1. “Año de la Inversión para el Desarrollo
Rural y la Seguridad Alimentaria”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE
UCAYALI
FACULTAD DE MEDICINA HUMANA
Escuela Profesional de Medicina Humana
Ciclo I
Curso:Química
Profesor: Ricardo Rachumic Escalante
Alumno: Sedano Perez Elizabeth Doris
PUCALLPA-2013
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDCA
(Americio y Curio)

2. Americio
Plutonio ← Americio → Curio
95
Am
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo,número Americio, Am, 95
Serie química Actínidos
Grupo, período,bloque -, 7, f
Masa atómica [243] u
Configuración electrónica [Rn]5f7
7s2
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
Propiedades atómicas
Radio medio 175 pm
Electronegatividad 1,3 (Pauling)
Radio atómico (calc) 173 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 180±6 pm
Estado(s) de oxidación 7, 6,5,4,3, 2 (óxidoanfotérico)
1.ª Energía de ionización 578 kJ/mol

3. Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 13,670 kg/m3
Punto de fusión 1 449 K (1 176 °C)
Punto de ebullición 2 880 K (2 607 °C)
Entalpía de fusión 14,39 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Hexagonal
Conductividad eléctrica 2,2 × 106
m-1 S/m
Conductividad térmica 10 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del americio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
240
Am Sintético 50,8 h α 1,379 236
Np
241
Am Sintético 432,2 a FN
α
-
5,486
-
237
Np
242m
Am Sintético 141 a TI
α
FN
0,049
5,637
-
242
Am
238
Np
-
243
Am Sintético 7370 a FN
α
-
5,275
-
239
Np
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo
que se indique lo contrario.

4. El Americio es un elemento químico de número atómico 95 situado dentro del
grupo de los actínidos en la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Am.
Todos sus isótopos son radiactivos. Su nombre proviene de América, de forma
análoga al europio.
HISTORIA
El americio fue aislado por primera vez por Glenn T. Seaborg, Leon O.
Morgan, Ralph A. James, yAlbertGhiorso en 1944 en el Laboratorio de Metalurgia
de la Universidad de Chicago. El equipo creó el isótopo 241Am a partir de 239Pu,
bombardeándolo con neutrones en un reactor nuclear. Esto se transformó
en 240Pu y después en 241Pu, cambiando así a 241Am por desintegración
beta.1 2 Seaborg obtuvo la patente US 3156523 para "Element 95 and Method of
Producing Said Element" (Elemento 95 y el método para producir dicho elemento).
CARACTERÍSTICAS NOTABLES
El americio puro tiene un lustre plateado y blanco. Es más plateado que
el Plutonio y el Neptunio, y aparentemente más maleable que éste o el Uranio.
La Desintegración Alfa de 241Am es aproximadamente tres veces la del Radio.
Unos cuantos gramos de 241Am emiten una alta cantidad de Rayos gamma, lo
cual crearía serios problemas de salud a cualquiera que se expusiese al elemento.
También presenta la característica de que es fisible.
ISÓTOPOS DE AMERICIO
Diecinueve radioisótopos de americio han sido localizados, siendo los más
estables el 243Am con unavida media de 7370 años y el 241Am con vida media
de 472.7 años. El resto de los isótopos radiactivos tienen vidas medias menores
que 51 horas, casi en su mayoría mayores a 100 minutos.
El elemento también tiene ocho isómeros nucleares, siendo el de mayor
estabilidad 242mAm (vida media de 141 años). Los pesos atómicos de los
isótopos de Americio oscilan entre 231.046 u.m.a (del231Am) hasta 249.078
u.m.a. (correspondientes al 249Am).
APLICACIONES
Este elemento puede ser producido en cantidades de varios kilogramos y tiene
algunos usos (en especial el 241Am, en virtud de que es relativamente más
sencillo producir muestras de este isótopo). Este mismo isótopo fue utilizado como
una fuente portátil de rayos gamma para su uso enradiografías. El isótopo 242Am
es un emisor de neutrones y además es citado para uso en un avanzado cohete
de propulsión nuclear;4 sin embargo, este es demasiado caro como para
producirse en cantidades suficientemente grandes.
USOS EN ELHOGAR
El Americio tiene cierta utilidad en el hogar y en la industria: algunos detectores de
humo contienen una pequeña muestra, normalmente unos 0.9 microcurios (cerca
de 0.2 miligramos) de 241
Am, como fuente de radiación ionizante. El
funcionamiento de estos detectores se basa en la disminución de la conductividad

5. del aire. Una cámara del detector permite el contacto entre el Americio y el
ambiente. Dicho aire es ionizado por la presencia de partículas alfa provenientes
de la desintegración de los núcleos de 241
Am y se vuelve, por tanto, conductor,
cerrando así un circuito. La presencia de otras partículas no ionizadas reduce la
conductividad dentro de la cámara, interrumpe el circuito, y permite que suene la
alarma. Cabe destacar que la cantidad de Americio presente en estos detectores
no pone en peligro la salud de los inquilinos. A pesar de que se prohíba su
comercialización el hecho de tener uno instalado no significa incurrir en un delito.
Estas alarmas fueron retiradas del mercado debido a que su gestión como
residuos era especial y más cara de lo normal.
QUIMICA
El número de oxidación más común del americio es +3. Es mucho más complicado
oxidar Am(III) a Am(IV) que hacerlo de Pu(III) a Pu(IV)en solución acuosa.
Los científicos trabajan para reducir la radiotoxicidad o bien encontrar el modo de
hacerla útil para ser usada como combustible nuclear.
El americio, a diferencia del uranio, no forma fácilmente dióxido de americio
(AmO2).5
Esto se debe a su dificultad para oxidarse por arriba de +3 cuando se
encuentra en solución acuosa. En el medio ambiente puede hacerse un
compuesto complejo agregándose el carbono y oxígeno.
• AmO2(OH)+1
• AmO2(OH)2+2
• AmO2CO3+1

