La Corrosion

1. DEFINICION DE CORROSION
Existen muchasdefiniciones para corrosión. La máscomúnmente aceptada es
la siguiente:
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos.
Ellos no son considerados plenamente corrosión,
sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque
químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta
una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un
óxido.
Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales
no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren
corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.
Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para
indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta
como el metal base, que es una de las más comunes.
Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la
Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce
por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama
húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza
por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A
grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se
disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma
o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al

2. poner ciertos metales con alto número de electrones de valencia, con otros
metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo
corrosión.
PROBLEMÁTICA DE LA CORROSION
Como se dijo en la definición de la Corrosión, ésta se presenta solamente en
Metales. Por lo mismo, una de las mayores problemáticas es que la corrosión
afecte principalmente a esta clase de elementos. Ello implica muchos tipos de
problemas, de los cuales la mayoría son bastante serios, a los que nos
referiremos más adelante, ya que primero conviene conocer las diversas
clases de corrosión existentes.
Aún así, mencionemos que este proceso en sus variadas formas (dentro de las
cuales se puede presentar) va produciendo un deterioro considerable en las
clases de metales que afecta, los cuales con el tiempo, si no son tratados,
inducen a su completa destrucción, lo cual implica también enormes pérdidas
económicas y de producción.
TIPOS DE CORROSIÓN
Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal
como se ha explicado anteriormente es fundamentalmente un proceso
electroquímico.
Corrosión química
En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido
y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el
líquido y demás para todos.
Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la
formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la
Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.

3.  Ataque por metal líquido
Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de
energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias
grietas.
 Lixiviación selectiva
Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del
hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en
agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la
corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería.
 Disolución y oxidación de los materiales cerámicos
Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan
para contener el metal fundido durante la fusión y el refinado por las
escorias provocadas sobre la superficie del metal.
 Ataque químico a los polímeros
Los plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por ejemplo
el teflón y el vitón son algunos de los materiales más resistentes, estos
resisten muchos ácidos, bases y líquidos orgánicos pero existen algunos
solventes agresivos a los termoplásticos, es decir las moléculas del
solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos provocando
hinchazón que ocasiona grietas.

4. Corrosión electroquímica
Es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona
anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es
imprescindible la existencia de estos tres elementos, además de una buena
unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda
tener lugar. La corrosión más frecuente siempre es de naturaleza
electroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de
multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar
sumergido o enterrado el metal, el agua condensada de la atmósfera, para lo
que la humedad relativa deberá ser del 70%.
La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con
su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que
causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un
ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El
ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio
corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o
de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la
celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal
corroído pasa a través del electrolito como iones cargados positivamente,
liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que
la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones
fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito.
Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas
son los ambientes que con mayor frecuencia se asocian a los problemas de
corrosión. En el término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos,
humedadatmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la

5. conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente
electroquímico.
La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso
de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno
electródico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación
fundamental, activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico,
entendiéndosepor macroscópico aquelcampo eléctrico que tiene dimensiones
superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”.
En los procesos de corrosión electroquímica de los metales se tiene
simultáneamente un paso de electrones libres entre los espacios anódicos y
catódicos vecinos, separados entre sí, según el esquema siguiente:
Fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n e-
Fenómeno catódico: Ec2 + n e- Ed2
Lo que entraña una corriente electrónica a través de la superficie límite de las
fases. En el proceso anódico, el dador de electrones, Ed1, los cede a un
potencial galvánico más negativo, y dichos electrones son captados en el
proceso catódico por un aceptor de electrones, Ec2, con potencial más
positivo.
Como vemos la corrosión electroquímica involucra dos reacciones de media
celda, una reacción de oxidación en el ánodo y una reacción de reducción en
el cátodo. Por ejemplo para la corrosión del hierro en el agua con un pH
cercano a neutralidad, estas semireacciones pueden representarse de la
siguiente manera:
Reacción anódica : 2Fe 2Fe 2+ + 4e-
Reacción catódica : O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
Por supuesto que existen diferentes reacciones anódicas y catódicas para los
diferentes tipos de aleaciones expuestas en distintos medios.

