SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 22
INFORME DE LOS GRUPOS VllA - VlA -VA - 1VA DE LA TABLA
PERIODICA
KARLA ALEJANDRA ORTIZ OLIVERA
QUIMICA
DOCENTE:
DIANA JARAMILLO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
ONCE TRES
IBAGUÉ-TOLIMA
2018
ÍNDICE
1. Introducción
2. Objetivos
3. Marco teórico
3.1. V11A (familia de los halógenos) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla
periódica, características generales e individuales de cada elemento)
3.2. V1A (familia del oxígeno) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica,
características generales e individuales de cada elemento)
3.3. VA (familia del nitrógeno) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica,
características generales e individuales de cada elemento)
3.4. 1VA (familia del carbón) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica,
características generales e individuales de cada elemento)
4. Web grafía
INTRODUCCION
En este blog se informara de los elementos químicos que componen las familias de los
grupos nombrados anteriormente, donde se dará a conocer brevemente sus
características generales e individuales, nombres, símbolos, ubicación, etc; de cada
elemento.
OBJETIVOS
 Inferir un concepto o definición de cada uno de los grupos de los elementos
químicos de la tabla periódica que se van a tratar en este informe
 Describir con características los grupos de los elementos químicos de la tabla
periódica que se van a tratar en este informe
 Conocer la ubicación de los grupos de los elementos químicos que se van a tratar
en este informe en la tabla periódica
 Identificar los nombres y símbolos de los grupos de los elementos químicos de la
tabla periódica que se van a tratar en este informe
MARCO TEORICO
1) V11A (familia de los halógenos)
Son elementos muy reactivos, nunca se encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete
electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón. Se llaman halógenos
por ser todos formadores de sales.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
 F: Flúor.
 Cl: Cloro.
 Br: Bromo.
 I: Yodo.
 At: Ástato.
Ubicación en la tabla periódica:
Características generales
 Son todos no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la
naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es
líquido en condiciones ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque
arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para
formar aniones.
Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VIIA:
 Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el
freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al
agua potable y detrítica para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p5
Primer potencial de ionización (eV) 17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor Moissan en
1886
 Cloro (Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e
industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de
potabilización y a las piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y
la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 3.0
Radio covalente (Å) 0,99
Radio iónico (Å) 1,81
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ne]3s23p5
Primer potencial de ionización (eV) 13,01
Masa atómica (g/mol) 35,453
Densidad (g/ml) 1,56
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Punto de fusión (ºC) -101,0
Descubridor Carl Wilhelm
Scheele en
1774
 Bromo (Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
Radio covalente (Å) 1,14
Radio iónico (Å) 1,95
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Masa atómica (g/mol) 79,909
Densidad (g/ml) 3,12
Punto de ebullición (ºC) 58
Punto de fusión (ºC) -7,2
Descubridor Anthoine Balard
en 1826
 Yodo (Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de
la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea
como antiséptico.
Número atómico 53
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,33
Radio iónico (Å) 2,16
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Primer potencial de ionización (eV) 10,51
Masa atómica (g/mol) 126,904
Densidad (g/ml) 4,94
Punto de ebullición (ºC) 183
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor Bernard
Courtois en
1811
2) V1A (familia del oxígeno)
Recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento del
grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa
ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los
dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
 Oxígeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (Po)
 Ubicación en la tabla periódica:
Características generales:
 Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo.
 Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo V1:
 Oxígeno(O): Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso
atómico 15.9994. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos
de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de
combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una
quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.
Nombre Oxígeno
Número atómico 8
Valencia 2
Estado de oxidación - 2
Electronegatividad 3,5
Radio covalente (Å) 0,73
Radio iónico (Å) 1,40
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p4
Primer potencial de ionización (eV) 13,70
Masa atómica (g/mol) 15,9994
Densidad (kg/m3
) 1.429
Punto de ebullición (ºC) -183
Punto de fusión (ºC) -218,8
Descubridor Joseph Priestly
1774
 Azufre(S): Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables
conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son
éstos: 32
S (95.1%); 33
S (0.74%); 34
S (4.2%) y 36
S (0.016%). La proporción del azufre en
la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre
cerca de las regiones volcánicas (depósitos impuros).
El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con lo que se
consigue un material más duro y resistente a las altas temperaturas. También sirve
para la elaboración de pólvora (la pólvora es una mezcla de azufre, carbón y
nitrato potásico).El ácido sulfúrico es usado para la fabricación de fertilizantes. Los
sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria.
Nombre Azufre
Número atómico 16
Valencia +2,2,4,6
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,02
Radio iónico (Å) 1,84
Radio atómico (Å) 1,27
Configuración electrónica [Ne]3s2
3p4
Primer potencial de ionización (eV) 10,36
Masa atómica (g/mol) 32,064
Densidad (g/ml) 2,07
Punto de ebullición (ºC) 444,6
Punto de fusión (ºC) 119,0
Descubridor Los antiguos
 Selenio (Se): En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones
de deshidrogenación.El selenito de sodio se usa como insecticida. El selenito de
sodio se emplea también para la fabricación de vidrio. Él sulfuro de selenio se usa
para la fabricación de champús anticaspa.
Nombre Selenio
Número atómico 34
Valencia +2,-2,4,6
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 2,4
Radio covalente (Å) 1,16
Radio iónico (Å) 1,98
Radio atómico (Å) 1,40
Configuración electrónica [Ar]3d10
4s2
4p4
Primer potencial de ionización (eV) 9,82
