Difusión de gases. basado en las diferentes leyes que los rigen.

1. DIFUSIÒN DE GASES
IDEALES

2. La difusión es el proceso por el cual una
sustancia en forma gradual y uniforme, se
dispersa a través de un espacio dado, debido
al movimiento de sus moléculas.
La difusión de los gases es rápida. Si dos
cilindros, cada uno con un gas diferente, se
colocan boca a boca, la difusión producirá
pronto una mezcla homogénea de los dos
gases. Esto sucede porque tal como lo
supone la teoría cinética de los gases en
estos no existen casi fuerzas de atracción
entre las moléculas que los componen.

3. Esta expresión conocida como la ley de Graham se
representa así:
Siendo V1 y V2 las velocidades de difusión de los gases
cuyas masas moleculares respectivas son MA y MB.

4. EJERCICIOS
Calcula las velocidades de difusión
relativas del amoniaco (NH3) y del
ácido clorhídrico (HCl) cuando pasan
a través de un pequeño orificio.
Masa molar NH3 = 17 g/mol
Masa molar del HCl = 36,5 g/mol

5. Se necesitan 243 s para
4,46 × 10−5 mol de Xe
para que ocurra la efusión
a través de un pequeño
agujero. En las condiciones
normales. ¿cuánto tiempo
tardará 4,46 × 10−5 mol
de Ne para que ocurra la
efusión?

7. 1. ¿Cuáles serán las velocidades relativas de las
moléculas de C3H8 y de CH4cuando se encuentran en
la misma mezcla y a la misma temperatura?
2. El NH3 y HCl, ambos gaseosos, se difunden en un
tubo estrecho.
¿Si el HCl presenta una velocidad de 0.0939 cm/seg, cual
seria la velocidad del gas NH3 ?

8. Taller
1. Calcule la relación entre la velocidad de efusión de hidrógeno y la
velocidad de efusión de oxígeno.
2. La velocidad media cuadrática de las moléculas de H2 es de
aproximadamente 1,6 km/s. ¿Cuál es la velocidad media cuadrática
de una molécula de N2 a la misma temperatura ?
3. Calcule la velocidad relativa de difusión:
a) del 1H2 (masa molar 2 g/mol) en comparación con el 2H2 (masa
molar 4 g/mol).
b) del O2 en comparación con el O3.