6. Tipos de corrosión electroquímica
Celdas de composición
Se presentan cuandodos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre y hierro
forma una celda electrolítica. Con el efecto de polarización de los elementos
aleados y las concentraciones del electrolito las series fem quizá no nos digan
que región se corroerá y cual quedara protegida.
Celdas de esfuerzo
La corrosión por esfuerzo se presenta por acción galvaniza pero puede
suceder por la filtración de impurezas en el extremo de una grieta existente.
La falla se presenta como resultado de la corrosión y de un esfuerzo aplicado,
a mayores esfuerzos el tiempo necesario para la falla se reduce.
Corrosión por oxígeno
Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas
al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas
temperaturas y presión elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión
en las máquinas térmicas (calderas de vapor) representa una constante
pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación.
Corrosión microbiológica
Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos
son capaces de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas. La
biodiversidad que está presente en éste tipo de corrosión será:
 Bacterias.
 Algas.
 Hongos.
Se han identificado algunas especies hidrógeno-dependientes que usan el
hidrógeno disuelto del agua en sus procesos metabólicos provocando una
diferencia de potencial del medio circundante. Su acción está asociada

7. al pitting (picado) del oxígeno o la presencia de ácido sulfhídrico en el medio.
En este caso se clasifican las ferrobacterias. Es indispensable que el medio
tenga presencia de agua. Lasbacteriaspueden vivir en un rango de pH de 0 a
10, dicho rango no implica que en un pH de 11 no pueda existir bacteria
alguna.
Corrosión por presiones parciales de oxígeno
El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes
presiones parciales del mismo. Es decir una superficie es más aireada que
otra próxima a ella y se forma una pila. El área sujeta a menor aireación
(menor presión parcial) actúa como ánodo y la que tiene mayor presencia de
oxígeno (mayor presión) actúa como un cátodo y se establece la migración de
electrones, formándose óxido en una y reduciéndose en la otra parte de la
pila. Este tipo de corrosión es común en superficies muy irregulares donde se
producen obturaciones de oxígeno.
Corrosión galvánica
Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí
actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga
el potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación y
viceversa aquelmetal o especie química que exhiba un potencial de reducción
más positivo procederá como una reducción. Este parde metales constituye la
llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus
electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones.
Corrosión por heterogeneidad del material
Se produce en aleaciones metálicas, por imperfecciones en la aleación.

8. Corrosión por aireación superficial
También llamado Efecto Evans. Se produce en superficies planas, en sitios
húmedos y con suciedad. El depósito de suciedad provoca en presencia de
humedad la existencia de un entorno más electronegativamente cargado.
LA CORROSION EN LA INDUSTRIA Y SU PROCESO
Como se mencionó en un principio, la mayor problemática de la corrosión es
la destrucción del metal al que afecta. Ahora intentaremos ver un enfoque
desde la industria, el sector más afectado por la corrosión, a cerca de los
ataquesqueeste proceso causa. Podemos hablardesde fracturas, hasta fugas
en tanques, disminución de la resistencia mecánica de las piezas y muchas
otras manerasde efectos por los ataques. Aún así, lo peor de todo es que si no
son prevenidas estas clases de ataques por corrosión, la seguridad de las
personas es algo que se ve permanentemente afectado.
Existen dos clases de pérdidas desde el punto de vista económico.
 DIRECTAS: las pérdidas directas son las que afectan de manera
inmediata cuando se produce el ataque. Estas se pueden clasificar en
varios tipos también, de las cuales las más importantes son el Coste de
las Reparaciones, las Sustituciones de los Equipos Deteriorados y
Costes por Medidas Preventivas.
 INDIRECTAS:se consideran todas las derivadasde los fallos debidos a
los ataques de corrosión. Las principales son la Detención de la
Producción debida a las Fallas y las Responsabilidades por Posibles
Accidentes.
En general, los costes producidos por la corrosión oscilan cerca del 4% del
P.I.B. de los países industrializados. Muchos de estos gastos podrían evitarse
con un mayor y mejor uso de los conocimientos y técnicas que hoy en día
están disponibles.

