Mi proyecto del 4º bloque de ciencias 3

1. ¿Cómo evitar la
corrosión?

2. Introducción
 ¿Qué es la corrosión?
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y
el agua o por medio de una reacción electroquímica.

3.  Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los
metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el
acero o la formación de patina verde en el cobre y sus
alteraciones.
 Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho mas amplio
que afecta a todos los materiales y ambientes.

4.  ¿Cómo ocurre la corrosión?
Para el caso del fierro y del Acero, que son los materiales de
construcción mas comunes, el proceso de corrosión considera la
formación de pequeñas pilas galvánicas en toda la superficie
expuesta, presentándose un flujo de electrones de las zonas
anódicas donde se disuelve el fierro hacia las zonas catódicas
donde se desprende hidrogeno o se forman iones hidroxilo
(álcali); para cerrar el circuito eléctrico se requiere la presencia
de un electrolito proporcionado por el medio.

6.  Las zonas anódicas y catódicas son ocasionadas por diferencias
en la estructura cristalina, restos de escoria y oxido en general,
así como a diferencias de composición en la superficie de los
Aceros comerciales. De acuerdo con la figura anterior, además
de los procesos en el metal tienen un papel preponderante la
cantidad de oxigeno presente y la conductividad eléctrica del
medio.

7. Preguntas detonadoras
 ¿Qué es la corrosión?
 ¿Cómo se compone la corrosión?
 ¿Qué provoca la corrosión?
 ¿Para que se forme una corrosión electroquímica que
debe de haber?
 ¿Qué metales forman parte de la corrosión?

8. Desarrollo
 Corrosión química
En la corrosión química un material se disuelve en un
medio corrosivo liquido y este se seguirá disolviendo
hasta que se consuma totalmente o se sature el liquido
y demás para todos.
Las aleaciones base cobre desollaran una barniz verde a
causa de la formación de carbonato e hidróxidos de
cobre, esta es la razón por la cual la estatua de la
libertad se ve con ese color verduzco.

9. Corrosión química

10.  Ataque por metal liquido
Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos mas altos
de energía como los limites de granos lo cual a la larga generara
varias grietas.

11. Ataque de metal al liquido

12.  Lixiviación selectiva
Consiste en separar sólidos de una aleación.
La corrosión grafítica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro
se diluye selectivamente en agua o tierra y desprende cascarillas de
grafito y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en
las tuberías.

13.  Disolución y oxidación de los materiales cerámicos
Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se
utilizan para contener el metal fundido durante la fusión y el
refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del
metal.

14. Corrosión galvánica
 Es la mas común de todas y se establece cuando dos
metales distintos entre si actúan como ánodo uno de
ellos y el otro como cátodo.
Aquel que tenga el potencial de reducción mas negativo
procederá como una oxidación y viceversa aquel metal
o especie química que exhiba un potencial de reducción
mas positivo procederá como una reducción.

16.  Este par de metales constituye la llamada pila galvánica.
En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la
especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones.

17. Preguntas
 ¿Cuántos tipos de corrosión electroquímica existen?
 ¿Menciona los nombres de todos los tipos de corrosión
respecto a la electroquimica?
 ¿Cuántos tipos de corrosión existen?
 ¿Menciona los tipos de corrosión que existan en las
ciencias?
 ¿Cómo se representan las celdas de composición
respecto a la ciencia?
 ¿Qué es la corrosión por oxigeno?

18.  ¿Cómo se define la corrosión galvánica?
 ¿Qué es la corrosión química?
 ¿A que se le llama ataque por metal liquido?
 ¿En que elementos se presenta la corrosión?

19. Conclusiones
 A través de este proyecto nos damos cuenta de todos los
elementos de la tabla periódica que no se corroan.
 Otra cosa es también en la corrosión existen diversos
tipos.

20. Objetivo
 Que la gente aprenda mas sobre la corrosión a través de
mi proyecto.
 Además de saber que daños causa y como se puede
prevenir.

21. Hipótesis
 Bueno antes que nada, mi enfoque es sobre los
diferentes tipos de corrosión respecto a la
electroquimica.

22. Autoevaluación del
conocimiento del proyecto
 Menciona los tipos de corrosión.
*Corrosión química.
*Ataque por metal liquido.
*Lixiviación selectiva.
*Disolución y oxidación de los materiales cerámicos.
*Ataque químico a los polímeros.

23.  Define la problemática de la corrosión.
Los mayores problemas de la corrosión es que afecta principalmente
a la mayoría de elementos.
 Menciona los tipos de corrosión electroquimica.
*Celdas de composición.
*Celdas de esfuerzo.
*Corrosión por oxigeno.
*Corrosión microbiológica.
*Corrosión por presiones parciales de oxigeno.
*Corrosión galvánica.

24. Crucigrama

25. Bibliografías
 http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/antic
orrosivos.php
 http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
 http://www.monografias.com/trabajos-pdf2/corrosion-
metales/corrosion-metales.shtml

26. Respuestas
 1- A través de una reacción química en la que sus factores son
una pieza manufacturada, el ambiente y el agua.
 2- Es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez
nociones de química y física.
 3- Un flujo electrónico masivo generado por las diferencias
químicas entre las piezas implicadas.
 4- Adamas del ánodo y el cátodo, un electrolítico.
 5- El oro, plata, hierro, aluminio, bronce, latón, etc.

27.  1- 6 tipos.
 2- Celdas de composición.
*Celdas de esfuerzo.
*Corrosión por oxigeno.
*Corrosión microbiológica.
*Corrosión por presiones parciales de oxigeno.
*Corrosión galvánica.
 3- 5 tipos.
 4- Corrosión química.
*Ataque por metal liquido.
*Lixiviación selectiva.
*Disolución y oxidación de los materiales cerámicos.
*Ataque químico a los polímeros.

28.  5-Cuando los metales o aleaciones forman una celda electrolítica
con el efecto de polarización de los elementos aleados y a las
concentraciones del electrolito.
 6- Son las superficies opuestas al oxigeno diatónico disuelto en
agua o aire, favoreciendo a las altas temperaturas y presiones
elevadas.
 7- Por medio de dos metales distintos entre si, actúan como
ánodo uno de ellos y el otro como cátodo.

29.  8- Por medio de dos metales donde se disuelven un
liquido y ese liquido se disuelve hasta que se consuma
totalmente.
 9- A los metales líquidos que atacan a los sólidos en sus
puntos altos de energía.
 10- En los metales únicamente.

30. Elaborado por:
Julio Cesar Nuñez Monroy
E.S.T 107 3ºE N/L #46 T/M
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas.