1. Universidad Católica de
Honduras
Nuestra Señora Reina de la Paz
Campus Jesús Sacramentado
Asignatura:
Química
Tema:
Guía de trabajo III p
Catedrática:
Dra. Diana Mayorquin
Presentado por:
Moisés Eduardo Vásquez Melgar
Siguatepeque, 22 de

2. noviembre del 2011
Atmosfera y presión atmosférica
12.16. Menciona los cuatro gases principales presentes
en nuestra atmosfera.
R: Los cuatro gases principales presentes en nuestra
atmósfera son el nitrógeno, oxígeno, argón y el dióxido
de carbono.
12.18. ¿Por qué la presión atmosférica es mayor a nivel
del mar que a grandes altitudes?
R: La presión disminuye a más altura por que al subir la
columna de aire por encima de nosotros es menor.
12.20 ¿Por qué no se escurre todo el mercurio fuera de
un barómetro de mercurio?
R: l mercurio en el tubo del barómetro intenta salir por
efecto de la gravedad al mismo tiempo que la presión
del aire del aire lo empuja hacia dentro nuevamente.

3. En cierto punto se alcanza un equilibrio y esto es lo que
hace que podamos hacer mediciones con el barómetro.
12.22 efectúa las conversiones de presión del gas que
siguen
a)10 atm= 147 1b/pulg2
b)646 torr= 0.85atm
c) 3.5 atm= 2,660torr
d)35 lb/pulg2= 2.38atm
e)35lb/pulg2= 1,809.52torr
f) 14.7lb/pulg2= 110.13KPa
12.24. ¿Qué significa la expresión ―inversamente
proporcional? ¿Cómo se reconoce una grafica que
presenta una proporción inversa?
R: La expresión ―inversamente proporcional‖
significa la relación entre dos sets de datos. En una
relación inversamente proporcional cuando los
datos x aumentan, los datos y disminuyen y
viceversa. Se reconoce una grafica con proporción
inversa por que forma una forma curva, no recta
como las directamente proporcionales.

4. 12.26 ¿En que circunstancias es P1 V1 igual a P2 V2
con respecto a un gas? ¿Cómo se aplica esto a los
datos del problema 12.35?
R: Cuando la masa y la temperatura son
constantes.
12.28 Un tanque contiene 500mL de aire
comprimido a 1800torr ¿Qué volumen ocupara el
aire comprimido a 750torr suponiendo que la
temperatura no cambia?
R: 1,200mL
12.30 Un tanque de 13.0 L que se utiliza para
bucear se lleno con aire a una presión de 115 atm
¿ Qué volumen (en litros) ocupara el gas a una
presión de 775 torr ? ( primero expresa todas las
presiones en la misma unidades)

5. R: 1,510L
12.32 Explica porque un globo de caucho lleno de
aire a temperatura ambiente, que luego se enfría a
una temperatura mucho más baja sirve como
modelo de la ley de Charles.
R: Sirve como modelo por que es fácil de ver que
el globo a medida se enfría pierde mas tamaño,
por ende volumen. Si este se deja calentar, su
volumen ascenderá de nuevo.
12.34. Explica cómo se puede determinar el cero
absoluto a partir de datos experimentales de la ley
de Charles (fig 12.11)
R: Por medio de una línea extrapolada que sigue
de acuerdo a la grafica. Se puede ver que a
temperatura de cero absoluto en el cual si el gas
no se licua, no tendría volumen. Claro esta esto no

6. es posible.
12.36 Un globo lleno de aire tenía un volumen de
5.00 L a 20°C ¿Cuál será su volumen a -93°C
suponiendo que la presión no cambia?
R: 3.07L
12.38 Si una muestra de 1500mL aire a 20°C se
enfría lo suficiente para expandir su volumen a
1750mL a presión constante. ¿Cuál es la
temperatura a Celsius final que se necesita? ¿Cuál
fue el cambio de temperatura?
R: 68.83°C
13.40 menciona dos objetos que sirven como
modelos de la ley de Gay-Lussac explica tu
respuesta.

7. R: Una olla de presión y todos los enlatados. Dado
a que estos tienen un volumen constante. Sin
embargo, si aumentamos la temperatura, su
presión aumentara y la olla de presión lo sostendrá
pero los enlatados estallaran.
13.42 El aire que está dentro de un frasco de
judías verdes envasadas en casa se calienta al
punto de ebullición del agua (100°C) y se cierra el
frasco herméticamente a esa temperatura ¿cuál
será la presión dentro del frasco cuando este se
enfrié a la temperatura ambiental de 20°C
R: 0.79atm (asumí que la presión dentro de la lata
al principio era de 1atm)
12.44 Un neumático de automóvil un a presión
manométrica de 32 lb/pulg2 en un día de otoño en
que la temperatura era de 22 °C. En el invierno,
cuando la temperatura descendió a -23°C ¿Cuál
era la presión manométrica del neumático

