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Modelo atómico de thomson

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Oriana Parra Sarai Faneittes Marìa Claudia Dam Josmary Lucena 5to "B" Grupo#4

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Sarai Faneittes
María Claudia Dam
Oriana Parra
Josmary Lucena
En 1870 estudió ingeniería en
el Owens Collage, (hoy parte de
la Universidad de Mánchester),
se trasladó al Trinity
Collage de Cambridge en 1876.
En 1880, obtuvo su licenciatura
en Matemáticas (Segunda
Wrangler y segundo premio
Smith) y MA (obteniendo
el Premio Adams) en 1883.

Joseph John "J.J." Thomson,
(Manchester, Reino Unido, 18 de
diciembre de 1856 - Cambridge,
Reino Unido, 30 de agosto de
1940) fue un científico británico,
descubridor del electrón, de
los isótopos e inventor
del espectrómetro de masa. En
1906 fue galardonado con
el Premio Nobel de Física.

Uno de sus alumnos fue Ernest
Rutherford, quien más tarde sería
su sucesor en el puesto, fue
galardonado con el Premio Nobel
de Física en 1906, "en
reconocimiento de los grandes
méritos de sus investigaciones
teóricas y experimentales en la
conducción de la electricidad
generada por los gases“. Fue
nombrado caballero en 1908 y
nombrado en la Orden del Mérito
en 1912.
En dicho modelo, el átomo está compuesto
por electrones de carga negativa en un átomo positivo,
“como un budín de pasas o un panque”.
Se pensaba que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del átomo. En otras
ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se
postulaba con una nube de carga positiva
El átomo se considerò como una esfera con carga
positiva con electrones repartidos como pequeños
gránulos. La herramienta principal con la que contó
Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
1-Thomson suponía que los
electrones se distribuía de una forma
uniforme alrededor del átomo, este
modelo es conocido como Pastel de
pasas, es la teoría de estructura
atómica.

2-El modelo de Thomson era
parecido a un pastel de Frutas: los
electrones estaban incrustados en
una masa esférica de carga positiva.
3-Se observó la primera evidencia de
la existencia de partículas subatómicas
y por tanto de que los átomos no eran
indivisibles como postulaba la teoría
atómica de Dalton, se obtuvo de los
estudios de la conductividad eléctrica
de gases a bajas presiones.
4- J. J. Thomson

demostró en 1897
que los rayos
estaban formados
por una corriente de
partículas cargadas
negativamente, que
llamó electrones.
El nuevo modelo
atómico usó la
amplia evidencia
obtenida gracias al
estudio de los rayos
catódicos a lo largo
de la segunda
mitad del siglo XIX

Si bien el modelo atómico
de Dalton daba debida
cuenta de la formación de
los procesos químicos,
postulando átomos
indivisibles, la evidencia
adicional suministrada por
los rayos catódicos
sugería que esos átomos
contenían partículas
eléctricas de carga
negativa.

El modelo de Dalton
ignoraba la
estructura interna,
pero el modelo de
Thomson aunaba las
virtudes del modelo
de Dalton y
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Modelo atómico de thomson

  • 1. Sarai Faneittes María Claudia Dam Oriana Parra Josmary Lucena
  • 2. En 1870 estudió ingeniería en el Owens Collage, (hoy parte de la Universidad de Mánchester), se trasladó al Trinity Collage de Cambridge en 1876. En 1880, obtuvo su licenciatura en Matemáticas (Segunda Wrangler y segundo premio Smith) y MA (obteniendo el Premio Adams) en 1883. Joseph John "J.J." Thomson, (Manchester, Reino Unido, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Reino Unido, 30 de agosto de 1940) fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quien más tarde sería su sucesor en el puesto, fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906, "en reconocimiento de los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases“. Fue nombrado caballero en 1908 y nombrado en la Orden del Mérito en 1912.
  • 3. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, “como un budín de pasas o un panque”. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva El átomo se considerò como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
  • 4. 1-Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, este modelo es conocido como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica. 2-El modelo de Thomson era parecido a un pastel de Frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva.
  • 5. 3-Se observó la primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y por tanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones. 4- J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.
  • 6. El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.
  • 7. Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford, que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev.
  • 9. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas.
  • 10. Documentos en línea consultados en la siguientes direcciones electrónicas: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson http://www.rabfis15.uco.es/Modelos%20At%C3%B3micos%20.NE T/Modelos/ModThomson.aspx http://quimicalibre.com/modelo-atomico-de-thomson/ http://www.fullquimica.com/2011/03/modelo-atomico-dethomson-1904.html