Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Tema 0

Formulación y Nomenclatura
en Química Inorgánica
José Manuel Bélmez Macías

Índice
Introducción ............................................................................................................................. 2
Números de oxidación ............................................................................................................. 2
Compuestos binarios................................................................................................................ 3
HIDRUROS METÁLICOS ...................................................................................................... 3
HIDRUROS NO METÁLICOS................................................................................................ 4
COMPUESTOS COVALENTES BINARIOS .......................................................................... 5
ÓXIDOS METÁLICOS ........................................................................................................... 5
ANHÍDRIDOS (ÓXIDOS NO METÁLICOS)........................................................................... 5
PERÓXIDOS.......................................................................................................................... 6
SALES BINARIAS.................................................................................................................. 7
Compuestos ternarios y cuaternarios...................................................................................... 7
HIDRÓXIDOS......................................................................................................................... 7
OXOÁCIDOS.......................................................................................................................... 7
OXOSALES NEUTRAS ......................................................................................................... 8
OXOSALES ÁCIDAS ............................................................................................................. 9
Cationes y aniones ................................................................................................................... 9
CATIONES MONOATÓMICOS ............................................................................................. 9
CATIONES POLIATÓMICOS ................................................................................................ 9
ANIONES MONOATÓMICOS.............................................................................................. 10
ANIONES POLIATÓMICOS................................................................................................. 10

TEMA 0
Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica

IInttroducciión
n roducc ón
La necesidad de unas reglas específicas para nombrar la ingente cantidad de sustancias conocidas
deriva de la universalidad del conocimiento, de forma que científicos del mundo entero interpreten
unívocamente las mismas expresiones.
Con tal fin, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) propone y renueva
periódicamente una serie de reglas encaminadas a unificar criterios en cuanto a formulación y
nomenclatura de sustancias corresponde, entre otros aspectos.

Números de oxiidaciión
Números de ox dac ón
De los estudios realizados por los primeros químicos preocupados de la composición íntima de la
materia surgieron leyes fundamentales que gobiernan las combinaciones de elementos para formar
compuestos. Uno de estos principios es:
“En un compuesto, las cantidades de cada uno de los elementos presentes se hallan en relación de
números enteros sencillos”
Así, en el agua, la relación entre la cantidad de hidrógeno y oxígeno determinada experimentalmente
es:
nº átomos H 2

nº átomos O 1
Pudiendo obtenerse la fórmula molecular H2O, donde se detallan los elementos que componen el agua
y la cantidad en la que se encuentra cada uno.
En dicho compuesto la unión entre átomos tiene lugar por compartición de electrones de cada átomo,
en concreto de dos que aporta el oxígeno y uno por cada átomo de hidrógeno.
En otros compuestos, en lugar de existir una compartición hay una transferencia total o parcial de
electrones. Pero, independientemente de la forma en que ocurre la unión, la fórmula surge del balance
de electrones puestos en juego.
La cantidad de electrones puesta en juego por un elemento viene definida por su número de oxidación
(en la tabla 0.1 se resumen los más usuales), y como veremos son los datos utilizados en la
composición de nombres y fórmulas, por lo que conviene conocerlos.
Tabla 0.1: números de oxidación habituales
H +1 -1 F -1
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +1 Cl, Br, I, -1 +1 +3 +5 +7
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd +2 O -1 -2
Al, Ga, In +3 S, Se, Te -2 +2 +4 +6
Fe, Co, Ni +2 +3 N -3 +1 +2 +3 +4 +5
Cu, Hg +1 +2 P, As, Sb -3 +3 +5
Sn, Pb, Pd, Pt +2 +4 C, Si -4 +2 +4
Au +1 +3 B -3 +3
Cr +2 +3 +6
Mn +2 +3 +4 +6 +7
Bi +3 +5
V +2 +3 +4 +5
Mo, W +2 +3 +4 +5 +6

En la nomenclatura, es necesario conocer los números de oxidación de cada uno de los elementos,
para ello se atiende a las siguientes reglas:
 El número de oxidación de un elemento libre es cero.

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Química Cuántica

 El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga.

 El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es -1.

 El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, que es -1. Con el flúor actúa con
+2.

 Los metales actúan con números de oxidación positivos.

 La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es
igual a cero, si el compuesto es cargado esta suma debe ser igual a la carga.

