Informe de los grupos de la tabla periodica

INFORME DE LOS GRUPOS VllA - VlA -VA - 1VA DE LA TABLA
PERIODICA
KARLA ALEJANDRA ORTIZ OLIVERA
QUIMICA
DOCENTE:
DIANA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
ONCE TRES
IBAGUÉ-TOLIMA
2018

ÍNDICE
1. Introducción
2. Objetivos
3. Marco teórico
3.1. V11A (familia de los halógenos) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla
periódica, características generales e individuales de cada elemento)
3.2. V1A (familia del oxígeno) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica,
características generales e individuales de cada elemento)
3.3. VA (familia del nitrógeno) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica,
3.4. 1VA (familia del carbón) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica,
4. Web grafía
INTRODUCCION
En este blog se informara de los elementos químicos que componen las familias de los
grupos nombrados anteriormente, donde se dará a conocer brevemente sus
características generales e individuales, nombres, símbolos, ubicación, etc; de cada
elemento.
OBJETIVOS
 Inferir un concepto o definición de cada uno de los grupos de los elementos
químicos de la tabla periódica que se van a tratar en este informe
 Describir con características los grupos de los elementos químicos de la tabla
periódica que se van a tratar en este informe
 Conocer la ubicación de los grupos de los elementos químicos que se van a tratar
en este informe en la tabla periódica
 Identificar los nombres y símbolos de los grupos de los elementos químicos de la
tabla periódica que se van a tratar en este informe
MARCO TEORICO

1) V11A (familia de los halógenos)
Son elementos muy reactivos, nunca se encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete
electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón. Se llaman halógenos
por ser todos formadores de sales.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
 F: Flúor.
 Cl: Cloro.
 Br: Bromo.
 I: Yodo.
 At: Ástato.
Ubicación en la tabla periódica:
Características generales
 Son todos no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la
naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es
líquido en condiciones ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque
arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para
formar aniones.
Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VIIA:

 Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el
freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al
agua potable y detrítica para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p5
Primer potencial de ionización (eV) 17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor Moissan en
1886
 Cloro (Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e
industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de
potabilización y a las piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y
la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Electronegatividad 3.0
Configuración electrónica [Ne]3s23p5
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Descubridor Carl Wilhelm
Scheele en
1774
 Bromo (Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
Número atómico 35

Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Punto de ebullición (ºC) 58
Descubridor Anthoine Balard
en 1826
 Yodo (Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de
la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea
como antiséptico.
Número atómico 53
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor Bernard
Courtois en
1811
2) V1A (familia del oxígeno)
Recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento del
grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa
ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los
dos últimos el telurio y polonio son metaloides.

 Oxígeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (Po)
 Ubicación en la tabla periódica:
Características generales:
 Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo.
 Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo V1:
 Oxígeno(O): Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso
atómico 15.9994. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos
de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de
combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una
quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.
Nombre Oxígeno
Número atómico 8

Valencia 2
Estado de oxidación - 2
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p4
Densidad (kg/m3
) 1.429
Punto de ebullición (ºC) -183
Descubridor Joseph Priestly
1774
 Azufre(S): Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables
conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son
éstos: 32
S (95.1%); 33
S (0.74%); 34
S (4.2%) y 36
S (0.016%). La proporción del azufre en
la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre
cerca de las regiones volcánicas (depósitos impuros).
El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con lo que se
consigue un material más duro y resistente a las altas temperaturas. También sirve
para la elaboración de pólvora (la pólvora es una mezcla de azufre, carbón y
nitrato potásico).El ácido sulfúrico es usado para la fabricación de fertilizantes. Los
sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria.
Nombre Azufre
Número atómico 16
Valencia +2,2,4,6

Radio atómico (Å) 1,27
Configuración electrónica [Ne]3s2
3p4
Punto de ebullición (ºC) 444,6
Descubridor Los antiguos
 Selenio (Se): En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones
de deshidrogenación.El selenito de sodio se usa como insecticida. El selenito de
sodio se emplea también para la fabricación de vidrio. Él sulfuro de selenio se usa
para la fabricación de champús anticaspa.
Nombre Selenio
Número atómico 34
Valencia +2,-2,4,6
Configuración electrónica [Ar]3d10
4s2
4p4
Punto de fusión (ºC) 217
Descubridor Jons Berzelius 1817

 Telurio (Te): El telurio es un semiconductor. Previene la corrosión del plomo. El
telurio se usa en la industria cerámica. El teluro de bismuto se usa en dispositivos
termoeléctricos.
Nombre Teluro
Numero atómico 52
Valencia +2,-2,4,6
Radio atómico (Å)
1,60
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p4
Descubridor Franz Muller
von
Reichenstein en
1782

 Polonio (Po): Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas) En la
industria tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que ionizan
el aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
Nombre Polonio
Número atómico 84
Valencia 4,6
Estado de oxidación -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Configuración electrónica [Xe]4f14
5d10
6s2
6p4
Primer potencial de ionización
(eV)
-
Masa atómica (g/mol) 210
Densidad (g/ml) 9,2
Punto de ebullición (ºC) -
Descubridor Pierre y Marie Curie en 1898
3) VA (familia del nitrogeno)
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces
covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se
desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio
(Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico
(N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion
nitruro N 3-
El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas
P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El
bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.
 Nitrógeno (N)

 Fósforo (P)
 Arsénico (As)
 Antimonio (Sb)
 Bismuto (Bi)
 A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes entre
el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno
reacciona con O2 y H2a altas temperaturas.
 Ejemplo de reacción con H2:
 N2 + 3H2 → 2NH3
 El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre
otros compuestos.
Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VA:
 Nitrógeno (N): Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico
14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el
principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta
concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico
por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su
liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o
por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas
formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así
como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el
nitrato de sodio.

