Este documento describe una práctica de laboratorio sobre estequiometría. Los estudiantes pesaron 2 g de NaHCO3 y lo colocaron en un matraz con una solución de HCl para observar la reacción química. Midieron la masa antes y después de la reacción y encontraron que no cambió, lo que confirma la ley de conservación de la materia. La reacción produjo NaCl, CO2 y H2O. La estequiometría es útil para calcular las cantidades de productos formados a partir de los reactivos

1. ESTEQUIOMETRIA

2. POSTLABORATORIO PRACTICA 2
ESTEQUIMETRIA
EQUIPO 07
INTEGRANTES:
Lucero Vargas González
Josué Adiel Torres Zeferino
Jorge Alberto Cabrera Cosme
Janathan Aram Contreras González

3. OBJETIVO
Demostrar las relaciones estequiométricas
que existen entre los reactivos y los productos
al ocurrir una reacción química, así como la
conservación de la materia.

4. FUNDAMENTO
 En química, la estequiometría (del
gruego “στοιχειον” = stoicheion
(elemento) y “μετρόν” =
métrón, (medida) es el cálculo de las
relaciones cuantitativas entre reactivos y
productos en el transcurso de una
reacción química. Estas relaciones se
pueden deducir a partir de la teoría
atómica, aunque históricamente se
enunciaron sin hacer referencia a la
composición de la materia, según
distintas leyes y principios.

5. DESARROLLO DE LA PRACTICA
 1.- Primero pesamos 2 gr de NaHCO3 y después con un
embudo de filtración lo colocamos dentro de un globo.
 2.-Luego colocamos en un matraz erlenmeyer 10 ml de
agua destilada, después agregamos 3ml de HCl
lentamente.
 3.- se coloco en globo en la boca del matraz sin derramar
el NaHCO3 dentro de este y se sujeto con una liga.

6.  4.- se peso el contenido del
matraz en una balanza.
 5.- Se empieza a hacer
reaccionar el NaHCO3 con la
disolución de HCl sin bajarlo
de la balanza.

7. OBSERVACIONES
 NaHCO3 + HCl --- NaCl + CO2 + H2O esta
es la reaccion a la que llegamos.
 Es una reaccion acido-base .
 No dimos cuenta que la masa de nuestro
compuesto no se vi afectado y con ello se
comprobó la teoría de Lavoisier ”La materia
no se crea ni se destruye solo se transforma”.
Ya que la masa de nuestro compuesto
cuando aun no se había efectuado la
reaccion era de 114.1 gr y al final de la
reaccion su masa volvió a ser de 114.1 gr.

8.  El volumen de gas que se desprendió CO2 es de 0.53 ml.
 Y todo lo demás se quedo en una solución de NaCl +
H2O.

9. CONCLUSIONES
 La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de
materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.
 Ahora bien, la Estequiometria es de gran importancia para los
procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable,
pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la
masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y
reaccionar, para obtener una masa determinada de producto.
Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de
la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia
ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la
cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis
bromatológico de un fruto, etc.

10. La Ley de la conservación de la
materia señala que la cantidad de
materia se mide por su peso;
como el peso permanece
constante durante cualquier
reacción química, la materia
también permanece constante.
Un cambio ya sea físico o
químico no provoca la creación
o la destrucción de materia sino
únicamente un reordenamiento
de las partículas constituyentes