Historia de la Química y definición de la tabla periódica Valeria Molina

1. Universidad Central del Ecuador
Pedagogía en ciencias experimentales Química y
Biología
Nombre: Valeria Molina
Periodo: 2020-2021
Química

2. Historia de la Química
• La primera reacción química de importancia que controlaron los humanos
fue el fuego
• Las primeras civilizaciones, como los egipcios y los babilónicos,
concentraron un conocimiento práctico en lo que concierne a las artes
relacionadas con la metalurgia, cerámica y tintes
• El primer metal empleado por los humanos fue el oro, que puede
encontrarse en forma nativa, la plata y el cobre también se pueden, técnicas
de esta metalurgia inicial se limitaban a fundir los metales con la ayuda del
fuego

3. Historia de la Química
• Al principio los metales se usaban por separado o mezclados tal como se
encontraban. Al mezclarse el cobre con estaño o arsénico
intencionadamente se consiguieron metales de mejores cualidades, las
aleaciones denominadas bronces
• Surgió la Edad del Bronce, fabricando objetos metálicos Como
herramientas y armas fabricadas con un metal más duro y resistente
permitió el desarrollo de la agricultura y los grandes ejércitos.

4. Historia de la Química
• La metalurgia el uso del fuego proporcionó a los humanos otras dos
importantes tecnologías derivadas de transformaciones físico-químicas, la
cerámica y el vidrio, cuyo desarrollo ha acompañado al hombre desde la
prehistoria hasta el laboratorio moderno.
• Los orígenes de la cerámica datan del Neolítico cuando el hombre
descubrió que los recipientes hechos de arcilla, cambiaban sus
características mecánicas.

5. Historia de la Química
• El atomismo griego se inició con los filósofos Leucipo de Mileto y su
discípulo Demócrito alrededor del 380 a. C., que propusieron que la
materia estaba compuesta por diminutas partículas indivisibles e
indestructibles, denominadas por ello átomos
• En la Grecia Clásica alrededor del 420 a. C. Empédocles afirmó que toda la
materia estaba formada por cuatro sustancias elementales: tierra, fuego, aire
y agua

6. Historia de la Química
• Boyle también trató de purificar las sustancias químicas para obtener
reacciones reproducibles Fue un defensor de la filosofía mecánica
propuesta por René Descartes para explicar y cuantificar las propiedades
• Joseph Priestley usó la teoría del flogisto en sus experimentos de química
pneumática para explicar las transformaciones de los gases. Priestley
denominó al residuo de aire que quedaba tras un proceso de combustión

7. Historia de la Química
• El primer calorímetro usado por Antoine Lavoisier y Pierre-Simon Laplace,
para determinar el calor relativo a los cambios químicos, cálculos en los que
se basó Joseph Black para descubrir el calor latente. Estos experimentos
marcaron el inicio de la termoquímica.
• En 1803 el científico inglés John Dalton propuso la ley de Dalton, que
relaciona las presiones parciales de los componentes de una mezcla de
gases.

8. Historia de la Química
• En 1803 el científico inglés John Dalton propuso la ley de Dalton, que
relaciona las presiones parciales de los componentes de una mezcla de
gases
• Dalton contribuye la teoría atómica en 1803, donde afirmaba que toda la
materia está formada por pequeñas partículas indivisibles denominadas
átomo

9. Historia de la Química – Átomo
Propuestas de Dalton
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se
pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los
átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes.
• Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. • Los átomos de
elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

10. Historia de la Química
• Se acredita a Berzelius el descubrimiento de los elementos silicio, selenio,
torio y cerio. Además los discípulos que trabajaban en el laboratorio de
Berzelius identificaron el litio y redescubrieron el vanadio (descubierto
originalmente por Andrés Manuel del Río en 1801 y luego descartado al
creerlo cromo). Berzelius desarrolló la teoría de los radicales para la
combinación química.

11. Historia de la Química
• El químico inglés Humphry Davy fue un pionero en el campo de la
electrólisis (que consiste en usar la electricidad en una célula electrolítica
donde se producen reacciones de oxido-reducción para separar los
compuestos allí contenidos) para aislar varios elementos nuevos. Davy
descompuso por electrolisis varias sales fundidas y consiguió descubrir el
sodio y el potasio

12. Historia de la Química
• El químico francés Joseph Louis Gay-Lussac compartía con Lavoisier el
interés por el estudio cuantitativo de las propiedades de los gases. Desde su
primer periodo de investigación. En 1808 Gay-Lussac anunció lo que
probablemente fue su mayor logro: a partir de experimentos propios y de
otros dedujo que los gases a volumen fijo mantienen constante la relación
entre su presión y la temperatura. Y que los volúmenes de los posibles
productos de una reacción entre gases además están en proporción sencilla
con los volúmenes de los reactivos.