Masa atómica (g/mol) 78,96
Densidad (g/ml) 4,79
Punto de ebullición (ºC) 685
Punto de fusión (ºC) 217
Descubridor Jons Berzelius 1817
 Telurio (Te): El telurio es un semiconductor. Previene la corrosión del plomo. El
telurio se usa en la industria cerámica. El teluro de bismuto se usa en dispositivos
termoeléctricos.
Nombre Teluro
Numero atómico 52
Valencia +2,-2,4,6
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 1,35
Radio iónico (Å) 2,21
Radio atómico (Å)
1,60
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p4
Primer potencial de ionización (eV) 9,07
Masa atómica (g/mol) 127,60
Densidad (g/ml) 6,24
Punto de ebullición (ºC) 988
Punto de fusión (ºC) 449,5
Descubridor Franz Muller
von
Reichenstein en
1782
 Polonio (Po): Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas) En la
industria tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que ionizan
el aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
Nombre Polonio
Número atómico 84
Valencia 4,6
Estado de oxidación -
Electronegatividad 2,0
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) 1,76
Configuración electrónica [Xe]4f14
5d10
6s2
6p4
Primer potencial de ionización
(eV)
-
Masa atómica (g/mol) 210
Densidad (g/ml) 9,2
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 254
Descubridor Pierre y Marie Curie en 1898
3) VA (familia del nitrogeno)
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces
covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se
desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio
(Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico
(N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion
nitruro N 3-
El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas
P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El
bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
 Nitrógeno (N)
 Fósforo (P)
 Arsénico (As)
 Antimonio (Sb)
 Bismuto (Bi)
Ubicación en la tabla periódica:
Características generales:
 A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes entre
el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno
reacciona con O2 y H2a altas temperaturas.
 Ejemplo de reacción con H2:
 N2 + 3H2 → 2NH3
 El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre
otros compuestos.
Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VA:
 Nitrógeno (N): Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico
14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el
principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta
concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico
por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su
liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o
por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas
formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así
como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el
nitrato de sodio.
Nombre Nitrógeno
Número atómico 7
Valencia 1,2,+3,-3,4,5
Estado de oxidación - 3
Electronegatividad 3,0
Radio covalente (Å) 0,75
Radio iónico (Å) 1,71
Radio atómico (Å) 0,92
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p3
Primer potencial de ionización
(eV)
14,66
Masa atómica (g/mol) 14,0067
Densidad (g/ml) 0,81
Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC
Punto de fusión (ºC) -218,8
Descubridor Rutherford en
1772
 Fosforo (P): Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo
forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más
importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos
desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía,
como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular.
Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los
cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los
esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.
Nombre Fósforo
Número atómico 15
Valencia +3,-3,5,4
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 1,06
Radio iónico (Å) 0,34
Radio atómico (Å) 1,28
Configuración electrónica [Ne]3s2
3p3
Primer potencial de ionización (eV) 11,00
Masa atómica (g/mol) 30,9738
Densidad (g/ml) 1,82
Punto de ebullición (ºC) 280
Punto de fusión (ºC) 44,2
Descubridor Hennig Brandt en 1669
 Arsénico (As): Elemento químico, cuyo símbolo es As y su número atómico, 33.
El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x
10-4
% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se
componen de un solo nucleído estable, 75
33As; el peso atómico es de 74.922. Se
conocen otros 17 nucleídos radiactivos de As.
Nombre Arsénico
Número atómico 33
Valencia +3,-3,5
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 1,19
Radio iónico (Å) 0,47
Radio atómico (Å) 1,39
Configuración electrónica [Ar]3d10
4s2
4p3
Potencial primero
de ionización (eV)
10,08
Masa atómica (g/mol) 74,922
Densidad (g/ml) 5,72
Punto de ebullición (ºC) 613
Punto de fusión (ºC) 817
Descubridor Los antiguos
 Antimonio (Sb): Elemento químico con símbolo Sb y número atómico 51. El
antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se
encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico:
la alemanita. Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio
se presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es meta estable, y
se compone de moléculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la
unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica, la cual
cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
Nombre Antimonio
Número atómico 51
Valencia +3,-3,5
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,38
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,59
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p3
Primer potencial de ionización (eV) 8,68
Masa atómica (g/mol) 121,75
Densidad (g/ml) 6,62
Punto de ebullición (ºC) 1587
Punto de fusión (ºC) 630,5
Descubridor Los antiguos
 Bismuto (Bi): Elemento metálico, Bi, de número atómico 83 y peso atómico
208.980, pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el elemento más
metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas. El único
isótopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza terrestre contiene
cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en
minerales. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados
Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los
minerales de cobre y plomo.
Nombre Bismuto
Número atómico 83
Valencia 3,5
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,46
Radio iónico (Å) 1,20
Radio atómico (Å) 1,70
Configuración electrónica [Xe]4f14
5d10
6s2
6p3
Primer potencial
de ionización (eV)
8,07
Masa atómica (g/mol) 208,980
Densidad (g/ml) 9,8
Punto de ebullición (ºC) 1560
Punto de fusión (ºC) 271,3
Descubridor Los antiguos
4) 1VA (familia del carbón)
Los elementos de este grupo, pueden considerarse como escasos en la corteza
terrestre a excepción del silicio, que tiene una abundancia natural de 27.71 por ciento;
este elemento se encuentra en la composición de muchas rocas. Los elementos de este
grupo son muy conocidos, menos el germanio. En el grupo IVA, como en los demás
