1. LICEO SANTA GERTRUDIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
MATERIA QUÍMICA, UNDÉCIMO AÑO, 2012
PROFESOR: VERNY ALPÍZAR CALDERÓN
ALUMNO: ____________________________________________________________________
SECCIÓN: ________________
FUNDAMENTOS DE NOMENCLATURA PARA LA QUÍMICA INORGÁNICA
OBJETIVO: Utilizar correctamente los sistemas de nomenclatura Stoke y Estequiométrico para
nombrar en forma adecuada los diferentes compuestos químicos presentes en la química inorgánica.
La designación de un compuesto químico puede hacerse de dos maneras; mediante su fórmula y su
nombre.
Las fórmulas constituyen la manera más general y clara porque son idénticos en todos los idiomas
sin embargo los nombres, aunque variables de un idioma a otro, son también de gran importancia y
necesidad en la comunicación científica.
Para efectos de nomenclatura: los compuestos químicos pueden clasificarse en grupos según el
número de elementos que contiene; así llamaremos:
COMPUESTOS BINARIOS: Son aquellos que están formados por únicamente dos elementos.
Por ejemplo: HBr, H2O, CCl4, NCl3 etc.
COMPUESTOS TERNARIOS: Son aquellos compuestos que están formados por tres elementos
diferentes. Por ejemplo: HNO3, HClO4, NH4Cl, NaOH etc.
COMPUESTOS CUATERNARIOS: Son los que contienen cuatro elementos diferentes en su
formación. Por ejemplo: NaHCO3, MgHPO4, Fe(OH)(NO3), KMgPO4 etc.
ESCRITURA DE LAS FÓRMULAS
Para escribir correctamente las fórmulas de los compuestos químicos deben de respetarse las
siguientes reglas:
1. El constituyente más electropositivo debe de expresarse de primero.
Por ejemplo: KI, NaCl, FeSO4, etc.
2. En caso d que haya más de un constituyente electropositivo, los elementos se distribuirán en
orden creciente de su valencia (excepto el hidrógeno).
Por ejemplo debe escribirse Na +1Mg +2PO4.
3. Los cationes con una misma valencia deben de distribuirse en orden decreciente de su número
atómico y los iones poli atómicos de la misma carga.
Por ejemplo: NH4 debe escribirse al inicio.
Debe escribirse KNaCO3 y no NaKCO3
Debe escribirse NH4MgPO4 y no MgNH4PO4
Debe escribirse TlNa(NO3)2 y no NaTl(NO3)2
4. Cuando el hidrógeno está actuando como catión debe expresarse siempre de último entre los
cationes. Por ejemplo: Debe escribirse NaHCO3 y no HNaCO3

2. Debe escribirse KNaHPO4 y no HNaKCO4 ni NaHKPO4
5. En el caso de compuestos binarios entre o metales siempre se colocará primero el que aparece
antes en la siguiente secuencia.
F
H
S
N O
B C
Se
P Cl
Si
As Te
Br
Sb
I
At
Ejemplos: CH4, NH3, PCl3, Cl2O, OF2.
6. El número de átomos idénticos en una fórmula se expresa con el número arábigo
correspondiente, colocando en la parte inferior derecha del símbolo (como subíndice).Ejemplo el
H2O para expresar la presencia de 2 átomos de hidrógeno en el compuesto.
AlCl3 donde en el compuesto encontramos 3 átomos de carbono.
7. Para expresar el número de grupos atómicos idénticos en una molécula, se encierra dicho grupo de
átomos en un paréntesis y se coloca el número arábigo correspondiente en la parte inferior derecha
(como subíndice) ejemplo:
Fe(OH)3 para expresar la presencia de 3 grupos OH- en el compuesto.
Cu(NH3)6+2 para expresar la existencia de 6 grupos NH3 en el compuesto.
Al2(SO4)3 indicando la presencia de 3 grupos SO4 en el compuesto.
SISTEMA DE NOMENCLATURA

3. En general, para expresar el nombre correcto de un compuesto se menciona primero el
constituyente electronegativo y luego el electropositivo unidos mediante la preposición de.
El nombre del constituyente electropositivo no sufre ninguna modificación.
El nombre de los constituyentes electronegativo debe darse de acuerdo con las reglas que se
mencionarán oportunamente según se trate de compuestos binarios, ternarios o cuaternarios.
Se aceptan dos sistemas generales de nomenclatura en al actualidad.
El sistema Stoke y el sistema estequiométrico.