Ejemplo: Calcular el número de oxidación del Cl en el ácido cloroso (HClO2):
nº Ox H  nº OxCl  2  nº OxO  0
1  n º OxCl  2  (2)  0
n º OxCl  3
2
Ejemplo: Calcular el número de oxidación del azufre en el ion sulfato ( SO4 )
n º Ox S  4  n º OxO  2
n º Ox S  4  (2)  0
n º Ox S  6
En la formulación hemos de saber que del balance de los números de oxidación de todos los átomos
surge la carga del compuesto y que, a menos que se indique lo contrario, las fórmulas se simplifican a
las cantidades de elementos más sencillas que guarda la misma proporción.
Ejemplo: en el amoniaco, que es un compuesto neutro donde hidrógeno y nitrógeno actúan con
números de oxidación +1 y -3, respectivamente, podemos pensar en una fórmula del tipo NaHb, tal que:
a  n º Ox N  b  nº Ox H  carga amoniaco
a   3  b 1  0
se obtiene:
b  3 a
luego son fórmulas posibles: NH3, N2H6, N3H9, N4H12,..., N100H300, sin embargo, la más sencilla de todas
y realmente verdadera es NH3.

Compuesttos biinariios
Compues os b nar os

HIDRUROS METÁLICOS
Son compuestos binarios formados por combinación de un metal actuando con cualquiera de sus
números de oxidación, con hidrógeno, que actúa con número de oxidación -1. Para nombrarlos se
emplea cualquiera de los siguientes sistemas.
Tradicional
Se nombran utilizando la palabra HIDRURO seguida del nombre del metal terminado en el sufijo –OSO
o –ICO según actúe con el menor o mayor número de oxidación. Si el metal tiene un solo número de
oxidación se emplea –ICO. Para metales con más de dos números de oxidación no se usa esta
nomenclatura.
Ejemplos:
AuH hidruro auroso
NaH hidruro sódico
SnH4 hidruro estannico


Tema 0: Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

Stock
Se nombra utilizando la expresión HIDRURO DE seguida del nombre del metal con su estado de
oxidación entre paréntesis con números romanos. Si el metal sólo posee un número de oxidación éste
se omite.
Ejemplos:
CoH3 hidruro de cobalto (III)
PbH2 hidruro de plomo (II)
LiH hidruro de litio
Sistemática
Se nombran como mono-, di-, tri-, tetra-, ... hidruros del metal, indicando el prefijo el número de átomos
de hidrógeno, (suele omitirse el prefijo mono- si no produce ambigüedad)
Ejemplos:
MnH2 dihidruro de manganeso
FeH3 trihidruro de hierro
AgH hidruro de plata

HIDRUROS NO METÁLICOS
Son combinaciones binarias del hidrógeno (actuando con +1) con no metales, empleando estos sus
respectivos números de oxidación negativos. En sus fórmulas se escribe primero y se nombra en
segundo lugar el elemento que aparece primero en la siguiente lista:
B Si C Sb As P N H Te Se S At I Br Cl O F
El primero en nombrarse se hace añadiendo la partícula final –URO seguido de DE y el nombre del otro
elemento.
Ejemplos:
BH3 hidruro de boro
H2S sulfuro de hidrógeno

Cabe decir que para compuestos que contienen oxígeno no se emplea esta nomenclatura, sino la de
óxidos., también que existen nombres tradicionales arraigados, compatibles con los científicos, para los
hidruros de N, P, As, Sb, C y Si:
NH3 amoniaco / hidruro de nitrógeno
PH3 fosfina, fosfamina o fosforamina / hidruro de fósforo
AsH3 arsina o arsenamina / hidruro de arsénico
SbH3 estibina o estibamina / hidruro de antimonio
CH4 metano / hidruro de carbono
SiH4 silano / hidruro de silicio
BH3 borano / hidruro de boro
Los hidruros de F, Cl, Br, I, S, Se y Te son ácidos en disolución acuosa (propiedad que ya estudiaremos
con detalle), de ahí que se denominen en conjunto como hidrácidos. Por este motivo pueden nombrarse
como ACIDO + NO METAL + -HÍDRICO:
HF ácido fluorhídrico / fluoruro de hidrógeno
HCl ácido clorhídrico / cloruro de hidrógeno
HBr ácido bromhídrico / bromuro de hidrógeno
HI ácido yodhídrico / yoduro de hidrógeno
H2S ácido sulfhídrico / sulfuro de hidrógeno
H2Se ácido selenhídrico / seleniuro de hidrógeno
H2Te ácido telurhídrico / telururo de hidrógeno


