Formulación y nomenclatura inorgánica

1. FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA INORGÁNICA

2. 1. Introducción
El NÚMERO DE OXIDACIÓN (O ESTADO DE OXIDACIÓN) de un átomo en un
compuesto químico es un número teórico que nos informa sobre la carga
que presentaría dicho átomo si los pares electrónicos se asignaran a los
átomos más electronegativos.
Un mismo elemento puede presentar distintos estados de oxidación,
dependiendo del compuesto del que forme parte.

3. 1. Introducción
Para conocer el número de oxidación de un átomo en un compuesto
debes saber que:
1. El número de oxidación de todos los elementos o átomos aislados es
cero.
2. El número de oxidación de los iones monoatómicos coincide con la
carga del ion.
3. El número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es -2,
excepto en los peróxidos que es -1, y cuando se combina con el flúor
que es +2.

4. 1. Introducción
4. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los
hidruros metálicos que es -1.
5. El número de oxidación de los metales es siempre positivo y coincide
con la valencia con la que está actuando dicho metal en ese
compuesto.

5. 2. Formulación y nomenclatura de compuestos binarios
Recuerda que para formular los compuestos binarios se escriben los SÍMBOLOS
DE LOS DOS ELEMENTOS situando el elemento que tiene carácter metálico en
primer lugar.
Se pone como SUBÍNDICE de cada elemento el NÚMERO DE OXIDACIÓN con el
que actúa el otro elemento, simplificándose ambos subíndices si es posible. Los
subíndices siempre son positivos, aunque los números de oxidación sean
negativos. El subíndice 1, no se pone.
El compuesto se lee DE DERECHA A IZQUIERDA, nombrando el primer elemento
con la terminación –uro, excepto si es el oxígeno, que se lee como “óxido de…”.

6. 2.1. Óxidos
Se denominan ÓXIDOS a las combinaciones del oxígeno con cualquier otro
elemento del sistema periódico (excepto los halógenos).
El oxígeno actúa con número de oxidación -2.
Los metales actúan con sus números de oxidación respectivos y los no metales
con sus números de oxidación positivos.

7. 2.1. Óxidos
NOMENCLATURA DE PREFIJOS MULTIPLICADORES
Se utilizan prefijos numerales griegos (mono, di, tri, tetra…) para señalar la
composición estequiométrica del óxido.
CO2: Dióxido de carbono Au2O3: Trióxido de dioro
V2O5: Pentaóxido de divanadio FeO: Monóxido de hierro
CaO: Óxido de calcio Na2O: Óxido de sodio

8. 2.1. Óxidos
NOMENCLATURA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Consiste en colocar con números romanos, y entre paréntesis, el número de
oxidación con el que actúa el elemento que acompaña al oxígeno.
Ni2O3: Óxido de níquel(III) Al2O3: Óxido de aluminio
PtO2: Óxido de platino(IV) Ag2O: Óxido de plata

9. Ejercicio
Formula los siguientes óxidos:
Óxido de nitrógeno(V) Óxido de plomo(IV)
Pentaóxido de bismuto Óxido de cinc
Óxido de cobre(II) Tetraóxido de dinitrógeno
Óxido de magnesio Trióxido de azufre
Óxido de potasio Óxido de berilio

10. Ejercicio
Nombra los siguientes óxidos:
Prefijos multiplicadores Número de oxidación
Rb2O
Fe2O3
MnO2
Cu2O

11. 3. Hidruros metálicos
Están formados por hidrógenos y un metal.
El hidrógeno actúa con número de oxidación -1 y los metales con sus números
positivos de oxidación, que se indican entre paréntesis con números romanos.
Como en todos los compuestos binarios, estos valores se intercambian, y el
subíndice 1 no se pone.
Si el metal solo tiene un número de oxidación, no se escribe su valor entre
paréntesis, ni se utiliza el prefijo multiplicador.