1. EL SISTEMA STOKE
El sistema Stoke se utiliza para dar el nombre a los compuestos en que intervienen elementos
metálicos o cationes y consiste en mencionar primero el constituyente electronegativo y el nombre
del metal o catión correspondiente unidos por la preposición de cómo se expresó en líneas
anteriores.
En caso de que el metal tenga solamente una valencia, dicha valencia no se menciona, pero si el
metal posee dos o más, la valencia con que aparece en el compuesto debe mencionarse indicándola
con números romanos dentro de un paréntesis que se coloca inmediatamente después del nombre
del metal.
Ejemplos:
NaCl debe llamarse cloruro de sodio, pues el sodio tiene solamente valencia 1.
CaCl2 debe llamarse cloruro de calcio, pues el calcio solo presenta valencia 2.
FeCl2 debe llamarse cloruro de hierro (II), pues el hierro puede ofrecer las valencias 2 y 3; por la
misma razón el calcio solo presenta valencia
FeCl3 debe llamarse cloruro de hierro (III).
2. SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO.
El sistema Estequiométrico se utiliza para dar nombre principalmente a los compuestos formados
entre NO METALES.
Consiste en expresar, mediante el uso de los prefijos griegos correspondientes el número de átomos
de cada elemento presentes en el compuesto; mencionándose de primero el elemento más
electronegativo con las terminaciones que corresponden según los compuestos, tal como se irá
indicando oportunamente.
Los prefijos a usar son los siguientes.
mono.................uno hexa........................seis
di........................dos hepta.....................siete
tri.......................tres octa.......................ocho
tetra................cuatro nona.....................nueve
penta................cinco deca........................diez
Cuando no exista posibilidad de confusión, el prefijo mono puede ser omitido.
COMPUESTOS BINARIOS

4. Como se dijo al comienzo estos compuestos tienen dos constituyentes, uno de ellos puede ser un
metal y el otro un no metal o ambos pueden ser no metales.
Para su estudio los subdividimos en los siguientes grupos.
I. Óxidos. II. Compuestos del Hidrógeno.
III. Sales. IV. Compuestos entre no metales.
I . OXIDOS.
Se llama óxido a todo compuesto que se obtiene al reaccionar el oxígeno con otro elemento, así:
ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Si el elemento es un metal, al óxido resultante se le llama óxido metálico, ejemplos:
Na + O2 Na2O Fe + O2 FeO o Fe2O3
Mg + O2 MgO Al + O2 Al2O3
Obsérvese que al escribir las fórmulas se escriben siempre de primero. Si el elemento es un no
metal al compuesto se le llama “Oxido no metálico”.
B + O2 B2O3 C + O2 CO2
Cl2I + O2 Cl2O Cl2III + O2 Cl2O3
Cl2V + O2 Cl2O5 Cl2VII + O2 Cl2O7
P4III + O2 P2O3 P4 + O2 P2O5
Para dar nombre a los óxidos metálicos se utiliza el sistema de STOKE, indicándose:
Óxido de ............y a continuación el nombre del metal correspondiente.
Ejemplos:
Na2O..................óxido de sodio.
MgO..................óxido de magnesio.
Al2O3.................óxido de aluminio.
Fe2O3.................óxido de hierro (III).
Au2O.................óxido de oro (I).
Cuando el metal puede formar más de un óxido, debe especificarse la valencia con la cual trabaja el
metal en cada compuesto, según se indicó al discutirse el método de STOKE.
Fe+2O-2 FeO
Fe + O2
Fe+3O-2 Fe2O3
Al FeO debe de llamársele óxido de hierro (II) y al Fe2O3 , óxido de hierro (III).
Otros ejemplos:
NiO....................óxido de niquel (II). Ni2O3................ óxido de niquel (III).
Cu2O..................óxido de cobre (I). CuO....................óxido de cobre (II).
Cr2O3.................óxido de cromo (III).
Obsérvese en todos los casos la valencia del metal indicada con números romanos dentro del
paréntesis e inmediatamente después del nombre del metal.

5. Para dar nombre a los óxidos no metálicos se utiliza el sistema Estequiométrico y a los compuestos
se les llama mencionando de primero el oxígeno como óxido de.......con el prefijo que corresponde
en cada caso; ejemplos.
B2O3.................trióxido de diboro. SO3.................trióxido de azufre.
CO2..................dióxido de carbono. CO.................monóxido de carbono.
Cl2O5................pentóxido de dicloro. I2O7.................heptóxido de diyodo.
II. COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO.
El hidrógeno forma compuestos binarios con la mayoría de los elementos representativos y por ello
los tratamos como un grupo separado.
1. Hidruros: compuestos del hidrógeno con los elementos metálicos y el boro.
2. Compuestos del hidrógeno y los elementos del grupo IV.
3. Compuestos del hidrógeno y los elementos del grupo V.
4. Compuestos del hidrógeno y los elementos del grupo VI y los halógenos (hidrácidos).
1. Hidruros: Los elementos metálicos se combinan con el hidrógeno y forman compuestos en donde
el hidrógeno actúa como un aceptor de electrones formando un H- y que se llaman hidruros;
ejemplos:
Na + H2 NaH Al + H2 AlH3
Ca + H2 CaH2 Fe II + H2 FeH2
Como compuestos de los metales que son, se les dará el nombre de acuerdo a la nomenclatura del
sistema Stoke.
En general, al mencionar el elemento más electronegativo en un compuesto binario, si dicho
elemento es diferente del oxígeno, se le hará siempre terminar en uro; así a los compuestos del
hidrógeno con los metales se les debe llamar hidruros.
Por lo tanto el NaH debe llamarse hidruro de sodio.
CaH2 debe llamarse hidruro de sodio.
AlH3 debe llamarse hidruro de sodio.
PbH4 debe llamarse hidruro de plomo (IV).
Con excepción de los hidruros, en todos los otros compuestos el hidrógeno actúa como positivo.
2. El hidrógeno forma con el carbono elemento del grupo (IV) varios miles de compuestos llamados
en general hidrocarburos y cuya nomenclatura y estudio pertenece al campo de la química orgánica y
por lo tanto no discutiremos aquí.
C (IV) + H2 CH4 (llamado........................... metano)
3. El hidrógeno con los elementos del grupo V forma compuestos con características especiales, todos
malolientes y tóxicos. Dichos compuestos reciben nombres especiales que se mantienen por tradición.
Veamos.
N2 + H2 NH3 (llamado........................... amoniaco)
P4 + H2 PH3 (llamado................................ fosfina)
As4 + H2 AsH3 (llamado................................. arsina)
Sb + H2 SbH3 (llamado................................. estibina)
Bi + H2 BiH3 (llamado........................... bismutina)
4. El hidrógeno con los elementos del grupo VI forma compuestos como se ilustra seguidamente.
H2 + O2 H2O (llamado...................................agua)

6. H2 + S8 H2S (llamado........ sulfuro de hidrógeno)
H2 + Se H2Se (llamado...... selenuro de hidrógeno)
H2 + Te H2Te (llamado....... telururo de hidrógeno)
Excepto el H2O que mantiene su nombre tradicional de “agua” el resto se nombra de acuerdo a las
reglas de nomenclatura expuestas.
Los elementos del grupo VII se combinan con el hidrógeno, tal como se indica a continuación:
H2 + F2 HF (llamado...................fluoruro de hidrógeno).
H2 + Cl2 HCl (llamado.....................cloruro de hidrógeno).
H2 + Br2 HBr (llamado...................bromuro de hidrógeno).
H2 + I2 HI (llamado.....................yoduro de hidrógeno).
Como se puede observar el nombre de estos compuestos se obtienen haciendo terminar en uro el
nombre del elemento más electronegativo e indicando seguidamente el nombre del hidrógeno, unidos
por la preposición de:
Tanto los compuestos de hidrógeno con los elementos del grupo VI como con los del grupo VII son
gases a temperatura ambiente (excepto el H2O), y se disuelven en agua formando soluciones con
carácter ácido y por tal motivo a dichos compuestos se les conoce también como hidrácidos así, al
H2S(acuoso)............................se le lama ácido sulfhídrico y al
HCl(acuoso)............................se le llama ácido clorhídrico, por la misma razón tenemos:
H2Se (acuoso).........................ácido selenhídrico.
H2Te (acuoso)........................ ácido telurhídrico.
HF(acuoso) ............................ácido fluorhídrico.
HBr (acuoso).......................... ácido bromhídrico.
HI (acuoso)............................. ácido yodhídrico.
Observe que para dar a estas soluciones acuosas se ha usado el termino ácido (por su carácter) y al
nombre del elemento mas electronegativo se le ha hecho terminar en hídrico.
III SALES.
Los compuestos binarios formados por la reacción de los metales con los no metales (excepto el
oxigeno) se conocen en general con el nombre de sales.
