2. ¿QUÉ ALTERNATIVAS SE PUEDEN PROPONER PARA
DISMINUIR EL EFECTO CONTAMINANTE DE ESTE TIPO DE
PRÁCTICAS?
La utilización de mercurio en la
minería, especialmente en la
minería de oro artesanal y de
pequeña escala, es una
práctica preocupante debido a
su impacto ambiental y en la
salud humana.
Cianuración en circuito cerrado: La
cianuración es un proceso químico que se
utiliza para extraer oro de minerales triturados.
Educación y capacitación: La formación de
los mineros en técnicas seguras y sostenibles
es esencial para reducir el uso de mercurio.
Biotecnología y fitoextracción: La
fitoextracción implica el uso de plantas que
tienen la capacidad de acumular metales en
sus tejidos.
Reducir el uso del mercurio en la minería
requiere una combinación de enfoques
técnicos, científicos, regulatorios y de
educación.
Algunas Alternativas:
https://cdn-0.material-properties.org/wp-
content/uploads/2020/09/Mercury-density-atomic-number-
mass-radius.png
3. ¿Por qué se afirma que existe una estrecha relación entre la producción
de compuestos químicos y el problema de contaminación?
Gas CO2
dióxido
de
carbono
CH4
metano
CFC
clorofluorocarbonos
O3
ozono
Nox
Óxido de nitrógeno
Contribución
(%)
50 18 17 9 6
La producción y liberación
incontrolada de compuestos
químicos pueden tener un
impacto significativo en el medio
ambiente debido a la generación
de residuos tóxicos, la emisión
de contaminantes atmosféricos,
la acumulación de productos
químicos persistentes y los
efectos en la biodiversidad y la
salud humana.
Algunas razones fundamentales detrás
de esta relación:
Generación de Residuos Tóxicos: Muchos
procesos químicos industriales y actividades
humanas generan residuos que contienen
compuestos tóxicos.
Impactos sobre la Biodiversidad: La liberación de
compuestos químicos contaminantes puede afectar
directamente a la biodiversidad al dañar hábitats,
envenenar organismos y alterar las cadenas
alimenticias.
4. ¿CUÁL ES EL GAS QUE TIENE MAYOR
INFLUENCIA EN ESTE PROBLEMA Y DE
DÓNDE PROVIENE?
El gas que tiene una de las mayores
influencias en el problema de
contaminación atmosférica y cambio
climático es el dióxido de carbono
(CO2) con un 50% de contribución. El
CO2 es un gas de efecto invernadero
que juega un papel fundamental en el
aumento de la temperatura global y el
cambio climático.
Su principal fuente de emisión es la
quema de combustibles fósiles, como el
carbón, el petróleo y el gas natural,
para la producción de energía, el
transporte y la industria. Las emisiones
de CO2 también pueden provenir de
procesos industriales, la deforestación
y la degradación del suelo.
https://mx.airliquide.com/dioxido-
de-carbono
https://concepto.de/dioxido-de-carbono-co2/
5. En su estado neutro los átomos presentan el mismo número de protones
y de electrones, es decir, el átomo es eléctricamente neutro, pero si gana
o pierde electrones adquiere una carga positiva o negativa..
b. ¿Por qué el átomo de cloro, al
adquirir un electrón, forma el ion
Cl-1 ?
La estructura electrónica del
cloro se distribuye en capas y
subniveles de energía de la
siguiente manera:
1.Primera capa (K): 2 electrones
2.Segunda capa (L): 8
electrones
3.Tercera capa (M): 7 electrones
En total, hay 17 electrones en el
átomo de cloro en su estado
neutro.
a. ¿Cuántos electrones posee el
cloro (Cl), en estado neutro?
Esto se debe a la tendencia
natural de los átomos de buscar
la configuración electrónica más
estable, que en muchos casos
involucra alcanzar una
configuración similar a la de los
gases nobles
La formación del ion cloruro (Cl-1 )
ocurre cuando el átomo de cloro
adquiere un electrón adicional para
alcanzar una configuración
electrónica más estable similar a la
del gas noble argón en su capa de
valencia.
6. c. ¿Cuántos electrones
posee el átomo de sodio
Na en estado neutro?
d. ¿Por qué el átomo de
sodio al perder un electrón,
forma el ión Na+1?
El átomo de sodio (Na) al
perder un electrón forma el
ion sodio (Na+1), también
conocido como catión sodio.
Esto se debe a la tendencia
natural de los átomos de
buscar la configuración
electrónica más estable.
La pérdida del electrón hace
que el ion sodio tenga una
carga positiva de +1.
La estructura electrónica del
átomo de sodio se distribuye en
capas y subniveles de energía
de la siguiente manera:
1.Primera capa (K): 2 electrones
2.Segunda capa (L): 8
electrones
3.Tercera capa (M): 1 electrón
En total, hay 11 electrones en el
átomo de sodio en su estado
neutro.
