formulacion inorganica 3ºeso Número de stock y oxidación Nomenclatura Tabla de atomos con su número de oxidación

1. FyQ 3º ESO IESO Briocense 1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS
1.. Fórmulas de las sustancias químicas
2.. Número de oxidadción de los elementos
4.. Combinaciones binarias (óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias).
3.. Elementos (Sustancias simples)
5. Hidróxidos
7.
En Internet se puede visitar muchas páginas de formulación. Basta para ello escribir en un
buscador las palabras “ formulación química inorgánica “ o algo similar. Pero deben tener
cuidado pues muchas de ellas siguen usando nomenclaturas obsoletas.

2. 2
Formulación de sustancias inorgánicas
Introducción :
Oxosales
Nombres y símbolos de los elementos químicos .
Sistema Periódico de los elementos .
Valencias (Número de oxidación)
Conceptos básicos .
Sustancias simples .
Compuestos binarios : formulación y nomenclaturas
con Oxígeno : Ejemplos
con Hidrógeno : ejemplos
otras combinaciones binarias : ejemplos
Iones : Cationes y aniones
Oxoácidos
Neutras
Ácidas
Compuestos ternarios .
Hidróxidos
Monoatómicos Oxoaniones meta
Oxoaniones di, tri ….
Oxoaniones orto
Oxoaniones piro
Poliatómicos
Desde esta diapositiva
haciéndo click en los
vínculos podemos ver
aleatoriamente los distintos
apartados .También
podemos verlos
secuencialmente sin
necesidad de volver a esta
diapositiva.
Actividades unidad 12
FyQ 3º ESO IESO Briocense

3. 3
Nombres y símbolos de los elementos químicos .
En primer lugar , para formular , debemos saber cómo se llaman los elementos químicos y cómo se representan .
NOMBRE Símbolo NOMBRE Símbolo NOMBRE Símbolo NOMBRE Símbolo NOMBRE Símbolo
Hidrógeno H Helio He Litio Li Berilio Be Boro B
Carbono C Nitrógeno N Oxígeno O Flúor F Neón Ne
Sodio Na Magnesio Mg Aluminio Al Silicio Si Fósforo P
Azufre S Cloro Cl Argón Ar Potasio K Calcio Ca
Escandio Sc Titanio Ti Vanadio V Cromo Cr Manganeso Mn
Hierro Fe Cobalto Co Níquel Ni Cobre Cu Cinc Zn
Galio Ga Germanio Ge Arsénico As Selenio Se Bromo Br
Kriptón Kr Rubidio Rb Estroncio Sr Ytrio Y Circonio Zr
Niobio Nb Molibdeno Mb Tecnecio Tc Rutenio Ru Rodio Rh
Paladio Pd Plata Ag Cadmio Cd Indio In Estaño Sn
Antimonio Sb Teluro Te Yodo I Xenón Xe Cesio Cs
Bario Ba Lantano * La* Cerio Ce Praseodimio Pr Neodimio Nd
Prometio Pm Samario Sm Europio Eu Gadolinio Gd Terbio Tb
Disprosio Dy Holmio Ho Erbio Er Tulio Tm Yterbio Yb
Lutecio Lu Hafnio Hf Tántalo Ta Wolframio W Renio Re
Osmio Os Iridio Ir Platino Pt Oro Au Mercurio Hg
Talio Tl Plomo Pb Bismuto Bi Polonio Po Astato At
Radón Rn Francio Fr Radio Ra Actinio** Ac** Torio Th
Protactinio Pa Uranio U Neptunio Np Plutonio Pu Americio Am
Curio Cm Berkelio Bk Californio Cf Einstenio Es Fermio Fm
Mendelevio Md Nobelio No Laurencio Lr Rutherfordio Rf Dubnio Db
Seaborgio Sg Bohrio Bh Hassio Hs Meitnerio Mt Darmstadio Ds
Roentgenio Rg Copernicio Cn
VOLVER
Cada color es un periodo de la Tabla Periódica
FyQ 3º ESO IESO Briocense

4. 4
Conceptos básicos
Átomo.- Parte más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades.
Elemento químico.- Es una sustancia pura formada por una sola clase de átomos. Ej: Hierro.
Compuesto químico.- Sustancia pura formada por dos o más elementos que se combinan químicamente
en cantidades que guardan una proporción constante y definida.
Molécula.- Parte más pequeña de un compuesto químico que conserva sus propiedades.
Fórmula.- Es una combinación de símbolos y subíndices que indican los átomos componentes de una
sustancia y la proporción en la que intervienen.
Valencia.- Es la capacidad de combinarse unos átomos con otros para formar compuestos. Se representa
por un número.
Número de oxidación. - El número de electrones que gana o pierde el átomo para formar el compuesto.
Más útil que la valencia para obtener la fórmula.
Ion .- Es un átomo que ha ganado o perdido electrones. Su carga coincide con los electrones ganados (ion
negativo) o perdidos (ion positivo).
2
H O 2 3
Al S
2 átomos de hidrógeno H
1 átomo de oxígeno O
2 átomos de aluminio Al
3 átomos de azufre S
Existen tres tipos de fórmulas: empírica, molecular y desarrollada. Con carácter general
utilizaremos la fórmula molecular.
FyQ 3º ESO IESO Briocense

