Este documento describe un proyecto para obtener sulfato de sodio a partir del ácido sulfúrico de baterías de plomo y ácido recicladas. El proceso implica dar un tratamiento al electrolito ácido para neutralizarlo químicamente y producir sulfato de sodio, un compuesto químico con múltiples usos industriales. El estudio incluye un análisis económico que demuestra la viabilidad del proceso de reciclaje propuesto.

1. “OBTENCION DE SULFATO DE SODIO APARTIR DEL
ACIDO SULFURICO PROVENIENTE DE ELECTROLITOS
DE BATERIAS RECICLADAS DEL PARQUE
AUTOMOTOR”
INTEGRANTES :
EDISON APACLLA HUERE.
CRISTIAN ALBERTO LAGOS ZAMBRANO.
ASESOR : Ing. JUAN MEDINA COLLANA.

3.  Obtención del sulfato de sodio a partir de acido de
baterías usadas.
 Dar un tratamiento especial y confinarlos en lugares
adecuados para aprovecharlos de la manera mas
eficiente y con responsabilidad ambiental.
 Reforzar la Gestión de residuos que incluya un
manejo adecuado de materiales tóxicos y nocivos.
 Generar una conciencia ambiental y un
aprovechamiento efectivo y responsable de residuos
peligrosos.
 Hacer un bosquejo del proyecto a escala piloto ,a
partir de su obtención en laboratorio y un estudio
económico de costos a manera general.
Recicla, Reduce y Reutiliza

4.  DEFINICION. Las baterías son dispositivos portátiles
para producir energía eléctrica a partir de una reacción
química.
 TIPOS DE PILAS Y BATERIAS.
◦ Salinas :(Zinc, Manganeso)
◦ Alcalinas :(Manganeso y a veces Mercurio)
◦ De botón : (Mercurio)
◦ Recargables : (Níquel, Cadmio)
◦ Baterías o acumuladores : (Plomo y Ácido
sulfúrico).
◦ De celular :(Litio, Níquel, Oxido de plata).

5. Las reacciones químicas que tienen lugar en un acumulador son las siguientes :
CATODO : PbO2 + 2 H2SO4 + 2 e– → 2 H2O + PbSO4 + SO4
2–
ANODO : Pb + SO4
2– → PbSO4 + 2 e–
Reacción neta: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb → 2 H2O + 2 PbSO4

6. ESQUEMA EXPLICATIVO
DE LA BATERIA

7.  Mantener el área rotulada con indicación de los
riesgos relacionados.
 Tener un sistema de recolección de derrames,
de manera que se prevenga que el ácido
sulfúrico salga de la instalación y genere
impactos sobre el medio ambiente o la salud
humana.
 No utilizar estañones o recipientes metálicos
para el almacenamiento o tratamiento del ácido,
ya que el ácido degrada el metal y reacciona con
este.
 Guardar el ácido en recipientes de polietileno de
alta densidad (como los baldes o pichingas)
 Mantener siempre los recipientes plásticos con
tapa bien cerrados y no usar bolsas plásticas o
cartones, ya que de esta manera se generan
derrames.

8.  Entrenar al personal para casos de
emergencia y medidas de primeros
auxilios.
 Disponer de acceso a fuentes de agua
para lavado de ojos o cualquier parte del
cuerpo que haya sido salpicada.
 En caso de fugas o derrames de ácido,
neutralizarlos con bicarbonato de calcio.
 Disponer en el área donde se hace el
tratamiento de ácido sulfúrico de un
sistema de contención de derrames.
 Mantener una ventilación adecuada en
todos los lugares en donde se maneja el
ácido sulfúrico

10. CONDICIONES INICIALES DEL LICOR DE BATERIA
MOLARIDAD 2.46M
VOLTAJE 1.2V
pH 0.77
%Peso (w) 22.4%
m(picnómetro)=22.9091.
m(pic + acido) = 49.8806.
m = 26.9787.
Prueba del picnómetro
ρ = m/v
ρ = 26.9787/25.073
ρ = 1.076g/ml
M=10.ρ.%w
М
%w = 2.46x98 = 22.4%
10x1.076
ρ0 = 1.25𝑔/𝑚𝑙