9. CONTROL DE LA CORROSIÓN
Luego de haber analizado la corrosión y sus formas, es momento de ver qué
conocimientos se tienen hoy en día para prevenirla.
Antes de ver un análisis un tanto másprofundoa las formas de proteger sobre
la corrosión, hablaremos un poco sobre la Protección Catódica y la
Protección Anódica.
 PROTECCIÓNCATÓDICAocurre cuando un metal es forzado a ser el
cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o
recubriéndolo) de un metal que se corroa más fácilmente que él, de
forma tal que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el
metal que está siendo protegido y así se evite la reacción corrosiva.
Una forma conocida de Protección Catódica es la galvanizacion, que
consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero.
Lo que se hace es convertir al Zinc en un ánodo de sacrificio, porque él
ha de corroerse antes que la pieza metálica protegida.
 PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en
recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa.
Existen metales como el Aluminio que al contacto con el aire son
capaces de generar espontáneamenteesta capa de óxido y por lo tanto,
se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa de óxido que
recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente y
muy firme, ya que de lo contrario no serviría para nada. Por ejemplo,
el óxido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no se
adquiere a él en la forma requerida.
Selección de materiales

10. La selección de los materiales que vayamos a usar será factor decisivo en el
control de la corrosión a continuación se enunciaran algunas reglas
generales para la selección de materiales:
 Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y
soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones
de Ni y Cr.
 Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr.
 Para condiciones altamenteoxidantes se aconseja la utilización de Ti y
 Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a
las altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe
a procesos que no incluyan riesgos.
Recubrimientos
 Recubrimientos metálicos: se aplican mediantecapasfinas que separen
el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como
ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal
subyacente. Los galvanizados son un buen ejemplo de este caso. Un
recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero respecto al
electrolito. A veces se presentan fallas con estos metales, cuando el
riesgo de corrosión es muy elevado se recomienda hacer un
recubrimiento con Alclad.
El Alclad es un producto forjado, compuesto formado por un núcleo de
una aleación de aluminio y que tiene en una o dos superficies un
recubrimiento de aluminio o aleación de aluminio que es anódico al
núcleo y por lo tanto protege electroquímicamente al núcleo contra la
corrosión.

11.  Recubrimientos inorgánicos: en algunos casos es necesario hacer
recubrimientos con material inorgánico, los mas usados son el vidrio y
los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados tersos y
duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se
experimenta una corrosión rápida pero fácil de localizar.
 Recubrimientos orgánicos: el uso de pinturas, lacas, barnices y muchos
materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como
protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas
tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios
corrosivos. El uso de capas orgánicas protege mas el metal de la
corrosión que muchos otros métodos. Aunquedebe escogerse muy bien,
ya que hay procesos que incluyen tratamientos con alcoholes que en
algún momento pueden disolver los materiales orgánicos.
Diseño
Este quizá el método más efectivo para el control de la corrosión, ya que si
hacemos un buen diseño y una buena planeación podemos evitar dicho
fenómeno, a continuación se enumeraran algunas reglas generales que se
deben seguir:
 Se debe tener en cuenta la acción penetrante de la corrosión junto
con los requerimientos de la fuerza mecánica cuando se considere el
espesor del metal utilizado. Esto se utiliza para tuberías y tanques
que contengan líquidos.
 Son preferibles los recipientes soldados que los remachados para
reducir la corrosión por grieta
 Se deben usar preferiblemente metales galvánicamente similares
para prevenir para prevenir la corrosión galvánica. Si se atornillan

12. metales no similares galvánicamente se deben usar arandelas no
metálicas para eliminar contactos eléctricos entre los materiales.
 Es preciso evitar tensión excesiva y concentraciones de tensión en
entornos corrosivos, para prevenir la ruptura por corrosión por
esfuerzos, especialmente en aceros inoxidables, latones y otros
materiales susceptibles a este tipo de corrosión.
 Se deben evitar recodos agudos en sistemas de tuberías por donde
circulan fluidos. En estas áreas dondecambia la dirección del fluido
bruscamente se potencia la corrosión por erosión.
 Se deben diseñar los tanques y recipientes de una manera que sean
fáciles de limpiary desaguar, ya que el estancamiento de sustancias
corrosivas provoca la aparición de celdas por concentración.
 Se debe hacer un diseño eficiente de aquellas piezas que se espera
queden inservibles en poco tiempo, para que sean fáciles de
reemplazar.
 Es importante también diseñar sistemas de calefacción que no den
lugar a zonas puntuales calientes, los cambios de calor ocasionan
corrosión.
Alteración por el entorno
Las condiciones ambientales son muy importantes para el control de
corrosión, algunos métodos usados son:
 Bajando la temperatura se consigue disminuir la velocidad de
reacción, por ende se disminuye el riego de corrosión.
 Disminuyendo la velocidad de un fluido corrosivo se reduce la
corrosión por erosión. Sin embargo, para metales y aleaciones que
se pasivan, es más importante evitar las disoluciones estancadas.