5. 5
Conceptos básicos (Cont.)
VOLVER
Nomenclatura sistemática, estequiométrica o moderna.- Propone que en el nombre de la sustancia se diga
qué átomos forman parte de la misma y el número de cada uno de ellos. Es la que propone la IUPAC.
Nomenclatura de Stock.- Propone que en el nombre de la sustancia se diga qué átomos forman parte de la
misma y la valencia con la que actúan, que se indica en números romanos (sin espacios).
Ej: Cloruro de fósforo(V)
Nomenclatura.- El conjunto de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre unívoco a cualquier
sustancia simple o compuesta. Hay varios tipos.
Nomenclatura funcional o tradicional.- Propone que se forme el nombre con dos palabras, una genérica
(que nos indica la función química a la que pertenece la sustancia) y otra específica, indicativa de la
especie química concreta de que se trata. Suele usarse prefijos y sufijos indicativos.
También existen nombres tradicionales que admite la IUPAC, como por ejemplo agua y amoniaco, o los
llamados hidruros padres (fosfano, borano, etc).
Nomenclatura basada en el número de carga. - En vez del número de oxidación, se puede utilizar la
carga para indicar las proporciones de los iones en las especies químicas. En este caso, se coloca entre
paréntesis el valor de la carga iónica en números arábigos seguido de su signo. El paréntesis se coloca
inmediatamente después del nombre de la especie iónica sin dejar espacios. Ej: Cloruro de cobre(2+)
FyQ 3º ESO IESO Briocense

6. 6
1 2 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
1 2 3 2 , ± 4 ±3 , 5 ± 2 , 4 , 6 ± 1 , 3 , 5 , 7
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca
Cr
2 , 3 , 6
Mn
2,3,4,6 7
Fe
2 , 3
Co
2 , 3
Ni
2 , 3
Cu
1 , 2
Zn
2
Ga Ge As Se Br
Rb Sr
Pd
2 , 4
Ag
1
Cd
2
In Sn Sb Te I
Cs
Ba
Pt
2 , 4
Au
1 , 3
Hg
1 , 2
Tl Pb Bi Po At
Fr Ra – 4 – 3 – 2 – 1
Valencias o Números de oxidación más frecuentes de algunos elementos (en color rojo)
Cuando se unen al hidrógeno o a
los metales (compuestos binarios)
– 1
– 2
– 1
– 1
VOLVER
FyQ 3º ESO IESO Briocense

7. 7
Sustancias elementales o simples
Son las que están constituidas por átomos de un sólo elemento; de una sola clase. Ej: H2, Cl2
,
P4 , He , O3.
a ) Si son monoatómicas, igual que el elemento. (El prefijo “mono-” se usa solamente si el elemento no se
encuentra habitualmente de forma monoatómica).
b ) Si son poliatómicas, con los prefijos di , tri , tetra, penta, hexa, hepta, etc... (Si el número de átomos del
elemento es grande y desconocido, se puede usar el prefijo “poli-”).
Ejemplos de sustancias simples
Sustancia Nombre tradicional aceptado Nombre sistemático
H2 hidrógeno dihidrógeno
H hidrógeno atómico monohidrógeno
Cl2 cloro dicloro
P4 Fósforo blanco tetrafósforo
He helio
O3 ozono trioxígeno
Nombra las sustancias
N2
S6
I2
O2
N
Nitrógeno Dinitrógeno
Azufre Hexaazufre
Yodo Diyodo
Oxígeno Dioxígeno
Mononitrógeno
FyQ 3º ESO IESO Briocense

8. 8
Compuestos binarios
Son sustancias cuyas moléculas están formadas por 2 o más átomos de dos elementos
distintos (dos clases distintas de átomos)
■ Si uno de los elementos es el oxígeno, el compuesto binario es un ÓXIDO
■ Si uno de los elementos es el hidrógeno, el compuesto binario es un HIDRURO
Hay varias clases de compuestos binarios:
■ Otros compuestos binarios: metal con no metal (sales haloideas), no metal con no metal
Distinguiremos entre reglas para formular (Formulación) y reglas para nombrar
(Nomenclatura)
Formulación Escribir la fórmula (símbolos y subíndices) de un compuesto
Nomenclatura Escribir el nombre de un compuesto
FyQ 3º ESO IESO Briocense
*Tradicionalmente se han utilizado los nombres flúor, cloro, bromo, yodo, hidrógeno,
nitrógeno y oxígeno, para indicar los compuestos diatómicos que forman estos elementos en
la naturaleza y cuyas fórmulas son: F2, Cl2, Br2, I2, H2, N2 y O2. Su uso está muy extendido.