Nombre Nitrógeno
Número atómico 7
Valencia 1,2,+3,-3,4,5
Estado de oxidación - 3
2s2
2p3
(eV)
14,66
Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC
Descubridor Rutherford en
1772
 Fosforo (P): Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo
forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más
importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos
desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía,
como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular.
Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los
cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los
esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.
Nombre Fósforo
Número atómico 15
Valencia +3,-3,5,4
Estado de oxidación +5

3p3
Descubridor Hennig Brandt en 1669
 Arsénico (As): Elemento químico, cuyo símbolo es As y su número atómico, 33.
El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x
10-4
% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se
componen de un solo nucleído estable, 75
33As; el peso atómico es de 74.922. Se
conocen otros 17 nucleídos radiactivos de As.
Nombre Arsénico
Número atómico 33
Valencia +3,-3,5
4s2
4p3
Potencial primero
de ionización (eV)
10,08

 Antimonio (Sb): Elemento químico con símbolo Sb y número atómico 51. El
antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se
encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico:
la alemanita. Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio
se presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es meta estable, y
se compone de moléculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la
unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica, la cual
cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
Nombre Antimonio
Número atómico 51
Valencia +3,-3,5
5s2
5p3

 Bismuto (Bi): Elemento metálico, Bi, de número atómico 83 y peso atómico
208.980, pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el elemento más
metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas. El único
isótopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza terrestre contiene
cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en
minerales. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados
Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los
minerales de cobre y plomo.
Nombre Bismuto
Número atómico 83
Valencia 3,5
5d10
6s2
6p3
Primer potencial
de ionización (eV)
8,07
Densidad (g/ml) 9,8
4) 1VA (familia del carbón)
Los elementos de este grupo, pueden considerarse como escasos en la corteza
terrestre a excepción del silicio, que tiene una abundancia natural de 27.71 por ciento;
este elemento se encuentra en la composición de muchas rocas. Los elementos de este
grupo son muy conocidos, menos el germanio. En el grupo IVA, como en los demás
grupos de la tabla periódica. el carácter metálico aumenta al descender en el grupo.

El carbono se presenta en la naturaleza en dos formas: cristalinas, el diamante
y el grafito. En el diamante cada átomo de carbono tetraédrico esta unido en
forma covalente a otros cuatro átomos y forma una estructura muy compacta. EI diamante
es extraordinariamente duro debido a que la ruptura de su estructura implica la
destrucción de su gran número de enlaces covalentes, los cuales son muy fuertes.
 Carbono (C)
 Silicio (Si)
 Germanio (Ge)
 Estaño (Sn)
 Plomo (Pb)
 Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge),
estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta
parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al
carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración
electrónica termina en ns2,p2.
 Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y
estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su
oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño
y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no
suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y
plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción

del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando
óxidos.
Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo 1VA:
 Carbono (C): El carbono es único en la química porque forma un número de
compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. El
carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas:
diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque
y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición
térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y
químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La
densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el grafito y 3.51 g/cm³ (2.03
onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC (6332ºF) y
el de ebullición extrapolado es de 4830ºC (8726ºF). El carbono elemental es una
sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidos, así como disolventes
orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar
monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido
nítrico y nitrato de potasio, se obtiene ácido melítico C6(CO2H)6. De los halógenos
sólo el flúor reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales se
combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburo.
Nombre Carbono
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
2s2
2p2
(eV)
11,34

 Silicio (Si): Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el
elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide
con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es
tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es
netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocen
compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados.
Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
3p2
Descubridor Jons Berzelius en
1823

 Germanio (Ge): Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge,
número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto
de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia
de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio se halla como sulfuro o está asociado
a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc,
plomo, estaño y antimonio.
Nombre Germanio
Número atómico 32
Valencia 4
4s2
4p2
Descubridor Clemens Winkler
1886
 Estaño (Sn): Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso
atómico 118.69. Forma compuesto de estaño(II) o estañoso(Sn2+
) y estaño(IV) o
estánico (Sn4+
), así como sales complejas del tipo estanito (M2SnX4) y
estanato(M2SnX6).Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde
y posee un punto de ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la corrosión en
muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de
acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son:
aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los
productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan
mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.

Nombre Estaño
Número atómico 50
Valencia 2,4
5s2
5p2
Descubridores Los antiguos
 Plomo (Pb): Elemento químico, Pb, número atómico 82 y peso atómico 207.19. El
plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s
16ºC (61ºF)), de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a
1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente
resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con
lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los
ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas
sales, óxidos y compuestos organometálicos.
Nombre Plomo
Número atómico 82
Valencia 2,4

5d10
6s2
6p2
WEBGRAFIA:
http://www.slideshare.net/TrabajoQuimicaSCNR/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-grupos
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00044-grupo-vii-grupo-de-los-halogenos.html
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/fluor.htm
http://adriquim.galeon.com/cvitae1832005.htm
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/yodo.html
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/astato.htm
http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts158.html
http://tpgrupoviia.blogspot.com.co/
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-via-anfigenos.html
https://www.ecured.cu/Grupo_VI_A
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-va-nitrogenoides.html
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/se.htm
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-grupo-iva-tabla.html

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