Este documento trata sobre la disolución de gases, la difusión y la osmosis. Explica que los gases se disuelven en líquidos al hacer contacto, y que la cantidad disuelta depende de la presión y la temperatura. También describe las leyes de Henry y Fick que rigen estos procesos. Finalmente, define la osmosis como la migración de moléculas a través de membranas semipermeables, impulsada por la diferencia de concentración entre los lados de la membrana.
3. DISOLUCION DE GASES
Gas en contacto con liquido, moléculas del primero
chocan con superficie del segundo. Algunas
moléculas gaseosas se mezclan con las del líquido.
DISOLUCIÓN
4. Ley de Henry
La cantidad de un gas dado disuelto en un líquido
dado es directamente proporcional a la presión del
gas.
La cantidad varía con la Temp. del líquido.
> temp < gas en disolución
Embullición método eficaz de eliminación de gases
disueltos.
5. Disoluciones saturadas de gases
A Temp y Pr determinada, un gas
de disuelve en un líquido dado
hasta una determinada
proporción.
Saturación
Un gas en disolución ejerce una
“tensión” igual a la Pr parcial del
gas que se encuentra encima del
líquido en equilibrio con él.
8. Coeficiente de Solubilidad
Medida de la cantidad de un gas que se disuelve
en un líquido dado.
Bunsen: Vol de un gas corregido a STP que se
disuelve en una und de vol de disolvente a tp
existente y Pr parcial del gas a 1 bar.
Ostwald: Vol de un gas que se disuelve en una
Und de Vol de disolvente a Pr y Tp ambiente sin
corrección a STP. (< efect pero más práctico)
9. Coeficiente de Partición
Cuando 2 o mas fluidos no miscibles se ponen en
contacto, se denominan fases.
Es la relación entre las [] de un gas en dos fases en
equilibrio, es decir hay igual presión parcial del gas
en los dos compartimientos de un sistema y no hay
paso de un gas en ningún sentido.
10. Oxigenoterapia
Prpcial O2 alveolos 100 mmHg.
Sangre Arterial contiene 20 ml de O2 por 100 ml
sangre. 19,7 ml unido a Hb y 0,3 ml disuelto en
plasma.
Cantidad de O2 disuelto en plasma es
directamente proporcional a la Pr pcial del O2
alveolar.
11. Oxigenoterapia
Oxigeno
Puro: Pr pcial O2 alveolar a 700
mmHg O2 disuelto a 2,1 ml.
Paso de O2 de la sangre a los tejidos se produce
por difusion y la Velc. es proporcional a la
diferencia de la tensión de O2 entre plasma y
tejidos.
12. Inhalación de oxígeno para tratar la distensión
Abdominal.
Efecto del segundo gas.
17. Leyes que rigen la Difusión
Ley de Difusión de Fick: La velocidad de Difusión
es proporcional al gradiente de concentración. La
velocidad de difusión de un gas en una mezcla es
proporcional a la diferencia de presión parcial
del mismo entre las dos regiones vecinas a la
mezcla.
18. Leyes que rigen la Difusión
Ley de Graham: La velocidad de difusión de un gas
es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de
su densidad.
Velocidad de difusión de un gas es directamente
proporcional a su solubilidad en el líquido.
19. Osmosis
Migración de moléculas a través de una
membrana.
Presión Osmótica de la Disolución: Presión
necesaria para evitar paso de moléculas.
Cualquier sustancia en una disolución diluida se
comporta en el disolvente como si fuera un gas.
Sus moléculas se comportan de acuerdo a las leyes
de los gases.
20. Osmosis
Hay osmosis cuando la difusión se produce a
través de una membrana semipermeable.
Una membrana es semipermeable cuando deja
pasar el solvente pero no el soluto. ( Es decir, pasa
el agua pero no la sal ).
Esta capacidad depende de la diferencia de
concentración entre los líquidos extracelular el
intracelular.
21. Osmosis
Los medios acuosos separados por membranas
semipermeables se denominan:
Hipertónicos, los que tienen una elevada
concentración de solutos con respecto a otros en
los que la concentración es inferior.
Hipotónicos, los que contienen una
concentración de solutos baja con respecto a otros
que la tienen superior.
Isotónicos, si ambos lados tienen la misma
concentración.
22. Osmosis
La fuerza que obliga al líquido a pasar de un lado a
otro se denomina Presión Osmótica.