¿Concepto de desgaste en materiales? Arranque de partículas sólidas pequeñas de las superficies en contacto, pertenecientes a órganos en movimiento relativo, como consecuencia de acciones mecánicas motivadas por el rozamiento. Según la hipótesis formulada por Reye, el volumen de material arrancado por desgaste es proporcional al trabajo desarrollado por las fuerzas de rozamiento y, debido a que éste es proporcional a la velocidad relativa de deslizamiento, el volumen de material arrancado por unidad de tiempo es proporcional a dicha velocidad relativa. El desgaste es un efecto no deseado que, además de disipar parte de la energía mecánica producida, a lo largo del tiempo deteriora un órgano mecánico sin que éste llegue necesariamente a la rotura. Sin embargo, existen numerosos casos en los que el desgaste es necesario. Por ejemplo, no se conseguiría escribir con un lápiz si la mina no se desgastase al deslizarse sobre el papel; en ausencia de desgaste, resultarían imposibles el rodaje, el rectificado y el lapeado de los órganos mecánicos.

1. ELABORADO POR:
 MARIANNYS MORALES. C.I: 28.291.190
 HÉCTOR ARAUJO. C.I: 27.700.261
 JESLIANNIE RONDÒN. C.I: 30.483.791
 DOUGLIANNI LANZ. C.I: 30.544.860

2. DESGASTES EN MATERIALES
EL DESGASTE PUEDE DEFINIRSE
COMO LA PERDIDA PROGRESIVA
DE MATERIAL EN LA SUPERFICIE DE
TRABAJO DE DOS PIEZAS, CUANDO
SE LES AJUSTA A UN MOVIMIENTO
RELATIVO BAJO LA ACCIÓN DE UNA
FUERZA.

4. ¿Cuáles son los tipos de desgastes?
Abrasión: Este fenómeno se presenta en la mayoría de los procesos
productivos. El material es removido de una superficie por el movimiento de
partículas duras o en libertad de movimiento que se deslizan contra la
superficie.
Erosión: Es originado debido al flujo de una mezcla de partículas químicos
que son transportadas por un líquido a altas temperaturas y que impactan la
superficie de la pieza.

5. Deslizamiento: Este tipo de desgaste es causado debido a un constante
contacto entre dos superficies metálicas en presencia de material abrasivo
y con o sin lubricación.
Cavitación: Ocurre cuando un líquido en circulación está sujeto a cambios
rápidos de presión o temperatura que causan formación de burbujas las
cuales colapsan y perforan el metal.
Fatiga: es el resultado de esfuerzos constantes entre las
asperezas de dos superficies en contacto.
¿Cuáles son los tipos de desgastes?

6. Flexión: se producen marcas de playa que se inician en un punto y se
propagan hacia el otro lado de la pieza.
Impacto: este desgaste aparece por la perdida o daño de material producido
por el impacto repetido entre dos superficies solidas. Con el paso del tiempo,
dichos choques de material en movimiento provocan daño
¿Cuáles son los tipos de desgastes?

7. LA CORROSIÓN
Se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede entenderse como la
tendencia que tienen los materiales a buscar su forma de
mayor estabilidad o de menor energía interna. Siempre que
la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las propiedades de los
metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo.

8. Es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento
uniforme producto de la perdida regular del material.
Este es el proceso corrosivo más común entre la mayoría de los
materiales y aleaciones, pero en el acero inoxidable es muy escaso.
Se puede presentar cuando se utiliza ácidos minerales para la
eliminación de incrustaciones salinas en industria láctea o
cervecera.

10.  Corrosión atmosférica: Se produce por la reacción del metal con los
elementos presentes en la atmosfera como lo son el oxígeno, el agua la sal y
elementos contaminantes atmosféricos. En la corrosión atmosférica se
identificar diferentes ambientes con características particulares de
contaminación:
- Ambiente Industrial.
- Ambiente Marino.
- Ambiente Rural.

11.  Corrosión galvánica: Ocurre cuando dos metales distintos (con diferentes
potencial electrodico) Se une eléctricamente en
presencia de una solución conductora a la que se llama
electrolito.
El metal con menor potencial electrodico actúa como
ánodo (polo negativo) y el de mayor potencial actúa
como cátodo.
En este proceso, el ánodo se oxida, y conforme
este sucede, se van desprendiendo electrones
de la superficie anódica, que viajan hacia el
Cátodo.

12.  Corrosión por metales líquidos: Corresponde a
una degradación de metales en presencia de
ciertos metales líquidos como el Zinc, Mercurio,
cadmio,etc. Ejemplos del ataque por metal liquido incluyen a las
químicas, aleaciones metal a metal ( por ejemplo: el amalgamamiento) y
formas.
 Corrosión de alta temperaturas:
Este tipo de corrosión también conocida como empañamiento o
escamamiento sucede en algunos metales que al ser expuestos a gases
oxidantes en condiciones de muy altas temperaturas, pueden reaccionar
directamente con ellos sin necesidad de que este presente un electrolito

13.  Corrosión localizada: Este tipo de corrosión es en donde la perdida de metal ocurre en
áreas discretas o localizadas. En este tipo de corrosión ni la superficie ni el medio son
homogéneos, los productos insolubles generados por corrosión se precipitan formando
películas en la superficie del metal. Dichas películas no son uniformemente perfectas.
Tipos de corrosión localizada
 Corrosión por fisuras o crevice: Es la que se produce en pequeñas cavidades o huecos
formados por el contacto entre una pieza de metal igual o diferente a la primera, o más
comúnmente con un elemento no-metálico.
 Corrosión por picaduras o “pitting”: Es altamente localizada, se produce en zonas de
baja corrosión generalizada donde la reacción anódica produce unas pequeñas
en el cuerpo. Puede observarse generalmente en superficies generalizada
 Corrosión microbiológica (MIC): Es aquella corrosión en la cual organismos biológicos
son las causas únicas de la falla o actúan como aceleradores del proceso corrosivo
localizado.