grupos de la tabla periódica. el carácter metálico aumenta al descender en el grupo.
El carbono se presenta en la naturaleza en dos formas: cristalinas, el diamante
y el grafito. En el diamante cada átomo de carbono tetraédrico esta unido en
forma covalente a otros cuatro átomos y forma una estructura muy compacta. EI diamante
es extraordinariamente duro debido a que la ruptura de su estructura implica la
destrucción de su gran número de enlaces covalentes, los cuales son muy fuertes.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
 Carbono (C)
 Silicio (Si)
 Germanio (Ge)
 Estaño (Sn)
 Plomo (Pb)
Ubicación en la tabla periódica:
Características generales:
 Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge),
estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta
parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al
carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración
electrónica termina en ns2,p2.
 Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y
estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su
oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño
y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no
suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y
plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción
del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando
óxidos.
Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo 1VA:
 Carbono (C): El carbono es único en la química porque forma un número de
compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. El
carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas:
diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque
y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición
térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y
químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La
densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el grafito y 3.51 g/cm³ (2.03
onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC (6332ºF) y
el de ebullición extrapolado es de 4830ºC (8726ºF). El carbono elemental es una
sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidos, así como disolventes
orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar
monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido
nítrico y nitrato de potasio, se obtiene ácido melítico C6(CO2H)6. De los halógenos
sólo el flúor reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales se
combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburo.
Nombre Carbono
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p2
Primer potencial de ionización
(eV)
11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Punto de ebullición (ºC) 4830
Punto de fusión (ºC) 3727
Descubridor Los antiguos
 Silicio (Si): Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el
elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide
con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es
tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es
netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocen
compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados.
Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,11
Radio iónico (Å) 0,41
Radio atómico (Å) 1,32
Configuración electrónica [Ne]3s2
3p2
Primer potencial de ionización (eV) 8,15
Masa atómica (g/mol) 28,086
Densidad (g/ml) 2,33
Punto de ebullición (ºC) 2680
Punto de fusión (ºC) 1410
Descubridor Jons Berzelius en
1823
 Germanio (Ge): Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge,
número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto
de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia
de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio se halla como sulfuro o está asociado
a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc,
plomo, estaño y antimonio.
Nombre Germanio
Número atómico 32
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,22
Radio iónico (Å) 0,53
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Ar]3d10
4s2
4p2
Primer potencial de ionización (eV) 8,16
Masa atómica (g/mol) 72,59
Densidad (g/ml) 5,32
Punto de ebullición (ºC) 2830
Punto de fusión (ºC) 937,4
Descubridor Clemens Winkler
1886
 Estaño (Sn): Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso
atómico 118.69. Forma compuesto de estaño(II) o estañoso(Sn2+
) y estaño(IV) o
estánico (Sn4+
), así como sales complejas del tipo estanito (M2SnX4) y
estanato(M2SnX6).Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde
y posee un punto de ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la corrosión en
muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de
acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son:
aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los
productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan
mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.
Nombre Estaño
Número atómico 50
Valencia 2,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,41
Radio iónico (Å) 0,71
Radio atómico (Å) 1,62
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p2
Primer potencial de ionización (eV) 7,37
Masa atómica (g/mol) 118,69
Densidad (g/ml) 7,30
Punto de ebullición (ºC) 2270
Punto de fusión (ºC) 231,9
Descubridores Los antiguos
 Plomo (Pb): Elemento químico, Pb, número atómico 82 y peso atómico 207.19. El
plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s
16ºC (61ºF)), de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a
1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente
resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con
lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los
ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas
sales, óxidos y compuestos organometálicos.
Nombre Plomo
Número atómico 82
Valencia 2,4
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,47
Radio iónico (Å) 1,20
Radio atómico (Å) 1,75
Configuración electrónica [Xe]4f14
5d10
6s2
6p2
Primer potencial de ionización (eV) 7,46
Masa atómica (g/mol) 207,19
Densidad (g/ml) 11,4
Punto de ebullición (ºC) 1725
Punto de fusión (ºC) 327,4
Descubridor Los antiguos
WEBGRAFIA:
http://www.slideshare.net/TrabajoQuimicaSCNR/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-grupos
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00044-grupo-vii-grupo-de-los-halogenos.html
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/fluor.htm
http://adriquim.galeon.com/cvitae1832005.htm
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/yodo.html
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/astato.htm
http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts158.html
http://tpgrupoviia.blogspot.com.co/
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-via-anfigenos.html
https://www.ecured.cu/Grupo_VI_A
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-va-nitrogenoides.html
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/se.htm
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-grupo-iva-tabla.html
Informe   de  los grupos   de la tabla periodica

