1. Instituto Tecnológico “Cinco De Junio “
Quimica
Tema : Clases de números cuánticos
Nombre: Brigitte Iza
Curso :4 TO
Contabilidad Fecha : 26-02-2013
Objetivo
Saber cuales son los numero cuantico para asi poder utilizarlos en
nuestro aprendizaje y para saber sobre lo q trata la química .
Desarrollo :
El conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple
en un átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica
detrás de latabla periódica, valencia y otras propiedades, sino también porque es un
problema resoluble y realista, y como tal, encuentra amplio uso en libros de texto.
Estos son los únicos operadores que conmutan mutuamente en este problema; por lo
tanto, hay tres números cuánticos.
I) El número cuántico principal n Este número cuántico está relacionado tanto con
la energía como con la distancia median entre el núcleo y el electrón, medida en
niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también
crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al
número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito.
II) El número cuántico azimutal o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de
los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital
de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Subórbita "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) (*)
l = 1: Subórbita "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)
l = 2: Subórbita "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso)
l = 3: Subórbita "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)

2. III) El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del
subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
IV) El número cuántico de espín (s, ms), indica el sentido de giro del campo
magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
En resumen, el estado cuántico de un electrón está determinado por sus
números cuánticos:
-Número
cuántico
principal
shell o
capa
-Número
cuántico
secundario o
azimutal
(momento
angular)
subshell
o
subcapa
para :
-Número
cuántico
magnético,
energía
shift
para
:
-Número
cuántico
proyección de
espín
espín
para un electrón,
sea:
Con cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un
valor diferente del número cuántico principal. Más tarde introdujeron los
otros números cuánticos y Wolfgang Pauli..
Concusiones :
He llegado a la conclusión de que los números cuánticos nos sirven para la
orientación de los niveles en el momento que nosotros utlizamos con la tabla
periódica ya tenemos una orientación de lo que vamos hacer .
Bibliografía :
http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090902182139AAgOJzf
http://iiquimica.blogspot.com/2006/02/orbitales-y-nmeros-cunticos.html