12. 3. Hidruros metálicos
Su NOMENCLATURA es similar a la de los ácidos, con la diferencia de que se
denominan hidruro de …
PbH4 Tetrahidruro de plomo / Hidruro de plomo(IV)
NiH2 Dihidruro de níquel / Hidruro de níquel(II)
AlH3 Hidruro de aluminio

13. 4. Hidruros no metálicos
La combinación del hidrógeno con los elementos del grupo 15 y 16. En estos
casos, el hidrógeno se pone en primer lugar y el otro elemento, a continuación.
Se intercambian los números de oxidación (+1 para el hidrógeno, -1 para los
elementos del grupo 17 y -2 para los elementos del grupo 16) y se nombran con
el nombre del elemento no metálico y la terminación –uro de hidrógeno.
HCl Cloruro de hidrógeno
H2S Sulfuro de hidrógeno

14. 4. Hidruros no metálicos
Las disoluciones acuosas de estos hidruros reciben el nombre de ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS y se nombran con la terminación –hídrico:
HF (ac) Ácido fluorhídrico H2S (ac)Ácido sulfhídrico
HCl (ac) Ácido clorhídrico H2Se (ac) Ácido selenhídrico
HBr (ac) Ácido bromhídrico H2Te (ac) Ácido telurhídrico
HI (ac) Ácido yodhídrico

15. 4. Hidruros no metálicos
En la combinación del hidrógeno con los otros elementos no metálicos, el
hidrógeno se coloca en segundo lugar. Estos compuestos tienen un NOMBRE
COMÚN que ha sido aceptado por la IUPAC.
NH3 Amoníaco PH3 Fosfano
AsH3 Arsano SbH3 Estibano
CH4 Metano SiH4 Silano
BH3 Borano

16. Ejercicio
Formula los siguientes compuestos binarios del hidrógeno:
Amoniaco Trihidruro de oro
Telururo de hidrógeno Tetrahidruro de titanio
Borano Hidruro de hierro(III)
Metano Hidruro de platino(II)
Hidruro de plomo(II) Ácido bromhídrico

17. Ejercicio
Nombra los siguientes compuestos binarios del hidrógeno:
PbH2 CoH3 CH4 AlH3
HCl (ac) H2S (ac) AsH3 SiH4
BaH2 CdH2 CaH2 SbH3
PH3 AgH NaH
H2S ZnH2 FeH2

18. 5. Sales binarias
Están formadas por la unión de un metal y un no metal.
Los metales actúan con su número de oxidación y los no metales, con su número
de oxidación negativo. Se intercambian ambos valores y se simplifica si se puede.

19. 5. Sales binarias
Símbolo Carga Nombre Símbolo Carga Nombre
H -1 Hidruro N -3 Nitruro
F -1 Fluoruro P -3 ´Fosfuro
Cl -1 Cloruro As -3 Arseniuro
Br -1 Bromuro C -4 Carburo
I -1 Yoduro Si -4 Siliciuro
S -2 Sulfuro B -3 Boruro

20. Ejercicio
Formula las siguientes sales binarias:
Bromuro de plata Diyoduro de cobre
Seleniuro de mercurio(I) Cloruro de cobre(II)
Boruro de hierro(III) Pentaseleniuro de divanadio
Tetrafluoruro de plomo Trisulfuro de cromo
Fosfuro de cinc Carburo de bario

21. 5. Sales binarias
La nomenclatura seguirá las mismas pautas indicadas anteriormente para los
óxidos.
Si el metal solo puede actuar con un número de oxidación no es necesario
escribirlo, ni utilizar el prefijo multiplicador.