8. suponiendo que no hubo cambio del volumen?
R: 27.12 lb/pulg2
12.46 ¿Qué volumen ocupará a TPN 150mL de
neón gaseoso a 23°C y 710Torr?
R: 129.42mL
12.48 Un globo lleno de helio tenía un volumen de
8.50 L en el suelo 20°c y a una presión de 750torr.
Cuando se soltó el globo se elevo a una altitud
donde la temperatura era de -20°c y la presión de
425 torr. ¿Cuál era el volumen de gas del globo en
estas condiciones?
R: 12.9L

9. 12.76 Un recipiente contiene el mismo número de
moléculas de nitrógeno, oxigeno y dióxido de
carbono. La presión total es de 750 torr. ¿Cuál es
la presión parcial del nitrógeno en el recipiente?
R: 250torr
12.78 La presión atmosférica en la superficie de
Marte es de aproximadamente 6.0 torr. La presión
parcial de dióxido de carbono es de 5.7torr. ¿Qué
porcentaje de la atmósfera marciana es de dióxido
de carbono?
R: 95%
12.80 Se recoge hidrógeno gaseoso sobre agua. Si
la muestra de 50.0 mL de gas que se recogió tiene
una temperatura de 22°C a una presión de 744
torr ¿Cuál es la presión parcial del hidrógeno?
¿Cuantos moles de H2(g) se recolectaron?

10. R: 48.67 mililitros de hidrógeno gaseoso. 8.07x10-3
moles de H2.
13.12 Explique la diferencia entre las fuerzas
interiónicas y las intermoleculares.
R: Las fuerzas interiónicas se dan entre los iones
que se juntan para formar un compuesto; estas
son muy fuertes. Las fuerzas moleculares se dan
entre las moléculas o los átomos: estas son
débiles.
13.14 ¿Cuál es la relación entre las fuerzas de van
der Waals y las fuerzas intermoleculares?

11. R: Son las mismas. Se les llama van der Waals
también en honor a Johannes van der Waals; físico
holandés que fue el primero en poner en relieve su
importancia.
13.16 Clasifica los tipos de fuerzas presentes en
los compuestos siguientes como fuerzas de
London, fuerzas dipolares, puentes de hidrogeno o
combinaciones de ellas.
a)Cl2 fuerzas de London b)
HF puente de hidrógeno c)
CO fuerzas dipolares d)
NO2 fuerzas dipolares
e)CH3 CH2 --–O—CH2H3 Combinación de fuerzas
13.18 Ordena las sustancias N2, H2O, NaCI y HCI
según la intensidad creciente de sus fuerzas
intermoleculares e interiónicas (las más débiles en
primer término ) que fuerzas están presentes en
cada una
R: N2(London), NaCl (dipolar), HCL (dipolar) y H2O

12. (puente de hidrógeno)
13.20 Compara las fuerzas de dispersión ( de
London ) del I2 y del Cl2
R: Las fuerzas de dispersión del yodo gaseoso son
mas intensas que las del cloro gaseoso por que los
átomos de yodo son mas grandes que los de cloro.
13.22 El butano CH3CH2CH2CH3 tiene un punto de
ebullición de 0.4°C y el hexano
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 de 69°. Explica este hecho.
R: El punto de ebullición aumenta con el tamaño
del alcano porque las fuerzas intermoleculares
atractivas (fuerzas de van der Waals y de London)
son más efectivas cuanto mayor es la superficie de
la molécula.
13.24 ¿En cual o en cuales de los compuestos
siguientes, en su caso, serian los puentes de

13. hidrógeno una fuerza intermolecular importante?
R: B. CN3NH2
13.26 clasifica los tipos de fuerzas presentes en los
compuestos que siguen como fuerzas de London,
fuerzas dipolares, puentes de hidrogeno o
combinaciones de ellas.
a)F2 fuerzas de London
b)H2O fuerzas dipolares
c) CH CH CH OH combinación de fuerzas
d)N2O fuerzas dipolares
Tención Superficial
13.28 ¿Qué es un tensoactivo, y que efecto tiene
sobre la tensión superficial del agua?
R: Son sustancias que reducen la tensión del agua.
Estas lo que hacen es que debilitan la tensión
superficial del agua.

14. 13.30 Describe por qué se puede llenar un vaso
con agua con mucho cuidado por encima del
borde.
R: Se puede hacer por esto por la tensión
superficial del agua. Estas hacen que las fuerzas
covalentes del agua son mas fuertes que las del
agua con el vidrio.
13.32 ¿Qué es mas viscoso, el aceite para motor o
la gasolina? Describe el efecto de la temperatura
en la viscosidad
R: El aceite para motor es más viscoso que la
gasolina. La temperatura disminuye la viscosidad
de los líquidos.
13.34 Sin conocer la composición química del
aceite para motor del numero SAE 10 o del numero
SAE 30, ¿cuál de los dos estará formado por
moléculas más grandes?

