Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético , se transforman en otras sustancias llamadas productos La representación simbólica de las reacciones se le llama ecuaciones químicas.

2. Conceptos
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el
cual dos o mas sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor
energético , se transforman en otras sustancias llamadas productos
La representación simbólica de las reacciones se le llama ecuaciones
químicas.

3. ECUACION QUIMICA
Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química.
A la izquierda se escribe las formulas de los reactivos (sustancias reaccionantes)
A la derecha se escriben las formulas de los productos (sustancias resultantes)
Separadas por una flecha
También pueden contener información sobre el estado físico de las sustancias y sobre
Las condiciones de la reacción
Ejemplo:
Reactantes Productos
Donde:
Solido (s) liquido(l) gaseoso(g)
Vapor(v) acuoso(ac)

4. EVIDENCIAS DE OCURRENCIA DE UNA REACCION QUIMICA
Liberación de gas (burbujas)
Cambió en color , olor y sabor
Formación de precipitaciones (son los insolubles)
Variación en la temperatura del sistema (cambio térmico)

5. Clasificación de las reacciones químicas
1.-Por la naturaleza de los reactantes
.Reacción de adición (síntesis). Cuando reaccionan dos o mas reactantes para formar
Un solo productos
Ejemplo:

6. REACCIONES DE DESCOMPOSICION
AB A+B
Estas reacciones se llevan a cabo , generalmente , en presencia de calor o la
Adición de energía de algún tipo.
EJEMPLOS:
La pirolisis del clorato de potasio:
2KClO3 2 KClO + 3O2
En este tipo de reacciones una sola sustancia se
descompone para formar dos o mas sustancias
que pueden
Ser elementos o compuestos y su representación
general es :

7. REACCION DE SIMPLE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION
A + BC AC + B
EJEMPLO:
La reacción del zinc metalico con acido clohidrico que desplaza al
hidrogeno gaseoso

8. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN
Ocurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes
Y de esta manera originan nuevas sustancia
AB + CD AD + C
Ejemplo:
Cuando el sulfato de bario reacciona con el cloruro férrico,
Intercambio posiciones entre el Ba y el Fe

9. REACCION ENERGICA
Cuando esta acompañada de energía en su notación. Puede ser:
Exotermica:Cuando libera energía
A + B C+D + calor
Endotérmica: cuando absorbe energía
A + calor B+ C

10. REACCION DE COMBUSTION
Cuando un combustible se quema en presencia de
Un comburente , liberando energía. Es una reacción
Exotérmica.
Una reacción de combustión puede ser:
-COMBUSTION COMPLETA: al liberar dióxido de carbono
, hay suficiente cantidad de oxigeno .
Y la llamada observada es de color azul.
EJEMPLO: la combustión completa del gas propano H3 C8

11. -COMBUSTION INCOMPLETA: Al liberar monóxido de carbono , hay falta o exceso de
oxigeno , y se observa una llamada de color amarillo.
EJEMPLO:
La combustión incompleta del octano
C8H18 + O2 CO + H2 O