Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a

INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
GRUPO DE LOS HALÓGENOS, EL OXÍGENO, EL NITRÓGENO Y EL
CARBONO
PAULA ALEJANDRA QUIMBAYO MIRANDA
GRADO
ONCE TRES
IBAGUE
2018

CONTENIDO
PAG
Introducción 4
Objetivos 4
1. ELEMENTOS GRUPO 4A
1.1 Carbono 5
1.2 Silicio 5
1.3 Germanio 6
1.4 Estaño 7
1.5 Plomo 8
1.1 Nitrógeno 9
1.2 Fósforo 9
1.3 Arsénico 10
1.4 Antimonio 11
1.5 Bismuto 11
1.6 Moscovio 12
3. ELEMENTOS GRUPO 6A 12
1.1 oxigeno 12
1.2 Azufre 13
1.3 Selenio 14
1.4 Telurio 14
1.5 Polonio 15
1.6 Livermorio 15

1.1 Fluor 16
1.2 Cloro 17
1.3 Bromo 18
1.4 Yodo 18
1.5 Astato 19
1.6 Teneso 19
5. CONCLUSIONES 20
6. WEBGRAFIA 24

INTRODUCCIÓN
La organización de la tabla periódica fue creada dependiendo de las
características de los diferentes elementos, cada grupo tiene elementos con
elementos comunes que hace que se integren ellos mismos como su textura,
composición, tipos de enlaces que forman, sus resultados después de alguna
reacción, su función en la naturaleza, ubicaciones orbitales, sus usos
comunes etc.
A continuación se mostrara la información de dichos grupos de elementos
nombrandolos y describiendolos a cada uno, con sus caracteristicas y demas
aspectos para saber acerca de su clasificación y su reconocimiento
OBJETIVOS
➢ Identificar los elementos que conforman los grupos 4A, 5A, 6A, 7A y
sus diferentes caracteristicas
➢ Reconocer el porqué el nombre de dichos grupos
➢ Identificar la importancia de los diferentes elemento mencionados en el
medio ambiente
➢ Identificar el uso de estos elementos en los diferentes campos de la
ciencia
➢ Conocer la clasificación y ubicación de estos elementos en la tabla
periodica

GRUPO 4A
es un grupo de la tabla periódica integrado por los
elementos:
❖ Carbono: es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa
atómica 12,01. Es un no metal y tetravalente, disponiendo de cuatro
electrones para formar enlaces químicos covalentes. Tres isótopos del
carbono se producen de forma natural, los estables 12
C y 13
C y el isótopo
radiactivo 14
C, que decae con una vida media de unos 5730 años.
El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad. y
es el pilar básico de la química orgánica. Está presente en la Tierra en el
estado de cuerpo simple (carbón y diamantes), de compuestos inorgánicos
(CO2 y CH4) y de compuestos orgánicos(biomasa, petróleo y gas natural).
También se han sintetizado muchas nuevas estructuras basadas en el
carbono: carbón activado, negro de humo, fibras, nanotubos, fullerenos y
grafeno.
❖ Silicio: es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y
situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de
símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza
terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma
amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que
la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.

❖ Germanio: El germanio (antiguamente llamado eka-silicio) es un
elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente
al período 4 de la tabla periódica de los elementos. Es un semimetal, de
color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Forma gran número de
compuestos organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de
la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos
.
● Fibra óptica.
● Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados
por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and
roll; aleaciones de Germanato de Silicio (SiGe) en circuitos
integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos
sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el
silicio (streched silicon).
● Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y
otros equipos.
● Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios.
● En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
● Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
● Quimioterapia.
● El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como
catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

❖ Estaño: es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum) y
número atómico 50. Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de
los elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es
la casiterita Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a
temperatura ambiente, cambiando de color a un gris más opaco, y es
resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa
para recubrir otros metales protegiendolos de la corrosión. Al doblar
una barra de este metal se produce un sonido característico llamado
grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la
componen. Una de sus características más llamativas es que bajo
determinadas condiciones sufre la peste del estaño. Por debajo de los
-18°C empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris; a
este proceso se lo conoce como peste del estaño.
● Se usa como protector del oro, del acero y de diversos metales
usados en la fabricación de latas de conserva.
● También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
● Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes,
dentífricos y pigmentos.
● Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.
● Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
● Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos
de los órganos musicales.
● Tiene utilidad en etiquetas.
● Recubrimiento de acero.
● Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín,
bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la
soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos.
● El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la
fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en
baja y en alta es un opacificante. En alta la proporción del porcentaje
es más alto que en baja temperatura.
● Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma
de cápsula. Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo
en la industria alimentaria. España es uno de los mayores
fabricantes de cápsulas de estaño.