6. Curio
Americio ← Curio → Berkelio
96
Cm
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo,número Curio, Cm, 96
Serie química Actínidos
, período, bloque , 7, f
Masa atómica 247 u
Configuración electrónica [Rn]5f7
6d1
7s2
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad 1,3 (Pauling)
Estado(s) de oxidación 3
1.ª Energía de ionización 581 kJ/mol

7. Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 13.510 kg/m3
Punto de fusión 1 613 K (1 340 °C)
Punto de ebullición 3 383 K (3 110 °C)
Entalpía de fusión 15 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Hexagonal compacta
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del curio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
243
Cm Sintético 29,1 a α
ε
FE
6,169
0,009
239
Pu
243
Am
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que
se indique lo contrario.

8. El Curio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Cm y
su número atómico es 96. Se produce bombardeando plutonio conpartículas
alfa (iones de helio). Es un actínido. El curio no existe en el ambiente terrestre,
pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen
tanto a las de las tierras raras típicas que, si no fuera por su radiactividad, podría
con facilidad confundirse fácilmente con uno de estos elementos. Entre los
isótopos conocidos del curio figuran los de número de masa 238 a 250. El
isótopo 244Cm es de particular interés a causa de su uso potencial como una
fuente compacta de fuerza termoeléctrica, al utilizarse el calor generado por
decaimiento nuclear para generar fuerza eléctrica.
El curio metálico puede producirse por reducción del trifluoruro de curio, con vapor
de bario. El metal tiene un lustre plateado, el cual se pierde al contacto con el aire,
y una densidad relativa de 13.5. El punto de fusión es de 1340 (+/-) 40 °C (2444
+/- 72 °F). El metal se disuelve con facilidad en ácidos minerales comunes, con
formación de ion tripositivo.
Se han preparado varios compuestos sólidos del curio y sus estructuras se han
determinado por difracción de rayos X. Éstos incluyen CmF4, CmF3, CmCl3,
CmBr3, CmI3, Cm2O3, CmO2. En los lantánidos hay análogos isoestructurales de
los compuestos de curio.
HISTORIA
El Curio fue sintetizado por primera vez en la Universidad de California, Berkeley y
también por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso en 1944. Se eligió
el nombre curio en honor a Marie Curie y su marido Pierre, famosos por descubrir
el Radio y por otros importantes trabajos sobre radiactividad.
APLICACIONES
Fuente de energía termoeléctrica.
EFECTOS DEL CURIO SOBRE LA SALUD
El curio puede entrar en el cuerpo por la ingesta de comida, de agua o por la
respiración. La absorción gastrointestinal de la comida o del agua es la fuente más
probable de cualquier depósito interno de curio en la población general. Tras la
ingestión, la mayor parte del curio es excretado del cuerpo en unos pocos días y

9. nunca entra en el flujo sanguíneo; solo alrededor del 0,05 % de la cantidad
ingerida es absorbida en el flujo sanguíneo. Del curio que alcanza la sangre,
alrededor del 45 % se deposita en el hígado, donde es retenido con una vida
biológica media de 20 años, y el 45 % se deposita en los huesos donde es
retenido con una vida biológica media de 50 años (en modelos simplificados que
no reflejan la redistribución inmediata). La mayor parte del 10 % restante se
excreta directamente. El curio en el esqueleto se deposita principalmente en las
superficies internas del hueso mineral y solo se redistribuye lentamente a través
del volumen del hueso.
El curio es generalmente un peligro para la salud solamente si entra en el cuerpo;
sin embargo, hay un pequeño riesgo externo asociado con ciertos isótopos, por
ejemplo curio 243, curio 245, y curio 247. Las principales formas de exposición
son la ingestión de comida y agua que contiene curio y la inhalación de polvo
contaminado con curio. La ingestión es generalmente la exposición más
preocupante a menos que haya una fuente cercana de polvo contaminado. Debido
a que el curio entra en el cuerpo con mucha más facilidad si es inhalado que si es
ingerido, ambas vías de exposición pueden ser importantes. La mayor
preocupación para la salud es los tumores de huesos resultantes de la radiación
ionizante emitida por isótopos del curio depositados en la superficie de los huesos.
En ratas expuestas a inyección intravenosa de curio 242 y curio 244 fueron
observados cánceres de esqueleto, y cencerrees de pulmón y hígado en ratas
expuestas por inhalación.
EFECTOS AMBIENTALES DEL CURIO
Las pruebas atmosféricas de armas nucleares, que cesaron en 1980 en todo el
mundo, generaron la mayor parte del curio ambiental. Los accidentes y otros
escapes de las instalaciones de producción de armas nucleares han provocado
contaminación localizada. El óxido de curio es la forma más común en el medio
ambiente.
El curio es típicamente bastante insoluble y se añade fuertemente a las partículas
del suelo. La concentración de curio en las partículas arenosas de suelo se estima
que es alrededor de 4.000 veces mayor que en el agua intersticial (en los espacios

10. de poro entre las partículas del suelo), y se une incluso más fuertemente a las
margas donde las tasas de concentración son incluso mayores (18.000).