13. Historia de la Química
• Avogadro razonó que los gases corrientes no estaban formados por átomos
solitarios sino por moléculas que contenían dos o más átomos (que era el
origen de los distintos pesos atómicos registrados). Así Avogadro fue capaz
de resolver el problema con el que se habían topado Dalton y otros cuando
Gay-Lussac reportó que por encima del los 100 °C el volumen del vapor
deagua era dos veces el volumen del oxígeno usado para formarla. Según
Avogadro la molécula de oxígeno se dividía en dos átomos para formar el
agua.

14. Historia de la Química
• Friedrich August Kekulé von Stradonitz fue su teoría estructural para los
compuestos orgánicos, resumida en dos artículos publicados en 1857 y
1858 y desarrollada en gran detalle en su popular obra Lehrbuch der
organischen Chemie (Manual de química orgánica), cuyo primer tomo
apareció en 1859 y terminó teniendo cuatro volúmenes. Kekulé explicó
sobre los átomos de carbono.

15. Historia de la Química
• Dmitri Ivanovich Mendeléyev al desarrollar la primera tabla periódica de
los elementos moderna. El químico ruso Mendeléyev intuyó que había
algún tipo de orden entre los elementos y pasó más de treinta años
recolectando datos y dando forma al concepto, inicialmente con la
intención de aclarar el desorden para sus alumnos. Mendeléyev acomodó
los 66 elementos

16. Historia de la Química
• J. Willard Gibbs sobre las aplicaciones de la termodinámica fue
fundamental para transformar la química física en una ciencia deductiva
rigurosa. Durante el periodo de 1876 a 1878, Gibbs trabajó en los
principios de la termodinámica, aplicándolos a los complejos procesos
implicados en las reacciones químicas. Definió el concepto de potencial
químico, o la tendencia de que una reacción química se produzca. El
Formuló el concepto de equilibrio termodinámico en términos de
energía y entropía, y los relacionó con el movimiento de las partículas.

17. Historia de la Química
• En 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le Bel
trabajando independientemente desarrollaron un modelo de enlace
químico que explicaba los experimentos de quiralidad de Pasteur y
proporcionaba una causa física para la actividad óptica de los
compuestos quirales.

18. Historia de la Química
• En 1897, Joseph John Thomson descubrió el electrón, usando un tubo
de rayos catódicos. En 1898 Wilhelm Wien demostró que los rayos
canales (una corriente de iones positivos) podían desviarse por los
campos magnéticos, y que la desviación era proporcional a su relación
masa carga. Este descubrimiento además de ayudar a conocer la
estructura del núcleo de los átomos, sería la base para desarrollar la
técnica de análisis químico denominada espectrometría de masas.

19. Historia de la Química
• En 1897, Joseph John Thomson descubrió el electrón, usando un tubo
de rayos catódicos. En 1898 Wilhelm Wien demostró que los rayos
canales (una corriente de iones positivos) podían desviarse por los
campos magnéticos, y que la desviación era proporcional a su relación
masa carga. Este descubrimiento además de ayudar a conocer la
estructura del núcleo de los átomos, sería la base para desarrollar la
técnica de análisis químico denominada espectrometría de masas.

20. Historia de la Química
• Marie Curie fue franco-polaca de científica famosa por su investigación pionera
en el campo de la radioactividad. Se considera que la investigación que realizaron
ambos y Henri Becquerel fue la piedra angular de la era nuclear. Marie quedó
fascinada con la obra de Becquerel, el físico francés que descubrió en 1896 que
el uranio emitía rayos similares a los rayos X descubiertos por Wilhelm Röntgen.
Marie Curie empezó a estudiar el uranio a finales de 1897 y teorizó, según un
artículo suyo de 1904: «que la emisión de rayos de los compuestos de uranio es
una propiedad del propio metal, que es una propiedad atómica del elemento
uranio independiente de su estado químico o físico.» Curie continuó y amplió el
trabajo de Becquerel realizando sus propios experimentos sobre las emisiones
del uranio.

21. Historia de la Química
• Ernest Rutherford desarrolló su propio modelo atómico, según el cual el
átomo estaba constituido por un núcleo central positivo relativamente
grande con electrones girando a su alrededor como en un sistema
planetario, aunque la mayor parte del átomo estaba vacía (la mayoría de las
partículas α no encontraban nada con qué chocar). Rutherford fue
galardonado con el Premio Nobel de química en 1908 por sus estudios
sobre la radioactividad y la estructura del átomo

22. Historia de la Química
• NIELS BOHR propuso su modelo donde los electrones giran en órbitas
circulares alrededor del núcleo en niveles cuantizados, es decir, solo
determinados radios estaban permitidos. Las órbitas intermedias no existen
y los electrones emiten o absorben energía para pasar a órbitas más bajas o
altas, respectivamente. Como los electrones solo se encuentran en
determinadas órbitas características de cada átomo, la magnitud de los
saltos de energía que dan al ser excitados son únicos para cada elemento, y
serían los que recogen los espectros atómicos