❖ Plomo: es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es
Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla
actual, ya que no formaba parte en la tabla periódica de Mendeleiev.
Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su
gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este
elemento depende de la temperatura ambiente, la cual extiende sus
átomos. El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad
específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se
empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se
funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725
°C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente
resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque
se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases
nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los
ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la
capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos
organometálicos. Los compuestos de plomo más utilizados en la
industria son los óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos
de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales, y, en
general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus
aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo
se denomina como saturnismo o plumbosis.

GRUPO 5A
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del
grupo 15 de la tabla periódica, que son:
❖ Nitrógeno: es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N,
su peso atómico es de 14,01 y que en condiciones normales forma un
gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del
orden del 78 % del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe,
antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. Los
compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el
trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados
se usan como combustible en cohetes. El ciclo de este elemento es
bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en
la atmósfera no solo como N2(78 %) sino también en una gran
diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como
N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones
con oxígeno tales como N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los
ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3),
compuesto gaseoso en condiciones normales. Al ser un gas poco
reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas
protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden
de 78K de forma sencilla y económica. Inclusive se utiliza para inflar los
trenes de aterrizaje de los aviones, evitando condensación de agua a
grandes alturas o su combustión al aterrizar.
❖ Fósforo: es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P.
Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del
nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se
encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos
inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado

nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el
oxígeno atmosférico emitiendo luz. Este elemento puede encontrarse
en pequeñas cantidades en el semen, lo que
hace que este fluido resalte en un color
notable ante la luz ultravioleta; esto ha
permitido resolver algunos casos criminales
que han involucrado una violación sexual. El
elemento se almacena en rocas fosfatadas y
a medida que estas son erosionadas se van
liberando compuestos fosfatados hacia el
suelo y el agua. Luego son absorbidos por las plantas, a través de las
raíces, incorporándose a los componentes vivos del sistema, a medida
que pasan por los distintos niveles tróficos. Una vez que los organismos
(plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo
contenido en la materia orgánica.
❖ Arsénico: es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece
al grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede
encontrar de diversas formas, aunque raramente se encuentra en
estado sólido. Se conoce desde la antigüedad y se reconoce como
extremadamente tóxico. A presión atmosférica el arsénico sublima a
613 °C. Es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar
lugar a diversas complicaciones. La ingesta diaria de 12 a 15 μg puede
consumirse sin problemas en la dieta diaria de carnes, pescados,
vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos los que más
contenido de arsénico presentan.
El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en la
hidrosfera y la biosfera. Es llevado al medio ambiente a través de una
combinación de procesos como:
● Naturales como la meteorización, actividad biológica, emisiones
volcánicas
● Antropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles
fósiles, uso de pesticidas, herbicidas, etc.

❖ Antimonio: es un elemento químico de número atómico 51 situado en
el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre y
abreviatura (Sb) procede de estibio, término hoy ya en desuso, que a
su vez procede del latín stibium ("Banco de arena gris brillante"), de
donde se deriva la palabra estibio.
Su principal mena es la estibina.
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. En su
forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el
amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea
en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar
resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes,
vulcanización del caucho y fuegos artificiales. Es un sólido cristalino,
fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad
eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este
elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y
propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no
metal. También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
❖ Bismuto: es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es
Bi, su número atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema
periódico. Es un metal típico desde el punto de vista químico. En
compuestos, tiene valencias de +3 (bismuto (III)) o +5 (bismuto (V)),
siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen
varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato
de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en
nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto,
nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en
medicina y en cosmética.

