Este documento proporciona información sobre los ciclos formativos relacionados con la química que se ofrecen en un instituto, incluyendo Laboratorio de Grado Medio y Superior, Química Ambiental y Laboratorio de Análisis y Control de Calidad. Detalla los módulos profesionales específicos, las prácticas de laboratorio, y los objetivos y metodología de la enseñanza de la química en el instituto.

1. INICIACIÓN A LA PROFESIÓN
DE LABORATORIO

2. CONTEXTUALIZACIÓN
En el IES Ramón y Cajal hay Ciclos Formativos
de las Familias Profesionales de:
Imagen
Personal Sanidad Química

3. CICLOS FORMATIVOS DE QUÍMICA
• Ciclo Formativo de Grado Medio
»Laboratorio
• Ciclos Formativos de Grado Superior
»Química Ambiental
»Laboratorio de Análisis y Control
de Calidad

4. MÓDULOS PROFESIONALES
ESPECÍFICOS
Laboratorio
‐ Química y Análisis Químico
‐ Operaciones Básicas de Laboratorio
‐ Ensayos Físicos
‐ Pruebas Microbiológicas
‐ Seguridad en el Laboratorio

5. Química Ambiental
‐ Depuración de Aguas Residuales
‐ Control de Residuos
‐ Control de Emisiones a la Atmósfera
‐ Gestión Ambiental
‐ Seguridad e Higiene Química

6. Laboratorio de Análisis y
Control de Calidad
Primer curso
– Análisis Químico
– Ensayos Físico-
químicos
– Muestreo
– Ensayos
Microbiológicos
Segundo Curso
– Análisis Instrumental
– Calidad en el
laboratorio
– Ensayos Físicos
– Ensayos
Biotecnológicos

7. CALIDAD AMBIENTAL

8. OBJETIVOS
1. Despertar el interés del alumno por las
profesiones de la familia Química.
2. Relacionar la Química con aspectos de:
- La vida cotidiana
- El sector industrial
- El campo de la investigación
- El desarrollo sostenible
- La calidad de vida

9. OBJETIVOS
3. Familiarizar al alumno con el lenguaje,
material y operaciones básicas de
laboratorio.
4. Facilitar la comprensión de conceptos físico-
químicos mediante la realización de
actividades experimentales adecuadas.
5. Educar en el respeto al medio ambiente,
reutilizando o eliminando los
residuos.

10. SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
• Normas de seguridad F:My eBooksDEANormas de laboratorioNORMAS DE
LABORATORIO 2008.doc
• Elementos relacionados con la seguridad
− Salida de emergencia
− Extintores
− Ducha y lavaojos
− Campanas extractoras
− Botiquín
− Protección personal

11. OPERACIONES BÁSICAS
1. Sustancias puras y mezclas
2. Características de las sustancias puras: estado
físico, densidad, solubilidad, puntos de fusión
y de ebullición.
3. Mezclas. Métodos de separación:
− Filtración
− Cristalización
− Extracción
− Destilación

12. PRÁCTICAS
Material básico de laboratorio
Balanzas: Sensibilidad, precisión, errores,
cifras significativas.
Medios de calefacción:
 Mechero bunsen
 Manta calefactora
 Placa calefactora

13. SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE
UNA MEZCLA
Separación de sal y tiza triturada (filtración,
cristalización)
Extracción con disolvente:
• Decantación
• Extracción continua
Grado alcohólico del vino (destilación,
medida de la densidad)
Rendimiento de un proceso

14. REACTIVOS
1. Pictogramas. Fichas de seguridad
2. Porcentaje de pureza
3. Significado de la fórmula de un compuesto
4. Masa molecular y mol.
5.Calidad
6. Almacenamiento
7. Conservación y utilización

15. GRANDES GRUPOS DE REACTIVOS EN
FUNCIÓN DEL RIESGO

16. PRODUCTOS QUIMICOS
Pictogramas

17. Almacenamiento de productos químicos
Compatibles
Incompatibles
Compatibles
si se toman
precauciones
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+
+
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+
+
+
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+
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18. APLICACIONES
1. Fichas de seguridad de los productos
químicos...DEAPRÁCT SQ1fichas de seguridadNaOH.doc
2. Hacer una lista con los productos tóxicos,
irritantes, corrosivos o inflamables que se
encuentren en casa (lejía, amoniaco, quita
grasas, multiusos, alcohol, medicamentos).
3. Almacenamiento y utilización segura de los
productos de limpieza utilizados
habitualmente.