23. Historia de la Química
• En la década de 1920 se establecerán los fundamentos de la mecánica
cuántica, que será decisiva para la desvelar la naturaleza y el
comportamiento de las partículas subatómicas
• Algunos consideran que la química cuántica nació en 1926 con la ecuación
de Schrödinger y su aplicación al átomo de hidrógeno

24. Logros – Química
• 1. Oxígeno (1770) Joseph Priestley descubre el oxígeno, y más tarde,
Antoine Lavoisier aclara la naturaleza de los elementos. Priestley produce el
oxígeno en los experimentos y se describe su papel en la combustión y la
respiración.
• 2. Teoría Atómica (1808) John Dalton proporciona una forma de vincular
los átomos invisibles a las cantidades mensurables, tales como el volumen
de un gas o la masa de un mineral. Su teoría establece que los elementos
atómicos consisten en pequeñas partículas llamadas átomos

25. Logros – Química
• 3. Los átomos se combinan para formar moléculas (1811 en adelante) el
químico italiano Amedeo Avogadro encuentra que los átomos de los
elementos se combinan para formar moléculas. Avogadro propone que
volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de temperatura y
presión contienen el mismo número de moléculas
• 4. Síntesis de la urea (1828) Friedrich Woehler accidentalmente sintetiza
urea a partir de materiales inorgánicos, lo que demuestra que sustancias
producidas por seres vivos pueden ser reproducidos con sustancias inertes

26. Logros – Química
• 4. Síntesis de la urea (1828) Friedrich Woehler accidentalmente sintetiza
urea a partir de materiales inorgánicos, lo que demuestra que sustancias
producidas por seres vivos pueden ser reproducidos con sustancias
inertes..
• 5. Estructura Química (1850) Friedrich Kekulé se da cuenta de la
estructura química del benceno, con lo que el estudio de la estructura
molecular a la vanguardia de la química.

27. Logros – Química
• 6. Tabla Periódica de los Elementos (1860 - 1870) Dimitri Mendeleyev se
da cuenta de que si todos los 63 elementos conocidos están dispuestos en
orden de mayor peso atómico
• 7. Transforma la electricidad Químicos (1807 - 1810) Humphry Davy
descubre que la electricidad se transforma productos químicos. Él utiliza
una pila eléctrica
• 8. El electrón (1897) JJ Thomson descubre que las partículas con carga
negativa emitida por los tubos de rayos catódicos

28. Logros – Química
• 9. Los electrones de enlaces químicos (1913 en adelante) Niels Bohr
publica su modelo de estructura atómica.
• 10. Plásticos (1869 y 1900) de John Wesley Hyatt formula plástico
celuloide para su uso como un sustituto del marfil en la fabricación de
bolas de billar. El celuloide es el primer plástico sintético.
• 11. Fullerenos (1985) Robert Curl, Kroto y Smalley Rick Harold
descubrir una nueva clase de compuestos de carbono con una estructura
en forma de jaula.

29. Logros – Química
• 9. Los electrones de enlaces químicos (1913 en adelante) Niels Bohr
publica su modelo de estructura atómica.
• 10. Plásticos (1869 y 1900) de John Wesley Hyatt formula plástico
celuloide para su uso como un sustituto del marfil en la fabricación de
bolas de billar. El celuloide es el primer plástico sintético.
• 11. Fullerenos (1985) Robert Curl, Kroto y Smalley Rick Harold
descubrir una nueva clase de compuestos de carbono con una estructura
en forma de jaula.

30. Tabla periódica
• Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos
distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas
verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso
Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de
las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en
1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el
elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.

31. Tabla periódica
• Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con
unas propiedades determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre,
el símbolo químico del elemento, su número atómico (cantidad de
protones), su masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad,
sus estados de oxidación y la configuración electrónica.
• Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la
tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas
similares.

32. Clasificación Tabla periódica
• Grupo 1: metales alcalinos
• Grupo 2: metales alcalinotérreos
• Grupo 3: familia del escandio (tierras
raras y actinidos)
• Grupo 4: familia del titanio
• Grupo 5: familia del vanadio
• Grupo 6: familia del cromo
• Grupo 7: familia del manganeso
• Grupo 8: familia del hierro
• Grupo 9: familia del cobalto
• Grupo 10: familia del níquel
• Grupo 11: familia del cobre
• Grupo 12: familia del zinc
• Grupo 13: térreos
• Grupo 14: carbonoideos
• Grupo 15: nitrogenoideos
• Grupo 16: calcógenos o anfígenos
• Grupo 17: halógenos
• Grupo 18: gases nobles

33. Tabla periódica

34. Bibliografía
• Herring; Harwood; Petrucci, Química General, PRENTICE HALL 8º edición,
2003, 54
• Moore, John W. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-
Wesley, México, 2000.
• P. W. Atkins: Química General. Omega 1992.
• R. Chang: Principios Esenciales de Química General. 4ª edición McGraw-Hill 2006.
• W. L. Masterton, C. N. Hurley: Química Principios y Reacciones. 4ª edición
Thomson Ed, 2003