Para determinar qué tan rápida es una molécula a una determinada temperatura, debemos utilizar la velocidad molecular promedio (Urms). Solo en este caso podemos utilizar la constante universal de los gases, pero en unidades de energía. La temperatura es un factor determinante para la velocidad de un gas, ya que, a mayor temperatura, se genera más colisiones entre las moléculas y, por ende, existe una mayor velocidad

1. VELOCIDAD MOLECULAR
PROMEDIO
Lcdo. Diego Còrdova

2. DEDUCCIÓN DE LA LEY DE LAS
PRESIONES PARCIALES
Para determinar qué tan rápida es
una molécula a una determinada
temperatura, debemos utilizar la
velocidad molecular promedio (Urms).
Solo en este caso
podemos utilizar la
constante universal
de los gases, pero en
unidades de energía.
La temperatura es un factor
determinante para la velocidad de un
gas, ya que, a mayor temperatura, se
genera más colisiones entre las
moléculas y, por ende, existe una
mayor velocidad.

4. Determinemos la velocidad del nitrógeno molecular a 0 °C y a 100 °C.
Datos:
Urm = ?
R= 8,314 J/K × mol
T1= O oC ---- 273 k
T2 = 100 oC ----- 373 k
Mr = 28 g / mol de N2 ---- kg /mol
Paso uno colocamos los datos
y los transformamos a las
unidades requeridas
Paso dos procedemos a
realizar el ejercicios colocando
la formula

8. Si son diferentes gases sometidos a una misma temperatura, ¿qué gas
va a ser más rápido y por qué?
Al tener un menor peso
molecular, son más
rápidos, porque es más
fácil que colisionen a
una determinada
temperatura.
En términos generales,
cuando hablamos de
velocidad, hablamos de la
distancia que recorre una
molécula en un tiempo
determinado. Naturalmente,
los gases más livianos van
a ser los más rápidos.

10. Determinemos y comprobemos cuál de los siguientes gases: O2 , H2 O es más rápido a una temperatura de
25 °C.
Datos:
Urm O2 = ?
Urm H2O = ?
R= 8,314 J/k.mol
T= 25 oC
Mr O2 = 32 g/mol
Mr H2O = 18 g/mol
Podemos analizar que las masas del O2 (32 gramos) y el H2 O (18 gramos),
concluimos que el gas más rápido es el H2 O, porque es más liviano.
Para comprobar el resultado, debemos resolver de gas en gas, con la fórmula de
velocidad molecular promedio.
Velocidad molecular promedio del O2 :
Velocidad molecular promedio del H2O:

11. La dependencia que existe
entre la velocidad de las
partículas y la masa puede
desencadenar dos
procesos importantes:
Difusión y
efusión de los
gases

12. La efusión
como se muestra,
es el paso de
partículas de una
región, con una
presión, a otra
con menor
presión, a través
de un orificio.

13. La difusión
Como se muestra,
es el proceso de
dispersión de
partículas de un gas
dentro de otro gas.

14. Estos dos procesos se complementan
para formar la ley de difusión de
Graham. La cual dice que dos gases
sometidos a las mismas condiciones
de presión y temperatura, generan
una relación de velocidades
inversamente proporcional a la raíz
de la relación de las masas
moleculares. La expresamos como:

15. El tiempo que se demora un gas desconocido en difundirse a través de una pared porosa es de 200
segundos. En cambio, al nitrógeno molecular (N2 ) le toma 110 segundos difundirse a las mismas
condiciones de presión y temperatura. Determinemos la masa molecular del gas.
Ddatos
Datos gas 1 → Mr1 = ? r 1 = 200 (s)
Datos gas 2 → Mr2 = 28 g/mol de N2 r 2 = 110 (s)
Transformemos a las unidades requeridas en la ley de
r 1 = 200 (s) × = 3,33 min
r 2 = 110 (s) × = 1,83 min

18. Determina la velocidad de efusión del hidrógeno molecular (H2 )
si se conoce que el oxígeno molecular (O2 ), en las mismas
condiciones de presión y de temperatura, tiene una velocidad de
efusión de 95 segundos.
Determina y comprueba cuál de los siguientes gases, N2 , He, H2
, es más lento a 30 °C.