tarea

1. Propiedades físicas y químicas

2. Carbono
Definición
 •El carbón es un combustible sólido
de origen vegetal.
 •El carbón o carbón mineral es una
roca sedimentaria de color negro,
muy rica en carbono, utilizada como
combustible fósil.

3. Formación del carbón
Hace millones de años (345 millones
de años).
 Grandes cantidades de plantas
(helechos) Grandes cantidades de
agua.
 Pérdida de átomos de H y O.
 Depósitos con gran cantidad de C, a
lo que se le conoce como turberas.


4. Acumulación de arena y lodo.
 Presión de capas superiores y
movimiento de corteza terrestre.
 Formación de Carbón.


6. Propiedades del Carbono



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
El principal elemento químico que
contiene el Carbón es el Carbono.
El carbono tiene número atómico de 6 y
masa atómica de 12, su símbolo es el C
Forma largas cadenas, tiene 4
electrones de valencia, forma
ramificaciones.
Es sólido a temperatura ambiente.
El carbono es el principal componente
de la materia orgánica

7. El carbono es un elemento único en la
química por que forma un número de
compuestos mayor que la suma total de
todos los otros elementos combinados.
 El carbono es un elemento químico de
aspecto negro (grafito) Incoloro
(diamante) y pertenece al grupo de los
no metales.
 Se conocen cinco formas alotrópicas
del carbono, además del amorfo
:grafito, diamante, fulerenos,
nanotubos, carbinos y nanoespumas.


8. ALOTROPOS

Es la propiedad que poseen
determinados elementos químicos de
presentarse bajo estructuras
químicas diferentes, como el
carbono, que lo hace como grafito,
diamante y fulereno.

9. HAY 3 TIPOS DE ALOTROPOS
 DIAMANTE: es el alotropo mas
conocido, cuya dureza y alta dispersión
de luz lo hacen útil para aplicaciones de
joyería, no se conocen sustancias
naturales que puedan rayar o cortar un
diamante.
 Esta unido covalentemente a otros 4
átomos de carbono dispuestos en un
tetraedro, forman una red
tridimensional haciendo tensión en el
ángulo cero y esa es la razón por la que
el diamante es muy duro.

11. FULERENOS

El primer fulereno se descubrió en 1985
y se han vuelto populares entre los
químicos por su belleza estructural para
la síntesis de nuevos compuestos los
cuales se presentan en forma de esfera,
elipsoide o cilindro.

12. GRAFITO
Es uno de los alotropos mas comunes,
a diferencia del diamante el grafito es
un conductor eléctrico y puede ser
usado como material de los electrodos
de una lámpara de arco eléctrico.
 Los electrones deslocalizados son
libres de moverse a través del plano,
por esa razón el grafito conduce
electricidad a lo largo de los átomos de
carbono y no conduce en ángulos
rectos al plano.


14. FULERENO NANOTUBO

Es una sustancia integrada por
fulerenos polimerizados en los que
los átomos de carbono a partir de un
determinado punto enlazan con los
átomos de carbono de otro fulereno.

15. Hidrógeno
Es un no metal
 Forma moléculas diatómicas H2
 El elemento es menos reactivo que los
halógenos X2
 Un átomo H tiene un único electrón
 Puede perderlo, para formar H+
 Puede ganar otro, para formar H