El documento describe los diferentes tipos y características de la corrosión. La corrosión se define como el deterioro de un material debido a una reacción electroquímica con su entorno. Puede afectar a metales, cerámicas y polímeros en ambientes acuosos, atmosféricos o de alta temperatura. La corrosión representa un importante problema industrial que causa daños y costos considerables. Existen varios métodos para prevenir la corrosión, como el diseño, recubrimientos protectores, selección de materiales resistentes y uso de

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
I.U.P “Santiago Mariño”
Extensión- Porlamar
Realizado:
David Farias
CI: 21325527
Porlamar abril de 2015
Corrosión

2. Corrosión
La corrosión se define como el
deterioro de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté
originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la temperatura,
de la salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales en
cuestión. Otros materiales no metálicos
también sufren corrosión mediante otros
mecanismos. El proceso de corrosión es
natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres
factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción
electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del
aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y
sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los
materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos,
atmósfera, alta temperatura, etc.)
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una
pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos
segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos
nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad
de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

3. Tipos de corrosión
Corrosión química:
En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y
este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y
demás para todos.
Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la formación de
carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se
ve con ese color verduzco.
Ataque por metal líquido:
Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus
puntos más altos de energía como los límites de granos
lo cual a la larga generará varias grietas.

4. Lixiviación selectiva:
Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del hierro
fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y
desprende cascarillas de grafito y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o
fallas en la tubería.
Disolución y oxidación de los materiales cerámicos:
Pueden ser disueltos los materiales cerámicos
refractarios que se utilizan para contener el metal
fundido durante la fusión y el refinado por las escorias
provocadas sobre la superficie del metal.
Ataque químico a los polímeros:
Los plásticos son considerados resistentes a la
corrosión, por ejemplo el teflón y el vitón son algunos
de los materiales más resistentes, estos resisten muchos
ácidos, bases y líquidos orgánicos pero existen algunos
solventes agresivos a los termoplásticos, es decir las
moléculas del solvente más pequeñas separan las
cadenas de los plásticos provocando hinchazón que
ocasiona grietas.

5. Tipos de corrosión electroquímica:
Celdas de composición:
Se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre y hierro forma
una celda electrolítica. Con el efecto de polarización de los elementos aleados y las
concentraciones del electrolito las series fem quizá no nos digan que región se corroerá
y cual quedara protegida.
Celdas de esfuerzo:
La corrosión por esfuerzo se presenta por acción galvaniza pero puede suceder por
la filtración de impurezas en el extremo de una grieta existente. La falla se presenta
como resultado de la corrosión y de un esfuerzo aplicado, a mayores esfuerzos el
tiempo necesario para la falla se reduce.
Corrosión por oxígeno:
Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno
diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión
elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas
de vapor) representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación.
Corrosión microbiológica:
Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son
capaces de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas. La biodiversidad
que está presente en éste tipo de corrosión será: Bacterias, Algas, Hongos.
Se han identificado algunas especies hidrógeno-dependientes que usan el hidrógeno
disuelto del agua en sus procesos metabólicos provocando una diferencia de potencial
del medio circundante. Su acción está asociada al pitting (picado) del oxígeno o la
presencia de ácido sulfhídrico en el medio. En este caso se clasifican las ferrobacterias.
Es indispensable que el medio tenga presencia de agua. Las bacterias pueden vivir en
un rango de pH de 0 a 10, dicho rango no implica que en un pH de 11 no pueda existir
bacteria alguna.
Corrosión por presiones parciales de oxígeno:
El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes presiones
parciales del mismo. Es decir una superficie es más aireada que otra próxima a ella y se
forma una pila. El área sujeta a menor aireación (menor presión parcial) actúa como
ánodo y la que tiene mayor presencia de oxígeno (mayor presión) actúa como un cátodo
y se establece la migración de electrones, formándose óxido en una y reduciéndose en
la otra parte de la pila. Este tipo de corrosión es común en superficies muy irregulares
donde se producen obturaciones de oxígeno.

6. Corrosión galvánica:
Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan
como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de
reducción más negativo procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o
especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una
reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la especie
que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los
electrones.
Corrosión por heterogeneidad del material:
Se produce en aleaciones metálicas, por imperfecciones en la aleación.
Corrosión por aireación superficial:
También llamado Efecto Evans. Se produce en superficies planas, en sitios húmedos
y con suciedad. El depósito de suciedad provoca en presencia de humedad la existencia
de un entorno más electronegativamente cargado.
CARACTERISTICA DE LA CORROSION:
Se caracteriza como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico
por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que
tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre
que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a
la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales
no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.
La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxidorreducción) en la que
intervienen tres factores:
 La pieza manufacturada
 El ambiente
 El agua
O por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).

7. Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los
materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos,
atmósfera, alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza)
y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que
existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de
química y de física (físico-química).
Por ejemplo un metal muestra una tendencia inherente a reaccionar con el medio ambiente
(atmósfera, agua, suelo, etc.) retornando a la forma combinada. El proceso de corrosión es
natural y espontáneo.