22. Ejercicio
Nombra las siguientes sales binarias:
CuCl2 Al4C3 AuBr3 Pb3As2
NiN Li2Se BaF2 ZnBr2
AgBr CrS2 Pt3N4 MnF4

23. 6. Combinaciones binarias entre no metales
Se nombraría igual que las sales binarias aplicando la terminación –uro al
elemento que aparece a la derecha de la fórmula.
El elemento más electronegativo actúa con su número de oxidación negativo,
mientras el otro actúa con su número de oxidación positivo.
PCl3 Cloruro de fósforo(III) / Tricloruro de fósforo
CS2 Sulfuro de carbono(IV) / Disulfuro de carbono

24. 7. Peróxidos
Se denominan peróxidos a los compuestos binarios en los que participa el grupo
O2
2-.
En estos compuestos, el oxígeno actúa con número de oxidación -1 y se nombran
con la palabra peróxido seguida del nombre del otro elemento.
K2O2 Peróxido de potasio / Dióxido de dipotasio
BaO2 Peróxido de bario / Dióxido de bario

25. 8. Formulación y nomenclatura de compuestos ternarios
COMPUESTOS
TERNARIOS
- HIDRÓXIDOS
- OXOÁCIDOS
- OXOSALES
M(OH)n
HnEOm , E = X, N, P, S, Cr, Mn
Mx(EOm)y

26. HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son compuestos constituidos por oxígeno e hidrógeno (que
forman el anión hidróxido OH-, que actúa con número de oxidación -1) y un
metal que actúa con su correspondiente número de oxidación positivo.
Se escribe en primer lugar el metal y, a continuación, el grupo hidróxido entre
paréntesis y un subíndice que nos indica el número de oxidación del metal; si
ese valor es +1, no es necesario el subíndice y se debe suprimir el paréntesis.
La nomenclatura sigue las mismas pautas vistas anteriormente para los hidruros
metálicos, con la diferencia de que se empieza el compuesto como hidróxido de
…

27. HIDRÓXIDOS
Ejemplos:
CuOH Hidróxido de cobre(I) / Monohidróxido de cobre
Pb(OH)2 Hidróxido de plomo(II) / Dihidróxido de plomo
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

28. HIDRÓXIDOS
Formula los siguientes hidróxidos:
Tetrahidróxido de platino Hidróxido de mercurio(II)
Hidróxido de calcio Hidróxido de oro(III)
Pentahidróxido de wolframio Hidróxido de cadmio
Hidróxido de plata Hidróxido de cinc

29. HIDRÓXIDOS
Nombra los siguientes hidróxidos:
NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3
Sn(OH)4 Zn(OH)2 Mn(OH)2 Ni(OH)3
Co(OH)3 Pd(OH)2 Sr(OH)2 CsOH
La(OH)3

30. OXOÁCIDOS
Los oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno y
siempre se deben formular en ese orden. Se denominan así por en disolución
acuosa se disocian cediendo iones hidrógeno (H+) al medio.
En todos los ácidos, el oxígeno siempre actúa con su valor -2, el hidrógeno con
+1 y el no metal con uno de sus números de oxidación positivos; al final, la
molécula debe ser siempre neutra.
A veces, el elemento no metálico puede ser sustituido por un metal (Mn, Cr, V,
etc.) que actúa con un número de oxidación muy alto +6 o +7.

31. OXOÁCIDOS
La IUPAC recomienda sobre todo la nomenclatura tradicional, que utiliza la
terminación -ico y -oso para indicar el mayor o menor estado de oxidación del
elemento central.
Si el elemento central actúa con un único estado de oxidación, el ácido termina
en -ico.
H2CrO4 Ácido crómico
H2Cr2O7 Ácido dicrómico
H2CO3 Ácido carbónico

32. OXOÁCIDOS
Si el elemento central puede actuar con dos estados de oxidación, cuando
actúe con el mayor, el ácido terminará en -ico, y cuando actúe con la menor, en
-oso.
H3PO4 Ácido fosfórico HMnO4 Ácido permangánico
H3PO3 Ácido fosforoso H2MnO4 Ácido mangánico