9. 9
Regla 1: Colocaremos a la izquierda de la fórmula el símbolo del elemento que esté más a la
izquierda en la tabla siguiente (se debe utilizar el orden establecido en la tabla VI de las
recomendaciones de 2005 de la IUPAC) :
Formulación de compuestos binarios
FyQ 3º ESO IESO Briocense
Regla 2: En todo compuesto químico binario neutro, el número de oxidación (valencia) aportado
por la parte electropositiva (elemento de la izquierda) debe coincidir, en valor absoluto, con el
número de oxidación (valencia) de la parte electronegativa (elemento de la derecha). Es decir,
la carga total del compuesto debe ser cero. Lo mejor es pensar las valencias que
intervienen, intercambiarlas y simplificar si se puede.

10. 10
(Cont.) Formulación de compuestos binarios
Ejemplo: Vamos a formular el compuesto binario que forman el oxígeno y el calcio.
Pasos a seguir:
FyQ 3º ESO IESO Briocense
2
 2

O
2
y
O
2
x
Ca
Ca 1
O
1
Ca
Se simplifica
dividiendo por 2
O
Ca
Ya que los
subíndices 1 no
se ponen
Pensamos en las
valencias de los átomos
que intervienen
3
 2

Al O
x
Al
3 2
y
O
Pensamos en las valencias de
los átomos que intervienen
Otro ejemplo: el compuesto que forma el oxígeno con el Al +3:

11. 11
Otro ejemplo: el compuesto que forma el oxígeno con el Pb +4:
4
 2

Pb O
x
Pb
4 2
y
O 1
Pb 2
O
Pensamos en las valencias de
los átomos que intervienen
Pb 2
O
Se simplifica
dividiendo por 2
Otro ejemplo: el compuesto que forma el oxígeno con el S +6:
6
 2

S O
x
S
6 2
y
O 1
S 3
O
Pensamos en las valencias de
los átomos que intervienen
S 3
O
Se simplifica
dividiendo por 2
FyQ 3º ESO IESO Briocense

12. 12
Formaremos el nombre de los compuestos binarios aplicando la regla que sigue:
Prefijo
Nomenclatura sistemática
Nombre del elemento
situado a la derecha
acabado en URO
de
Nombre del elemento
situado a la izquierda
+
+ + Prefijo
Prefijo = Prefijo numeral latino indicativo del número de átomos que hay de ese elemento
(*)
+
Mono  1 átomo
Di  2 átomos
Tri  3 átomos
Tetra  4 átomos
Penta  5 átomos
Hexa 6 átomos
Hepta 7 átomos
Octa  8 átomos
Nona  9 átomos
Deca  10 átomos
(*) Excepciones: Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido
Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro
Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo
Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro
Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro
Siguiendo con los compuesto que hemos formulado en las dos diapositivas anterior vamos
a poner sus nombres:
Ca O
Mono Óxido de Mono calcio Monóxido de calcio
(Los prefijos mono se omiten en el metal)
Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro
Ver otro ejemplo
ya que hay 1
átomo de O
ya que hay 1
átomo de Ca
FyQ 3º ESO IESO Briocense

13. 13
Prefijo
Nomenclatura sistemática (Cont.)
Nombre del elemento
situado a la derecha
acabado en URO
de
Nombre del elemento
situado a la izquierda
+
+ + Prefijo
(*)
+
Para el compuesto con el oxígeno y el aluminio:
Tri Óxido de di aluminio Trióxido de dialuminio
2
Al 3
O
Ver nomenclatura
de Stock
VOLVER
FyQ 3º ESO IESO Briocense

14. 14
Formaremos el nombre de los compuestos binarios aplicando la regla que sigue:
Nomenclatura de Stock
Nombre del elemento
situado a la derecha
acabado en URO
de
Nombre del elemento
situado a la izquierda
+
(*)
+
(*) Excepciones: Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido
Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro
Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo
Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro
Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro
Siguiendo con los compuesto que hemos formulado en las dos diapositivas anterior vamos
a poner sus nombres:
Ca O
Óxido de calcio Óxido de calcio
Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro
( )
Valencia con
que actúa,
escrita en
números
romanos
(**)
(**) : La valencia es el número de oxidación sin signo. Se omite para los elementos que sólo
tienen una valencia.
(II)
2
Al 3
O
Óxido de aluminio(III) Óxido de aluminio
Ya que el calcio
siempre actúa con
valencia 2
Ya que el aluminio
siempre actúa con
valencia 3
Ver más ejemplos
VOLVER
FyQ 3º ESO IESO Briocense