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Mercurio
MercurioMercurio
Mercurio
mamen
 
El yodo
El yodoEl yodo
El yodo
mamen
 
Metales alcalinos
Metales alcalinosMetales alcalinos
Metales alcalinos
ggargue
 
Tantalio
TantalioTantalio
Tantalio
mamen
 
Tema 13 Impacto sobre la atmósfera curso 10 11
Tema 13 Impacto sobre la atmósfera curso 10 11Tema 13 Impacto sobre la atmósfera curso 10 11
Tema 13 Impacto sobre la atmósfera curso 10 11
Alberto Alvarez
 
6. JOSE SANTOS BALLARDO - CIANURO
6. JOSE SANTOS BALLARDO - CIANURO6. JOSE SANTOS BALLARDO - CIANURO
6. JOSE SANTOS BALLARDO - CIANURO
Carlos Romero
 
El bismuto
El bismutoEl bismuto
El bismuto
mamen
 
Teluro
TeluroTeluro
Teluro
mamen
 
Teorías y estructura atómica
Teorías y estructura atómicaTeorías y estructura atómica
Teorías y estructura atómica
Pablo Vaca
 

La actualidad más candente (20)

Éteres y Esteres
Éteres y EsteresÉteres y Esteres
Éteres y Esteres
 
Mercurio
MercurioMercurio
Mercurio
 
1 alcanos
1 alcanos1 alcanos
1 alcanos
 
El yodo
El yodoEl yodo
El yodo
 
Metales alcalinos
Metales alcalinosMetales alcalinos
Metales alcalinos
 
Francio Ciencias III
Francio Ciencias IIIFrancio Ciencias III
Francio Ciencias III
 
Plata ag
Plata agPlata ag
Plata ag
 
Tantalio
TantalioTantalio
Tantalio
 
Tema 13 Impacto sobre la atmósfera curso 10 11
Tema 13 Impacto sobre la atmósfera curso 10 11Tema 13 Impacto sobre la atmósfera curso 10 11
Tema 13 Impacto sobre la atmósfera curso 10 11
 
6. JOSE SANTOS BALLARDO - CIANURO
6. JOSE SANTOS BALLARDO - CIANURO6. JOSE SANTOS BALLARDO - CIANURO
6. JOSE SANTOS BALLARDO - CIANURO
 
30 Grupo 14 1 06 05
30 Grupo 14 1 06 0530 Grupo 14 1 06 05
30 Grupo 14 1 06 05
 
El mercurio
El mercurioEl mercurio
El mercurio
 
PROPIEDADES PERIODICAS
PROPIEDADES PERIODICASPROPIEDADES PERIODICAS
PROPIEDADES PERIODICAS
 
Trabajo de investigacion del elemento oxigeno
Trabajo de investigacion del elemento oxigenoTrabajo de investigacion del elemento oxigeno
Trabajo de investigacion del elemento oxigeno
 
El tungsteno aplicaciones
El tungsteno   aplicacionesEl tungsteno   aplicaciones
El tungsteno aplicaciones
 
Formacion de alcanos
Formacion de alcanosFormacion de alcanos
Formacion de alcanos
 
El bismuto
El bismutoEl bismuto
El bismuto
 
Teluro
TeluroTeluro
Teluro
 
Alcoholes, fenoles y éteres
Alcoholes, fenoles y éteresAlcoholes, fenoles y éteres
Alcoholes, fenoles y éteres
 
Teorías y estructura atómica
Teorías y estructura atómicaTeorías y estructura atómica
Teorías y estructura atómica
 

Similar a Informe de los grupos de la tabla periodica

Similar a Informe de los grupos de la tabla periodica (20)

Elementos de la tabla periodica
Elementos de la tabla periodicaElementos de la tabla periodica
Elementos de la tabla periodica
 
Hartold
HartoldHartold
Hartold
 
Hartold
HartoldHartold
Hartold
 
GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
GRUPOS DE LA TABLA PERIODICAGRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
 
Elementos de los grupos
Elementos de los gruposElementos de los grupos
Elementos de los grupos
 
Modulo
ModuloModulo
Modulo
 
METALES ALCALINOS.pptx
METALES ALCALINOS.pptxMETALES ALCALINOS.pptx
METALES ALCALINOS.pptx
 
Informe quimica 2018 primer periodo.
Informe quimica 2018 primer periodo.Informe quimica 2018 primer periodo.
Informe quimica 2018 primer periodo.
 
Sólidos cristalinos
Sólidos cristalinosSólidos cristalinos
Sólidos cristalinos
 
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4aELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 7a, 6a, 5a y 4a
 
El telurio (te)
El telurio (te)El telurio (te)
El telurio (te)
 
Solidos cristalinos
Solidos cristalinosSolidos cristalinos
Solidos cristalinos
 
Quimica 11- 2018 MEEM
Quimica 11- 2018 MEEM Quimica 11- 2018 MEEM
Quimica 11- 2018 MEEM
 
grupos vll,vl,v y v
grupos vll,vl,v y vgrupos vll,vl,v y v
grupos vll,vl,v y v
 
Quimica 11
Quimica 11Quimica 11
Quimica 11
 
Grupos de-la-tabla-periodica-primer-informe (1)
Grupos de-la-tabla-periodica-primer-informe (1)Grupos de-la-tabla-periodica-primer-informe (1)
Grupos de-la-tabla-periodica-primer-informe (1)
 
Quimica valentina
Quimica valentinaQuimica valentina
Quimica valentina
 
INFORME DE ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA
INFORME DE ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA INFORME DE ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA
INFORME DE ALGUNOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA
 
Modulo de quimica 11 2
Modulo de quimica 11 2Modulo de quimica 11 2
Modulo de quimica 11 2
 
Tabla periodica eso
Tabla periodica esoTabla periodica eso
Tabla periodica eso
 

Más de karla ortiz

Más de karla ortiz (11)

Blog qquimica
Blog qquimicaBlog qquimica
Blog qquimica
 
Jclic
JclicJclic
Jclic
 
Yola
YolaYola
Yola
 
Yola
YolaYola
Yola
 
Reactivo limitante y rendimiento
Reactivo limitante y rendimiento Reactivo limitante y rendimiento
Reactivo limitante y rendimiento
 
NOMENCLATURA Y FORMULACION
NOMENCLATURA Y FORMULACIONNOMENCLATURA Y FORMULACION
NOMENCLATURA Y FORMULACION
 
11111 material de laboratorio
11111 material de laboratorio11111 material de laboratorio
11111 material de laboratorio
 
Herramientasinteractivas
HerramientasinteractivasHerramientasinteractivas
Herramientasinteractivas
 
Problematicas en colombia 2
Problematicas en colombia 2Problematicas en colombia 2
Problematicas en colombia 2
 