❖ Moscovio: es un elemento sintético de
la tabla periódica cuyo símbolo es Mc y
su número atómico es 115. Actualmente
se conocen cuatro isótopos desde 287
Mc
hasta 290
Mc. Se prevé que el isótopo
más estable del moscovio sea el 299
Mc,
que contiene el número mágico de 184
neutrones. El isótopo con mayor número
de neutrones conocido hasta la fecha es
el 290
Mc, con 175 neutrones. Es muy
inestable, con una vida media de
milésimas de segundo. Su nombre hace
referencia a la provincia de Moscú,
región a la que pertenece la ciudad rusa donde se descubrió, Dubná.
GRUPO 6A
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del
oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo
16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los
siguientes elementos:
❖ Oxígeno: es un elemento químico de número atómico 8 y representado
por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegasὀξύς (oxys)
(«ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos)
y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»; es decir,
"productor de ácidos"1
), porque en la época en que se le dio esta
denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos
requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de
presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para
formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con
fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la
atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un
elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente
compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos,
excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte
agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad
más alta de todos los elementos, solo superado por el
flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer

elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el
más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la
mitad de su masa.4
Debido a su reactividad química, no puede
permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser
reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los
organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno
elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente empezó
a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos
organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años.
El oxígeno
diatómico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.
❖ Azufre: es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo
S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un color
amarillo característico. Dicho elemento es generado en estrellas
masivas en las que predominan temperaturas que provocan la
fusión entre un núcleo de silicio y otro de helio en un proceso
denominado nucleosíntesis de supernovas.
El azufre se
encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus
formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus
formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial
constituyente de los aminoácidos cisteina y metionina y, por
consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes
en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como
fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes,
fósforos e insecticidas.

❖ Selenio: es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es
Se, cuyo número atómico es 34. Es un no metal, se puede encontrar en
varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la
vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a
180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm3
; la roja, coloidal, se obtiene
en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura
hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad
de 4,81 g/cm3
; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221
°C y tiene una densidad de 4,39 g/cm3
. Es insoluble en agua y alcohol,
ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter. Presenta
el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su
conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su
punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y se encuentra en
su forma natural.
❖ Telurio: es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número
atómico es 52. Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el
periodo 5 de la Tabla periódica de los
elementos. Fue descubierto en 1782 en
minerales de oro por Franz-Joseph Müller
von Reichenstein, inspector jefe de minas
en Transilvania(Rumanía), denominándolo
metallum problematicum. En principio se
confundió el telurio con el antimonio. Fue
Martin Heinrich Klaproth, en 1798, quien
examinó el «metal problemático» de Müller y lo llamó telurio. Es un
elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico,
pero soluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona con un exceso
de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 y tetracloruro de teluro,
TeCl4. Se oxida con ácido nítrico y produce dióxido de teluro, TeO2, y
con ácido crómico para dar ácido telúrico, H2TeO4.
En combinación con el hidrógeno y ciertos metales,
forma telururos, como el telururo de hidrógeno,
H2Te, y el telururo de sodio, Na2Te.

❖ Polonio: es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es
Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide altamente
radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en
minerales de uranio. Esta sustancia se disuelve con mucha facilidad en
ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos. Está
químicamente relacionado con el teluro y el bismuto. El polonio es un
metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una temperatura
de 54,8 °C (328 K). Ninguno de los alrededor de 50 isótopos de polonio
es estable. Es extremadamente tóxico y altamente radiactivo. Se ha
encontrado polonio en minerales de uranio, humo de tabaco y como
contaminante. Todos los elementos a partir del polonio son
significativamente radiactivos. Se encuentra en el grupo 16 y su número
atómico es 84.
❖ Livermorio: es el nombre del elemento sintético de la tabla periódica
cuyo símbolo es Lv y su número atómico es 116.
Por su inestabilidad, vida media tan reducida y dificultad de obtención,
en la actualidad son nulas las aplicaciones industriales, comerciales o
propagandísticas de este elemento muy pesado por lo que su
aplicación se relega sólo a la investigación científica.