13.  Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduce la corrosión
especialmente en las calderas de agua.
 La reducción de la concentración de iones corrosivos en una
solución que esta corroyendo un metal puede hacer que disminuya
la velocidad de corrosión, se utiliza principalmente en aceros
inoxidables.
 La adición de inhibidores que son principalmente catalizadores de
retardo disminuye las probabilidades de corrosión. Los inhibidores
son de varios tipos: los inhibidores de absorción que forman una
película protectora, los inhibidores barrenderos que eliminan
oxigeno. En general, los inhibidoresson agentes químicos, añadidos
a la solución de electrolito, emigran preferentemente hacia la
superficie del ánodo o del cátodo y producen una polarización por
concentración o por resistencia.
CORROSIÓN Y MEDIDAS DE PROTECCIÓN
Proceso de corrosión
Los aceros se muestran una propensión muy importante a convertirse
nuevamente en óxidos. Esto se debe a un fenómeno electroquímico en el cual
se verifica un proceso de solubilización del metal siendo el electrolito la
propia atmósfera. Es imprescindible para que se produzca el fenómeno la
presencia de oxígeno (esto explica la durabilidad de las varillas de acero al
interior de la masa de hormigón).El proceso de solubilización tiene lugar a
través del transporte de electrones (partículas elementales de carga negativa)
de un ánodo a un cátodo. La idea más representativa de éste fenómeno la
constituye la pila galvánica constituida por dos metales (o elementos
irregulares no homogéneos de un mismo metal) denominados como ánodo y
cátodo, un conductor (el propio metal) y un electrolito (atmósfera húmeda,

14. agua dulce o de ácidos, álcalis, soluciones salinas o tierra).La diferencia de
potencial que resulta en la superficie de contacto de metal con el electrolito y
que caracteriza la tendencia del metal a su disolución se denomina potencial
electródico y su magnitud depende en buena parte de la composición del
electrolito. Los metales se relacionan, a través de su potencial electródico por
comparación con el potencial hidrógeno cuyo valor se toma como cero.
Aquellos metales de PH mayor actúan como cátodos produciendo corrosión
en aquellos de menor PH. A los efectos ilustrativos se transcribe la tabla de
potenciales electródicos de los distintos metales, indicando sólo aquellos más
representativos para nuestro uso:
Oro +1.50
Plata +0.80
Cobre +0.334
Hidrógeno 0.00
Plomo -0.127
Estaño -0.136
Hierro -0.439
Zinc -0.762
Aluminio -1.30
Magnesio -1.55
Medidas de protección

15. Preparación de la superficie
Es la etapa crucial en la protección del hierro. Sin una adecuada preparación
no pueden esperarse resultados satisfactorios de resistencia frente a la
corrosión. Por tanto es importante establecer una calidad promedio de
pretratamiento en particular en trabajos de relevancia. Para ello nos
podemos basar en una norma sueca STANDARD SIS que relaciona el grado
de corrosión de las superficies con el grado de limpieza de las mismas.
Distingue 4 grupos:
1. Superficie con capa de laminación intacta y prácticamente sin corrosión.
2. Superficie con principios de corrosión y donde la capa de laminación
comienza a desprenderse.
3. Superficie donde las capas de laminación han sido eliminadas por la
corrosión o puede eliminarse por raspado. No se observan cavidades.
4. Superficie donde la capa ha sido eliminada por la corrosión y se han
formado cavidades a gran escala.
Para las condiciones establecidas se analizan dos tipos de preparación de la
superficie.
 Rascado y cepillado normal.
 Arenado seco.
Para ambas operaciones las superficies se limpiarán para quitar aceites,
grasas, etc, y las capas gruesas de óxidos se retirarán con cincel.
Rascado y cepillado normal
Se consideran dos clases:
 St 2 -Cepillado minuciosos.
 St 3 -Cepillado muy minucioso.
Arenado seco
Se consideran 4 clases:

16.  Sa 1 – Arenado ligero.
 Sa 2 – Arenado minucioso.
 Sa 21/2- Arenado muy minucioso.
 Sa 3- Arenado a metal blanco.
Otra clasificación de tratamientos superficiales para eliminar los
contaminantes y el óxido los podemos dividir en:
Métodos químicos: se emplean desengrasantes y detergentes para eliminar la
grasitud. El óxido es eliminado con soluciones ácidas conocidas como
desoxidantes, debiéndose retirar el exceso de los mismos previo al pintado.
Otro método muy eficaz e integral es fosfatizado.
Métodos físicos: eliminar la grasitud y contaminantes mediante
desengrasantes o trapeo con solvente.
Para eliminar el óxido se pueden aplicar varios métodos que indicaremos en
orden creciente de eficacia:
 lijado.
 cepillado manual.
 cepillado mecánico.
 granallado.
 picareteado.
 arenado húmedo.
 arenado seco.
Recursos contra la corrosion
1- Interrupción del circuito electroquímico.
 Mediante la eliminación del contacto entre los dos metales que
forman el par.
 Eliminando el oxígeno disuelto en el electrolito.
 Usar metales cuyo potencial electródico sea muy semejante.

17.  Mediante catodización, es decir, cambiar las condiciones de
polaridad del circuito.
2- Pasivado.
Se logra mediante la transformación superficial del metal, formando una capa
de óxido o sal del metal base.
Esta capa debe ser impermeable para evitar la penetración del electrolito.
Algunos de éstos métodos se conocen con el nombre de pavonado y
anodizado.
3- Recubrimientos metálicos.
Estos se aplican ampliamenteen la industria y hace falta distinguir dos tipos
de protección: la catódica y la anódica.
 Protección catódica:
El metal de recubrimiento tiene un potencial electródico mayor que el
del metal base. Para aseguraruna buena producción se necesita que el
recubrimiento sea contínuo y no poroso.
Como recubrimientos catódicos del hierro o el acero se emplean el
estaño, plomo, cobre y níquel.
 Protección anódica:
El metal de recubrimiento posee un potencial electródico menor que el
del metal base. El recubrimiento protege el metal de un modo
electróquico, al formarse el par galvánico el metal de recubrimiento.
Procedimientos de ejecución:
 Galvanizado: la pieza del metal base que actúa como cátodo se
suspendeen un bañoelectrolítico de solución acuosa de la sal del metal
a precipitar. Las propiedades protectoras de éste procedimiento son
muy eficientes y su tecnología muy simple.

18.  Difusión:Para atribuir a la capa superficial del metal gran resistencia
a la formación de óxidos, dureza y resistencia al desgaste se aplica la
saturación de la capa superficial con distintos metales (aluminio,
cromo, silicio). El tratamiento termoquímico se denomina también
recubrimiento por cementación.
 Pulverización: Consiste en que la superficie del metal, previamente
limpiada, se pulveriza con metal fundidocon ayuda de aire comprimido
(pulverizador). Este recubrimiento resulta poroso y por ésta razón
disminuye la calidad con respecto al galvanizado. Los materiales de
recubrimiento son de zinc, cadmio y sus aleaciones.
 Plaqueado: consiste en la formación, sobre el metal a proteger de una
capa de metal que crea una película fuerte. El hierro se plaquea con
cobre y acero inoxidable.
4- Recubrimientos no metálicos.
Es el tipo de producción más difundido en el cual la superficie del metal es
tratada mediante pinturas. Su tecnología es simple y muy accesible teniendo
como desventaja el cuarteo de la capa protectora dejando pasar la humedad.
La protección se verifica de acuerdo a los siguientes mecanismos:
 Efecto barrera. La película protectora tiene muy baja difusibilidad
del agua y del oxígeno.
 Protección galvánica: Pigmentos que actúan como ánodos de
sacrificio.
 Protección química: Pigmentos que se vinculan químicamente al
hierro.
 Mixta: Es una combinación de las anteriores.

19. MATERIALES USADOS PARA LA PROTECCIÓN CONTRA LA
CORROSIÓN
Fondos
 Antióxido sintético: resinas alkyd y pigmentos anticorrosivos (óxido
de hierro y cromato de zinc. (*)
 Antióxido especial: Barniz sintético y pigmentos inhibidores ( de
plomo y cromato de zinc). (*)
 Anticorrosivo marrón: Resinas alkyd y pigmentos de máxima inercia
contra la corrosión.
 Zinc Rich Primer: polvo de zinc metálico con un ligante. Protección
por acción catódica.
 Epoxi clorado más reactivo: Resinas epóxicas de alta resistencia
química y a la corrosión. Material de dos componentes.
Los ligantesactúan como efecto de barrera y los pigmentosaportan la acción
inhibidora ante la corrosión.
Terminaciones
 Esmalte sintético: Elaborado con resinas alquídicas y pigmentos de
elevada calidad (dureza superficial).
 Rojo para techos: Esmalte a base de resinas alkyd y pigmentos de
óxido de hierro (calor).
 Caucho clorado (Alloprene): Pintura de un solo componente, gran
adhesión. Lleva diluyente especial.
Combinados
 Esmalte Epoxi y reactivo: Resinas epoxi con endurecedores
específicos (dureza). Se adiciona un reactivo (2x1).