Historia de la filosofia
Historia de la filosofiaHistoria de la filosofia
Historia de la filosofia
 
Actividad 1 blog
Actividad 1  blogActividad 1  blog
Actividad 1 blog
 

Último

Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdfApunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
Gonella
 
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdfPasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
NELLYKATTY
 
Estrategia Nacional de Refuerzo Escolar SJA Ccesa007.pdf
Estrategia Nacional de Refuerzo Escolar  SJA  Ccesa007.pdfEstrategia Nacional de Refuerzo Escolar  SJA  Ccesa007.pdf
Estrategia Nacional de Refuerzo Escolar SJA Ccesa007.pdf
Demetrio Ccesa Rayme
 
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
MarcoAntonioAmayaSag
 
RESOLUCION_VICE_MINISTERIAL-00048-2024-M-EVALUACIÓN EVALAUCION FORMATIVA MINE...
RESOLUCION_VICE_MINISTERIAL-00048-2024-M-EVALUACIÓN EVALAUCION FORMATIVA MINE...RESOLUCION_VICE_MINISTERIAL-00048-2024-M-EVALUACIÓN EVALAUCION FORMATIVA MINE...
RESOLUCION_VICE_MINISTERIAL-00048-2024-M-EVALUACIÓN EVALAUCION FORMATIVA MINE...
helmer del pozo cruz
 
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D Ccesa007.pdf
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D  Ccesa007.pdfEdiciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D  Ccesa007.pdf
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D Ccesa007.pdf
Demetrio Ccesa Rayme
 

Último (20)

4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
4. MATERIALES QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
 
4ª SESION la misión santificadora del Espíritu Santo en la vida de la Iglesi...
4ª SESION  la misión santificadora del Espíritu Santo en la vida de la Iglesi...4ª SESION  la misión santificadora del Espíritu Santo en la vida de la Iglesi...
4ª SESION la misión santificadora del Espíritu Santo en la vida de la Iglesi...
 
novelas-cortas--3.pdf Analisis introspectivo y retrospectivo, sintesis
novelas-cortas--3.pdf Analisis introspectivo y retrospectivo, sintesisnovelas-cortas--3.pdf Analisis introspectivo y retrospectivo, sintesis
novelas-cortas--3.pdf Analisis introspectivo y retrospectivo, sintesis
 
Lecciones 07 Esc. Sabática. Motivados por la esperanza
Lecciones 07 Esc. Sabática. Motivados por la esperanzaLecciones 07 Esc. Sabática. Motivados por la esperanza
Lecciones 07 Esc. Sabática. Motivados por la esperanza
 
Comunidades Virtuales de Aprendizaje Caracteristicas.pptx
Comunidades Virtuales de Aprendizaje Caracteristicas.pptxComunidades Virtuales de Aprendizaje Caracteristicas.pptx
Comunidades Virtuales de Aprendizaje Caracteristicas.pptx
 
Revista Faro Normalista 6, 18 de mayo 2024
Revista Faro Normalista 6, 18 de mayo 2024Revista Faro Normalista 6, 18 de mayo 2024
Revista Faro Normalista 6, 18 de mayo 2024
 
REGLAMENTO FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdf
REGLAMENTO  FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdfREGLAMENTO  FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdf
REGLAMENTO FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdf
 
EL CARDENALITO Lengua y Literatura de 6 grado
EL CARDENALITO Lengua y Literatura de 6 gradoEL CARDENALITO Lengua y Literatura de 6 grado
EL CARDENALITO Lengua y Literatura de 6 grado
 
2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx
2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx
2. Entornos Virtuales de Aprendizaje.pptx
 
La historia de la vida estudiantil a 102 años de la fundación de las Normales...
La historia de la vida estudiantil a 102 años de la fundación de las Normales...La historia de la vida estudiantil a 102 años de la fundación de las Normales...
La historia de la vida estudiantil a 102 años de la fundación de las Normales...
 
Tema 9. Roma. 1º ESO 2014. Ciencias SOciales
Tema 9. Roma. 1º ESO 2014. Ciencias SOcialesTema 9. Roma. 1º ESO 2014. Ciencias SOciales
Tema 9. Roma. 1º ESO 2014. Ciencias SOciales
 
3. ELEMENTOS QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
3. ELEMENTOS QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx3. ELEMENTOS QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
3. ELEMENTOS QUE SE EMPLEAN EN LAS ESTRUCTURAS.pptx
 
GOBIERNO DE MANUEL ODRIA EL OCHENIO.pptx
GOBIERNO DE MANUEL ODRIA   EL OCHENIO.pptxGOBIERNO DE MANUEL ODRIA   EL OCHENIO.pptx
GOBIERNO DE MANUEL ODRIA EL OCHENIO.pptx
 
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdfApunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
 
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdfPasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
Pasos para enviar una tarea en SIANET - sólo estudiantes.pdf
 
Estrategia Nacional de Refuerzo Escolar SJA Ccesa007.pdf
Estrategia Nacional de Refuerzo Escolar  SJA  Ccesa007.pdfEstrategia Nacional de Refuerzo Escolar  SJA  Ccesa007.pdf
Estrategia Nacional de Refuerzo Escolar SJA Ccesa007.pdf
 
cuadernillo_cuentos_de_los_valores_elprofe20 (1).docx
cuadernillo_cuentos_de_los_valores_elprofe20 (1).docxcuadernillo_cuentos_de_los_valores_elprofe20 (1).docx
cuadernillo_cuentos_de_los_valores_elprofe20 (1).docx
 
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
ACTIVIDAD 19 Construyo mi identidad personal y familiar para fortalecer los v...
 