Grupo 7A
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos
que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la
tabla periódica:
❖ Flúor: es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo
de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado
por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de
todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando
graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con
prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles
xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas
temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El
flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de
color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor
en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se
queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza
combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente
silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
● El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se
obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su
vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene
finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado
halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
● También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFC),
hidroclorofluorocarburos (HClFC) e hidrofluorocarburos (HFC).
● Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, es el
gas más pesado conocido y se emplea en el enriquecimiento de
uranio 235
U.
● El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita
sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de
aluminio.
● Hay distintas sales de flúor con variadas
aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea
como agente fluorante; el difluoruro de amonio,
NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies,

anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de
boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
● Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la
prevención de caries (principalmente el fluoruro de sodio).
● En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para
prevenir la aparición de caries, de lo que se suele avisar a la
población. Algunos países como Estados Unidos o España fluoran el
agua potable, mientras que otros como Alemania lo prohíben.
Se
emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
● El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con
aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero
y está recogido en el Protocolo de Kioto.
❖ Cloro: es un elemento químico de número atómico 17 situado en el
grupo de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado
puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por
moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de
olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza
y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de
vida. En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona
con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta
razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en
forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos , en las minas de sal y
disuelto en el agua de mar.

❖ Bromo: Es un elemento químico de número atómico 35 situado en el
grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Br.
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su
reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es
peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la
garganta.
❖ Yodo: es un elemento químico de número atómico 53 situado en el
grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es I
Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo
diatómico.
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía
y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos
reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos
(miembros del Grupo XVII en la tabla periódica), el yodo forma
moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2.

❖ Astato: es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es
At y su número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de los
halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio. El
comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy
similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el
ástato es más metálico que el yodo.
El ástato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza,
con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos
en el mismo instante de tiempo.
Las propiedades de volumen del ástato no son conocidas. Algunas
pueden ser estimadas basándose en su ubicación en la tabla periódica,
como un análogo más pesado del yodo. El ástato tiende a tener una
apariencia oscura, lustrosa y brillante; puede ser un elemento
semiconductor o posiblemente un metal. Probablemente posee un
punto de fusión más elevado que el punto de fusión del yodo.
Químicamente, muchas especies de ástato aniónico son conocidas, y la
mayoría de estas variaciones se asemejan al yodo.
❖ Teneso: es un elemento sintético muy pesado de la tabla periódica de
los elementos cuyo símbolo es Ts y número atómico 117. También
conocido como eka-astato o simplemente elemento 117, es el segundo
elemento más pesado creado hasta ahora y el penúltimo del séptimo
período en la tabla periódica.
Su descubrimiento se anunció en 2010 y fue fruto de una colaboración
entre científicos rusos y estadounidenses en el Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de Dubná, Rusia.
En un
experimento en 2011, se creó directamente uno de sus
productos de desintegración, confirmando parcialmente
los resultados del experimento inicial; el experimento,

además, fue repetido con éxito en 2012. En 2014, el Centro GSI
Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados de Alemania también
afirmó haber reproducido el experimento original.
En la tabla periódica, el teneso está ubicado en el grupo 17,
cuyos
miembros de número atómico menor son halógenos. Sin embargo, es
probable que el teneso tenga propiedades significativamente diferentes
de las del resto de elementos del grupo, aunque se prevé que el punto
de fusión, el punto de ebullición y la primera energía de ionización sigan
las tendencias periódicas. Los isótopos sintetizados hasta ahora son el
teneso-293, con una vida media de aproximadamente 14 milisegundos,
y teneso-294, con una vida media de alrededor de 78 milisegundos;
esto parece confirmar la existencia de la isla de estabilidad. Asimismo,
las predicciones teóricas prevén que los isótopos de teneso-309 y
superiores sean aún más estables.
CONCLUSIONES
podemos concluir que las diferencias en la posición cristalina de los átomos
de carbono explican la dureza resbaladiza del grafito negro. a las formas
distintas de un mismo elemento, como estas, se les llama alótropos. a
mediados de la década de 1980 se descubrió una nueva forma alotrópica del
carbono, con 60 átomos dispuestos en un patrón parecido a la superficie de
un balón de fútbol soccer a estas esferas de carbono 60 se les suele dar el
nombre de buckybolas. el carbono vegetal es una forma alotropica no
cristalina ( o quizas microcristalina) del carbono; no presenta un patrón
atómico definido. además de los dos oxidos de este elemento, dióxido de
carbono ( co2 ) y monóxido de carbono (co) el carbón está
presente en mas de 8 millones de compuestos. entre los
compuestos orgánicos ( que contienen carbono) están las
sustancias naturales presentes en todos los seres vivos. todos