15. 15
Nomenclatura de Stock (Cont.)
Nombre del elemento
situado a la derecha
acabado en URO
de
Nombre del elemento
situado a la izquierda
+
(*)
+
(*) Excepciones: Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido
Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro
Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo
Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro
Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro
Vamos a escribir el nombre de Stock en dos compuestos más:
Pb 4
Cl
Cloruro de plomo
VOLVER
Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro
( )
Valencia con
que actúa,
escrita en
números
romanos
(**)
(**) : La valencia es el número de oxidación sin signo . Se omite para los elementos que sólo
tienen una valencia.
(IV)
2
Co 3
S
Sulfuro de cobalto(III)
( no se omite ya que el
plomo puede actuar con
+2 o con +4)
( no se omite ya que el
cobalto puede actuar con
+2 o con +3)
FyQ 3º ESO IESO Briocense

16. FyQ 3º ESO IESO Briocense 16
• Combinaciones del hidrógeno con los metales.
En estos compuestos, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1, sería el elemento
más electronegativo, y el metal con alguno de sus números de oxidación positivo.
Para conocer el número de oxidación del metal, hay que tener en cuenta que éste coincide
con el número de átomos de hidrógeno, ya que la suma de los números de oxidación debe
ser cero.
 Combinaciones binarias del hidrógeno.

17. FyQ 3º ESO IESO Briocense 17
Compuestos binarios del H con los metales
Compuesto Nombre estequiométrico Nombre de Stock
Na H Monohidruro de sodio Hidruro de sodio
Pb H4 Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo(IV)
Al H3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
Be H2 Dihidruro de berilio Hidruro de berilio
Cu H Monohidruro de cobre Hidruro de cobre(I)
Mg H2 Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio
Co H3 Trihidruro de cobalto Hidruro de cobalto(III)
Escribe los nombres …
Sn H2
Hg H
Ni H2
Pt H4
Cu H
Ca H2
K H
Dihidruro de estaño Hidruro de estaño(II)
Hidruro de mercurio Hidruro de mercurio(I)
Dihidruro de níquel Hidruro de níquel(II)
Tetrahidruro de platino Hidruro de platino(IV)
Monohidruro de cobre Hidruro de cobre(I)
Dihidruro de calcio Hidruro de calcio
Monohidruro de potasio Hidruro de potasio

18. FyQ 3º ESO IESO Briocense 18
Todos los compuestos binarios del H con los elementos de los grupos
16 (VIA) y 17 (VIIA)
Compuesto Nomenclatura estequimétrica
Nombre en disolución
acuosa
Grupo 16
Anfígenos
H2S
Sulfuro de dihidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Acido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de dihidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Acido selenhídrico
H2Te
Telururo de dihidrógeno
Telururo de hidrógeno
Acido telurhídrico
Grupo 17
Halógenos
HF Fluoruro de hidrógeno Acido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Acido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno Acido bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno Acido yodhídrico

19. FyQ 3º ESO IESO Briocense 19
Los compuestos binarios del H con los elementos no metales de los
grupos 13 (IIIA) 14 (IVA) y 15 (VA)
Compuesto Nomenclatura Stock
Nomenclatura
estequiométrica
Grupo 13
Térreos
BH3 Hidruro de boro Trihidruro de boro
Grupo 14
Carbonoideos
CH4 Hidruro de carbono Tetrahidruro de carbono
SiH4 Hidruro de silicio Tetrahidruro de silicio
Grupo 15
Nitrogenoideos
NH3 Hidruro de nitrógeno Trihidruro de nitrógeno
PH3 Hidruro de fósforo(III) Trihidruro de fósforo
PH5 Hidruro de fósforo(IV) Pentahidruro de fósforo
AsH3 Hidruro de arsénico Trihidruro de arsénico
SbH3 Hidruro de antimonio Trihidruro de antimonio

20. FyQ 3º ESO IESO Briocense 20
Hidruros padres o progenitores: combinaciones del H con elementos de los
grupos 13 al 17
Uno de los sistemas de nomenclatura recogidos en las recomendaciones de 2005 de la
IUPAC, es la denominada sustitutiva.
Esta forma de nombrar los compuestos está basada en los denominados “hidruros padres o
progenitores” de los elementos de los grupos 13 al 17 de la tabla periódica.
El nombre de los hidruros padres o progenitores son:
* Se admiten los nombres comunes de amoniaco para el NH3 y de agua para el H2O; pero dejan de
ser aceptados los nombres comunes de fosfina (PH3), arsina (AsH3) y estibina (SbH3), que deben de
ir abandonándose.

21. FyQ 3º ESO IESO Briocense 21
• Combinaciones del hidrógeno con los no-metales: Hay dos posibilidades.
- Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 13, 14 y15:
 Se nombran de la misma forma que los hidruros metálicos. Así, de acuerdo con la tabla
VI de las recomendaciones de la IUPAC de 2005, el hidrógeno es más electronegativo
y actúa con número de oxidación -1.