RESOLUCION_VICE_MINISTERIAL-00048-2024-M-EVALUACIÓN EVALAUCION FORMATIVA MINE...
RESOLUCION_VICE_MINISTERIAL-00048-2024-M-EVALUACIÓN EVALAUCION FORMATIVA MINE...RESOLUCION_VICE_MINISTERIAL-00048-2024-M-EVALUACIÓN EVALAUCION FORMATIVA MINE...
RESOLUCION_VICE_MINISTERIAL-00048-2024-M-EVALUACIÓN EVALAUCION FORMATIVA MINE...
 
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D Ccesa007.pdf
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D  Ccesa007.pdfEdiciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D  Ccesa007.pdf
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D Ccesa007.pdf
 

Informe de los grupos de la tabla periodica

  • 1. INFORME DE LOS GRUPOS VllA - VlA -VA - 1VA DE LA TABLA PERIODICA KARLA ALEJANDRA ORTIZ OLIVERA QUIMICA DOCENTE: DIANA JARAMILLO INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN ONCE TRES IBAGUÉ-TOLIMA 2018
  • 2. ÍNDICE 1. Introducción 2. Objetivos 3. Marco teórico 3.1. V11A (familia de los halógenos) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica, características generales e individuales de cada elemento) 3.2. V1A (familia del oxígeno) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica, características generales e individuales de cada elemento) 3.3. VA (familia del nitrógeno) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica, características generales e individuales de cada elemento) 3.4. 1VA (familia del carbón) (concepto, nombre, símbolo, ubicación en la tabla periódica, características generales e individuales de cada elemento) 4. Web grafía INTRODUCCION En este blog se informara de los elementos químicos que componen las familias de los grupos nombrados anteriormente, donde se dará a conocer brevemente sus características generales e individuales, nombres, símbolos, ubicación, etc; de cada elemento. OBJETIVOS  Inferir un concepto o definición de cada uno de los grupos de los elementos químicos de la tabla periódica que se van a tratar en este informe  Describir con características los grupos de los elementos químicos de la tabla periódica que se van a tratar en este informe  Conocer la ubicación de los grupos de los elementos químicos que se van a tratar en este informe en la tabla periódica  Identificar los nombres y símbolos de los grupos de los elementos químicos de la tabla periódica que se van a tratar en este informe MARCO TEORICO
  • 3. 1) V11A (familia de los halógenos) Son elementos muy reactivos, nunca se encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón. Se llaman halógenos por ser todos formadores de sales. Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:  F: Flúor.  Cl: Cloro.  Br: Bromo.  I: Yodo.  At: Ástato. Ubicación en la tabla periódica: Características generales  Son todos no metales.  Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más electronegativos.  Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.  Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones. Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VIIA:
  • 4.  Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y detrítica para prevenir las caries. Número atómico 9 Valencia -1 Estado de oxidación -1 Electronegatividad 4,0 Radio covalente (Å) 0,72 Radio iónico (Å) 1,36 Radio atómico (Å) - Configuración electrónica 1s22s22p5 Primer potencial de ionización (eV) 17,54 Masa atómica (g/mol) 18,9984 Densidad (g/ml) 1,11 Punto de ebullición (ºC) -188,2 Punto de fusión (ºC) -219,6 Descubridor Moissan en 1886  Cloro (Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de potabilización y a las piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas. Número atómico 17 Valencia +1,-1,3,5,7 Estado de oxidación -1 Electronegatividad 3.0 Radio covalente (Å) 0,99 Radio iónico (Å) 1,81 Radio atómico (Å) - Configuración electrónica [Ne]3s23p5 Primer potencial de ionización (eV) 13,01 Masa atómica (g/mol) 35,453 Densidad (g/ml) 1,56 Punto de ebullición (ºC) -34,7 Punto de fusión (ºC) -101,0 Descubridor Carl Wilhelm Scheele en 1774  Bromo (Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas. Número atómico 35
  • 5. Valencia +1,-1,3,5,7 Estado de oxidación -1 Electronegatividad 2,8 Radio covalente (Å) 1,14 Radio iónico (Å) 1,95 Radio atómico (Å) - Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5 Primer potencial de ionización (eV) 11,91 Masa atómica (g/mol) 79,909 Densidad (g/ml) 3,12 Punto de ebullición (ºC) 58 Punto de fusión (ºC) -7,2 Descubridor Anthoine Balard en 1826  Yodo (Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como antiséptico. Número atómico 53 Valencia +1,-1,3,5,7 Estado de oxidación -1 Electronegatividad 2,5 Radio covalente (Å) 1,33 Radio iónico (Å) 2,16 Radio atómico (Å) - Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5 Primer potencial de ionización (eV) 10,51 Masa atómica (g/mol) 126,904 Densidad (g/ml) 4,94 Punto de ebullición (ºC) 183 Punto de fusión (ºC) 113,7 Descubridor Bernard Courtois en 1811 2) V1A (familia del oxígeno) Recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
  • 6. Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:  Oxígeno (O)  Azufre (S)  Selenio (Se)  Telurio (Te)  Polonio (Po)  Ubicación en la tabla periódica: Características generales:  Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al descender en el grupo.  Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes. Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo V1:  Oxígeno(O): Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno. Nombre Oxígeno Número atómico 8