los productos del petróleo y los sintéticos que van de los plásticos a las fibras
y medicamentos, son también compuestos orgánicos.
en el grupo 5A están los no metales nitrógeno (n) y fósforo (p) , lso
metaloides arsénico (as) y antimonio ( sb), y el metal pesado bismuto (bi).
como se ve, en este grupo hay un cambio total en apariencia y propiedades
de arriba hacia abajo.
el nitrógeno gaseoso diatómico ( n2 ) constituye el 78 % del aire en volumen.
tanto el nitrógeno como el fósforo son fundamentales para la vida. el
nitrógeno es un elemento indispensable para los aminoácidos que componen
todas las proteínas. las moléculas de nitrógeno del aire no son muy reactivas,
pero ciertas bacterias del suelo pueden " fijar" el nitrógeno al convertir el
elemento en amoniaco, que en esa forma puede ser incorporado por las
raíces de las plantas. en escala industrial, el nitrógeno y el hidrógeno
gaseosos se combinan para producir amoniaco gaseoso, nh3 que se utiliza
como fertilizante y también en la manufactura de ácido nítrico y diversos
explosivos.
el fósforo es un sólido reactivo que no se encuentra libre en la naturaleza. una
de las formas alotrópicas del fósforo es un material rojo púrpura no cristalino
que alguna vez se utilizó para fabricar cerillas. otra forma alotrópica, de
fórmula p4 presentan una apariencia cerosa cristalina de color amarillento y
es preciso mantenerla bajo el agua para evitar su combustión espontánea con
el oxigeno del aire. el fósforo se emplea en la fabricación de cerillas, bombas
de humo, balas trazadoras plaguicidas y otros muchos productos. este
elemento es fundamental para todas las células vegetales y animales.
el arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no
metálicas. tanto el elemento como sus compuestos son tóxicos, en parte
porque el primero puede imitar casi por completo el comportamiento químico
del fósforo, pero el arsénico es incapaz de funcionar como el fósforo en los
tejidos vivos, y tiene resultados letales. ciertos insecticidas y fungicidas
agrícolas contienen arsénico. el elemento también se utiliza en aplicaciones
de semiconductores en laseres.
el antimonio es un metaloide en el que predominan las propiedades
metálicas. el elemento es quebradizo y escamoso, con lustre metálico. se
emplea para aumentar la dureza del plomo destinado a las baterías de
automóvil, en cubiertas para cable y en balas trazadoras.
ciertos compuestos de antimonio se usan en pigmentos para
pinturas , en esmaltes cerámicos y en agentes para
incombustibilizar.

el bismuto es el unico metal verdadero en este grupo. se utiliza para hacer
aleaciones como el peltre, y aleaciones de bajo punto de fusion que se
emplean en fusibles eléctricos y sistemas de aspersión contra incendios.
ciertos compuestos de bismuto se usan en polvos faciales y cosméticos.
en el grupo 6a el oxigeno gaseoso, o2 es fundamental para la vida; es
necesario para quemar los combustibles fosiles y obtener asi energia, y se
requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en
ambos procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua.
el oxigeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la
corteza terrestre.
la otro forma alotropica del oxigeno es el ozono, cuya formula es o3 es mas
reactivo que el oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno en un
arco electrico, como el descargador a distancia de un motor electrico, tambien
se puede producir ozono por la accion de la luz ultravioleta sobre el oxigeno;
esto explica el aroma " fresco del aire durante las tormentas electricas".
el azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a temperatura ambiente
es un solido amarillo palido que se encuentra libre en la naturaleza. lo
conocían los antiguos y se le menciona en el libro del genesis como piedra de
azufre. las moléculas de azufre contiene ocho átomos de azufre conectados a
un anillo; su fórmula es s8 . el azufre tiene una importancia especial en la
manufactura de neumáticos de hule y ácido sulfúrico, h2so4 . otros
compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y granos.
el selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y usos. la
conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la luz. a causa
de esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en los medidores de luz
para cámaras fotográficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que
origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. el selenio también puede
convertir la corriente electrica alterna en corriente directa; se ha utilizado en
rectificadores, como los convertidores que se usan en los radios y grabadores
portátiles, y en herramientas electricas recargables. el color rojo que el
selenio imparte al vidrio lo hace util en la fabricación de lentes para señales
luminosas.
el telurio, tiene aspecto metalico, pero es un metaloide en el que predominan
las propiedades no metalicas. se emplea en semiconductores y para
endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado. se
presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no
es abundante. el polonio es un elemento radiactivo poco
común que emite radiación alfa y gama; su manejo es muy