33. OXOÁCIDOS
Si el elemento central puede actuar con tres estados de oxidación, con la
mayor, el ácido terminará en -ico, con la intermedia en -oso y con la menor se
denomina hipo…oso.
HNO Ácido hiponitroso H2SO2 Ácido hiposulfuroso
HNO2 Ácido nitroso H2SO3 Ácido sulfuroso
HNO3 Ácido nítrico H2SO4 Ácido sulfúrico

34. OXOÁCIDOS
Por último, si el elemento central puede actuar con cuatro estados de
oxidación, los prefijos y los sufijos utilizados son, de mayor a menor valencia,
per…ico, -ico, -oso e hipo…oso.
HClO Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico

35. OXOÁCIDOS
Formula los siguientes oxoácidos:
Ácido sulfúrico Ácido clórico Ácido hiposulfuroso
Ácido telúrico Ácido carbónico Ácido bromoso
Ácido nítrico Ácido silícico Ácido hipocloroso
Ácido fosfórico Ácido bórico Ácido permangánico
Ácido perclórico Ácido disulfúrico Ácido crómico

36. OXOÁCIDOS
Nombra los siguientes hidróxidos:
HNO2 H4SiO4 H2CO3 HClO
H2SO4 H3PO4 H3AsO4 H3BO3
HIO4 H2SO3 HBrO2 H3AsO3
HNO3 HClO2 H4P2O7 HMnO4
H2MnO4 H2SeO3 H2Cr2O7 HBrO4

37. OXOSALES
Se denominan oxosales a las sales de los oxoácidos. Derivan de estos por
sustitución de los átomos de hidrógeno por átomos metálicos o grupos atómicos
(ej.: grupo amonio NH4
+).
H2SO4 Ác. sulfúrico SO4
2- Sulfato
H2SO3 Ác. sulfuroso SO3
2- Sulfito
HNO3 Ác. nítrico NO3
- Nitrato
HNO2 Ác. nitroso NO2
- Nitrito

38. OXOSALES
H3PO4 Ác. fosfórico PO4
3- Fosfato
H3PO3 Ác. fosforoso PO3
3- Fosfito
HClO Ác. hipocloroso ClO- Hipoclorito
HClO2 Ác. cloroso ClO2
- Clorito
HClO3 Ác. clórico ClO3
- Clorato
HClO4 Ác. perclórico ClO4
- Perclorato

39. OXOSALES
H2CrO4 Ác. crómico CrO4
2- Cromato
H2Cr2O7 Ác. dicrómico Cr2O7
2- Dicromato
HMnO4 Ác. permangánico MnO4
- Permanganato
H2MnO4 Ác. mangánico MnO4
2- Manganato
H3BO3 Ác. bórico BO3
3- Borato
H4SiO4 Ác. silícico SiO4
4- Silicato

40. OXOSALES
Formula las siguientes oxosales:
Sulfato de calcio Silicato de aluminio
Sulfito de plata Arsenito de bario
Cianuro de mercurio(II) Fosfato de plomo(IV)
Permangato de potasio Hipobromito de cobre(II)
Dicromato de plata Fosfato de amonio

41. OXOSALES
Formula las siguientes oxosales:
Perbromato de níquel(III) Arseniato de platino(II)
Clorito de potasio Nitrato de amonio
Borato de hierro(III) Dicromato de litio
Silicato de hierro(II) Sulfito de cadmio
Iodato de oro(III) Nitrato de plata

42. OXOSALES
Nombra los siguientes hidróxidos:
CsClO3 NH4ClO Ni2(TeO3)3 CaCO3
K3PO4 Na2Cr2O7 KCN Pt(SeO4)2
Zn(BrO)2 KMnO4 Hg(IO)2 Sr(NO3)2
Hg2SiO3 BaSO4 FePO4 SrCrO4
Ag2SO4 Pt3(AsO4)4 Cd3(BO3)2 Ga2(SO4)3