1. Instituto tecnológico de Cd.
Altamirano
Concepto y clasificación de
reacciones químicas
equipo nº 8
Cd. Altamirano, gro.

2.  Una reacción química, cambio
químico o fenómeno químico, es todo
proceso termodinámico en el cual una
o más sustancias llamadas
reactantes, por efecto de un factor
energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos. Esas
sustancias pueden ser elementos o
compuestos.

3. En una reacción química se rompen los
enlaces que hay en las moléculas que
constituyen los reactivos, los átomos se
reorganizan y se forman nuevos enlaces
para formar los productos.
A la representación simbólica de las
reacciones se les llama ecuaciones
químicas.

4.  Los productos obtenidos a partir de ciertos
tipos de reactivos dependen de las condiciones
bajo las que se da la reacción química. No
obstante, tras un estudio cuidadoso se
comprueba que, aunque los productos pueden
variar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades
permanecen constantes en cualquier reacción
química. Estas cantidades constantes, las
magnitudes conservadas, incluyen el número
de cada tipo de átomo presente, la carga
eléctrica y la masa total.

5.  Así podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de
productos que resulta de la reacción. En esta
clasificación entran
síntesi
s
Clasificación
Doble de las descomposició
sustitución reacciones n
químicas
sustitución

6. Simbología de reacciones químicas

7. Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos que se unen
para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan
este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia
química.
Un ejemplo es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

8. Reacción de descomposición
Un compuesto se fragmenta en elementos o
compuestos más sencillos. En este tipo de
reacción un solo reactivo se convierte en zonas
o productos.
AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia
química.
Un es la descomposición del agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

9. Reacción de sustitución
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia
química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia
cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en
el sulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

10. Reacción de doble sustitución
Los iones en un compuesto cambian lugares con
los iones de otro compuesto para formar dos
sustancias diferentes.
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier
sustancia química
NaOH + HCl → NaCl + H2O

11. El mas(+) en los reactivos se lee: Se combina con o reacciona
con
El mas(+) en los resultantes se lee: Y.
La flecha( ) se lee: Para dar.
Cada molécula se lee: Un mol.
ejemplo
CH4 + O2 → CO2 + H2O
se lee:
el metano reacciona con el oxígeno produciendo CO2
(dióxido de carbono) y H2O (agua).
Ejemplo
CO2 + Ba(OH)2 --> BaCO3 + 2H2O
Se lee:
Un mol de dióxido de carbono se combina con un mol de
hidróxido de Bario. Para dar, un mol de Carbonato de Bario y dos
moles de agua.

12. Para que se ocupan las
reacciones químicas
EN LA VIDA COTIDIANA
Fenómeno físico es aquel que ocurre sin que haya
transformación de la materia involucrada. En otras
palabras, cuando se conserva la sustancia original.
Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado de la
materia y también acciones como patear una
pelota, romper una hoja de papel.

13. Ejemplos de reacciones
químicas
A la representación simbólica de las reacciones se
les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de
reactivos dependen de las condiciones bajo las
que se da la reacción química. No obstante, tras
un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque
los productos pueden variar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades
permanecen constantes en cualquier reacción
química. Estas cantidades constantes, las
magnitudes conservadas, incluyen el número de
cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la
masa total

14. REACCIONES QUÍMICAS EN
LA RESPIRACIÓN
 Por respiración generalmente se entiende
al proceso fisiológico indispensable para
la vida de organismos aeróbicos.
Según los distintos hábitats, los distintos
seres vivos aeróbicos han desarrollado
diferentes sistemas de intercambio de
gases:
cutáneo, traqueal, branquial, pulmonar.

15. reacciones químicas