15. R: El SAE 30 es más viscoso que el SAE 10. Las
moléculas del SAE 30 son más grandes que las del
SAE 10.
13.36 La botella de agua del problema anterior se
lleva de la mesa de la cocina al refrigerador donde
se deja varias horas ¿se modifica el equilibrio
dinámico? en caso afirmativo ¿cómo se modifica?
En caso negativo ¿por qué?
R: Si se modifica parcialmente puesto a que el
equilibrio se tiene que adaptar a la temperatura
nueva. Sin embargo, el equilibrio dinámico se
restablece de nuevo.
13.38 Describe el efecto de la presión atmosférica
en el punto de ebullición
R: A mayor presión atmosférica aumentará el
punto de ebullición dado a que para que una
substancia hierva su presión de vapor tiene que
ser igual a la presión atmosférica- Si hay más
presión atmosférica, el líquido tiene que aumentar

16. la presión de vapor.
13.40 Explica porque se puede cocinar alimentos
en agua en una olla de presión más pronto que si
se hirviese en agua en agua en un recipiente
abierto
R: Porque dado a que las presiones dentro de la
olla son más altas, estos hace que la temperatura
del líquido sea más alta también. Esto hace que
cocinar sea más rápido.
13.42 El punto de ebullición normal de una
sustancia depende de la masa molecular y del tipo
de atracciones intermoleculares. Ordena los
compuestos siguientes en orden de punto de
ebullición creciente
R: H2S, H2Se, H2Te
13.44 Con base en las fuerzas intermoleculares,
explica porque el agua (18.0 g/mol) es un líquido a

17. temperatura ambiente, en tanto que el amoniaco
( 17.0 g/ mol ) es un gas, es decir, su punto de
ebullición está por debajo de la temperatura
ambiente.
R: Esto es porque las fuerzas intermoleculares
dipolares que unen al agua son más fuertes que
las fuerzas que unen al amoniaco.
13.46 Explica por qué toma más tiempo preparar
un huevo cocido a una altitud mayor.
R: Por que a mayor altitud, el punto de ebullición
del agua disminuye, entonces el agua no puede
alcanzar temperaturas más altas por que se
evapora lo que hace más lento el proceso de
cocción.
13.48 ¿Por qué hierve el agua a 85°c en el pico de
Pike, colorado, si en San Diego, California hierve a
100°c?
R: Esto pasa por que la altura en Pike, Colorado es
más alta que la de San Diego, California. En San
Diego, California están a nivel del mar.

18. 13.52 El calor de vaporización del bromo, Br2, de
188 J/g ¿Cuál es el calor molar de evaporación del
bromo en kilojulios por mol?
R: 30.04 kilojulios por mol
13.54 El calor molar de vaporización del ácido
acético CH3COOH (presente en el vinagre) es de
5.81Kcal/mol ¿cuánto calor se necesita para
vaporizar 6.75g de ácido acético.
R: 0.56kCal
13.56 Compara los enlaces de carbón vegetal con
los del diamante ¿en que se asemejan estos
materiales, y en que difieren?
R: Son los mismo materiales; átomos de carbono.
Los átomos carbón en forma de diamante se
alinean en forma tetraédrica, los de carbón vegetal
se alinean en forma hexagonal. El diamante es
muy duro, transparente y seco. El carbón vegetal

19. es negro, suave y resbaladizo.
13.58 ¿Qué tienen en común las buckybolas y los
mano tubos?
R: Ambos están compuestos de átomos de carbono
en grandes cantidades.
13.60 Describe el tipo de enlace presentes en la
arena, SiO2, la cual no se funde a altas
temperaturas, no conduce una corriente eléctrica y
no se disuelve en agua ni en hexano, además de
que no es reactivo.
R: Tiene enlaces covalentes, lo que hace que tenga
estas propiedades mencionadas.
13.62 Los cristales de yodo I2 se disuelven en
alcohol etílico y forma una solución que se conoce
como ―tintura de yodo‖. Hasta hace unos años era
común el uso de esta solución como desinfectante.
Cuando se calientan cristales de yodo puro, al
parecer estos no funden, si no que pasan
directamente del solido al gaseoso es decir
subliman ¿qué tipo de fuerzas intermoleculares

20. están presentes en el yodo sólido?
R: Fuerzas de dispersión.
13.64 ¿Se absorbe o se libera energía durante la
condensación? ¿Y durante la vaporización? ¿Cuál
es la relación entre estos dos procesos
R: Durante la condensación se libera energía.
Durante la vaporización se absorbe energía. Tiene
relación por que ambas son cambios de estados
entre líquido y gaseoso.
13.66 ¿Cuanto calor ( en kilocalorías ) es necesario
extraer de 15.0kg de agua en su punto de
congelación para convertirla en hielo ?
R: 1,200kCal
13.68 ¿Cuánta energía (kilojoules) se desprende
cuando 50.0 g de agua en forma de vapor a 100°c

21. se convierten en hielo -10°c
R: 136.615kJ
13.70 Una persona que se ha perdido en una
tormenta de nieve decide comer nieve para
obtener agua. ¿Cuántas kilocalorías ( calorías
alimenticias ) adicionales tendrá que ingerir
diariamente esta persona para calentar 1500 g de
nieve de 10°c a la temperatura corporal de 37°c.
R: 764.34kJ