1. Termoquimica
Realizado por:
Jose Pereira
C.I:20325544
Profesora: Laura volta
Agosto 2014

2. Rama de la Química física
que consiste en estudiar las
transferencias de calor
asociadas a las reacciones
químicas.
Todo aquello parte
del universo que
es de nuestro
estudio es un
sistemas
El entorno es
todo lo
demás que
conforma el
universo
Tipos de sistemas según su relación con el entorno
Sistema cerrado:
no puede
intercambiar
materia pero si
energía con su
entorno.
Sistema abierto:
puede
intercambiar
materia y energía
con el entorno.
Sistema aislado: es
como un universo
en si ya que no
intercambia ni
materia ni energía.

3. Energía es una
propiedad de
un sistema y
expresa su
capacidad para
hacer el trabajo.
Trabajo: se produce
cuando es desplazado
un cuerpo de cierta
distancia por una
fuerza x.
Calor: es la energía
que se intercambia
entre dos cuerpos
El calor se mide por
calorimetría que es la
medida de cambios de
temperatura.
CONCEPTOS BASICOS

4. Leyes de laTermoquimica0
La ley de
conservación de la
energía: establece
que la energía ni se
crea ni se destruye
solo se transforma
Segundo principio o
ley expresa que La
cantidad de entropía
del universo tiende a
incrementarse en
el tiempo
Aplicación de la ley
•Sistemas abiertos
•Sistemas cerrados
•Sistemas aislados
Entropía: simboliza
como S es una
magnitud física que,
mediante cálculo,
permite determinar la
parte de la energía que
no puede utilizarse
para producir trabajo
Ley de Hess: si una serie de
reactivos reaccionan para
dar una serie de productos,
el calor de reacción liberado
o adsorbido es
independiente de si la
reacción se lleva a cabo en
una, dos o más etapas.
se utiliza para deducir el
cambio de entalpía en
una reacción ΔHr
Entalpia: es una
magnitud termodinámica,
simbolizada con la letra H cuya
variación expresa una medida de
la cantidad de energía absorbida
o cedida por un sistema
termodinámico.