Ejemplos
Na + F2 NaF PbII + Br2 PbBr2
IV
Ca + Cl2 CaCl2 Pb + Br2 PbBr4
Al + F2 AlF3 HgII + I2 HgI2
FeII + S8 FeS U + S8 US3
III VI
Fe + S8 Fe2S3 Cr + S8 CrS3
Las sales binarias como compuestos de los metales que son deben nombrarse de acuerdo al sistema
de nomenclatura de STOKE. Por lo tanto el compuesto NaF debe llamarse fluoruro de sodio.
CaCl2 cloruro de calcio. CaF2 fluoruro de calcio. US6 sulfuro de uranio.
Al I3 yoduro de aluminio. AlF3 fluoruro de aluminio. CrS3 sulfuro de cromo (VI).
K2S sulfuro de potasio. Cr2S3 sulfuro de cromo (III). PbBr4 bromuro de plomo (IV).
COMPUESTOS TERNARIOS:

7. Para facilitar el estudio de su nomenclatura se clasifican en los siguientes grupos:
1. HIDRÓXIDOS
H2O + PbO2 Pb(OH)4 Fe2O3 + H2O Fe(OH)3
H2O + Na2O NaOH MnO3 + H2O Mn(OH)6
H2O + Cs2O CsOH H2O + Co2O3 Co(OH)3
H2O + Au2O AuOH H2O + NiO Ni(OH)2
H2O + Au2O3 Au(OH)3 H2O + Ni2O3 Ni(OH)3
H2O + K2O KOH H2O + PtO2 Pt(OH)4
Los hidróxidos son compuestos metálicos que llevan siempre el grupo hidróxilo (OH) como anión.
Como compuestos de los metales que son, su nombre debe darse de acuerdo al sistema de STOKE
así en general se dirá: hidróxido de ......... y a continuación el nombre del metal respetando lo
relacionado con las valencias.
Generalmente se obtienen al reaccionar un óxido metálico con el agua.
Ejemplos:
Oxido metálico + agua hidróxido de ............................
Bi2O3 + H2O Bi(OH)3 hidróxido de bismuto (III).
Bi2O5 + H2O Bi(OH)5 hidróxido de bismuto (V).
PtO2 + H2O Pt(OH)4 hidróxido de platino (IV).
SnO + H2O Sn(OH)2 hidróxido de estaño (II).
SnO2 + H2O Sn(OH)4 hidróxido de estaño (IV).
CrO + H2O Cr(OH)2 hidróxido de cromo (II).
Cr2O3 + H2O Cr(OH)3 hidróxido de cromo (III).
CrO3 + H2O Cr (OH)6 hidróxido de cromo (VI).
Al2O3 + H2O Al(OH)3 hidróxido de aluminio.
2. OXÁCIDOS
Los oxácidos son compuestos ternarios que contienen hidrógeno, un elemento no metálico y
oxígeno; cuya fórmula general se expresa como HXO, donde Representa al hidrógeno, X representa
un no metal y la O representa al oxígeno.
Generalmente se preparan por la reacción de un óxido no metálico con el agua, tal como se ilustra
seguidamente:
Oxido no metálico + agua oxácido
Cl2O + H2O HClO ácido hipocloroso.
Cl2O3 + H2O HClO2 ácido cloroso.
Cl2O5 + H2O HClO3 ácido clórico.
Cl2O7 + H2O HClO4 ácido perclórico.
I2O + H2O HIO ácido hipoyodoso.
I2O3 + H2O HIO2 ácido yodoso.
I2O5 + H2O HIO3 ácido yódico.
I2O7 + H2O HIO4 ácido peryódico.
Br2O + H2O HBrO ácido hipobromoso.
Br2O3 + H2O HBrO2 ácido bromoso.
Br2O5 + H2O HBrO3 ácido brómico.
Br2O7 + H2O HBrO4 ácido perbrómico.
N2O3 + H2O HNO2 ácido nitroso.

8. N2O5 + H2O HNO3 ácido nítrico.
MnO + H2O H2MnO2 ácido mangánico.
Mn2O7 + H2O HMnO4 ácido permangánico.
CrO3 + H2O H2CrO4 ácido crómico.
SO2 + H2O H2SO3 ácido sulfuroso.
SO3 + H2O H2SO4 ácido sulfúrico.
CO2 + H2O H2CO3 ácido carbónico.
SiO2 + H2O H2SiO3 ácido silícico.