Química Cuántica

COMPUESTOS COVALENTES BINARIOS
Son los formados por la unión de dos no metales y para nombrarlos se emplea el mismo protocolo que
en los hidruros con la lista ya conocida:
B Si C Sb As P N H Te Se S At I Br Cl O F
En ellos el elemento más a la derecha actúa con número de oxidación negativo y el de la izquierda con
cualquiera de los suyos positivos, recomendándose el empleo de las nomenclaturas de stock y
sistemática.
Ejemplos:
BrF3 fluoruro de bromo (III) / trifluoruro de bromo
B2S3 sulfuro de boro / trisulfuro de diboro
As2Se5 seleniuro de arsénico (V) / pentaseleniuro de diarsénico

ÓXIDOS METÁLICOS
Son compuestos formados por oxígeno, actuando con -2, y un metal. Para formularlos se escribe
primero el metal y luego el oxígeno siendo los subíndices los resultantes de simplificar, si fuera
necesario, el intercambio de sus número de oxidación.
La nomenclatura es, en cualquiera de los sistemas, igual que la de los hidruros metálicos cambiando la
palabra hidruro por ÓXIDO.
Ejemplos:
K2O óxido de dipotasio / óxido de potasio / óxido potásico
Fe2O3 trióxido de dihierro / óxido de hierro (III) / óxido férrico
Cu2O monóxido de dicobre / óxido de cobre (I) / óxido cuproso
Cr2O3 trióxido de dicromo / óxido de cromo (III)
PbO monóxido de plomo / óxido de plomo (II) / óxido plumboso
BaO monóxido de bario / óxido de bario / óxido bárico

ANHÍDRIDOS (ÓXIDOS NO METÁLICOS)
Son compuestos formados por oxígeno actuando con -2 y un no metal con cualquiera de sus números
de oxidación positivos.
La nomenclatura de stock y sistemática se nombran igual que los óxidos metálicos.
Ejemplos:
SO2 óxido de azufre (IV) / dióxido de azufre
Cl2O óxido de cloro (I) / monóxido de dicloro
N2O5 óxido de nitrógeno (V) / pentaóxido de dinitrógeno

En la nomenclatura tradicional se nombran como ANHÍDRIDO seguido del nombre del no metal
añadiendo ciertos prefijos y/o sufijos, según corresponda:
Si el no metal tiene cuatro números de oxidación
HIPO ... OSO cuando actúa con el menor
... OSO al actuar con el siguiente
... ICO si emplea el tercero
PER ... ICO cuando utiliza el mayor de ellos
Ejemplo
Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl2O3 anhídrido cloroso
Cl2O5 anhídrido clórico
Cl2O7 anhídrido perclórico



Si el no metal tiene tres números de oxidación
Se sigue el mismo convenio suprimiendo per ... ico.
Ejemplo:
SO anhídrido hiposulfuroso
SO2 anhídrido sulfuroso
SO3 anhídrido sulfúrico

Si el no metal tiene dos números de oxidación
Se emplea -OSO al actuar con el menor, e –ICO cuando actúa con el mayor.
Ejemplo:
P2O3 anhídrido fosforoso
P2O5 anhídrido fosfórico

Si el no metal sólo tiene un número de oxidación
Se utiliza la terminación –ICO.
Ejemplo:
B2O3 anhídrido bórico

En el caso del nitrógeno se emplea:
N2O3 anhídrido nitroso
N2O5 anhídrido nítrico
N2O óxido nitroso
NO óxido nítrico
NO2 dióxido de nitrógeno

Existen metales que al actuar con altos números de oxidación se comportan como no metales formado
anhídridos, estos son
CrO3 anhídrido crómico
MnO3 anhídrido mangánico
Mn2O7 anhídrido permangánico
V2O5 anhídrido vanádico
MoO3 anhídrido molíbdico
WO3 anhídrido wolfrámico

PERÓXIDOS
Son compuestos formados por la unión de un metal de los grupos 1, 2 , 11, 12 o hidrógeno con el ion
2
peroxo: O2 (se considera que el oxígeno actúa con número de oxidación -1).
Se formulan y nombran como los óxidos metálicos pero no se simplifican las fórmulas (si se hiciera no
se representaría la situación real y además se provocaría confusión con los óxidos).
Ejemplos:
Li2O2 peróxido lítico / peróxido de litio
CaO2 peróxido cálcio / peróxido de calcio
Hg2O2 peróxido mercurioso / peróxido de mercurio (I)
H2O2 peróxido de hidrógeno / agua oxigenada