11. Esquema del proceso a escala piloto

14. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
1 2
2M 4M

15. REACCION H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O
MOLES 1 2 1 2
P. MOLECULAR (g/mol) 98 40 142 16
CONCENTRACION(mol/L) 1 2
FLUJO (L/h) 1000 1000
FLUJO MOLAR (mol/h) 1000 2000
FLUJO MASICO (g/h) 98000 80000 142000
HORAS DE TRABAJO(h/día) 8
RENDIMIENTO DE
REACCION 97%
PRODUCCION
DIARIA(TM/día) 0.784 0.64 1.136
1.10192
DIAS POR AÑO 320
PRECIO ($/TM) 105 90
COSTOS ($/año) 21504 31735.296
INGRESO ANUAL ($/año) 10231.296

16.  Pulpa y papel
 Vidrio
 Productos químicos
 Esmaltes cerámicos
 Elaboración de goma
 Fertilizantes
 Detergentes
 Medicina y veterinaria
 Metalurgia: refinación de níquel, hidrometalurgia
y flotación
 Recuperación de grasas
 Curtido de pieles
 Tintorería
 Acidificación de jabones
 Insecticidas

17.  Proceso de descomposición de una pila
 Basureros municipales. La mayoría de las pilas y baterías
van a dar a los basureros municipales.
 Corrosión de la carcaza (Blindaje). A pesar de la carcaza
de acero que recubre las pilas, éstas se humedecen y tienen
contacto con el agua y se oxida.
 Derrame del contenido de la pila y baterías. Ya que se
oxida la carcaza, esta se rompe y se derrama el contenido de la
pila.
 Movilidad. Los residuos tóxicos de la pila ya derramados en el
relleno sanitario, se filtra al subsuelo y alcanza los mantos
freáticos.
 Las desperdicios de H2SO4 representan los principales
riesgos ambientales.

18. Tanto en el área de
almacenamiento de baterías
como en el área de
tratamiento de ácido
sulfúrico, se deben tener
equipos para la recolección
de derrames de ácido
sulfúrico como:
 Mantas absorbentes.
 Medias.
 Recipientes para colocar
estos residuos.

19. Si nos contaminamos con acido
lo que debemos hacer es:
 Enjuagar la piel con agua.
 Aplicar bicarbonato desodio o
cal para neutralizar el ácido.
 Enjuagar los ojos con agua
durante 15-30 minutos y pedir
atención médica de
inmediata.

20. Debemos usar los siguiente
equipos de protección personal:
 Botas de hule.
 Guantes de hule.
 Delantal de hule.
 Chaqueta y pantalón de hule
o de otro material resistente
al ácido.
 Gafas de protección contra
sustancias químicas.
 Pantallas faciales
 Máscara con cartucho para
vapores orgánicos y gases
ácidos.

21.  Desde el punto de vista económico el reciclar las baterías de
plomo-acido significa abrir un gran nicho de mercado y cubrir
una gran demanda no satisfecha en nuestro país. Perú.
 Los procedimientos son medianamente sencillos, siempre y
cuando se cumpla con toda la normativa y se trabaje con un
compromiso de calidad y efectividad.
 Según la presente investigación, en Perú existen pocas
empresas dedicadas a este rubro que cuentan con
instalaciones apropiadas para el reciclaje y la disposición final
de los estos residuos. Y se prevé que en los próximos 30 años
se considerara un aumento considerable en la demanda de
baterías, ya que si analizamos las reservas de petróleo en el
mundo que no son suficientes para cubrir una futura demanda
dentro de los próximos 30 años y teniendo en cuenta el
crecimiento de las venta de automóviles en el mundo .

22.  Desde el punto de vista social, el reciclaje de
baterías ayuda a nuestro planeta a la
descontaminación por residuos peligros, y es una
buena causa para entrar en el mercado y aportar al
medio ambiente.
 Desde el punto de vista social, el reciclaje de
baterías ayuda a nuestro planeta a la
descontaminación por residuos peligros, y es una
buena causa para entrar en el mercado y aportar al
medio ambiente.

23.  Se obtuvo sulfato de sodio a partir del acido
sulfúrico proveniente de las baterías recicladas.
 Se ha dado un tratamiento adecuado al electrolito
por ser este un material toxico y nocivo, en
descomposición.
 Se hizo un estudio económico, siendo este una
alternativa de uso, gracias a su rentabilidad.

24. GRACIAS POR SU ATENCION