14. Algunos ejemplos de corrosión extraídos de la vida
cotidiana son:
La corrosión de las
tuberías de agua,
especialmente de
aquellas metálicas, que
tienden a quebrarse en
el tiempo, cuando no a
contaminar el agua con
pequeñas dosis de
óxido, que le confieren
un color negruzco o
La herrumbre en los
metales expuestos al
agua, como la chapa de
la lavadora automática,
o las puertas de los
automóviles dejados en
la playa, donde el
ambiente salino acelera
la reacción oxidativa y
pronto se presentan
fisuras y las típicas
El color de la Estatua de
la Libertad, pues su
tono original no tendría
que ser verduzco, sino
color cobre, material del
cual está elaborada.
Pero al estar rodeada
de agua, la humedad
del aire la oxida y la
recubre de un polvillo
verdoso (óxido de
La corrosión de latas de
conserva, como las que
llevan demasiado
tiempo en la despensa,
y comienzan a mostrar
manchas pardas en
algunas regiones, señal
inequívoca de que la
corrosión del aire ha
empezado a afectarlas.

15. Los materiales están expuestos continuamente a los más diversos
ambientes de interacción material-ambiente provoca, en muchos
casos, la pérdida o deterioro de las propiedades físicas del
material. Los mecanismos de deterioro son diferentes según se
trate de materiales metálicos, cerámicos o polímeros (plásticos).
Así, en el hierro, en presencia de la humedad y del aire, se
transforma en óxido, y si el ataque continúa acaba
destruyéndose del todo. Desde el punto de vista económico, la
corrosión ocasiona pérdidas muy elevadas.

16. En el deterioro de materiales podemos
distinguir dos procesos:
 Oxidación directa: Resulta de la combinación de los átomos metálicos con los de
la sustancia agresiva.
Ejemplos:
2 Fe + O2 → 2 FeO (herrumbre-óxido) (oxidación por oxígeno como causa)
Fe + S → FeS (sulfuro) (oxidación por azufre como causa)
• Esto lleva a que el metal, con el tiempo, pase de tener un estado libre (puro) a tener
un estado combinado con otros elementos (óxidos, carbonatos, sulfatos,...)
• En este caso, los productos de la reacción quedan adheridos a la superficie del
metal. En algunos casos, se forman películas protectoras que los aíslan del agente
corrosivo. El caso más corriente es el ataque por oxígeno.

17. En el deterioro de materiales podemos
distinguir dos procesos:
 Corrosión electroquímica o corrosión en líquidos: En este caso, el metal
es atacado por un agente corrosivo en presencia de un electrolito. (Un
electrolito es cualquier sustancia, normalmente líquida, que contiene iones
libres, que se comportan como un medio conductor eléctrico. Normalmente
un electrolito es una disolución, en la que el disolvente suele ser agua y el
soluto otra sustancia).
El ejemplo más conocido es el agua del mar (el cloruro sódico es un agente
corrosivo), que actúa como electrolito.

18. Los siguientes factores son los más generales que se consideran para que un
material comience a oxidarse, se tiene que son:
1) Potencial Eléctrico de los Metales (E° vs SHE).
2) Formación de Películas y Biopelículas (Biofilms).
3) Temperatura (T°).
4) Velocidad de Corrosión (ƲCorr).
5) Agentes Oxidantes (Ox)
6) pH del medio ambiente (Alcalino -OH u Ácido -H).

19.  Temperatura: La corrosión tiende a aumentar al elevar la temperatura ya que ésta
posee efectos secundarios mediante su influencia en la solubilidad del aire, que es
la sustancia más común que influye en la corrosión.
 Velocidad: Un aumento en la velocidad del movimiento relativo entre una solución
corrosiva y una superficie metálica tiende a acelerar la corrosión, ocasionando que
las sustancias oxidantes (oxigeno), lleguen a la superficie y a la mayor rapidez con
que los productos de la corrosión misma, se retiran.
 Agentes Oxidantes: Los agentes oxidantes que aceleran la corrosión de algunos
materiales pueden retrasar la corrosión de otras, mediante la formación en sus
superficies de óxidos o capas de oxigeno absorbidos que los hacen más
resistentes a los ataques químicos.

20.  pH del Medio Ambiente: La velocidad de corrosión de la gran parte de los
metales es afectada por el pH. En metales solubles en ácido como el hierro,
el nivel de pH medio (aprox. 4 a 10) controla la velocidad de corrosión y
ésta a su vez controla la velocidad de transporte del oxidante
(generalmente oxigeno disuelto) a la superficie metálica. A temperaturas
altas, la velocidad de corrosión aumenta con el incremento de la basicidad.