As2O3 + H2O H3AsO3 ácido arsenioso.
As2O5 + H2O H3AsO4 ácido arsénico.
P2O3 + H2O H3PO3 ácido fosforoso.
P2O5 + H2O H3PO4 ácido fosfórico.
Al2O3 + H2O H3AlO3 ácido alumínico.
B2O3 + H2O H3BO3 ácido bórico.
Para escribir las fórmulas y para dar nombre a los oxácidos es necesario tener presente las siguientes
reglas:
a. La fórmula de un oxácido se escribe siempre colocando el hidrógeno de primero, seguido del
elemento no metálico y de último se escribe siempre el oxígeno.
HXO, donde H es el hidrógeno X, el no metal y O es el oxígeno.
b. Para dar nombre al compuesto debe determinarse primero el número de oxidación del elemento no
metálico (X) en el compuesto: Por ejemplo en el H3AsO3 número de oxidación del arsénico es +3
+1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 -2
H3AsO3 H3AsO4 H3PO3 H3PO4
+3¿--? -6 = 0 +3¿--? -8 = 0 +3¿--?-6 = 0 +3¿--?-8 = 0
+3 +5 +3 +5
+1 -2 +1 -2
H3AlO3 H3BO3
+3¿--?-6 = 0 +3¿--?-6 = 0
+3 +3
c. Una vez hallado el número de oxidación del elemento no metálico (X) se revisa, para ver si lo
posee, y si dicho elemento tiene más de un número de oxidación. Ejemplos: El H2SO3 el número de
oxidación del S8 es +4 pero el S8 puede también trabajar con el número de oxidación de +6 como en
el H2SO4; en cambio el boro solo ofrece un número de oxidación +3. Por ejemplo en el H3BO3
d. El nombre del oxácido se forma indicando de primero el término “ACIDO” y seguidamente se
indica el nombre del elemento no metálico (X) que llevará la terminación “OSO” o “ICO” según el
número de oxidación del elemento X.
Si el elemento no metálico (X) trabaja siempre con un solo número de oxidación, por ejemplo el
boro, el aluminio que siempre trabajan con +3 o el silicio que siempre es +4 , el nombre del no metal
llevará siempre la terminación “ICO”.

9. Así el
CO2 + H2O H2CO3 ácido carbónico.
SiO2 + H2O H2SiO3 ácido silícico.
Al2O3 + H2O H3AlO3 ácido alumínico.
B2O3 + H2O H3BO3 ácido bórico.
En caso de que el elemento no metálico (X) puede formar oxácidos con dos diferentes números de
oxidación, se reserva la terminación “ICO” para aquel oxácido en donde se manifiesta el número de
oxidación mayor y se hará terminar en “OSO” en donde trabaje con su número de oxidación menor.
Los siguientes ejemplos ilustran lo expuesto.
El fósforo puede formar dos diferentes oxácidos el.
P2O3 + H2O H3PO3 ácido fosforoso en donde el fósforo es +3.
P2O5 + H2O H3PO4 ácido fosfórico en donde el fósforo es +5.
Por la misma razón existen:
+3 +5
HNO2 ácido nitroso. HNO3 ácido nítrico.
+4 +6
H2SO3 ácido sulfuroso. H2SO4 ácido sulfúrico.
+3 +5
H3AsO3 ácido arsenioso. H3AsO4 ácido arsénico.
En algunos casos; principalmente con los elementos halógenos, el elemento no metálico (X) puede
formar oxácidos en donde trabaja con más de dos números de oxidación, por ejemplo el cloro que
forma los siguientes oxácidos:
HClO donde el cloro es +1
ácidos clorosos.
HClO2 donde el cloro es +3
HClO3 donde el cloro es +5
ácidos clóricos.
HClO4 donde el cloro es +7
En tales casos, se procede a usar la terminación OSO para los ácidos en donde X trabaja con los
números de oxidación más bajos entre ellos, luego:
+1 +3
HClO y HClO2 son ácidos clorosos y para distinguirlos se utiliza el prefijo “HIPO” para designar
al de número de oxidación más bajo entre ellos, luego:
+1
HClO debe llamarse ácido hipocloroso y
+3
HClO2 debe llamarse ácido cloroso.
Se reserva la terminación “ICO” para dar nombre a los ácidos donde el elemento no metálico (X)
ofrece los números de oxidación más altos y para distinguirlos se utiliza el prefijo “PER” para
designar el ácido en donde X ofrece el número d oxidación mayor, así:
+5

10. HClO3 debe llamarse ácido clórico y
+7
HClO4 debe llamarse ácido perclórico.
Por las razones expuestas, los nombres de los siguientes ácidos son:
HIO número de oxidación del I2 es +1 = ácido hipoyodoso.
HIO2 número de oxidación del I2 es +3 = ácido yodoso.
HIO3 número de oxidación del I2 es +5 = ácido yódico.
HIO4 número de oxidación del I2 es +7 = ácido peryódico.
SALES TERNARIAS
Se forma una sal ternaria cuando los átomos del hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su
totalidad por cationes que pueden ser iones metálicos o el ión amonio (NH4, que se comporta como
un catión); así:
H3BO3 + Na puede formarse el Na3BO3.
H2CO3 + K puede formarse el K2CO3.
HNO3 + Ag puede formarse el AgNO3.
HNO2 + Na puede formarse el NaNO2.
HNO3 + NH4 puede formarse el NH4NO3 etc.
Las fórmulas de las sales se escriben siguiendo las reglas descritas al comienzo.
Para dar el nombre de la sal debe utilizarse el sistema STOKE, observando que la sal consta de dos
partes: la positiva que es el catión y la negativa que es siempre un grupo poliatómico llamado a veces
un radical compuesto. Esta parte negativa se menciona de primero como un todo y su nombre se
toma del ácido de donde proviene cambiando únicamente la terminación “ICO” por “ATO” y la
terminación “OSO” por “ITO” luego se menciona el catión uniéndoles con la preposición de así el:
Na3BO3. debe llamarse borato de sodio.
K2CO3. debe llamarse carbonato de sodio.
AgNO3. debe llamarse nitrato de plata.
NaNO2. debe llamarse nitrito de sodio.
NaClO. debe llamarse hipoclorito de sodio.
KClO4. debe llamarse perclorato de potasio.
Na2SO3. debe llamarse sulfito de sodio.
(NH4)2SO4 debe llamarse sulfato de amonio.
NH4NO3 debe llamarse nitrato de amonio.
En el caso de que el metal puede ofrecer más de una valencia, ésta debe indicarse de acuerdo a las
reglas del sistema de STOKE por ejemplo:
+2 +2
CuSO4…………….. .se llamará sulfato de cobre (II).
+1 +1
CuClO3…………….. .se llamará clorato de cobre (I).
+3 +1
Fe(NO3)3…………….se llamará nitrato de hierro (III).
SALES ACIDAS

11. La neutralización parcial de un ácido que es capaz de proporcionar más de un H+ por una molécula de
ácido forma sales que se conocen como “SALES ÁCIDAS” deberá entenderse que se trata de un
nombre derivado de la forma en que se denominan y nunca por sus características en disolución
acuosa. Ejemplo de ellos son:
ACIDO PREDECESOR SALES ÁCIDAS TIPICAS
H2SO4 NaHSO4
Ca(HSO4)2
Al(HSO4)3
H2CO3 KHCO3
Sr(HCO3)2
Al(HCO3)3
H3PO4 LiH2PO4
Ba(H2PO4)2
Al(H2PO4)3
Rb2HPO4
MgHPO4
Al2(HPO4)3
El nombre de la sal se forma especificando la presencia del H por medio de la palabra
“HIDRÓGENO” de la denominación del anión respectivo utilizándose los prefijos di, tri, etc si hay
varios hidrógenos en la sal Ejemplos:
NaHSO4………………..hidrogeno sulfato de sodio.
Ca(HSO4)2…………......hidrogeno sulfato de calcio.
Al(HSO4)3 ……………..hidrogeno sulfato de aluminio.
KHCO3………………...hidrogeno carbonato de potasio.
Sr(HCO3)2……………..hidrogeno carbonato de estroncio.
Al(HCO3)3……………..hidrogeno carbonato de aluminio.
LiH2PO4……………….dihidrogeno fosfato de litio.
Ba(H2PO4)2……………dihidrogeno fosfato de bario.
Al(H2PO4)3……………dihidrogeno fosfato de aluminio.
Rb2HPO4………………hidrogeno fosfato de rubidio.
MgHPO4……………….hidrogeno sulfato de magnesio.
Al2(HPO4)3…………….hidrogeno fosfato de aluminio.
NOTA: Es probable que alguno de los compuestos antes citados no exista, lo que nos interesa es
establecer un procedimiento esquemático general para estudiar la nomenclatura de estas sales.