2. LABORATORIO DE GASES
INTRODUCCIÓN
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas
condiciones de temperatura y presión, sus moléculas inter-reaccionan solo
débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el
volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es,
expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.
Es muy importante tener en cuenta algunos conceptos como lo son, los estados de
agregación; líquido, sólido y gaseoso, los conceptos de temperatura, presión,
volumen y cantidad de gas.
Existen diferentes leyes como: Boyle, Charles, y una general que es de los gases
ideales, que se presentarán más a fondo en el transcurso del informe, como también
algunas experiencias en el laboratorio virtual de estas leyes y diferentes ejercicios
aplicando las leyes para que así se mejore el conocimiento y entendimiento de las
mismas.
OBJETIVOS
1. Dar a conocer los temas necesarios para el entendimiento de los gases
ideales.
2. Explicar los conceptos esenciales para el buen entendimiento como lo son:
Los estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso), temperatura, presión,
volumen y cantidad de gas.
3. Mejorar la comprensión de las leyes ( Boyle, Charles y los Gases ideales) por
medio de laboratorios y ejercicios.
3. MARCO TEÓRICO
ESTADOS DE AGREGACIÓN: Los estados de agregación, sólido, líquido y
gaseoso, dependen fundamentalmente de las condiciones de presión y temperatura
a las que esté sometida la materia.
● Sólido: En el estado sólido los átomos o moléculas ocupan posiciones fijas
aunque se encuentran vibrando en esas posiciones con una capacidad de
movimiento limitada.
● Líquido: En el estado líquido la fuerza de cohesión que mantiene unidas a
las moléculas es mucho menor. En un líquido las moléculas tienen una cierta
capacidad de movimiento que, en gran medida, está limitada por las otras
moléculas que tienen alrededor.
4. ● Gas: En un gas las moléculas se encuentran muy alejadas unas de otras y se
mueven en todas direcciones con libertad absoluta.
5. TEMPERATURA
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media
de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética
depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las
velocidades medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las
escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos
las dos primeras.
¿Cómo se calibra un termómetro?
Mientras se está produciendo un cambio de estado la temperatura permanece
constante y por ello consideramos los cambios de estado del agua (a 1 atm) como
puntos de referencia.
Punto de fusión del agua:
La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase sólida y la temperatura
permanece constante.
Los valores otorgados a este punto en cada escala son:
● Celsius: 0
● Kelvin: 273.15
● Fahrenheit: 32
6. Punto de ebullición del agua:
La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase gaseosa y la temperatura
permanece constante.
Los valores otorgados a este punto en cada escala son:
● Celsius: 100
● Kelvin: 373.15
● Fahrenheit: 212
En el intervalo de temperatura comprendido entre los puntos de fusión y ebullición,
el agua permanece líquida. Este intervalo se divide en 100 partes en las escalas
Celsius y Kelvin, mientras que en la escala Fahrenheit se divide en 180 partes.
Presión = 1 atm P.F.
del agua
P.E.
del agua
Divisiones
Escala Celsius 0 100 100
Escala Kelvin 273.15 373.15 100
Escala Fahrenheit 32 212 180
Relación entre las escalas
T(K) = T(°C) + 273.15
T(°F) = T(°C)·1.8 + 32
PRESIÓN
En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie
sobre la que se aplica:
P=FSP=FS
Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y la de
superficie es el metro cuadrado (m2), la unidad resultante para la presión es el
newton por metro cuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)
1Pa=1Nm2
Otra unidad muy utilizada para medir la presión, aunque no pertenece al Sistema
Internacional, es el milímetro de mercurio (mm Hg) que representa una presión
equivalente al peso de una columna de mercurio de 1 mm de altura. Esta unidad está
7. relacionada con la experiencia de Torricelli que encontró, utilizando un barómetro de
mercurio, que al nivel del mar la presión atmosférica era equivalente a la ejercida por
una columna de mercurio de 760 mm de altura.
En este caso la fuerza se corresponde con el peso (m⋅gm⋅g) de la columna de
mercurio por lo que
P=m⋅gSP=m⋅gS
Como la masa puede expresarse como el producto de la densidad por el volumen
(m=d⋅Vm=d⋅V), si sustituimos será:
P=d⋅V⋅gSP=d⋅V⋅gS
y dado que el volumen es el producto de la superficie de la base por la altura
(V=S⋅hV=S⋅h), tenemos
P=d⋅S⋅h⋅gSP=d⋅S⋅h⋅gS
y simplificando tenemos:
P=d⋅g⋅hP=d⋅g⋅h
que nos permite calcular la presión en función de la densidad, la intensidad del campo
gravitatorio y la altura de la columna.
Sustituyendo los correspondientes valores en la ecuación anterior tenemos que:
P=d⋅g⋅h=13600kgm3⋅9,8Nkg⋅0,76m≊101300Nm2=101300PaP=d⋅g⋅h=13600kgm3⋅9
,8Nkg⋅0,76m≊101300Nm2=101300Pa
Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de
choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del
recipiente. Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por
unidad de tiempo es mayor.
En este trabajo usaremos la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg):
1atm=760mmHg
8. VOLUMEN
El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan
todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el
volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir
que ha cambiado el volumen del gas.
En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de volumen
variable cuando se quiere experimentar con gases.
Hay muchas unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos el litro (L) y
el mililitro (mL)
Su equivalencia es:
1L = 1000 mL
Como 1 L es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el mL y el cm3
son unidades equivalentes.
CANTIDAD DE GAS
La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se
encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas
es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:
1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
9. ¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!
La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha
sustancia:
masa molar=masa en gramos/cantidad de moles
Con el siguiente simulador se puede calcular las masas molares de algunas
sustancias puras como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo. La medida es
correcta cuando se enciende el testigo rojo.
11. Ley de Charles:
En la siguiente gráfica se ven representados los valores según las temperaturas en
el calentador, el refrigerador y el termostato