 g de HCl)
1,19 g de ácido comercial
ocupan 1 cm3
La dificultad en estos problemas suele
estar en confundir
•el soluto (HCl)
•con las disoluciones:
•la comercial que es la concentrada y
que está en la botella y la diluida que
queremos preparar y que al final
estará en el matraz aforado
Preparamos
100 cm3

1º calculo el soluto que necesito para los 100 ml de disolución 0,3 M
2º calculo cuál es la masa de ese soluto.
3º tengo en cuenta que me lo venden con agua (35% en masa)
4º cuando sé la masa que tengo que coger de la botella con ayuda de
la densidad, calculo el volumen ya que al tratarse de un líquido se mide
mejor el volumen y lo cogemos con una pipeta
100 cm3
dis. diluida
0,3 moles de
HCl
36,5 g de HCl 100 g dis
concentrada
1 cm3 dis
concentrada
Este es el volumen
de ácido comercial
que tenemos que
coger para preparar
la disolución diluida
1000 cm3 1 mol de HCl 35 g de HCl 1,18 g concentrada
Los problemas de preparar disoluciones diluidas a partir de ácidos comerciales
también se pueden resolver calculando en primer lugar la molaridad del ácido
comercial, y utilizando ese dato para saber el volumen de disolución que debemos
coger, tal y como se hizo en un problema anterior.

1,700 g de ácido comercial ocupan 1 cm3
1º calculo el soluto que necesito para los 3 litros de disolución 0,25 M (Disolución diluida)
3º tengo en cuenta que en el ácido comercial, el soluto no está puro (63% en masa)
4º cuando sé la masa que tengo que coger de la botella con ayuda de la densidad, calculo el
volumen ya que al tratarse de un líquido se mide mejor el volumen y lo podemos coger con una
pipeta
3 litros dis.
diluida
0,25 moles de
H2SO4
98 g de H2SO4 100 g dis
concentrada
1 cm3 dis
concentrada
= 68,6 cm3
1 litro dis. diluida 1 mol de
H2SO4
63 g de H2SO4 1,700 g concentrada
¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 63 % y 1,700 g/cc de
densidad?. ¿Qué volumen de dicha disolución deberemos tomar si se quiere preparar
3 litros de disolución 0,25 M del mismo ácido?. (Solución: 10,93M; 68,6 cc)
En 100 g de ácido comercial (el de la botella) hay 63 g de H2SO4
Este problema es idéntico al anterior.
En este caso voy a determinar el volumen de la disolución
comercial que debo coger para preparar la disolución que me
piden sin tener en cuenta la molaridad del ácido comercial
Este es el volumen de ácido comercial que tenemos que coger para
preparar 3 litros de la disolución diluida
1 mol de H2SO4
98 g de H2SO4

• Queremos preparar 2 L de disolución de ácido clorhídrico H Cl 0,5
M. Calcula el volumen de ácido clorhídrico comercial del 37,5% y
densidad 1,19 g/cm3 que debemos añadir al matriz aforado, así como
la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de
disolución. Sol: 81,8 ml; Añadir agua hasta los dos litros. Si se
suponen volúmenes aditivos 1918,2 ml.
• Queremos preparar 100 ml de disolución 1,25 M de HCl. ¿Qué
volumen de ácido al 40 %, y de densidad 1,20 g/ml, deberemos
tomar?. (Solución: 9,5 ml)

Queremos preparar 250 ml de disolución 1 M de NaOH en agua a partir de un hidróxido
de sodio cuya pureza es del 97 % en masa. Indica todos los pasos que debemos realizar
250 ml disol
1 mol 40 g de NaOH 100 g de lentejas (bote Estos son los gramos
de lentejas que
cogemos del bote1000 ml dis 1 mol NaOH 97 g de NaOH
1º calculo el soluto que necesito para los 250 ml de disolución 1M
3º tengo en cuenta que me lo venden con ciertas impurezas. (cada 100 g del
bote sólo 97 g son NaOH

• Para preparar una disolución como la anterior hay que realizar los siguientes pasos:
• Calcular la masa necesaria para realizar la disolución. Coger el producto y mirar
sus pictogramas de peligrosidad para saber las precauciones que debemos tomar.
• A continuación debemos encender la balanza, poner el vidrio de reloj sobre ella y
pulsar la tecla de tara para que la balanza se ponga en 0,0 y no medir la masa del
vidrio de reloj. Con la cucharilla-espátula echar la cantidad de soluto necesaria.
• Coger el frasco lavador y echar agua destilada en un vaso de precipitados en cuyo
interior tiene el soluto. Añadir agua destilada hasta que el soluto se disuelva y
agitar con la varilla de agitación hasta que se disuelva por completo.
• Coger el matraz aforado apropiado a la cantidad que vamos a preparar. La
disolución que contiene el vaso de precipitado hay que traspasarla al matraz
aforado con ayuda de un embudo si fuera necesario.
• Coger el frasco lavador y añadir agua al matraz aforado hasta enrasar. Ayudarse
en la fase final con una pipeta o cuentagotas.
• Por último poner un tapón al matraz aforado y poner una etiqueta con la fecha, la
fórmula, la concentración y el tipo de disolución que es.

• Si mezclamos 250ml de ácido nítrico 0.5M y medio litro de agua,
¿cuál será la molaridad de la disolución resultante? ¿Cuántos gramos
de ácido nítrico HNO3 contendrá?
•Queremos obtener una disolución 0,08 M de ácido fosfórico, y la
que tenemos en el laboratorio es 0,32 M. Si partimos de 50 cc de la
disolución del laboratorio, ¿hasta qué volumen debemos diluirla?.
(Solución: hasta 200 cc)
•¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0,02
M? Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml
para qué la disolución pase a ser 0,0125 M. Sol.: 0,0252g; 12 ml
de agua.
DILUIR

Mezclamos 400 ml de una disolución 0,5 M de amoniaco con 100 ml de
una disolución 2 M de la misma sustancia. ¿Qué concentración en
molaridad tendrá la disolución restante? Sol.: 0,8 M
Puesto que las dos disoluciones son del mismo
soluto, estamos seguros que no se producirá una
reacción química.
Para calcular la molaridad de la disolución final debemos
•Calcular los moles de soluto que contiene (serán los que tenía la
disolución A más los de la disolución B)
•Determinar el volumen final de la disolución en litros. En este
caso puesto que no nos dice el volumen final de la disolución, y
tampoco tenemos la densidad, debemos suponer que los
volúmenes son aditivos (es decir que el volumen final es la suma
de los volúmenes de las disoluciones mezcladas)
M =
Nº moles de soluto (NH3)
litro de disolución
400 ml dis. A
0,5 moles de NH3
= 0,2 moles de NH31000 ml
100 ml dis. B
2 moles de NH3
= 0,2 moles de NH31000 ml
M =
(0,2 + 0,2) moles de soluto (NH3)
0,8 M
0,5 litro de disoluciónELABORADO POR LUIS CHONILLO 45

Apuntes de disoluciones quimicas

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Apuntes de disoluciones quimicas

Similar a Apuntes de disoluciones quimicas (20)

Último

Último (20)

Apuntes de disoluciones quimicas