Química Cuántica

SALES BINARIAS
Son compuestos formados por la unión de un metal con un no metal, actuando este con su número de
oxidación negativo.
Para formularlos se escribe primero el metal y después el no metal intercambiando sus números de
oxidación y simplificando la fórmula si es necesario.
La nomenclatura es, en los tres sistemas, como la de los hidruros metálicos cambiando la palabra
hidruro por el nombre del no metal añadiendo la terminación –URO.
Ejemplos:
NaCl cloruro de sodio / cloruro de sodio / cloruro sódico
Fe2S3 trisulfuro de dihierro / sulfuro de hierro (III) / sulfuro férrico
Ni3N2 dinitruro de triniquel / nitruro de niquel (II) / nitruro niqueloso

Compuesttos tternariios y cuatternariios
Compues os ernar os y cua ernar os

HIDRÓXIDOS

Son compuestos ternarios formados por la unión de un metal y el ión hidróxido: OH , con fórmula
general Me(OH)n, siendo n el número de oxidación empleado por el metal en cuestión.
La nomenclatura sigue el mismo patrón que la de los óxidos metálicos sustituyendo la palabra óxido por
HIDRÓXIDO.
Ejemplos:
NaOH hidróxido de sodio / hidróxido sódico / sosa
Be(OH)2 dihidróxido de berilio / hidróxido de berilio / hidróxido berílico
Co(OH)2 dihidróxido de cobalto / hidróxido de cobalto (II) / hidróxido cobaltoso
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro / hidróxido de hierro (III) / hidróxido férrico

OXOÁCIDOS
Son sustancias constituidas por un no metal con hidrógeno y oxígeno. Se consideran el producto de
adición de agua a una molécula de anhídrido, lo cual sirve para formularlos.
Ejemplos:
H 2 O  SO3  H 2 SO4
2 H 2 O  P2 O3  H 4 P2 O5
H 2 O  CrO3  H 2 CrO4
Nomenclatura tradicional
Se nombran igual que el anhídrido de procedencia sustituyendo la palabra anhídrido por ÁCIDO.
Ejemplos:
H2SO4 ácido sulfúrico
H2SO3 ácido sulfuroso
HNO3 ácido nítrico
HClO ácido hipocloroso
HClO4 ácido perclórico
Los anhídridos de P, As, Sb, Si y B pueden adicionar una, dos o tres moléculas de agua, habiéndose de
añadir al nombre del ácido el prefijo META-, PIRO- u ORTO-, respectivamente (en el caso del silicio el
ácido es ORTO-, en lugar de PIRO- al adicionar el anhídrido 2 moléculas de agua).



Ejemplos:
HAsO3 ácido metaarsénico
H4AsO7 ácido piroarsénico
H3AsO4 ácido ortoarsénico

En ciertas ocasiones es posible encontrar oxoácidos conteniendo doble número del elemento X
(HaXbOc) del esperado, son los llamados diácidos. En tales casos suele añadirse el prefijo griego di-.
Para formular dichos ácidos puede utilizarse el siguiente artificio, que consiste en multiplicar por dos la
fórmula de referencia y restar una molécula de agua, así el ácido disulfúrico tiene la forma dada por:
x2  H 2O
H 2 SO4  H 4 S 2 O8  H 2 S 2 O7
Ejemplos:
H2S2O5 ácido disulfuroso / ácido pentaoxodisulfúrico (IV)
H2Cr2O7 ácido dicrómico / ácido heptaoxodicrómico (VI)

Nomenclatura de stock
El nombre se compone con un prefijo numérico (mono-, di-, tri-, ...) que indica el número de ótomos de
oxígeno, seguido de la partícula OXO y el nombre del no metal terminado en –ATO indicando su estado
de oxidación entre paréntesis con números romanos y añadiendo las palabras DE HIDRÓGENO.
Ejemplos:
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática
Se nombra como ÁCIDO seguido de un prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno
seguido de la partícula OXO y el nombre del no metal terminado en –ICO indicando su estado de
oxidación entre paréntesis con números romanos.
Ejemplos:
H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico (VI)
HNO3 ácido trioxonítrico (V)
HClO2 ácido dioxoclórico (III)