  • 7. Valencia 2 Estado de oxidación - 2 Electronegatividad 3,5 Radio covalente (Å) 0,73 Radio iónico (Å) 1,40 Radio atómico (Å) - Configuración electrónica 1s2 2s2 2p4 Primer potencial de ionización (eV) 13,70 Masa atómica (g/mol) 15,9994 Densidad (kg/m3 ) 1.429 Punto de ebullición (ºC) -183 Punto de fusión (ºC) -218,8 Descubridor Joseph Priestly 1774  Azufre(S): Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32 S (95.1%); 33 S (0.74%); 34 S (4.2%) y 36 S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volcánicas (depósitos impuros). El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con lo que se consigue un material más duro y resistente a las altas temperaturas. También sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora es una mezcla de azufre, carbón y nitrato potásico).El ácido sulfúrico es usado para la fabricación de fertilizantes. Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria. Nombre Azufre Número atómico 16 Valencia +2,2,4,6 Estado de oxidación -2 Electronegatividad 2,5 Radio covalente (Å) 1,02 Radio iónico (Å) 1,84
  • 8. Radio atómico (Å) 1,27 Configuración electrónica [Ne]3s2 3p4 Primer potencial de ionización (eV) 10,36 Masa atómica (g/mol) 32,064 Densidad (g/ml) 2,07 Punto de ebullición (ºC) 444,6 Punto de fusión (ºC) 119,0 Descubridor Los antiguos  Selenio (Se): En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones de deshidrogenación.El selenito de sodio se usa como insecticida. El selenito de sodio se emplea también para la fabricación de vidrio. Él sulfuro de selenio se usa para la fabricación de champús anticaspa. Nombre Selenio Número atómico 34 Valencia +2,-2,4,6 Estado de oxidación -2 Electronegatividad 2,4 Radio covalente (Å) 1,16 Radio iónico (Å) 1,98 Radio atómico (Å) 1,40 Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p4 Primer potencial de ionización (eV) 9,82 Masa atómica (g/mol) 78,96 Densidad (g/ml) 4,79 Punto de ebullición (ºC) 685 Punto de fusión (ºC) 217 Descubridor Jons Berzelius 1817
  • 9.  Telurio (Te): El telurio es un semiconductor. Previene la corrosión del plomo. El telurio se usa en la industria cerámica. El teluro de bismuto se usa en dispositivos termoeléctricos. Nombre Teluro Numero atómico 52 Valencia +2,-2,4,6 Estado de oxidación -2 Electronegatividad 2,1 Radio covalente (Å) 1,35 Radio iónico (Å) 2,21 Radio atómico (Å) 1,60 Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2 5p4 Primer potencial de ionización (eV) 9,07 Masa atómica (g/mol) 127,60 Densidad (g/ml) 6,24 Punto de ebullición (ºC) 988 Punto de fusión (ºC) 449,5 Descubridor Franz Muller von Reichenstein en 1782
  • 10.  Polonio (Po): Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas) En la industria tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que ionizan el aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas. Nombre Polonio Número atómico 84 Valencia 4,6 Estado de oxidación - Electronegatividad 2,0 Radio covalente (Å) - Radio iónico (Å) - Radio atómico (Å) 1,76 Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p4 Primer potencial de ionización (eV) - Masa atómica (g/mol) 210 Densidad (g/ml) 9,2 Punto de ebullición (ºC) - Punto de fusión (ºC) 254 Descubridor Pierre y Marie Curie en 1898 3) VA (familia del nitrogeno) Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende. En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3- El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores. Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:  Nitrógeno (N)
  • 11.  Fósforo (P)  Arsénico (As)  Antimonio (Sb)  Bismuto (Bi) Ubicación en la tabla periódica: Características generales:  A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2a altas temperaturas.  Ejemplo de reacción con H2:  N2 + 3H2 → 2NH3  El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre otros compuestos. Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VA:  Nitrógeno (N): Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
  • 12. Nombre Nitrógeno Número atómico 7 Valencia 1,2,+3,-3,4,5 Estado de oxidación - 3 Electronegatividad 3,0 Radio covalente (Å) 0,75 Radio iónico (Å) 1,71 Radio atómico (Å) 0,92 Configuración electrónica 1s2 2s2 2p3 Primer potencial de ionización (eV) 14,66 Masa atómica (g/mol) 14,0067 Densidad (g/ml) 0,81 Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC Punto de fusión (ºC) -218,8 Descubridor Rutherford en 1772  Fosforo (P): Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio. Nombre Fósforo Número atómico 15 Valencia +3,-3,5,4 Estado de oxidación +5 Electronegatividad 2,1 Radio covalente (Å) 1,06 Radio iónico (Å) 0,34
  • 13. Radio atómico (Å) 1,28 Configuración electrónica [Ne]3s2 3p3 Primer potencial de ionización (eV) 11,00 Masa atómica (g/mol) 30,9738 Densidad (g/ml) 1,82 Punto de ebullición (ºC) 280 Punto de fusión (ºC) 44,2 Descubridor Hennig Brandt en 1669  Arsénico (As): Elemento químico, cuyo símbolo es As y su número atómico, 33. El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4 % de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleído estable, 75 33As; el peso atómico es de 74.922. Se conocen otros 17 nucleídos radiactivos de As. Nombre Arsénico Número atómico 33 Valencia +3,-3,5 Estado de oxidación +5 Electronegatividad 2,1 Radio covalente (Å) 1,19 Radio iónico (Å) 0,47 Radio atómico (Å) 1,39 Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p3 Potencial primero de ionización (eV) 10,08 Masa atómica (g/mol) 74,922 Densidad (g/ml) 5,72 Punto de ebullición (ºC) 613 Punto de fusión (ºC) 817 Descubridor Los antiguos
  • 14.  Antimonio (Sb): Elemento químico con símbolo Sb y número atómico 51. El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la alemanita. Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es meta estable, y se compone de moléculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica. Nombre Antimonio Número atómico 51 Valencia +3,-3,5 Estado de oxidación +5 Electronegatividad 1,9 Radio covalente (Å) 1,38 Radio iónico (Å) 0,62 Radio atómico (Å) 1,59 Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2 5p3 Primer potencial de ionización (eV) 8,68 Masa atómica (g/mol) 121,75 Densidad (g/ml) 6,62 Punto de ebullición (ºC) 1587 Punto de fusión (ºC) 630,5 Descubridor Los antiguos