22. FyQ 3º ESO IESO Briocense 22
 Combinaciones del hidrógeno con los no metales de los grupos 16 y 17 (HIDRÁCIDOS)
 En estos casos, el hidrógeno es el elemento menos electronegativo y actúa con
número de oxidación +1.
 Los halógenos o los anfígenos, son los elementos más electronegativos, actuando con
números de oxidación -1 y -2, respectivamente.
 Las disoluciones acuosas de estos compuestos presentan carácter ácido (hidrácidos) y
se pueden nombrar como “ácido” seguido de la raíz del elemento que se combina con el
hidrógeno con el sufijo “-hídrico”.
* El último compuesto (ternario) se ha incluido debido a que sus disoluciones acuosas son ácidas (hidrácido).
Está formado por el ion cianuro, CN─, y el ion hidrógeno, H+

23. FyQ 3º ESO IESO Briocense 23
Ejemplos de hidruros
Compuesto
Nombre funcional o
sustitutivo
Nombre estequiométrico Nomenclatura de Stock
CaH2 Dihidruro de calcio hidruro de calcio
LiH hidruro de litio hidruro de litio
SiH4 Silano tetrahidruro de silicio hidruro de silicio
CH4 Metano tetrahidruro de carbono hidruro de carbono
AsH3 Arsano trihidruro de arsénico hidruro arsénico
NiH2 dihidruro de níquel hidruro de níquel(II)
PH3 Fosfano trihidruro de fósforo hidruro de fósforo(III)
BH3 Borano trihidruro de boro hidruro de boro
HI
BeH2
FeH3
H2Se
HCl
BaH2
AlH3
AuH
SbH3
HBr
H2S
Yoduro de hidrógeno
Dihidruro de berilio Hidruro de berilio
Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(III)
Seleniuro de dihidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Dihidruro de bario Hidruro de bario
Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
Monohidruro de oro Hidruro de oro(I)
Trihidruro de antimonio
Estibano
Ácido yodhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido clorhídrico
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
Sulfuro de dihidrógeno
Ácido sulfhídrico
Yoduro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Hidruro de antimonio(III)
Bromuro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno

24. FyQ 3º ESO IESO Briocense 24
Se denominan así a las combinaciones del oxígeno con otro elemento, metálico o no
metálico, a excepción de los halógenos.
En estos compuestos, el número de oxidación del oxígeno es -2, mientras que el otro
elemento actúa con número de oxidación positivo.
Si se quiere escribir la fórmula, se intercambian los números de oxidación y se colocan
como subíndice del otro elemento, escribiéndose el oxígeno en segundo lugar.
En cambio, el oxígeno se nombra en primer lugar como óxido.
 Óxidos

25. 25
Ejemplos de óxidos
Compuesto Nombre sistemático Nomenclatura de Stock
Ag2O Monóxido de diplata Óxido de plata
PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo(IV)
Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio
Au2O3 Trióxido de dioro Óxido de oro(III)
I2O3 Trióxido de diyodo Óxido de yodo(III)
B2O3 Trióxido de diboro Óxido de boro
CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III)
Li2O
Cl2O7
CaO
K2O
SO3
N2O3
Ni2O3
SiO2
Al2O3
Monóxido de dilitio Óxido de litio
Heptóxido de dicloro Óxido de cloro(VII)
Monóxido de calcio Óxido de calcio
Monóxido de dipotasio Óxido de potasio
Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI)
Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(III)
Trióxido de diníquel Óxido de níquel(III)
Dióxido de silicio Óxido de silicio(IV)
Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio
FyQ 3º ESO IESO Briocense

26. 26
Ejemplos de óxidos (solución)
Compuesto Nombre sistemático Nomenclatura de Stock
Ag2O Monóxido de diplata Óxido de plata
PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo(IV)
Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio
Au2O3 Trióxido de dioro Óxido de oro(III)
I2O3 Trióxido de diyodo Óxido de yodo(III)
B2O3 Trióxido de diboro Óxido de boro
CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono(IV)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III)
Li2O
Cl2O7
CaO
K2O
SO3
N2O3
Ni2O3
SiO2
Al2O3
FyQ 3º ESO IESO Briocense
Monóxido de dilitio
Heptóxido de dicloro
Monóxido de calcio
Óxido de dipotasio
Trióxido de azufre
Trióxido de dinitrógeno
Trióxido de diníquel
Dióxido de silicio
Trióxido de dialuminio
Óxido de litio
Óxido de cloro(VII)
Óxido de calcio
Óxido de potasio
Óxido de azufre(VI)
Óxido de nitrógeno(III)
Óxido de níquel(III)
Óxido de silicio(IV)
Óxido de aluminio

27. FyQ 3º ESO IESO Briocense 27
• Anteriormente a las recomendaciones de 2005 de la IUPAC, la secuencia de los
elementos era diferente a la establecida en la tabla VI. Antes, el oxígeno era el segundo
elemento, después del fluor, por lo que las combinaciones del oxígeno con cloro,
bromo, yodo y astato, también eran nombradas como óxidos.
• Debido a que se han nombrado como óxidos durante mucho tiempo, se seguirán
encontrando de ese modo, hasta que se vaya imponiendo la nueva recomendación. A
continuación se dan algunos ejemplos de esto:

28. FyQ 3º ESO IESO Briocense 28
Están formados por la combinación de un átomo metálico con el grupo .
Fórmula general: , donde v es la valencia del metal M. (Si es múltiplo
de 2 se simplifica).
 PERÓXIDOS:
O2
2−
M2
(O2
v
EJERCICIOS DE PERÓXIDOS:
Compuesto Nombre sistemático Nomenclatura de Stock
H2O2 Dióxido de dihidrógeno
Peróxido de hidrógeno
Agua oxigenada
Na2O2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio
BeO2 Dióxido de berilio Peróxido de berilio
MgO2 Dióxido de magnesio Peróxido de magnesio
CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio
Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio
Cu2O2 Dióxido de dicobre Peróxido de cobre(I)
CuO2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre(II)

29. FyQ 3º ESO IESO Briocense 29
 Otras combinaciones binarias.
En la fórmula aparecerá en primer lugar el metal, ya que se trata del elemento menos
electronegativo, y, a continuación, el no metal.
Fórmula general: MWNV , donde v (número de oxidación negativo), valencia del metal M
y w (número de oxidación positivo) es la valencia del no metal N.
Combinaciones de metal con no metal (sales binarias):
En la fórmula se escribirá en primer lugar el elemento menos electronegativo, seguido por el
más electronegativo.
Fórmula general: XWYV , donde v (número de oxidación negativo), valencia del metal X y w
(número de oxidación positivo) es la valencia del no metal Y.
Combinaciones de no metal con no metal:
En ambos casos las nomenclaturas estequiométrica y de Stock son las más usadas.

30. FyQ 3º ESO IESO Briocense 30
Compuestos binarios: Ejemplos metal + no metal (sales haloideas)
Compuesto Nombre estequiométrico Nomenclatura de Stock
CaCl2 Dicloruro de calcio Cloruro de calcio
KBr Bromuro de potasio Bromuro de potasio
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro(III)
AlF3 Trifluoruro de aluminio Fluoruro de aluminio
ZnSe Seleniuro de cinc Seleniuro de cinc
Au2Te Telururo de dioro Telururo de oro(I)
NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio
HgI2 Diyoduro de mercurio Yoduro de mercurio(II)
Escribe los nombres de...
LiF
Ni2Se3
CoBr2
FeS
AlB
BeCl2
K2S
NaBr
MgS
AgI
Au2Se3
Fluoruro de litio
Triseleniuro de diníquel Seleniuro de níquel(III)
Dibromuro de cobalto Bromuro de cobalto(II)
Sulfuro de hierro
Boruro de aluminio
Dicloruro de berilio Cloruro de berilio
Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio
Bromuro de sodio Bromuro de sodio
Sulfuro de magnesio Sulfuro de magnesio
Fluoruro de litio
Sulfuro de hierro(II)
Boruro de aluminio
Ioduro de plata Yoduro de plata
Triseleniuro de dioro Seleniuro de oro(III)

31. FyQ 3º ESO IESO Briocense 31
Fórmula Nomenclatura estequiométrica Nomenclatura de Stock
NaBr bromuro de sodio bromuro de sodio
FeCl2 dicloruro de hierro cloruro de hierro(II)
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III)
Ag2S sulfuro de diplata o sulfuro de plata sulfuro de plata
Al2Se3 triseleniuro de dialuminio seleniuro de aluminio
PtI4 tetrayoduro de platino yoduro de platino(IV)
CaF2 difluoruro de calcio o fluoruro de calcio fluoruro de calcio
Na2Te telururo de disodio o telururo de sodio telururo de sodio
AuI3 triyoduro de oro yoduro de oro(III)
PbBr2 dibromuro de plomo bromuro de plomo(II)
NiS sulfuro de níquel sulfuro de níquel(II)
ScAs arseniuro de escandio arseniuro de escandio
* NH4Cl cloruro de amonio cloruro de amonio
* KCN cianuro de postasio cianuro de potasio
MÁS EJEMPLOS DE SALES BINARIAS
* También se consideran sales los compuestos del anión cianuro CN- con los metales y aquellos que tienen el
amonio NH4
+ como catión.

32. FyQ 3º ESO IESO Briocense 32
Compuestos binarios: Ejemplos no metal + no metal
Compuesto Nombre estequiométrico Nomenclatura de Stock
SCl2
Dicloruro de azufre Cloruro de azufre(II)
NBr5 Pentabromuro de nitrógeno Bromuro de nitrógeno(V)
CS2
Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono(IV)
BF3
Trifluoruro de boro Fluoruro de boro
B2Se3 Triseleniuro de diboro Seleniuro de boro
SiI2
Diyoduro de silicio Yoduro de silicio(II)
CF4
PCl3
AsBr5
SiS2
B4C3
Sb2Te3
Sb2Te5
PBr5
Tetrafluoruro de carbono
Tricloruro de fósforo Cloruroro de fósforo(III)
Pentabromuro de arsénico Bromuro de arsénico(V)
Disulfuro de silicio
Tricarburo de tetraboro
Tritelururo de diantimonio Telururo de antimonio(III)
Pentatelururo de diantimonio Telururo de antimonio(V)
Pentabromuro de fósforo Bromuro de fósforo(V)
Fluoruro de carbono(IV)
Sulfuro de silicio(IV)
Carburo de boro
En este tipo de compuestos está más extendido el uso de la nomenclatura estequiométrica

33. FyQ 3º ESO IESO Briocense 33
Fórmula Nomenclatura estequiométrica Nomenclatura de Stock
NaBr bromuro de sodio bromuro de sodio
FeCl2 dicloruro de hierro cloruro de hierro(II)
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III)
Ag2S sulfuro de diplata o sulfuro de plata sulfuro de plata
Al2Se3 triseleniuro de dialuminio seleniuro de aluminio
PtI4 tetrayoduro de platino yoduro de platino(IV)
CaF2 difluoruro de calcio o fluoruro de calcio fluoruro de calcio
Na2Te telururo de disodio o telururo de sodio telururo de sodio
AuI3 triyoduro de oro yoduro de oro(III)
PbBr2 dibromuro de plomo bromuro de plomo(II)
NiS sulfuro de níquel sulfuro de níquel(II)
ScAs arseniuro de escandio arseniuro de escandio
* NH4Cl cloruro de amonio cloruro de amonio
* KCN cianuro de postasio cianuro de potasio
MÁS EJEMPLOS DE SALES BINARIAS
* También se consideran sales los compuestos del anión cianuro CN- con los metales y aquellos que tienen el
amonio NH4
+ como catión.

34. FyQ 3º ESO IESO Briocense 34
Compuestos ternarios
Son sustancias cuyas moléculas están formadas por 3 o más átomos de tres elementos
distintos (tres clases distintas de átomos)
Hidróxidos
H
Antes de ver las oxisales es necesario ver los iones.

35. FyQ 3º ESO IESO Briocense 35
Responden a la fórmula general:
Hidróxidos
Resultan de la combinación de un metal (con su (s) valencia (s) positiva) y el grupo
OH que actúa con valencia –1 (el anión hidróxido ).
OH
n
M (OH)
M = símbolo del metal
n = valencia con la que actúa en el hidróxido
Cuando la valencia es 1 se omite el paréntesis.
El nombre estequimétrico se forma según la regla siguiente:
Prefijo hidróxido de Nombre metal
+
+ +
El nombre de Stock se forma según la regla que sigue:
Hidróxido de Nombre metal
+
+ ( )
Valencia con
que actúa,
escrita en
números
romanos
Ver ejemplos

36. FyQ 3º ESO IESO Briocense 36
Ejemplos de hidróxidos
Compuesto Nombre estequiométrico Nomenclatura de Stock
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
Be(OH)2 Dihidróxido de berilio Hidróxido de berilio
Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre(II)
Sn(OH)4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV)
Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
Ni(OH)3 Trihidróxido de níquel Hidróxido de níquel(III)
Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo(IV)
Ba(OH)2 Dihidróxido de bario Hidróxido de bario
CuOH Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre(I)
Sn(OH)2 Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño(II)
Bi(OH)3 Trihidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto(III)
Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro(III)
Pt(OH)4 Tetrahidróxido de platino Hidróxido de platino(IV)
Sr(OH)2 Dihidróxido de estroncio Hidróxido de estroncio
Cd(OH)2 Dihidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio
Co(OH)3 Trihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto(III)
Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio(II)
AuOH Hidróxido de oro Hidróxido de oro(I)
Zn(OH)2 Dihidróxido de zinc Hidróxido de cinc

37. FyQ 3º ESO IESO Briocense 37
AgI
Actividad
Ioduro de plata
2
Mg Cl Dicloruro de magnesio
N.sistematica N.de Stock
Ioduro de plata
Cloruro de magnesio
2 3
Fe Se Triseleniuro de dihierro Seleniuro de hierro(III)
3 2
Hg N Dinitruro de trimercurio Nitruro de mercurio(II)
2 3
Mn O Trióxido de dimanganeso Óxido de manganeso(III)
4
Sn F Tetrafluoruro de estaño Fluoruro de estaño(IV)

38. FyQ 3º ESO IESO Briocense 38
K Br
Actividad
Bromuro de potasio
Cd S Sulfuro de cadmio
N.sistematica N.de Stock
Bromuro de potasio
Sulfuro de cadmio
3 2
Sr N Dinitruro de triestroncio Nitruro de estroncio
4
Li C Carburo de tetralitio Carburo de litio
2 3
Ga O Trióxido de digalio Óxido de galio
K I Yoduro de potasio Yoduro de potasio
3 2
Mg P Difosfuro de trimagnesio Fosfuro de magnesio
Ga N Nitruro de galio Nitruro de galio
2
Rb Te Telururo de dirubidio Telururo de rubidio
Zn S Sulfuro de cinc Sulfuro de zinc

