Una leve introduccion a un de las leyes de los gases.

1. Ley De Graham
Ley de difusión de gases según el químico Thomas Graham.

2. Las leyes de los gases son vistas,
como toda la química, en todo lo que
vemos y hacemos, desde cocinar en
una estufa de gas hasta la fabricación
de artilugios químicos con fines
bélicos.
Esto lo podemos calcular con las ecuaciones que estos científicos dejaron como
marca en el mundo, pero hoy nos enfrascaremos en Thomas Graham, y la ley de
difusión que dicta que el cociente entre las velocidades de dispersión de dos gases
es inversamente proporcional a la raíz cuadrada las masas molares de dichos gases.

3. Explicado con dibujos seria
Indica que la velocidad de un gas al esparcirse por cierta área en un tiempo
determinado, pero para saber la velocidad de ambos gases hay que medir la distancia
de un punto hacia otro seguido de dispersar el gas y calcular el tiempo que tarda en
llegar desde un punto hacia otro, pero como la relación es inversamente proporcional
a la raíz cuadrada de las masas molares de dichos gases, lo único que debemos hacer
es encontrar las masas molares de los gases en la tabla periódica y remplazarlas en la
ecuación.
𝑉1
𝑉2
=
𝑀2
𝑀1

4. Ahora vamos a la practica
Según la ley de Graham, quien se dispersará mas rápido entre el oxigeno
y el nitrógeno, en la tabla se expresa que el oxigeno se dispersa 0.875
veces mas rápido que el nitrógeno, por tanto el oxigeno llegará de un
punto a otro un tanto mas rápido.

5. Este video pertenece al canal de YouTube
UNICOOS,
https://www.youtube.com/watch?v=jzXYgWsTMV
U, explica muy bien el tema de la ley de difusión
de Graham.

6. conclusiones
En el tema de los gases la física se ve un tanto ofuscada, ya que a diferencia de los
solidos y líquidos, los gases se dispersan y son impredecibles, en estos casos los
grandes químicos de la historia se han dedicado a buscar la forma mas sencilla de
predecir estos fenómenos; los gases, todos, por su variable densidad se dispersan a
velocidades diferentes, es aquí donde la ley de Graham toma cartas en el asunto para
permitirnos conocer estas variables con precisión.

7. Bibliografía
M. Nic, J. Jirat, and B. Kosata. IUPAC. Compendium of Chemical Terminology,.
Blackwell Scientific Publications, Oxford, 2 edition, 1997.
UNICOOS, QUIMICA Ley de difusión de GRAHAM,
https://www.youtube.com/watch?v=jzXYgWsTMVU