19. EJERCICIOS
• Calcular la masa molecular de diferentes
compuestos.
• Determinar la masa de reactivo que hay que
pesar para tener exactamente 1 mol de
compuesto puro. PRÁCTICASdisolución de NaOH.doc
• Investigar los moles de sustancia
químicamente pura que hay en
una masa o en un volumen de reactivo.
PRÁCTICASdisolución de HCl.doc

20. DISOLUCIONES
1. Concepto de disolución.
2. Tipos de disoluciones:
• Sólido-sólido (aleaciones)
• Sólido-líquido
• Líquido-líquido
• Gas-líquido
3. Concentración
• Disoluciones saturadas
4. Expresión de la concentración
5. Etiquetado y almacenamiento

21. REACCIONES CON COLOR
1. HCl + fenolftaleína + NaOH →
rosa intenso
2. Permanganato de potasio ( violeta)
+ HCl →decoloración
3. Cloruro de hierro(III) + disolución
amoniacal → precipitado rojo
sangre. Con unas gotas de HCl el
precipitado se redisuelve.
PRÁCTICASreacciones con cambio de color.doc

22. REACCIONES QUÍMICAS
 Reactivos y productos de reacción
 Reacciones completas y reversibles;
endotérmicas y exotérmicas; rápidas y lentas
 Algunas reacciones:
Ácido-base
Oxidación-reduccción
Precipitación

23. REACCIONES QUE PRODUCEN GASES
• CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
• Aluminio + HCl AlCl3 + H2 ↑
• H2O2 + KMnO4 O2 ↑ + Mn2+
» Recogida de CO2 sobre agua
coloreada con rojo de metilo
AMARILLO → ROJO

24. LA QUÍMICA DEL AGUA
 La molécula del agua.
 Propiedades del agua
‐ Físicas
‐ Químicas
‐ Biológicas
 Usos del agua
 Proceso de potabilización
 Aguas duras y blandas

25. DETERMINACIÓN DE LA DUREZA
• Reactivos:
Valorante: EDTA 0,01 M
Tampón de pH = 10
Indicador: NET
• Procedimiento:
 Erlenmeyer
50,0 ml de agua del grifo
2,0 ml de tampón
2 gotas de NET
 Bureta:
EDTA
• Resultados: 1 ml de EDTA = 20 mg de CaCO3 /Litro de agua

26. QUÍMICA Y ALIMENTACIÓN
 Componentes mayoritarios de los alimentos
Hidratos de carbono (azúcares)
Grasas
Proteínas
 Aditivos alimentarios
» Componentes del aroma y sabor
» Colorantes
» Conservantes

27. COMPONENTES MAYORITARIOS (1)
• Hidratos de carbono:
• Reconocimiento:
– Glucosa + reactivo de Feling = precipitado rojo
– Almidón + yodo = color azul
• Cuantificación:
– Polarimetría
• Lípidos o grasas
– Reacción de saponificación: elaboración de un jabón
– Aceites esenciales: Destilación/Extracción
– Pigmentos vegetales: Cromatografía de papel

28. COMPONENTES MAYORITARIOS (2)
• Proteínas
– Reconocimiento:
» Proteína con ácido nítrico concentrado = color AMARILLO
» Proteína con sulfato cúprico y NaOH = VIOLETA
(Identificación de restos de sangre)
• De la hidrólisis de las proteínas se obtienen
aminoácidos.
– Reconocimiento:
» Aminoácido con ninhidrina = AZUL-VIOLETA
(Revelado de huellas digitales sobre papel)