  • 15.  Bismuto (Bi): Elemento metálico, Bi, de número atómico 83 y peso atómico 208.980, pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas. El único isótopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo. Nombre Bismuto Número atómico 83 Valencia 3,5 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,9 Radio covalente (Å) 1,46 Radio iónico (Å) 1,20 Radio atómico (Å) 1,70 Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p3 Primer potencial de ionización (eV) 8,07 Masa atómica (g/mol) 208,980 Densidad (g/ml) 9,8 Punto de ebullición (ºC) 1560 Punto de fusión (ºC) 271,3 Descubridor Los antiguos 4) 1VA (familia del carbón) Los elementos de este grupo, pueden considerarse como escasos en la corteza terrestre a excepción del silicio, que tiene una abundancia natural de 27.71 por ciento; este elemento se encuentra en la composición de muchas rocas. Los elementos de este grupo son muy conocidos, menos el germanio. En el grupo IVA, como en los demás grupos de la tabla periódica. el carácter metálico aumenta al descender en el grupo.
  • 16. El carbono se presenta en la naturaleza en dos formas: cristalinas, el diamante y el grafito. En el diamante cada átomo de carbono tetraédrico esta unido en forma covalente a otros cuatro átomos y forma una estructura muy compacta. EI diamante es extraordinariamente duro debido a que la ruptura de su estructura implica la destrucción de su gran número de enlaces covalentes, los cuales son muy fuertes. Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:  Carbono (C)  Silicio (Si)  Germanio (Ge)  Estaño (Sn)  Plomo (Pb) Ubicación en la tabla periódica: Características generales:  Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.  Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción
  • 17. del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Características físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo 1VA:  Carbono (C): El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el grafito y 3.51 g/cm³ (2.03 onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de 3500ºC (6332ºF) y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC (8726ºF). El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidos, así como disolventes orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxígeno para formar monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico y nitrato de potasio, se obtiene ácido melítico C6(CO2H)6. De los halógenos sólo el flúor reacciona con el carbono elemental. Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburo. Nombre Carbono Número atómico 6 Valencia 2,+4,-4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,5 Radio covalente (Å) 0,77 Radio iónico (Å) 0,15 Radio atómico (Å) 0,914 Configuración electrónica 1s2 2s2 2p2 Primer potencial de ionización (eV) 11,34 Masa atómica (g/mol) 12,01115 Densidad (g/ml) 2,26 Punto de ebullición (ºC) 4830 Punto de fusión (ºC) 3727 Descubridor Los antiguos
  • 18.  Silicio (Si): Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocen compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados. Nombre Silicio Número atómico 14 Valencia 4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,11 Radio iónico (Å) 0,41 Radio atómico (Å) 1,32 Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2 Primer potencial de ionización (eV) 8,15 Masa atómica (g/mol) 28,086 Densidad (g/ml) 2,33 Punto de ebullición (ºC) 2680 Punto de fusión (ºC) 1410 Descubridor Jons Berzelius en 1823
  • 19.  Germanio (Ge): Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio. Nombre Germanio Número atómico 32 Valencia 4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,22 Radio iónico (Å) 0,53 Radio atómico (Å) 1,37 Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p2 Primer potencial de ionización (eV) 8,16 Masa atómica (g/mol) 72,59 Densidad (g/ml) 5,32 Punto de ebullición (ºC) 2830 Punto de fusión (ºC) 937,4 Descubridor Clemens Winkler 1886  Estaño (Sn): Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso atómico 118.69. Forma compuesto de estaño(II) o estañoso(Sn2+ ) y estaño(IV) o estánico (Sn4+ ), así como sales complejas del tipo estanito (M2SnX4) y estanato(M2SnX6).Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.
  • 20. Nombre Estaño Número atómico 50 Valencia 2,4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,41 Radio iónico (Å) 0,71 Radio atómico (Å) 1,62 Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2 5p2 Primer potencial de ionización (eV) 7,37 Masa atómica (g/mol) 118,69 Densidad (g/ml) 7,30 Punto de ebullición (ºC) 2270 Punto de fusión (ºC) 231,9 Descubridores Los antiguos  Plomo (Pb): Elemento químico, Pb, número atómico 82 y peso atómico 207.19. El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s 16ºC (61ºF)), de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos. Nombre Plomo Número atómico 82 Valencia 2,4 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,9
  • 21. Radio covalente (Å) 1,47 Radio iónico (Å) 1,20 Radio atómico (Å) 1,75 Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2 Primer potencial de ionización (eV) 7,46 Masa atómica (g/mol) 207,19 Densidad (g/ml) 11,4 Punto de ebullición (ºC) 1725 Punto de fusión (ºC) 327,4 Descubridor Los antiguos WEBGRAFIA: http://www.slideshare.net/TrabajoQuimicaSCNR/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-grupos http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00044-grupo-vii-grupo-de-los-halogenos.html http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/fluor.htm http://adriquim.galeon.com/cvitae1832005.htm http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/yodo.html http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/astato.htm http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts158.html http://tpgrupoviia.blogspot.com.co/ http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-via-anfigenos.html https://www.ecured.cu/Grupo_VI_A http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-va-nitrogenoides.html https://www.lenntech.es/periodica/elementos/se.htm http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-grupo-iva-tabla.html