termodinamica

2. Los0 estados de equilibrio se estudian y definen por medio
de magnitudes extensivas tales como la energía interna,
entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o
por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las
anteriores como la temperatura, presión y el potencial
químico; otras magnitudes, tales como la imanación, la
fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los
medios continuos en general también pueden tratarse por
medio de la termodinámica.
La termodinámica ofrece un aparato formal aplicable
únicamente a estados de equilibrio, definidos como aquel
estado hacia «el que todo sistema tiende a evolucionar y
caracterizado porque en el mismo todas las propiedades del
sistema quedan determinadas por factores intrínsecos y no
por influencias externas previamente aplicadas

3. EJEMPLOS:

4. Imaginemos un sistema físico
completamente aislado. En el que no existe
intercambio de calor con el odio .Un sistema
así recibe el nombre del sistema adiabático.
Si se define energía interna del sistema
como la sumatoria de todas las formas de
energía existen en el sistema. El trabajo
será la variación de la energía interna
existen en el sistema . El trabajo será la
variasen de la del exterior

5. EJEMPLOS: DE LA PRIMERA LEY DE LA
TERMODINAMICA

6. Esta ley de la termodinámica se puede enunciar de
deferente manera pero entre las formas mas
populares están las siguientes.
1).Siempre que ocurre un proceso de
transformación de la energía. La eficiencia es
inferior a cien porciento siempre algo se pierde en
forma de calor.
2).La entropía de sistema aislado siempre aumentar
ENTROPIA. Es la medida del grado de desorden en
un sistema.

7. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
ilustración de la segunda ley mediante una máquina té Segunda ley de la
termodinámica Artículo principal: Segunda ley de la termodinámica. Esta
ley arrebata la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos
termodinámico y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el
sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el
agua pueda volver a concentrarse en un pequeño volumen). También
establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente
toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, la segunda
ley impone restricciones para las transferencias de energía que
hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el
Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la
existencia de una magnitud física llamada entropía, de tal manera que,
para un sistema aislado (que no intercambia materia ni energía con su
entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.

8. EJEMPLO: DE LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA

9. Dos sistemas en contacto que no experimentan
variación de temperatura. Están en equilibrio
térmico. Ahora bien si se agrega un tercer y, ni
el los otros dos cuerpos sufren variación alguna.
Se encuentran en equilibrio térmico. Es decir si
a estar en equilibrio B, Y B esta en equilibrio
con C . Entonces se encuentran en equilibrio.

10. El principio cero de la termodinámica
El principio cero de la termodinámica es una ley fenomenológica
para sistemas que se encuentran en equilibrio térmico. Fue formulado
por primera vez por Ralph H. Fowler. Constituye una gran importancia
experimental pues permite construir instrumentos que midan la
temperatura de un sistema pero no lo es tanto para la propia estructura
de la teoría termodinámica.
El principio establece que existe una determinada propiedad,
denominada temperatura empírica , que es común para todos los
estados de equilibrio que se encuentren en equilibrio mutuo con uno
dado.
NOMBRE: ERVIN ALEXIS FUENTES GUEVARA