20.  Epoxi bituminoso y reactivo: Combina resinas epóxicas con la
inercia química y resisten al agua del alquitrán de hulla (color
negro).
Otros
 Convertidor de óxido: copolímero de secado aéreo que se convierten
en un film protector (barrera).
 Desoxidante: Para tratamiento de metales atracados permitiendo la
transformación del óxido.
 Wash- primer y Reactivo: acondicionador de superficies que
complementa la acción de los fondos (no sustituye).
Imprescindible para superficies galvanizadas o aluminio. Resinas
vinílicas.
Acabado
Existen tres tipos de acabados según sea el tipo de cobertura deseado.
TIPO ASPECTO RUGOSIDAD COBERTURA APLICACION
Brillante Brillante <0.5 m 300 g/m2 Cubiertas
Semimate Oscuro 0.5 a 1.5 m 450g/m2 Guarda-rail
Mate Gris >1.5 m 600g/m alcantarillas
Pasivado
Proceso posterior al recubrimiento que consiste en la aplicación de
inhibidores de la formación del óxido blanco.
Este proceso permite una adecuada conservación del material sin que se
modifique la apariencia por la ausencia de aireación. Los inhibidores más
comunes son aceites, ácido crómico diluido o distintos fosfatos.

21. CONCLUSION
Se ha analizado el fenómeno de la corrosión, sus causas, las de la
polarización como fenómenos de amortiguamiento y se ha derivado en todos
los medios que se disponen para la prevención de los procesos de corrosión
tales como las protecciones catódicas, y anódicas, inhibiciones de electrolitos,
selección de materiales adecuados y protecciones superficiales activas o de
barrera. Dado que la mayor parte de la corrosión de materiales involucra el
ataquequímicode los metales por celdas electroquímicas, se ha analizado las
condiciones de equilibrio y cómo es posible relacionar las tendencias de un
metal a corroerse en un medio acuoso standard con la definición de sus
potenciales electroquímicos. Sin embargo puesto que los sistemas en
corrosión no están en equilibrio se ha estudiado la cinética de estas
reacciones, así como los factores cinéticos que la afectan como polarización y
formación de películas pasivas. Se han descrito los tipos de corrosión más
importantes, así como su importancia en determinados diseños de ingeniería.
A altas temperaturasse debetener aún mas cuidado pues la oxidación puede
llegar a ser catastrófica. La prevención de los procesos de corrosión, o su
limitación, puede conseguirse por medios muy diferentes. De todos ellos
destacamos la selección de los materiales y su calidad, el empleo de
diferentes recubrimientos, y en determinados casos protecciones anódicas o
catódicas.

22. INTRODUCCION
Uno de los factores que limitan la vida de las piezas metálicas en servicio es
el ataque fisicoquímico que sufren por el medio que las rodea. Los dos
componentes básicos del aire son el nitrógeno (78%) y el oxígeno (21%) y
ambostienen influencia sobre el medio. El nitrógenoapenas es activo, pero el
O2 es el responsable máximo de casi todos los procesos de oxidación y
corrosión que se dan en los materiales expuestos a su acción. Dependiendode
la forma de actuar, el oxígeno puede hacerlo:
 En ambiente seco y cálido, así se provoca la oxidación.
 En ambiente húmedo y se origina la corrosión.
La lucha contra la corrosión es un problema complejo que origina fallos en
las instalaciones ocasionando elevadas cuantías económicas y enormes
dificultades porque depende de varios factores y cada caso requiere una
solución diferente. Los mecanismos de deterioro son diferentes según se trate
de materiales metálicos, cerámicos o polímeros.
 En los materiales metálicos, el proceso de deterioro se denomina
oxidación y corrosión.
 En los cerámicos las condiciones para el deterioro han de ser extremas,
y hablaremos también de corrosión.
 En los materiales polímeros se denomina degradación.

23. BIBLIOGRAFIA
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/079/htm/s
http://educativa.catedu.es/445/aula/archivos/electroqumica_o_galvnica.html
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