OXOSALES NEUTRAS
Se consideran el resultado de la sustitución total del hidrógeno de un oxoácido por un metal.
La simple eliminación del hidrógeno da lugar a un anion (ion con carga negativa) poliatómico, de
número de oxidación igual a su carga. La oxosal se formula poniendo primero el metal y luego el ion, e
intercambiando los números de oxidación.
Ejemplo:
H 2 SO4 (ácido)  SO4  (anión)
2

SO4  (anión)  Fe( III ) (metal)  Fe2 ( SO4 ) 3 (oxosal)
2

Nomenclatura tradicional
Se nombra el anion como el anhídrido de procedencia eliminando la palabra anhídrido y sustituyendo
las terminaciones –OSO e –ICO por –ITO y –ATO, respectivamente seguido del nombre del metal con
la terminación pertinente:
Ejemplo:
CoSO4 sulfato de cobalto (II) / sulfato cobaltoso
KNO2 nitrito de potasio / nitrito potásico
Ca(ClO4)2 perclorato de calcio / perclorato cálcico
RbAsO3 metaarseniato de rubidio


Química Cuántica

Nomenclatura de stock
Se nombra igual que el ácido sustituyendo la terminación de hidrógeno por DE seguido del nombre del
metal e indicando su número de oxidación por un número romano entre paréntesis, en caso de ser
necesario.
Ejemplos:
Li2SO3 trioxosulfato (IV) de litio
NiPO4 tetraoxofosfato (V) de níquel (III)
Zn(BrO2)2 dioxobromato (V) de cinc
KMnO4 tetraoxomanganato (VII) de potasio

OXOSALES ÁCIDAS
Proceden de la sustitución parcial de hidrógeno en un oxoácido por un metal.
La nomenclatura es similar a la de las oxosales neutras anteponiendo las palabras hidrógeno,
dihidrogeno,... al nombre del anión, según corresponda.
Ejemplos:
Ni(H2PO4)2 dihidrógenofosfato de níquel (II) / dihidrogenofosfato (V) de
niquel (II)
Cd(HTeO4)2 monohidrógenotelurato de cadmio / monohidrógenotelurato (VI)
de cadmio
CoHAsO4 monohidrógenoortoarseniato de cobalto (II) /
monohidrógenoortoarseniato (V) de cobalto (II)

Cattiiones y aniiones
Ca ones y an ones

CATIONES MONOATÓMICOS
Son el resultado de la pérdida de electrones en átomos metálicos y para la nomenclatura puede
emplearse un sistema tradicional o de Stock anteponiendo la palabra ion o catión.
Ejemplos
Ni2+ ion níquel (II) / ion niqueloso
Li+ ion litio
4+
Sn ion estaño (IV) / ion estánnico

CATIONES POLIATÓMICOS
Veremos el caso de los cationes oxigenados. Pueden denominarse según una nomenclatura tradicional
con la palabra catión seguida del nombre del elemento terminado en –ilo y entre paréntesis su número
de oxidación o bien según una nomenclatura sistemática similar a la de los oxoácidos pero sin sufijos.
Ejemplos:
VO+ catión vanadilo (III) / ion monooxovanadio (III)
UO22+ catión uranilo (VI) / ion dioxouranio (VI)

Cuando el catión procede de la unión de compuestos neutros con iones hidrógeno H+ (valga como
ejemplo el amoniaco: NH 3  H   NH 4 ) se denominan como iones seguidos del nombre del


compuesto neutro terminado en –onio.



Ejemplos:
NH4+ ion amonio
+
H3O ion hidronio
+
H2I ion yodonio

ANIONES MONOATÓMICOS
Proceden de la ganancia de electrones en átomos no metálicos, siendo el caso más usual que éstos
sean tantos como indica su número de oxidación negativo. La forma de nombrarlos es como iones del
no metal con su nombre terminado en –uro.
Ejemplos:
H- ion hidruro
S2- ion sulfuro
3+
N ion nitruro

ANIONES POLIATÓMICOS
Los más usuales son aquellos que proceden de la perdida total o parcial de los hidrógenos de un
oxoácido como se vio en la formulación de oxosales neutras y ácidas, de manera que la forma de
nombrarlos es como la de estos compuestos suprimiendo la parte que se refiere al metal:
Ejemplos:
ClO4- ion perclorato / ion tetraoxoclorato (VII)
SO32- ion sulfito / ion trioxosulfato (IV)
Cr2O72- ion dicromato / ion heptaoxodicromato (VI)


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