29. ADITIVOS ALIMENTARIOS
• Componentes del aroma y sabor:
– Agentes aromatizantes (39711-79-0)
– Potenciadores del sabor (E 600)
– Edulcorantes artificiales (E 900)
• Aditivos que evitan alteraciones químicas y
biológicas:
– Conservantes (E 200)
– Antioxidantes (E300)
• Colorantes
(E 100)

30. LA INDUSTRIA DE LOS PLÁSTICOS

31. PLÁSTICOS
• Los plásticos son materiales orgánicos compuestos de carbono y
otros elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno o azufre.
En la actualidad, la mayoría de los plásticos que se comercializan
provienen de la destilación del petróleo.
Los plásticos se obtienen mediante polimerización de
compuestos derivados del petróleo y del gas natural.
Ligeros Flexibles Aislantes

32. TIPOS DE PLÁSTICOS
• TERMOPLÁSTICOS
POLIETILENOS: bolsas, recipientes, contenedores...
POLIÉSTERES SATURADOS: botellas para bebidas,
envases para alimentos.
POLIESTIRENOS: protectores en embalajes,
planchas aislantes...
POLIVINILOS: tuberías de agua y gas, aislantes
eléctricos, impermeables, antiguos discos de
música...
POLIPROPILENOS: cajas, estuches con tapa
abatible, jeringuillas...

33. TIPOS DE PLÁSTICOS
TERMOESTABLES
FENOLES: aislantes eléctricos, interruptores,
bases de enchufe..
 AMINAS: clavijas, interruptores, recubrimientos
de tableros..
RESINAS DE POLIÉSTER: embarcaciones,
piscinas, fibras y tejidos
RESINAS EPOXI: material deportivo,
alas de aviones, adhesivos

34. TIPOS DE PLÁSTICOS
• ELASTÓMEROS
CAUCHOS: neumáticos, mangueras,
artículos de goma...
NEOPRENOS: trajes de submarinismo,
rodilleras, correas.
POLIURETANOS: gomaespuma, piel
artificial, guardabarros.
SILICONAS: prótesis, sondas y tubos
de uso médico, cierres
herméticos.

35. LA QUÍMICA Y EL MEDIO AMBIENTE
Depuración de aguas residuales

36. Control de emisiones a la
atmósfera
‐ Depuración
‐ del aire
‐ Control de
‐ Ruidos
‐ Radiaciones

37. 3. Reciclado de productos
Papel
Vidrio
Materia Orgánica
Baterías
Medicamentos
depend
e de
tí

38. METODOLOGÍA
Características:
Experimental
Trabajo en grupo
Motivación

39. ¿CÓMO TRABAJAMOS?
‐ Los alumnos realizan ellos mismos las
prácticas, en grupos de dos.
‐ Observan, discuten los resultados y buscan
una explicación a los hechos con ayuda del
profesor. PRÁCTICASreacciones con cambio de color.doc
‐ Formulan los compuestos utilizados y ajustan
las reacciones sencillas

40. • El curso se desarrolla en sesiones de dos
horas semanales:
» La primera para explicar o discutir los
resultados obtenidos.
» La segunda para la práctica
• Se facilita un procedimiento escrito
PRÁCTICASdisolución de NaOH.doc
• Cada alumno dispone de un cuaderno de
clase.
• Trabajos para recabar información

41. EVALUACIÓN
• Se tienen en cuenta:
‐ La asimilación de los conceptos teóricos
‐ Manipulación y conservación del material
‐ Destreza en la realización de las prácticas
‐ Interés e implicación en las actividades
programadas
‐ Presentación del cuaderno de clase

42. CALIFICACIÓN
exámenes
40%
prácticas
30%
cuaderno
20%
observación
10%

43. mcvallejo@iesramonycajalva.es
Gracias por vuestra atención