peligroso. los usos de este elemento se relacionan con su radiactividad, y fue
descubierto por marie curie, quien le dio este nombre en honor a su natal
polonia.
y en el grupo 7a el primer halogeno, el flúor es un gas amarillo pálido, que es
el elemento con más carácter no metálico de todos. tienen una fuerte
tendencia a ganar un electrón para formar iones fluoruro, f . tanto la madera
como el hule arden en forma espontánea en flúor gaseoso. el flúor se emplea
en la producción de compuestos con carbono llamados fluorocarbonos, como
el freon-12, ccl2f2 , que se utiliza como refrigerante en aparatos de aire
acondicionado. el teflón es un fluorocarbono que es un polímero; tiene
unidades moleculares de dos átomos de carbono y cuatro átomos de flúor
que se repiten miles de veces en largas cadenas. los compuestos de flúor
también se utilizan para prevenir la caries dental y en ciertos lubricantes.
el cloro es un gas amarillo verdoso de olor irritante, que reacciona con casi
todos los elementos. en concentraciones elevadas es muy venenoso, pero es
bajas concentraciones puede salvar vidas: se emplea para purificar el agua
potable, se emplea en la producción de papel, textiles, blanqueadores,
medicamentos, insecticidas, pinturas, plásticos y muchos otros productos de
consumo.
el bromo es el único elemento no metálico que es líquido a temperatura
ambiente. este líquido reactivo de color rojo sangre con un vapor rojo, es
picante y venenoso; se debe manejar con extremo cuidado. el elemento se
obtiene principalmente procesando salmuera extraída de los pozos de
arkansas y michigan. también se puede obtener bromo del agua de mar, pero
esto ya no constituye una fuente importante del elemento. el bromo se utiliza
en la producción de sustancias químicas para fotografia, colorantes y
retardantes de flama, y en la manufactura de un amplia variedad de otras
sustancias químicas, incluso productos farmacéuticos.
a temperatura ambiente el yodo es un sólido cristalino de color gris metalico.
cuando se calienta, el yodo sólido se sublima, es decir se transforma,
directamente del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado liquido. el
vapor de yodo presenta un hermoso color violeta brillante. el yodo que es
menos abundante que otros halógenos, se obtiene de pozos de salmuera que
hay en los campos petroleros de california y luisiana. el elemento esta
presente tambien en ciertos vegetales marinos, como las algas, los
compuestos de yodo se utilizan en productos químicos
para fotografia y también en ciertos medicamentos. el
cuerpo humano necesita un poco de yodo para elaborar la
hormona tiroxina.

todos los isótopos del astatino son radiactivos. se cree que la cantidad total
de este elemento, existe en la corteza terrestre, es menor que 30 gr. (una
onza). muestras minúsculas de este inestable elemento se sintetizaron por
primera vez en la universidad de california, berkeley, en 1940.
WEBGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
https://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto
https://es.wikipedia.org/wiki/Moscovio
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre
https://es.wikipedia.org/wiki/Selenio
https://es.wikipedia.org/wiki/Telurio
https://es.wikipedia.org/wiki/Polonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Livermorio
https://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo

https://es.wikipedia.org/wiki/Yodo

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