8. Protección contra la corrosión:
Diseño
El diseño de las estructuras puede parecer de poca importancia, pero puede ser
implementado para aislar las superficies del medio ambiente.
Los recubrimientos
Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e impiden la difusión
del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la
oxidación. La oxidación se da en lugares húmedos pero hay métodos para que el metal no
se oxide, por ejemplo: la capa de pintura.
Elección del material
La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente
considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros
(plásticos), FRP, etc. La elección también debe tomar en cuenta las restricciones de la
aplicación (masa de la pieza, resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir
la electricidad, etc.).
Cabe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables; hasta el
aluminio se puede corroer.
En la concepción, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre
materiales diferentes y las heterogeneidades en general.
Hay que prever también la importancia de la corrosión y el tiempo en el que habrá
que cambiar la pieza (mantenimiento preventivo).
Dominio del ambiente
Cuando se trabaja en ambiente cerrado (por ejemplo, un circuito cerrado de agua),
se pueden dominar los parámetros que influyen en la corrosión; composición química
(particularmente la acidez), temperatura, presión... Se puede agregar productos llamados
"inhibidores de corrosión". Un inhibidor de corrosión es una sustancia que, añadida a un
determinado medio, reduce de manera significativa la velocidad de corrosión. Las
sustancias utilizadas dependen tanto del metal a proteger como del medio, y un inhibidor
que funciona bien en un determinado sistema puede incluso acelerar la corrosión en otro
sistema.

9. Inhibidores de la corrosión:
Es el traslado de los productos físicos que se agrega a una solución electrolítica
hacia la superficie del ánodo o del cátodo lo cual produce polarización.
Los inhibidores de corrosión, son productos que actúan ya sea formando películas sobre la
superficie metálica, tales como los molibdatos, fosfatos o etanolaminas, o bien entregando
sus electrones al medio. Por lo general los inhibidores de este tipo son azoles modificados
que actúan sinérgicamente con otros inhibidores tales como nitritos, fosfatos y silicatos. La
química de los inhibidores no está del todo desarrollada aún. Su uso es en el campo de los
sistemas de enfriamiento o disipadores de calor tales como los radiadores, torres de
enfriamiento, calderas y "chillers". El uso de las etanolaminas es típico en los algunos
combustibles para proteger los sistemas de contención (como tuberías y tanques). Se han
realizado muchos trabajos acerca de inhibidores de corrosión como alternativas viables para
reducir la velocidad de la corrosión en la industria. Extensos estudios sobre IC y sobre
factores que gobiernan su eficiencia se han realizado durante los últimos 20 años. Los
cuales van desde los más simples que fueron a prueba y error y hasta los más modernos los
cuales proponen la selección del inhibidor por medio de cálculos teóricos.
Métodos preventivos de protección:
Antes de dar una protección hay que preparar la superficie del metal, limpiándola de
materiales ajenos (limpieza y desengrasado). También el agregado de sustancias que eviten
el paso del oxígeno, agua, etc.; por ejemplo la pintura impide el paso de la corrosión.
Importancia de la corrosión:
El fenómeno de la corrosión es de gran importancia, tanto, que se estima que
aproximadamente el 5% del producto interior bruto de un país industrializado se ve gastado
tanto en prevenir la corrosión como reparar los daños provocados por los efectos de ésta.
Cabe decir que el cobre y sus aleaciones son especialmente resistentes a la corrosión
en comparación con otros materiales de uso común, como el acero, por ejemplo. Eso les da
características muy interesantes que hacen ventajosa su utilización en medios agresivos.

10. MÉTODOS CONTRA LA CORROSIÓN:
Las medidas más importantes para el control de la corrosión, se toman desde el
diseño mismo del equipo, en la selección de los materiales de construcción más apropiados
y en las características más convenientes del propio diseño.
De manera adicional con enfoques particularmente a la operación de planta los
métodos generales que se aplican son:
Métodos electroquímicos.- Se basan en el uso de corrientes naturales galvánicas o
extremadamente aplicadas, que polarizan el metal a proteger, llevando a condiciones de
impunidad o de pasividad. Estos son la protección catódica y anódica

11. Métodos de barrera física.- Tienden a evitar permanentemente el contacto metal-
ambiente mediante la aplicación de recubrimientos; cuyo éxito dependerá de sus
propiedades mecánicas, químicas y electroquímicas en un ambiente dado
Métodos que disminuyen la agresividad del medio corrosivo.- Mediante la
adicción de sustancias inhibidores la corrosión, las cuales reducen la probabilidad y/o la
velocidad de las reacciones del metal con su ambiente.
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los
efectos de la corrosión:
Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero
normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero
inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños
elementos de ajuste como pernos y tuercas.
Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro
metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma
más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos
fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los
materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres
especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar
ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del
recubrimiento de protección.
Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con
plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la
corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres
especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.