39. FyQ 3º ESO IESO Briocense 39
2
CuCl
Actividad
Dicloruro de cobre
4
Pt I Tetrayoduro de platino
N.sistematica N.de Stock
Cloruro de cobre(I)
Yoduro de platino(IV)
2 3
Co S Trisulfuro de dicobalto Sulfuro de cobalto(III)
2
Ti O Dióxido de titanio Óxido de titanio(IV)
2 3
P O Trióxido de difósforo Óxido de fósforo(III)
2
PbSe Diseleniuro de plomo Seleniuro de plomo(IV)
6
Mn F Hexafluoruro de manganeso Fluoruro de manganeso(VI)
2 3
Au S Trisulfuro de dioro Sulfuro de oro(III)
2 3
Cr O Trióxido de dicromo Óxido de cromo(III)
Cu Cl Cloruro de cobre Cloruro de cobre(I)
2
FeBr Dibromuro de hierro Bromuro de hierro(II)
2 3
Co O Trióxido de dicobalto Óxido de cobalto(III)
Sn O Óxido de estaño Óxido de estaño(II)
2
Sn O Dióxido de estaño Óxido de estaño(IV)
Sn Te Telururo de estaño Telururo de estaño(II)
3 4
Sn N Tetranitruro de triestaño Nitruro de estaño(IV)
2
Ni C Carburo de diníquel Carburo de níquel(II)
2 3
La Se Triseleniuro de dilantano Seleniuro de lantano(III)

40. FyQ 3º ESO IESO Briocense 40
Actividad
3 2
Cd N
Nitruro de cadmio
3
TlBr
Tribromuro de talio
2
Zn C
Carburo de cinc
4 3
Ni Si
Siliciuro de níquel(III)
3
In F
Fluoruro de indio(III)
3 2
Fe As
Arseniuro de hierro(II)
2 3
B O
Óxido de boro
3
ScCl
Cloruro de escandio

41. FyQ 3º ESO IESO Briocense 41
Actividad
2
Mg Cl Dicloruro de magnesio
N.sistematica N.de Stock
Cloruro de magnesio
2
Be C Carburo de diberilio Carburo de berilio
Cu O Óxido de cobre Óxido de cobre(I)
3
CoF Trifluoruro de cobalto Fluoruro de cobalto(III)
2
ZrS Disulfuro de circonio Sulfuro de zirconio
2 3
Ga Se Triseleniuro de digalio Seleniuro de galio
2
Tl Te Telururo de ditalio Telururo de talio(I)
2
Ge Cl Dicloruro de germanio Cloruro de germanio(II)
3
Ni Cl Tricloruro de níquel Cloruro de níquel(III)
2
CS Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono
3
Na As Arseniuro de trisodio Arseniuro de sodio

42. FyQ 3º ESO IESO Briocense 42
Actividad
3
PH
Fosfano
2
Sr H
Hidruro de estroncio
4
Sn H
Hidruro de estaño(IV)
HCl
Ácido clorhídrico
2
H Te
Ácido telurhídrico
CsH
Hidruro de cesio
H F
Fluoruro de hidrógeno
3
SbH
Estibano
3
AsH
Trihidruro de arsénico
2
BeH
Hidruro de berilio
2
H O
Oxidano

43. FyQ 3º ESO IESO Briocense 43
Actividad
2
Mg H Dihidruro de magnesio
N.sistematica N.de Stock
Hidruro de magnesio
3
Al H Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
4
Pb H Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo(IV)
H Br Bromuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno
HF (aq) Fluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno
2
H Se (aq) seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno
3
NH Trihidruro de nitrógeno Amoníaco
K H Hidruro de potasio Hidruro de potasio
2
Ba H Dihidruro de bario Hidruro de bario
4
CH Tetrahidruro de carbono Metano
KCN Cianuro de potasio
Ácido fluorhídrico
Ácido selenhídrico

44. FyQ 3º ESO IESO Briocense 44
Actividad
Hidróxido de escandio 3
Sc(OH)
3
Al (OH) Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
6
Cr(OH) Hexahidróxido de cromo Hidróxido de cromo(VI)
Actividad
2
Cr (OH) Dihidróxido de cromo Hidróxido de cromo(II)
K OH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio
2 2
Hg (OH) Dihidróxido de dimercurio Hidróxido de mercurio(I)
4
Sn (OH) Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV)
4
Sn (OH) Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV)
4
Ge (OH) Tetrahidróxido de germanio Hidróxido de germanio(IV)
3
Ce (OH) Trihidróxido de cerio Hidróxido de cerio(III)
2
Pd (OH) Dihidróxido de paladio Hidróxido de paladio(II)

45. FyQ 3º ESO IES Brianda de Mendoza 45
http://sketchtoy.com/65957901

46. FyQ 3º ESO IESO Briocense 46
INICIO